वाष्प दाब को मापते समय बंद पात्र का प्रयोग क्यों जरूरी है?
Why is a closed vessel necessary while measuring vapour pressure?
#closed vessel
#equilibrium
#vapour pressure measurement
A संतुलन बनने के लिए / to establish equilibrium
B द्रव को रंगीन बनाने के लिए / to make liquid coloured
C विलेय को ठोस बनाने के लिए / to make solute solid
D पात्र का द्रव्यमान घटाने के लिए / to reduce vessel mass
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Correct Answer
A. संतुलन बनने के लिए / to establish equilibrium
Step 1
Concept
खुले पात्र में वाष्प बाहर निकलते रहते हैं। / In an open vessel, vapour escapes continuously.
Step 2
Why this answer is correct
बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन के बीच संतुलन बन सकता है। / In a closed vessel, evaporation and condensation can reach equilibrium.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब हमेशा संतुलन अवस्था के संदर्भ में समझें। / Vapour pressure should be understood as an equilibrium property.
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यदि बंद पात्र में कुछ द्रव बचा हुआ है और ताप स्थिर है, तो पात्र का आयतन थोड़ा बदलने पर संतुलन वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?
If some liquid remains in a closed vessel and temperature is constant, what happens to equilibrium vapour pressure when vessel volume is changed slightly?
#volume effect
#equilibrium vapour pressure
#constant temperature
A लगभग वही रहेगा / remains nearly the same
B आयतन के साथ सीधे दोगुना होगा / becomes directly double with volume
C हमेशा शून्य हो जाएगा / always becomes zero
D केवल पात्र की धातु पर निर्भर करेगा / depends only on vessel metal
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Correct Answer
A. लगभग वही रहेगा / remains nearly the same
Step 1
Concept
जब द्रव उपस्थित रहता है तो वाष्प और द्रव संतुलन में रहते हैं। / If liquid remains, vapour and liquid stay in equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब आयतन से स्वतंत्र रहता है। / At constant temperature, equilibrium vapour pressure is independent of vessel volume.
Step 3
Exam Tip
शर्त याद रखें कि पात्र में द्रव बचा होना चाहिए। / Remember the condition that some liquid must be present.
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किसी वाष्पशील घटक का द्रव अवस्था में मोल अंश कम होने पर उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What happens to the partial vapour pressure of a volatile component when its mole fraction in liquid phase decreases?
#partial pressure
#mole fraction
#raoults law
A घटता है / decreases
B बढ़ता है / increases
C शून्य से अधिक नहीं हो सकता / cannot be above zero
D द्रव्यमान से स्वतंत्र होकर बढ़ता है / increases independently of amount
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Correct Answer
A. घटता है / decreases
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम में आंशिक दाब मोल अंश के समानुपाती है। / Raoult's law says partial pressure is proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश घटेगा तो आंशिक दाब भी घटेगा। / If mole fraction decreases, partial pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
घटक की तरल संरचना से उसका वाष्प योगदान समझें। / Use liquid composition to estimate vapour contribution.
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किस मिश्रण में न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?
Which mixture is more likely to form a minimum boiling azeotrope?
#azeotrope
#positive deviation
#boiling point
A धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
B ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
C पूर्ण आदर्श मिश्रण / perfectly ideal mixture
D अवाष्पशील ठोस मिश्रण / non-volatile solid mixture
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Correct Answer
A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में वाष्प दाब सामान्य से अधिक होता है। / Positive deviation gives higher vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब के कारण उबाल अपेक्षाकृत कम ताप पर आ सकता है। / Higher vapour pressure can make the mixture boil at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link minimum boiling azeotrope with positive deviation.
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किस मिश्रण में अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?
Which mixture is more likely to form a maximum boiling azeotrope?
#azeotrope
#negative deviation
#maximum boiling
A ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
B धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
C सभी आदर्श विलयन / all ideal solutions
D केवल शुद्ध द्रव / only pure liquids
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Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब होने से उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Link maximum boiling azeotrope with negative deviation.
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कौन सा युग्म ऋणात्मक विचलन का अच्छा उदाहरण माना जा सकता है?
Which pair can be considered a good example of negative deviation?
#negative deviation
#acetone
#chloroform
A एसीटोन और क्लोरोफॉर्म / acetone and chloroform
B हेक्सेन और हेप्टेन / hexane and heptane
C जल और तेल / water and oil
D केवल शुद्ध जल / pure water only
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Correct Answer
A. एसीटोन और क्लोरोफॉर्म / acetone and chloroform
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण मजबूत होता है। / Negative deviation occurs when unlike molecules attract more strongly.
Step 2
Why this answer is correct
एसीटोन और क्लोरोफॉर्म में विशेष आकर्षण बनने से वाष्प दाब घटता है। / Acetone and chloroform show specific attraction, lowering vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
उदाहरण याद करते समय कारण भी साथ याद रखें। / Remember examples together with the reason.
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कौन सा युग्म लगभग आदर्श व्यवहार दिखा सकता है?
Which pair may show nearly ideal behaviour?
#ideal solution
#benzene
#toluene
A बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
B एसीटोन और जल / acetone and water
C इथेनाल और जल / ethanol and water
D जल और क्लोरोफॉर्म / water and chloroform
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Correct Answer
A. बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
Step 1
Concept
आदर्श व्यवहार तब मिलता है जब घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान हों। / Ideal behaviour is expected when components have similar nature and attractions.
Step 2
Why this answer is correct
बेंजीन और टोलुईन के आकार और आकर्षण में समानता अधिक है। / Benzene and toluene have relatively similar size and intermolecular forces.
Step 3
Exam Tip
समान संरचना वाले द्रव अक्सर लगभग आदर्श विलयन देते हैं। / Structurally similar liquids often form nearly ideal solutions.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी को अणुसंख्य गुण क्यों माना जाता है?
Why is relative lowering of vapour pressure considered a colligative property?
#colligative property
#relative lowering
#solute particles
A क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / because it depends on number of solute particles
B क्योंकि यह विलेय के रंग पर निर्भर करती है / because it depends on colour of solute
C क्योंकि यह केवल पात्र पर निर्भर करती है / because it depends only on vessel
D क्योंकि यह द्रव की गंध से तय होती है / because it is decided by smell of liquid
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Correct Answer
A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / because it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब की सापेक्ष कमी अवाष्पशील विलेय के मोल अंश से जुड़ी है। / Relative lowering of vapour pressure is linked to mole fraction of non-volatile solute.
Step 3
Exam Tip
ऐसे गुणों में विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या देखें। / For such properties, focus more on particle number than chemical identity.
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यदि दो विलयनों में समान ताप पर विलेय कणों की संख्या समान है और विलायक समान है, तो वाष्प दाब में कमी कैसी होगी?
If two solutions have the same number of solute particles at the same temperature in the same solvent, how will the lowering of vapour pressure compare?
#colligative property
#same solvent
#particle number
A लगभग समान / nearly same
B पूरी तरह अलग / completely different
C केवल रंग पर निर्भर / depends only on colour
D हमेशा शून्य / always zero
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Correct Answer
A. लगभग समान / nearly same
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक और समान कण संख्या होने पर प्रभाव लगभग समान होगा। / With the same solvent and same number of solute particles, the effect is nearly the same.
Step 3
Exam Tip
अलग पदार्थों के नाम से भ्रमित न हों, कण संख्या देखें। / Do not be confused by names of solutes, check particle count.
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विद्युत अपघट्य विलेय के विलयन में वाष्प दाब की कमी अपेक्षा से अधिक क्यों हो सकती है?
Why can lowering of vapour pressure be greater than expected in a solution of an electrolyte?
#electrolyte
#dissociation
#lowering vapour pressure
A क्योंकि विलेय आयनों में टूटकर कणों की संख्या बढ़ा देता है / because solute dissociates into ions and increases particle number
B क्योंकि आयन वाष्प बन जाते हैं / because ions form vapour
C क्योंकि जल का ताप शून्य हो जाता है / because water temperature becomes zero
D क्योंकि पात्र सिकुड़ जाता है / because vessel shrinks
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Correct Answer
A. क्योंकि विलेय आयनों में टूटकर कणों की संख्या बढ़ा देता है / because solute dissociates into ions and increases particle number
Step 1
Concept
विद्युत अपघट्य जल में आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte may dissociate into ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या बढ़ने से अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। / Increased particle number increases colligative effects.
Step 3
Exam Tip
विद्युत अपघट्य प्रश्नों में वास्तविक कण संख्या पर ध्यान दें। / In electrolyte problems, focus on actual number of particles formed.
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