संयोजन करने वाले विलेय के कारण वाष्प दाब में कमी अपेक्षा से कम क्यों हो सकती है?
Why can lowering of vapour pressure be less than expected for an associating solute?
#association
#colligative property
#vapour pressure lowering
A क्योंकि कई कण मिलकर कम कण बना देते हैं / because several particles combine to form fewer particles
B क्योंकि विलेय पूरी तरह वाष्प बन जाता है / because solute completely vaporises
C क्योंकि विलायक गायब हो जाता है / because solvent disappears
D क्योंकि द्रव का ताप अनंत हो जाता है / because temperature becomes infinite
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि कई कण मिलकर कम कण बना देते हैं / because several particles combine to form fewer particles
Step 1
Concept
संयोजन में विलेय कण आपस में मिलते हैं। / In association, solute particles combine with one another.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव घटता है। / The actual number of particles decreases, reducing colligative effect.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब की कमी को वास्तविक कण संख्या से जोड़कर हल करें। / Relate vapour pressure lowering to actual particle number.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक दाब 30 किलोपास्कल और घटक ख का आंशिक दाब 70 किलोपास्कल है। वाष्प में घटक क का मोल अंश कितना होगा?
In an ideal solution, partial pressure of component A is 30 kPa and that of component B is 70 kPa. What is mole fraction of A in vapour phase?
#vapour composition
#partial pressure
#numerical
A 0.30
B 0.40
C 0.70
D 1.00
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल दाब 30 और 70 का योग 100 किलोपास्कल है। / Total pressure is (30 + 70 = 100) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में घटक क का मोल अंश 30 को 100 से भाग देने पर 0.30 है। / Vapour phase mole fraction of A is \(\frac{30}{100} = 0.30\).
Step 3
Exam Tip
वाष्प संरचना में द्रव मोल अंश नहीं, आंशिक दाब का अनुपात लें। / For vapour composition, use partial pressure ratio, not liquid mole fraction directly.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किस कारण से वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक में अधिक समृद्ध हो जाती है?
Why is the vapour phase richer in the more volatile component?
#vapour phase
#volatile component
#distillation
A क्योंकि उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान देता है / because its partial vapour pressure contributes more
B क्योंकि वह भारी होता है / because it is heavier
C क्योंकि वह द्रव में घुलता नहीं / because it does not dissolve
D क्योंकि उसका रंग गहरा होता है / because its colour is darker
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान देता है / because its partial vapour pressure contributes more
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए समान परिस्थितियों में वह वाष्प में अधिक अनुपात देता है। / Under similar conditions it contributes more to vapour.
Step 3
Exam Tip
आसवन के प्रश्नों में वाष्प को अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध मानें। / In distillation questions, vapour is richer in the more volatile component.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी द्रव का वाष्प दाब बहुत कम है। इसके अणुओं के बीच आकर्षण के बारे में कौन सा निष्कर्ष उचित है?
A liquid has very low vapour pressure. What is a reasonable conclusion about intermolecular attraction in it?
#low vapour pressure
#intermolecular attraction
#concept
A आकर्षण मजबूत है / attractions are strong
B आकर्षण नहीं है / attractions are absent
C अणु हमेशा आयन हैं / molecules are always ions
D द्रव अवश्य गैस है / liquid must be a gas
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आकर्षण मजबूत है / attractions are strong
Step 1
Concept
कम वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प नहीं बनते। / Low vapour pressure means molecules do not escape easily.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा तब होता है जब अंतराअणुक आकर्षण मजबूत हो। / This usually indicates stronger intermolecular attractions.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब से बलों की शक्ति का अनुमान लगाया जा सकता है। / Vapour pressure can help compare strength of intermolecular forces.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलायक का मोल अंश 0.88 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
In a solution containing non-volatile solute, solvent mole fraction is 0.88. Pure solvent vapour pressure is 75 kPa. What is the vapour pressure of solution?
#numerical
#non volatile solute
#solution pressure
A 60 किलोपास्कल / 60 kPa
B 66 किलोपास्कल / 66 kPa
C 75 किलोपास्कल / 75 kPa
D 85.2 किलोपास्कल / 85.2 kPa
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 66 किलोपास्कल / 66 kPa
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का दाब विलायक के योगदान से मिलता है। / With non-volatile solute, solution pressure comes from solvent contribution.
Step 2
Why this answer is correct
75 का 0.88 भाग 66 है। / \(75 \times 0.88 = 66\) kPa.
Step 3
Exam Tip
गुणन करते समय मोल अंश को दशमलव रूप में ही रखें। / Use mole fraction in decimal form while multiplying.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि विलेय का मोल अंश दोगुना कर दिया जाए और विलयन तनु ही रहे, तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If mole fraction of solute is doubled while the solution remains dilute, what happens to relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#dilute solution
#proportionality
A लगभग दोगुनी हो जाएगी / it becomes approximately double
B आधी हो जाएगी / it becomes half
C शून्य हो जाएगी / it becomes zero
D अपरिवर्तित रहेगी / it remains unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. लगभग दोगुनी हो जाएगी / it becomes approximately double
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश दोगुना होने पर सापेक्ष कमी भी लगभग दोगुनी होगी। / If solute mole fraction doubles, relative lowering approximately doubles.
Step 3
Exam Tip
समान परिस्थितियों में सीधा समानुपात याद रखें। / Remember direct proportionality under similar conditions.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किस विकल्प में वाष्प दाब की सही इकाई दी गई है?
Which option gives a correct unit of vapour pressure?
#unit
#vapour pressure
#pascal
A पास्कल / pascal
B मोल / mole
C किलोग्राम / kilogram
D मोल अंश / mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. पास्कल / pascal
Step 1
Concept
वाष्प दाब एक दाब है। / Vapour pressure is a pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब की इकाई पास्कल या किलोपास्कल जैसी होती है। / Pressure can be expressed in pascal or kilopascal.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश मात्रक रहित होता है, उसे दाब की इकाई न लिखें। / Mole fraction is unitless, so do not use it as pressure unit.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में 12 प्रतिशत कम है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलेय का मोल अंश कितना है?
The vapour pressure of a solution is 12 percent lower than that of pure solvent. Assuming non-volatile solute, what is the mole fraction of solute?
#percentage lowering
#mole fraction
#non volatile solute
A 0.12
B 0.88
C 12
D 1.12
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
प्रतिशत कमी को दशमलव में बदलें, 12 प्रतिशत का अर्थ 0.12 है। / Convert percentage lowering into decimal, so 12 percent is 0.12.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / For non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत को सीधे मोल अंश न मानें, पहले दशमलव बनाएं। / Do not write percent directly as mole fraction without conversion.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि दो द्रवों के मिश्रण में कुल वाष्प दाब राउल्ट के नियम से मिले मान से अधिक है, तो मिश्रण के अणुओं के बीच किस प्रकार का व्यवहार संभव है?
If total vapour pressure of a mixture is higher than the value predicted by Raoult's law, what molecular behaviour is likely?
#positive deviation
#molecular attraction
#total vapour pressure
A भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर है / unlike molecular attraction is weak
B भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण बहुत मजबूत है / unlike molecular attraction is very strong
C अणु द्रव से बाहर नहीं निकल सकते / molecules cannot escape liquid
D मिश्रण पूर्णतः ठोस है / mixture is completely solid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर है / unlike molecular attraction is weak
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम से अधिक दाब धनात्मक विचलन बताता है। / Higher pressure than Raoult's law indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
यह तब होता है जब भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हो। / This occurs when attractions between unlike molecules are relatively weaker.
Step 3
Exam Tip
अधिक दाब को कमजोर आकर्षण और आसान वाष्पन से जोड़ें। / Link higher pressure with weaker attraction and easier vaporisation.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
वाष्प दाब और वाष्पीकरण की दर के बारे में कौन सा कथन सबसे सही है?
Which statement about vapour pressure and rate of evaporation is most correct?
#vapour pressure
#evaporation rate
#equilibrium
A वाष्प दाब संतुलन गुण है और वाष्पीकरण की दर सतह तथा वायु पर भी निर्भर कर सकती है / vapour pressure is an equilibrium property while evaporation rate can also depend on surface and air
B दोनों हमेशा एक ही चीज हैं / both are always the same thing
C वाष्प दाब केवल हवा की गति है / vapour pressure is only speed of air
D वाष्पीकरण की दर केवल द्रव के रंग से तय होती है / evaporation rate is decided only by colour of liquid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है और वाष्पीकरण की दर सतह तथा वायु पर भी निर्भर कर सकती है / vapour pressure is an equilibrium property while evaporation rate can also depend on surface and air
Step 1
Concept
वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन अवस्था का गुण है। / Vapour pressure is an equilibrium property in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्पीकरण की दर खुली परिस्थिति में सतह क्षेत्र, वायु और ताप से प्रभावित हो सकती है। / Rate of evaporation in open conditions can depend on surface area, air movement and temperature.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में संतुलन दाब और दर को अलग रखें। / In exams, keep equilibrium pressure separate from rate.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
