किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के बराबर हो सकता है?
In which situation can the vapour pressure of a solution be equal to that of the pure solvent?
#pure solvent
#mole fraction
#vapour pressure
A जब विलेय का मोल अंश शून्य हो / when mole fraction of solute is zero
B जब विलेय अवाष्पशील हो और अधिक मात्रा में हो / when non-volatile solute is present in large amount
C जब विलायक का मोल अंश आधा हो / when solvent mole fraction is half
D जब विलयन बहुत रंगीन हो / when solution is highly coloured
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Correct Answer
A. जब विलेय का मोल अंश शून्य हो / when mole fraction of solute is zero
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्प दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
शुद्ध विलायक जैसा दाब तभी रहेगा जब विलेय न हो, यानी विलेय का मोल अंश शून्य हो। / Pressure remains equal to pure solvent only when no solute is present.
Step 3
Exam Tip
बराबरी वाले प्रश्न में शुद्ध अवस्था की शर्त पहचानें। / For equality questions, identify the pure solvent condition.
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ताप बढ़ाने पर किसी शुद्ध द्रव का वाष्प दाब बढ़ने का प्रमुख कारण क्या है?
What is the main reason for increase in vapour pressure of a pure liquid when temperature increases?
#temperature
#kinetic energy
#vapour pressure
A अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / average kinetic energy of molecules increases
B अणुओं का द्रव्यमान बढ़ जाता है / mass of molecules increases
C द्रव का नाम बदल जाता है / name of liquid changes
D बाह्य दाब हमेशा घट जाता है / external pressure always decreases
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Correct Answer
A. अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / average kinetic energy of molecules increases
Step 1
Concept
ताप बढ़ने से अणु अधिक ऊर्जा प्राप्त करते हैं। / Increase in temperature gives more energy to molecules.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक ऊर्जा वाले अणु सतह से निकलकर वाष्प अवस्था में जाते हैं। / More energetic molecules escape from the surface into vapour phase.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब और तापमान का संबंध ऊर्जा के आधार पर समझें। / Understand vapour pressure-temperature relation through molecular energy.
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संतुलन वाष्प दाब को द्रव की मात्रा से स्वतंत्र क्यों माना जाता है, यदि पात्र में द्रव बचा हो?
Why is equilibrium vapour pressure considered independent of amount of liquid if some liquid remains in the vessel?
#equilibrium vapour pressure
#amount of liquid
#closed vessel
A क्योंकि निश्चित ताप पर वाष्प-द्रव संतुलन एक निश्चित दाब देता है / because vapour-liquid equilibrium gives a fixed pressure at constant temperature
B क्योंकि द्रव की मात्रा कभी बदलती नहीं / because amount of liquid never changes
C क्योंकि वाष्प दाब केवल रंग पर निर्भर करता है / because vapour pressure depends only on colour
D क्योंकि वाष्प अणु द्रव में लौटते ही नहीं / because vapour molecules never return to liquid
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Correct Answer
A. क्योंकि निश्चित ताप पर वाष्प-द्रव संतुलन एक निश्चित दाब देता है / because vapour-liquid equilibrium gives a fixed pressure at constant temperature
Step 1
Concept
बंद पात्र में वाष्पन और संघनन साथ-साथ चलते हैं। / In a closed vessel, vaporisation and condensation occur together.
Step 2
Why this answer is correct
जब द्रव बचा हो, संतुलन पर निश्चित ताप के लिए दाब निश्चित हो जाता है। / If liquid remains, equilibrium pressure is fixed at a given temperature.
Step 3
Exam Tip
मात्रा बदलने से संतुलन दाब नहीं बदलता, जब तक द्रव मौजूद है। / Amount does not change equilibrium pressure as long as liquid is present.
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किसी वाष्पशील द्रव मिश्रण में वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध क्यों होती है?
Why is the vapour phase richer in the more volatile component in a volatile liquid mixture?
#volatile component
#vapour phase
#distillation
A क्योंकि उसका शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है / because its pure vapour pressure is higher
B क्योंकि वह हमेशा भारी होता है / because it is always heavier
C क्योंकि वह द्रव अवस्था में रहता ही नहीं / because it never remains in liquid phase
D क्योंकि उसका मोल अंश हमेशा एक होता है / because its mole fraction is always one
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Correct Answer
A. क्योंकि उसका शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है / because its pure vapour pressure is higher
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। / The more volatile component has greater tendency to vaporise.
Step 2
Why this answer is correct
उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान दे सकता है। / It can contribute a larger partial vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
आसवन में यही कारण अलगाव को आसान बनाता है। / This principle helps in separation by distillation.
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एक आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक दाब 24 किलोपास्कल और कुल दाब 60 किलोपास्कल है। वाष्प अवस्था में घटक क का मोल अंश कितना होगा?
In an ideal solution, partial pressure of component A is 24 kPa and total pressure is 60 kPa. What is the mole fraction of A in vapour phase?
#vapour composition
#partial pressure
#numerical
A 0.40
B 0.24
C 0.60
D 2.50
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Step 1
Concept
वाष्प अवस्था का मोल अंश आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। / Vapour phase mole fraction equals partial pressure divided by total pressure.
Step 2
Why this answer is correct
(24/60 = 0.40) है। / (24/60 = 0.40).
Step 3
Exam Tip
वाष्प संरचना में दाबों का अनुपात प्रयोग करें। / Use ratio of pressures for vapour composition.
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यदि किसी अवाष्पशील विलेय का मोल अंश बढ़ाया जाए तो विलयन के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?
If the mole fraction of a non-volatile solute is increased, what happens to the vapour pressure of the solution?
#solute mole fraction
#non volatile solute
#vapour pressure
A वाष्प दाब घटेगा / vapour pressure decreases
B वाष्प दाब बढ़ेगा / vapour pressure increases
C वाष्प दाब शुद्ध विलायक जितना रहेगा / vapour pressure remains equal to pure solvent
D वाष्प दाब का ताप से संबंध समाप्त होगा / relation with temperature disappears
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Correct Answer
A. वाष्प दाब घटेगा / vapour pressure decreases
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है। / Increasing solute mole fraction decreases solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प दाब नहीं देता, इसलिए कुल दाब घटता है। / A non-volatile solute does not contribute vapour pressure, so total pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
विलेय बढ़े तो विलायक की वाष्पन प्रवृत्ति कम समझें। / More solute means lower escaping tendency of solvent.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 72 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 54 किलोपास्कल है, तो अवाष्पशील विलेय का मोल अंश क्या होगा?
If pure solvent vapour pressure is 72 kPa and solution vapour pressure is 54 kPa, what is the mole fraction of non-volatile solute?
#mole fraction
#relative lowering
#numerical
A 0.25
B 0.50
C 0.75
D 0.18
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Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी (72 - 54 = 18) किलोपास्कल है। / Lowering is (72 - 54 = 18) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी (18/72 = 0.25) है। / Relative lowering is (18/72 = 0.25).
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है। / For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction.
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धनात्मक विचलन वाले विलयन में मिश्रण पर आयतन परिवर्तन के बारे में कौन सा कथन सामान्यतः सही हो सकता है?
In a solution showing positive deviation, which statement about volume change on mixing can generally be true?
#positive deviation
#volume change
#non ideal solution
A आयतन में वृद्धि हो सकती है / volume may increase
B आयतन हमेशा शून्य ही रहता है / volume always remains exactly zero
C आयतन अनिवार्य रूप से शून्य से कम नहीं हो सकता / volume must not change at all
D विलयन बनता ही नहीं / solution never forms
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Correct Answer
A. आयतन में वृद्धि हो सकती है / volume may increase
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर होता है। / In positive deviation, unlike molecular attraction is weaker.
Step 2
Why this answer is correct
कमजोर आकर्षण के कारण अणु अपेक्षाकृत दूर रह सकते हैं और आयतन बढ़ सकता है। / Molecules may stay relatively farther apart, so volume may increase.
Step 3
Exam Tip
इसे वाष्प दाब के अधिक होने से जोड़कर समझें। / Relate this with higher vapour pressure.
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ऋणात्मक विचलन वाले विलयन में मिश्रण की ऊष्मा के बारे में कौन सा कथन सामान्यतः सही है?
In a solution showing negative deviation, which statement about heat of mixing is generally correct?
#negative deviation
#heat of mixing
#molecular interaction
A ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released
B ऊष्मा कभी नहीं निकलती / heat is never released
C ऊष्मा हमेशा अनंत होती है / heat is always infinite
D ऊष्मा का वाष्प दाब से कोई संबंध नहीं / heat has no relation with vapour pressure
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Correct Answer
A. ऊष्मा निकल सकती है / heat may be released
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। / In negative deviation, unlike molecular attractions are stronger.
Step 2
Why this answer is correct
मजबूत आकर्षण बनने पर ऊर्जा निकल सकती है। / Formation of stronger attractions may release heat.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब और ऊष्मा निकलने से जोड़ें। / Connect stronger attraction with lower vapour pressure and heat release.
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किस प्रकार का मिश्रण न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप बना सकता है?
Which type of mixture can form a minimum boiling azeotrope?
#azeotrope
#minimum boiling
#positive deviation
A धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
B ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
C पूर्ण आदर्श मिश्रण / perfectly ideal mixture
D केवल शुद्ध विलायक / pure solvent only
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Correct Answer
A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित से अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than expected.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब के कारण मिश्रण कम ताप पर उबल सकता है। / Higher vapour pressure can make the mixture boil at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link minimum boiling azeotrope with positive deviation.
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