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एक विलयन का घनत्व एक दशमलव दो ग्राम प्रति मिलीलीटर है और उसमें द्रव्यमान के आधार पर बीस प्रतिशत विलेय है। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.2 × 1000 = 1200 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.2 × 1000 = 1200 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान 20 प्रतिशत के अनुसार 240 ग्राम है, इसलिए मोल = 240/60 = 4। / Solute mass is 20 percent of this, so it is 240 g and moles = 240/60 = 4.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर विलयन में 4 मोल हैं, इसलिए मोलरता 4 मोलर है। / Since this is in 1 L solution, molarity is 4 M.
दस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान यूरिया विलयन का घनत्व एक दशमलव शून्य आठ ग्राम प्रति मिलीलीटर है। यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है। इसकी मोलरता लगभग कितनी है?
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.08 × 1000 = 1080 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.08 × 1000 = 1080 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय यूरिया का द्रव्यमान 10 प्रतिशत के अनुसार 108 ग्राम है और मोल = 108/60 = 1.8। / Urea mass is 10 percent of this, so 108 g and moles = 108/60 = 1.8.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर में 1.8 मोल होने से मोलरता 1.8 मोलर होगी। / 1.8 moles in 1 L gives molarity 1.8 M.
पच्चीस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान ग्लूकोज विलयन में एक सौ ग्राम विलायक है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
25 प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान का अर्थ है 100 ग्राम विलयन में 25 ग्राम विलेय और 75 ग्राम विलायक। / 25 percent mass by mass means 25 g solute and 75 g solvent in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलायक 100 ग्राम है, तो विलेय = 25/75 × 100 = 33.33 ग्राम और मोल = 33.33/180। / If solvent is 100 g, solute mass = 25/75 × 100 = 33.33 g and moles = 33.33/180.
Step 3
Exam Tip
विलायक 0.1 किलोग्राम है, इसलिए मोललता लगभग 1.85 मोलल होगी। / Solvent is 0.1 kg, so molality is about 1.85 m.
बीस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान सोडियम क्लोराइड विलयन में विलायक का द्रव्यमान दो सौ ग्राम है। मोलर द्रव्यमान अट्ठावन दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है। मोललता लगभग कितनी होगी?
20 प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान में 20 ग्राम विलेय के साथ 80 ग्राम विलायक होता है। / In 20 percent mass by mass solution, 20 g solute is with 80 g solvent.
Step 2
Why this answer is correct
200 ग्राम विलायक के लिए विलेय = 20/80 × 200 = 50 ग्राम और मोल = 50/58.5। / For 200 g solvent, solute = 20/80 × 200 = 50 g and moles = 50/58.5.
Step 3
Exam Tip
विलायक 0.2 किलोग्राम है, इसलिए मोललता लगभग 4.27 मोलल है। / Solvent is 0.2 kg, so molality is about 4.27 m.
दो सौ मिलीलीटर शून्य दशमलव पाँच मोलर विलयन और तीन सौ मिलीलीटर एक दशमलव पाँच मोलर विलयन को मिलाया गया। कुल आयतन जोड़ने योग्य है। अंतिम मोलरता कितनी होगी?
विलेय के मोल 3 और विलायक के मोल 2 मानें। / Take solute moles as 3 and solvent moles as 2.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल 5 हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश 2/5 = 0.4 और मोल प्रतिशत 40 प्रतिशत है। / Total moles = 5, so solvent mole fraction = 2/5 = 0.4 and mole percent = 40 percent.
Step 3
Exam Tip
मोल प्रतिशत के लिए मोल अंश को 100 से गुणा करें। / Multiply mole fraction by 100 to get mole percent.
A. उत्तर वास्तविक मान से कम आएगा/The answer will be less than the true value
Step 1
Concept
विलयन का द्रव्यमान = विलेय + विलायक होता है, इसलिए यह विलायक से बड़ा होता है। / Mass of solution = solute + solvent, so it is greater than mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बड़ा हर रखने पर भागफल छोटा आता है। / A larger denominator gives a smaller quotient.
Step 3
Exam Tip
मोललता में केवल विलायक का द्रव्यमान लें। / In molality, use only mass of solvent.
कुल द्रव्यमान 15 + 85 = 100 ग्राम है। / Total mass = 15 + 85 = 100 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान अंश = विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान = 15/100 = 0.15। / Mass fraction = mass of solute/mass of solution = 15/100 = 0.15.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान अंश को प्रतिशत से अलग रखें; प्रतिशत के लिए 100 से गुणा करते हैं। / Keep mass fraction separate from percent; percent is obtained by multiplying by 100.
द्रव्यमान अंश कुल का भाग बताता है। / Mass fraction represents a part of the whole.
Step 2
Why this answer is correct
प्रतिशत पाने के लिए द्रव्यमान अंश को 100 से गुणा करें: 0.12 × 100 = 12 प्रतिशत। / To get percent, multiply mass fraction by 100: 0.12 × 100 = 12 percent.
Step 3
Exam Tip
अंश और प्रतिशत में 100 का संबंध याद रखें। / Remember the factor 100 between fraction and percent.
किसी विलयन में बत्तीस ग्राम मेथेनॉल को चौरासी ग्राम जल में मिलाया गया। मेथेनॉल का मोलर द्रव्यमान बत्तीस ग्राम प्रति मोल और जल का अठारह ग्राम प्रति मोल है। मेथेनॉल का मोल अंश लगभग कितना होगा?
नब्बे ग्राम जल में छियालीस ग्राम एथेनॉल मिलाया गया। एथेनॉल और जल के मोलर द्रव्यमान क्रमशः छियालीस और अठारह ग्राम प्रति मोल हैं। एथेनॉल का मोल अंश क्या होगा?
500 ग्राम जल = 0.5 किलोग्राम विलायक। / 500 g water = 0.5 kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
1 मोलल का अर्थ 1 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय है, इसलिए 0.5 किलोग्राम में 0.5 मोल ग्लूकोज होगा। / 1 m means 1 mole solute in 1 kg solvent, so 0.5 kg contains 0.5 mole glucose.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान = 0.5 × 180 = 90 ग्राम। / Mass = 0.5 × 180 = 90 g.
किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान दस ग्राम है और विलयन का द्रव्यमान दो सौ ग्राम है। यदि घनत्व एक ग्राम प्रति मिलीलीटर है, तो द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत कितना होगा?
हर तीन गुना हो और मान समान रखना हो, तो ऊपर के मोल भी तीन गुना करने होंगे। / If the denominator becomes three times and value must stay same, moles must also become three times.
Step 3
Exam Tip
मोललता को स्थिर रखने के लिए विलेय और विलायक का अनुपात स्थिर रखें। / To keep molality constant, keep the solute-solvent ratio constant.
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, पर द्रव्यमान नहीं बदलता। / Volume may change with temperature, but mass does not.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
इसलिए तापमान बदलने वाले प्रयोगों में मोललता अधिक भरोसेमंद मानी जाती है। / Therefore, molality is considered more reliable in temperature-changing experiments.
A. जब ग्राम में विलेय और मिलीलीटर में विलयन दिया हो/When solute is given in grams and solution in millilitres
Step 1
Concept
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत का नाम ही बताता है कि द्रव्यमान और आयतन दोनों लगते हैं। / The name mass-volume percentage shows that both mass and volume are used.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें विलेय ग्राम में और विलयन मिलीलीटर में लिया जाता है। / Solute is taken in grams and solution in millilitres.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न की इकाइयाँ देखकर सही सांद्रता पद चुनें। / Choose the concentration term by looking at the given units.
कुल एक मोल मिश्रण मानने पर विलेय शून्य दशमलव शून्य पाँच मोल और जल शून्य दशमलव नौ पाँच मोल होगा। / Assume 1 mol total mixture so solute is 0.05 mol and water is 0.95 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव नौ पाँच गुणा अठारह अर्थात सत्रह दशमलव एक ग्राम है। / Mass of water is 0.95 multiplied by 18 which is 17.1 g.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव शून्य पाँच को शून्य दशमलव शून्य एक सात एक किलोग्राम से भाग देने पर लगभग दो दशमलव नौ दो मिलती है। / Molality is 0.05 divided by 0.0171 which is about 2.92 mol kg−1.
तीन मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में तीन मोल ग्लूकोज है और ग्लूकोज का द्रव्यमान पाँच सौ चालीस ग्राम है। / 3 molal means 3 mol glucose in 1 kg water and glucose mass is 540 g.
Step 2
Why this answer is correct
कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार पाँच सौ चालीस ग्राम है और घनता एक दशमलव एक पाँच होने से आयतन लगभग एक दशमलव तीन तीन नौ लीटर है। / Total solution mass is 1540 g and with density 1.15 g mL−1 volume is about 1.339 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता तीन को एक दशमलव तीन तीन नौ से भाग देने पर लगभग दो दशमलव दो चार है। / Molarity is 3 divided by 1.339 which is about 2.24 M.
एक लीटर विलयन में चार मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड हैं जिनका द्रव्यमान एक सौ साठ ग्राम है। / One litre solution contains 4 mol NaOH and solute mass is 160 g.
Step 2
Why this answer is correct
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ साठ ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान एक हजार ग्राम अर्थात एक किलोग्राम है। / Mass of one litre solution is 1160 g so solvent mass is 1000 g or 1 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता चार मोल प्रति एक किलोग्राम यानी चार है। / Molality is 4 mol per 1 kg which is 4 mol kg−1.
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार चार सौ बीस ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution is 1420 g.
Step 2
Why this answer is correct
उसमें अम्ल का द्रव्यमान अड़सठ प्रतिशत के अनुसार नौ सौ पैंसठ दशमलव छह ग्राम है। / Acid mass is 68 percent of 1420 which is 965.6 g.
Step 3
Exam Tip
अम्ल के मोल नौ सौ पैंसठ दशमलव छह को त्रेसठ से भाग देने पर लगभग पंद्रह दशमलव तीन हैं। / Moles are 965.6 divided by 63 which is about 15.3 so molarity is about 15.3 M.
सौ ग्राम विलयन में अड़सठ ग्राम अम्ल और बत्तीस ग्राम जल होगा। / In 100 g solution acid is 68 g and water is 32 g.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल के मोल अड़सठ को त्रेसठ से भाग देने पर लगभग एक दशमलव शून्य आठ हैं। जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य तीन दो किलोग्राम है। / Moles of acid are 68 divided by 63 which is about 1.08 and water mass is 0.032 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक दशमलव शून्य आठ को शून्य दशमलव शून्य तीन दो से भाग देने पर लगभग तैंतीस दशमलव सात है। / Molality is 1.08 divided by 0.032 which is about 33.7 mol kg−1.
कुल एक मोल मिश्रण मानें तो विलेय शून्य दशमलव दो पाँच मोल और जल शून्य दशमलव सात पाँच मोल है। / Assume 1 mol mixture so solute is 0.25 mol and water is 0.75 mol.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान पंद्रह ग्राम और जल का द्रव्यमान तेरह दशमलव पाँच ग्राम होगा। / Solute mass is 15 g and water mass is 13.5 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत पंद्रह को अट्ठाईस दशमलव पाँच से भाग देकर सौ से गुणा करने पर लगभग बावन दशमलव छह है। / Mass percent is 15 divided by 28.5 multiplied by 100 which is about 52.6 percent.
कुल एक मोल मिश्रण में जल शून्य दशमलव नौ मोल और विलेय शून्य दशमलव एक मोल है। / In 1 mol mixture water is 0.90 mol and solute is 0.10 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव नौ गुणा अठारह यानी सोलह दशमलव दो ग्राम है। / Mass of water is 0.90 multiplied by 18 which is 16.2 g.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव शून्य एक छह दो से भाग देने पर लगभग छह दशमलव एक सात है। / Molality is 0.10 divided by 0.0162 which is about 6.17 mol kg−1.
किसी विलयन की मोलरता दो दशमलव पाँच है और घनता एक दशमलव दो पाँच ग्राम प्रति मिलीलीटर है। विलेय का मोलर द्रव्यमान सौ ग्राम प्रति मोल है। विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
एक लीटर विलयन में विलेय के मोल दो दशमलव पाँच हैं। / One litre solution contains 2.5 mol solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान दो दशमलव पाँच गुणा सौ यानी दो सौ पचास ग्राम है और एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार दो सौ पचास ग्राम है। / Solute mass is 2.5 multiplied by 100 which is 250 g and mass of 1 L solution is 1250 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत दो सौ पचास बटे एक हजार दो सौ पचास गुणा सौ यानी बीस प्रतिशत है। / Mass percent is 250 divided by 1250 multiplied by 100 which equals 20 percent.
सुक्रोज के मोल चौंतीस दशमलव दो को तीन सौ बयालीस से भाग देने पर शून्य दशमलव एक हैं। / Moles of sucrose are 34.2 divided by 342 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल पाँच सौ को अठारह से भाग देने पर लगभग सत्ताईस दशमलव आठ हैं। / Moles of water are 500 divided by 18 which is about 27.8 mol.
Step 3
Exam Tip
सुक्रोज का मोल अंश शून्य दशमलव एक बटे सत्ताईस दशमलव नौ यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य शून्य तीन छह है। / Mole fraction of sucrose is 0.1 divided by 27.9 which is about 0.0036.
सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान चालीस ग्राम प्रति मोल है इसलिए आठ ग्राम में शून्य दशमलव दो मोल हैं। / Molar mass of sodium hydroxide is 40 g mol−1 so 8 g is 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल आयतन दो सौ मिलीलीटर यानी शून्य दशमलव दो लीटर है। / Final volume is 200 mL or 0.2 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव दो यानी एक है। / Molarity is 0.2 divided by 0.2 which equals 1.0 M.
सौ ग्राम विलयन मानने पर यूरिया तीस ग्राम और जल सत्तर ग्राम है। / Take 100 g solution so urea is 30 g and water is 70 g.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया के मोल तीस बटे साठ यानी शून्य दशमलव पाँच हैं और जल के मोल सत्तर बटे अठारह यानी लगभग तीन दशमलव आठ नौ हैं। / Moles of urea are 0.5 and moles of water are about 3.89.
Step 3
Exam Tip
यूरिया का मोल अंश शून्य दशमलव पाँच बटे चार दशमलव तीन नौ यानी लगभग शून्य दशमलव एक एक चार है। / Mole fraction of urea is 0.5 divided by 4.39 which is about 0.114.
सौ ग्राम विलयन में ग्लूकोज पंद्रह ग्राम और जल पचासी ग्राम होगा। / In 100 g solution glucose is 15 g and water is 85 g.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के मोल पंद्रह बटे एक सौ अस्सी यानी शून्य दशमलव शून्य आठ तीन तीन हैं। / Moles of glucose are 15 divided by 180 which is 0.0833 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव शून्य आठ तीन तीन बटे शून्य दशमलव शून्य आठ पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव नौ आठ है। / Molality is 0.0833 divided by 0.085 which is about 0.98 mol kg−1.
एक लीटर विलयन में विलेय के मोल तीन हैं और द्रव्यमान एक सौ बीस ग्राम है। / In 1 L solution solute moles are 3 and solute mass is 120 g.
Step 2
Why this answer is correct
यदि यह कुल विलयन द्रव्यमान का बारह प्रतिशत है तो कुल द्रव्यमान एक हजार ग्राम होगा। / If this is 12 percent of solution mass then total solution mass is 1000 g.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर का द्रव्यमान एक हजार ग्राम होने से घनता एक ग्राम प्रति मिलीलीटर है। / Mass of 1 L is 1000 g so density is 1.00 g mL−1.
प्रारंभिक विलयन में विलेय बीस ग्राम है। मान लें कि जोड़ा गया विलेय x ग्राम है। / Initial solution contains 20 g solute. Let added pure solute be x g.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम विलेय बीस प्लस x और कुल द्रव्यमान दो सौ प्लस x होगा। / Final solute is 20 plus x and total mass is 200 plus x.
Step 3
Exam Tip
अनुपात बीस प्रतिशत रखने पर बीस प्लस x बराबर शून्य दशमलव दो गुणा दो सौ प्लस x होता है जिससे x पच्चीस ग्राम मिलता है। / Setting mass percent to 20 gives 20 plus x equals 0.2 times 200 plus x so x is 25 g.
तीन सौ ग्राम बीस प्रतिशत विलयन में विलेय साठ ग्राम है। / 300 g of 20 percent solution contains 60 g solute.
Step 2
Why this answer is correct
जल मिलाने पर विलेय साठ ग्राम ही रहेगा और अंतिम द्रव्यमान ऐसा चाहिए कि साठ उसका बारह प्रतिशत हो। / On adding water solute remains 60 g and final mass must be such that 60 is 12 percent of it.
Step 3
Exam Tip
अंतिम द्रव्यमान पाँच सौ ग्राम होगा इसलिए जोड़ा गया जल दो सौ ग्राम है। / Final mass is 500 g so added water is 200 g.
प्रारंभिक मोल दो गुणा एक यानी दो हैं। / Initial moles are 2 multiplied by 1 which equals 2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता शून्य दशमलव आठ चाहिए इसलिए अंतिम आयतन दो बटे शून्य दशमलव आठ यानी दो दशमलव पाँच लीटर होगा। / For final molarity 0.8 M the final volume is 2 divided by 0.8 which is 2.5 L.
Step 3
Exam Tip
प्रारंभिक आयतन एक लीटर था इसलिए मिलाया गया जल लगभग एक दशमलव पाँच लीटर है। / Since initial volume was 1 L water added is about 1.5 L.
पतलन में विलेय के मोल समान रहते हैं। / In dilution moles of solute remain constant.
Step 2
Why this answer is correct
पाँच गुणा सौ बराबर शून्य दशमलव पाँच गुणा अंतिम आयतन से अंतिम आयतन एक हजार मिलीलीटर आता है। / 5 multiplied by 100 equals 0.5 multiplied by final volume so final volume is 1000 mL.
Step 3
Exam Tip
प्रारंभिक सौ मिलीलीटर था इसलिए जोड़ने वाला जल नौ सौ मिलीलीटर है। / Initial volume was 100 mL so water added is 900 mL.
एक घन सेंटीमीटर को एक मिलीलीटर माना जा सकता है। / One cubic centimetre is taken as one millilitre.
Step 2
Why this answer is correct
एक मिलीलीटर में शून्य दशमलव शून्य शून्य एक ग्राम है तो सौ मिलीलीटर में शून्य दशमलव एक ग्राम होगा। / If 1 mL contains 0.001 g then 100 mL contains 0.1 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत शून्य दशमलव एक प्रतिशत है। / Mass by volume percent is 0.10 percent.
सौ ग्राम विलयन में विलेय चालीस ग्राम और जल साठ ग्राम होगा। / In 100 g solution solute is 40 g and water is 60 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल चालीस बटे अस्सी यानी शून्य दशमलव पाँच हैं और जल के मोल साठ बटे अठारह यानी तीन दशमलव तीन तीन हैं। / Moles of solute are 0.5 and moles of water are 60 divided by 18 which is 3.33.
Step 3
Exam Tip
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव पाँच बटे तीन दशमलव आठ तीन यानी लगभग शून्य दशमलव एक तीन है। / Mole fraction of solute is 0.5 divided by 3.83 which is about 0.130.
सौ ग्राम विलयन में अमोनिया साठ ग्राम और जल चालीस ग्राम होगा। / In 100 g solution ammonia is 60 g and water is 40 g.
Step 2
Why this answer is correct
अमोनिया के मोल साठ बटे सत्रह यानी लगभग तीन दशमलव पाँच तीन और जल के मोल चालीस बटे अठारह यानी दो दशमलव दो दो हैं। / Moles of ammonia are 60 divided by 17 which is about 3.53 and moles of water are 40 divided by 18 which is about 2.22.
Step 3
Exam Tip
अमोनिया का मोल अंश तीन दशमलव पाँच तीन बटे पाँच दशमलव सात पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव छह एक है। / Mole fraction of ammonia is 3.53 divided by 5.75 which is about 0.61.
कुल एक मोल मिश्रण में विलेय शून्य दशमलव शून्य एक मोल और जल शून्य दशमलव नौ नौ मोल होगा। / In 1 mol mixture solute is 0.01 mol and water is 0.99 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान लगभग सत्रह दशमलव आठ दो ग्राम यानी शून्य दशमलव शून्य एक सात आठ दो किलोग्राम है। / Mass of water is about 17.82 g or 0.01782 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव शून्य एक बटे शून्य दशमलव शून्य एक सात आठ दो यानी लगभग शून्य दशमलव पाँच छह है। / Molality is 0.01 divided by 0.01782 which is about 0.56 mol kg−1.
A. क्योंकि एक किलोग्राम जल में लगभग पचपन दशमलव पाँच मोल जल होते हैं/Because 1 kg water has about 55.5 mol water
Step 1
Concept
एक मोलल जलीय विलयन में एक किलोग्राम जल में एक मोल विलेय होता है। / A 1 molal aqueous solution has 1 mol solute in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
एक किलोग्राम जल में लगभग पचपन दशमलव पाँच मोल जल होते हैं। / 1 kg water contains about 55.5 mol water.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलेय का मोल अंश एक बटे छप्पन दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य एक सात सात होता है। / Solute mole fraction is 1 divided by 56.5 which is about 0.0177.
A. मोलरता घटेगी और मोललता लगभग समान रहेगी/Molarity decreases and molality remains nearly same
Step 1
Concept
मोलरता आयतन पर आधारित है इसलिए आयतन बढ़ने पर मोलरता घटती है। / Molarity depends on volume so it decreases when volume increases.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है और द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता। / Molality depends on mass of solvent and mass does not change with temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए गर्म करने पर मोलरता बदल सकती है पर मोललता लगभग समान रहती है। / Therefore molarity may change but molality remains nearly same.
किसी विलयन में सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान प्रतिशत पाँच दशमलव आठ पाँच है। यदि घनता एक दशमलव शून्य ग्राम प्रति मिलीलीटर मानें तो मोलरता लगभग कितनी होगी?
तनु जलीय विलयन में मिलीग्राम प्रति लीटर लगभग भाग प्रति दस लाख के बराबर होता है। / In dilute aqueous solutions mg per litre is approximately equal to ppm.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ सांद्रता पहले से प्रति लीटर तीन सौ मिलीग्राम दी गई है। / The concentration is already given as 300 mg per litre.
Step 3
Exam Tip
इसलिए भाग प्रति दस लाख का मान लगभग तीन सौ होगा। कुल आयतन से फिर गुणा नहीं करना है। / Therefore the ppm value is about 300 and total volume should not be multiplied again.
द्रव्यमान प्रतिशत विलेय के द्रव्यमान बटे विलयन के द्रव्यमान गुणा सौ है। / Mass percent equals mass of solute divided by mass of solution multiplied by 100.
Step 2
Why this answer is correct
दो बटे पाँच सौ गुणा सौ करें। / Calculate 2 divided by 500 multiplied by 100.
Step 3
Exam Tip
उत्तर शून्य दशमलव चार प्रतिशत है। / The answer is 0.4 percent.
एक लीटर विलयन में एक मोल ग्लूकोज यानी एक सौ अस्सी ग्राम विलेय है। / One litre solution contains 1 mol glucose which is 180 g solute.
Step 2
Why this answer is correct
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार साठ ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान आठ सौ अस्सी ग्राम यानी शून्य दशमलव आठ आठ किलोग्राम है। / Mass of one litre solution is 1060 g so solvent mass is 880 g or 0.88 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक बटे शून्य दशमलव आठ आठ यानी लगभग एक दशमलव एक चार है। / Molality is 1 divided by 0.88 which is about 1.14 mol kg−1.
दो मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में दो मोल सोडियम क्लोराइड है। / 2 molal means 2 mol NaCl in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
दो मोल सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान एक सौ सत्रह ग्राम है और कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार एक सौ सत्रह ग्राम है। / Mass of 2 mol NaCl is 117 g and total solution mass is 1117 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत एक सौ सत्रह बटे एक हजार एक सौ सत्रह गुणा सौ यानी लगभग दस दशमलव चार छह है। / Mass percent is 117 divided by 1117 multiplied by 100 which is about 10.46 percent.
किसी द्विघटकीय विलयन में विलेय और विलायक के द्रव्यमान प्रतिशतों का योग सौ होता है। / In a binary solution the mass percentages of solute and solvent add up to 100.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का प्रतिशत दस है। / Solute percentage is 10.
Step 3
Exam Tip
विलायक का प्रतिशत सौ घटा दस यानी नब्बे प्रतिशत होगा। / Solvent percentage is 100 minus 10 which is 90 percent.
20 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.2 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। यदि ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.2 × 1000 = 1200 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution is 1.2 × 1000 = 1200 g.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें ग्लूकोज का द्रव्यमान 20 प्रतिशत यानी 240 ग्राम है। मोल = 240 ÷ 180 = 1.33। इसलिए मोलरता 1.33 मोल प्रति लीटर है। / Glucose mass is 20 percent of this, so 240 g. Moles = 240 ÷ 180 = 1.33. Hence molarity is 1.33 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
घनत्व से पहले 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान निकालना सबसे आसान तरीका है। / First convert density into mass of 1 L solution.
2 मोल प्रति लीटर सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन का घनत्व 1.08 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता कितनी होगी?
1 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय। / 1 molal means 1 mole solute in 1 kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया का द्रव्यमान 60 ग्राम और विलायक 1000 ग्राम है। कुल विलयन 1060 ग्राम हुआ। द्रव्यमान प्रतिशत = 60 ÷ 1060 × 100 = लगभग 5.66 प्रतिशत। / Mass of urea is 60 g and solvent is 1000 g. Total solution mass is 1060 g. Mass percent = 60 ÷ 1060 × 100 = about 5.66 percent.
Step 3
Exam Tip
मोललता को द्रव्यमान प्रतिशत में बदलते समय कुल विलयन का द्रव्यमान लेना न भूलें। / While converting molality to mass percent, include solute in total solution mass.
10 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार सोडियम क्लोराइड विलयन का घनत्व 1.07 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। सोडियम क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता लगभग कितनी होगी?
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.07 × 1000 = 1070 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.07 × 1000 = 1070 g.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 10 प्रतिशत यानी 107 ग्राम है। मोल = 107 ÷ 58.5 = लगभग 1.83। अतः मोलरता 1.83 मोल प्रति लीटर है। / Sodium chloride mass is 10 percent, so 107 g. Moles = 107 ÷ 58.5 = about 1.83. Hence molarity is 1.83 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत और घनत्व साथ दिए हों तो 1 लीटर विलयन को आधार बनाना अच्छा रहता है। / When mass percent and density are given together, take 1 L solution as the basis.
0.5 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.04 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
मान लें विलेय के मोल x हैं। कुल मोल 9 + x होंगे। / Let moles of solute be x. Total moles will be 9 + x.
Step 2
Why this answer is correct
जल का मोल अंश 9 ÷ (9 + x) = 0.9 है। इससे 9 = 8.1 + 0.9x और x = 1 मिलता है। / Mole fraction of water is 9 ÷ (9 + x) = 0.9. This gives 9 = 8.1 + 0.9x, so x = 1.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश के उल्टे प्रश्नों में घटक और कुल मोल का संबंध बनाना चाहिए। / In reverse mole fraction questions, form the relation between component moles and total moles.
0.2 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल में 0.2 मोल ग्लूकोज है। / A 0.2 molal solution has 0.2 mol glucose in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल = 1000 ÷ 18 = 55.56। ग्लूकोज का मोल अंश = 0.2 ÷ (0.2 + 55.56) = लगभग 0.0036। / Moles of water = 1000 ÷ 18 = 55.56. Mole fraction of glucose = 0.2 ÷ (0.2 + 55.56) = about 0.0036.
Step 3
Exam Tip
बहुत पतले जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश बहुत छोटा होता है। / In very dilute aqueous solutions, solute mole fraction is very small.
पतले जलीय विलयन में 1 भाग प्रति दस लाख लगभग 1 मिलीग्राम प्रति लीटर होता है। / For dilute aqueous solutions, 1 ppm is nearly 1 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
9 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 9 मिलीग्राम प्रति लीटर है। 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर, इसलिए द्रव्यमान = 9 × 0.5 = 4.5 मिलीग्राम। / 9 ppm means 9 mg per litre. 500 mL = 0.5 L, so mass = 9 × 0.5 = 4.5 mg.
Step 3
Exam Tip
भाग प्रति दस लाख वाले जलीय प्रश्नों में लीटर में आयतन पहचानें। / In aqueous ppm questions, identify the volume in litres.
घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर होने से 250 मिलीलीटर विलयन का द्रव्यमान 250 ग्राम है। / With density 1 g per mL, mass of 250 mL solution is 250 g.
Step 2
Why this answer is correct
भाग प्रति दस लाख = 0.005 ÷ 250 × 1000000 = 20। इसलिए सांद्रता 20 भाग प्रति दस लाख है। / ppm = 0.005 ÷ 250 × 1,000,000 = 20. So concentration is 20 ppm.
Step 3
Exam Tip
भाग प्रति दस लाख में विलेय और विलयन दोनों का द्रव्यमान एक ही इकाई में रखें। / In ppm, keep solute and solution masses in the same unit.
5 मोल प्रति लीटर अम्ल के 50 मिलीलीटर को 2 मोल प्रति लीटर अम्ल के 100 मिलीलीटर के साथ मिलाया गया। कुल आयतन 150 मिलीलीटर मानते हुए अंतिम मोलरता कितनी होगी?
दोनों विलयनों में अम्ल के मोल अलग-अलग निकालें। / Calculate moles of acid from both solutions separately.
Step 2
Why this answer is correct
पहले में मोल = 5 × 0.050 = 0.25 और दूसरे में मोल = 2 × 0.100 = 0.20। कुल मोल = 0.45 और कुल आयतन = 0.150 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00। / First moles = 5 × 0.050 = 0.25 and second moles = 2 × 0.100 = 0.20. Total moles = 0.45 and total volume = 0.150 L. Final molarity = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00.
Step 3
Exam Tip
समान विलेय वाले मिश्रण में कुल मोल जोड़कर कुल आयतन से भाग दें। / For same solute mixtures, add moles and divide by total volume.
मिश्रण की मोलरता दोनों मोलरताओं के बीच होगी। / The mixture molarity must lie between the two given molarities.
Step 2
Why this answer is correct
अंतर विधि से 4 − 2 = 2 और 2 − 1 = 1। इसलिए कम सांद्र विलयन और अधिक सांद्र विलयन का अनुपात 2:1 होगा। / By alligation, 4 − 2 = 2 and 2 − 1 = 1. So the volume ratio of dilute solution to concentrated solution is 2:1.
Step 3
Exam Tip
मिश्रण प्रश्नों में लक्ष्य सांद्रता से अंतर लेना तेज तरीका है। / In mixing questions, using differences from target concentration is quick.
30 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार नाइट्रिक अम्ल विलयन का घनत्व 1.18 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। नाइट्रिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 63 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता लगभग कितनी होगी?
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1180 ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1180 g.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल का द्रव्यमान 30 प्रतिशत यानी 354 ग्राम है। मोल = 354 ÷ 63 = लगभग 5.62। अतः मोलरता लगभग 5.62 मोल प्रति लीटर है। / Acid mass is 30 percent of this, so 354 g. Moles = 354 ÷ 63 = about 5.62. Hence molarity is about 5.62 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत द्रव्यमान से मोलरता निकालने में घनत्व को अनदेखा नहीं करना चाहिए। / When converting mass percent to molarity, density must not be ignored.
मान लें कुल मोल में विलेय 0.02 मोल और जल 0.98 मोल है। / Assume total moles are 1, so solute is 0.02 mol and water is 0.98 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान = 0.98 × 18 = 17.64 ग्राम = 0.01764 किलोग्राम। मोललता = 0.02 ÷ 0.01764 = लगभग 1.13। / Mass of water = 0.98 × 18 = 17.64 g = 0.01764 kg. Molality = 0.02 ÷ 0.01764 = about 1.13.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से मोललता में बदलने के लिए 1 कुल मोल को आधार माना जा सकता है। / For converting mole fraction to molality, taking 1 total mole is a convenient basis.
2 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 2 मोल ग्लूकोज। / 2 molal means 2 mol glucose in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल = 1000 ÷ 18 = 55.56। ग्लूकोज का मोल अंश = 2 ÷ (2 + 55.56) = लगभग 0.035। / Moles of water = 1000 ÷ 18 = 55.56. Mole fraction of glucose = 2 ÷ (2 + 55.56) = about 0.035.
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल अंश में बदलते समय जल के मोल निकालना जरूरी है। / While converting molality to mole fraction, calculate moles of water carefully.
100 ग्राम विलयन मानें। इसमें एथेनॉल 40 ग्राम और जल 60 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. It contains 40 g ethanol and 60 g water.
Step 2
Why this answer is correct
एथेनॉल के मोल = 40 ÷ 46 = 0.87 और जल के मोल = 60 ÷ 18 = 3.33। अनुपात = 0.87:3.33 = लगभग 0.26:1। / Moles of ethanol = 40 ÷ 46 = 0.87 and moles of water = 60 ÷ 18 = 3.33. Ratio = 0.87:3.33 = about 0.26:1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत को मोल अनुपात में बदलते समय 100 ग्राम आधार सरल रहता है। / For converting mass percent to mole ratio, 100 g solution is a simple basis.
100 ग्राम विलयन मानें। मेथेनॉल 40 ग्राम और जल 60 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Methanol is 40 g and water is 60 g.
Step 2
Why this answer is correct
मेथेनॉल के मोल = 40 ÷ 32 = 1.25। जल का द्रव्यमान = 0.06 किलोग्राम। मोललता = 1.25 ÷ 0.06 = लगभग 20.8। / Moles of methanol = 40 ÷ 32 = 1.25. Mass of water = 0.06 kg. Molality = 1.25 ÷ 0.06 = about 20.8.
Step 3
Exam Tip
अधिक द्रव्यमान प्रतिशत वाले विलयन में मोललता काफी बड़ी हो सकती है। / A high mass percent solution can have a large molality.
पहले कैल्शियम क्लोराइड के मोल निकालें। 0.400 लीटर में मोल = 0.25 × 0.400 = 0.10। / First find moles of calcium chloride. In 0.400 L, moles = 0.25 × 0.400 = 0.10.
Step 2
Why this answer is correct
एक सूत्र इकाई से तीन आयन बनते हैं। कुल आयनिक कणों के मोल = 0.10 × 3 = 0.30। / One formula unit gives three ions. Total moles of ionic particles = 0.10 × 3 = 0.30.
Step 3
Exam Tip
आयनिक विलयनों में कणों की संख्या पूछी हो तो आयनीकरण के बाद बनने वाले आयनों की संख्या देखें। / For ionic solutions, check how many ions form after ionisation.
0.036 ग्राम = 36 मिलीग्राम। पतले जलीय विलयन में 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान लगभग 1 किलोग्राम माना जाता है। / 0.036 g = 36 mg. For a dilute aqueous solution, 1 L solution is approximately 1 kg.
Step 2
Why this answer is correct
1 किलोग्राम विलयन में 36 मिलीग्राम विलेय होने से सांद्रता 36 भाग प्रति दस लाख है। / 36 mg solute in 1 kg solution gives 36 ppm.
Step 3
Exam Tip
मिलीग्राम प्रति लीटर को पतले जलीय विलयन में भाग प्रति दस लाख माना जा सकता है। / For dilute aqueous solutions, mg per litre can be taken as ppm.
अलग-अलग सांद्रता वाले विलयनों में औसत सीधे नहीं, मोल आधारित लेना चाहिए। / For different concentrations, use mole-based averaging, not simple averaging.
निकाले गए 20 मिलीलीटर भाग में मोल = 0.5 × 0.020 = 0.010 मोल हैं। / Moles in the withdrawn 20 mL portion = 0.5 × 0.020 = 0.010 mol.
Step 2
Why this answer is correct
इसी भाग को 100 मिलीलीटर यानी 0.100 लीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता = 0.010 ÷ 0.100 = 0.10। / This portion is diluted to 100 mL = 0.100 L. New molarity = 0.010 ÷ 0.100 = 0.10.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पूरे पुराने विलयन के बजाय निकाले गए भाग के मोल गिनें। / Count moles in the taken portion, not in the whole original solution.
पहले पतलन के बाद मोलरता निकालें। 0.5 × 100 = नयी मोलरता × 500, इसलिए नयी मोलरता 0.1 मोल प्रति लीटर है। / First find molarity after dilution. 0.5 × 100 = new molarity × 500, so new molarity is 0.1 mol L-1.
दो चरण वाले पतलन प्रश्नों में पहले अंतिम सांद्रता निकालें, फिर नमूने के मोल। / In two-step dilution questions, find final concentration first, then moles in the sample.
2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर में 2 ग्राम विलेय। / 2 percent mass by volume means 2 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
1 लीटर में विलेय 20 ग्राम होगा। मोल = 20 ÷ 40 = 0.5। इसलिए मोलरता 0.50 मोल प्रति लीटर है। / In 1 L, solute mass will be 20 g. Moles = 20 ÷ 40 = 0.5. So molarity is 0.50 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत से मोलरता निकालते समय 100 मिलीलीटर को 1 लीटर तक बढ़ाएँ। / Convert the 100 mL basis to 1 L before finding molarity.
एक विलयन में विलेय का मोल अंश 0.25 है। यदि विलेय के मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल और विलायक के 18 ग्राम प्रति मोल हैं, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
कुल 1 मोल मिश्रण मानें। विलेय 0.25 मोल और विलायक 0.75 मोल होगा। / Assume total mixture is 1 mole. Solute = 0.25 mol and solvent = 0.75 mol.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान = 0.25 × 60 = 15 ग्राम। विलायक का द्रव्यमान = 0.75 × 18 = 13.5 ग्राम। कुल द्रव्यमान = 28.5 ग्राम। प्रतिशत = 15 ÷ 28.5 × 100 = लगभग 52.6। / Solute mass = 0.25 × 60 = 15 g. Solvent mass = 0.75 × 18 = 13.5 g. Total mass = 28.5 g. Percent = 15 ÷ 28.5 × 100 = about 52.6.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से द्रव्यमान प्रतिशत में बदलने के लिए 1 कुल मोल आधार बहुत सुविधाजनक है। / For mole fraction to mass percent conversion, 1 total mole is a convenient basis.
किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत 25 है। विलेय का मोलर द्रव्यमान 50 ग्राम प्रति मोल और विलायक का 18 ग्राम प्रति मोल है। विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?
100 ग्राम विलयन मानें। विलेय 25 ग्राम और विलायक 75 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Solute is 25 g and solvent is 75 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 25 ÷ 50 = 0.5। विलायक के मोल = 75 ÷ 18 = 4.17। मोल अंश = 0.5 ÷ (0.5 + 4.17) = लगभग 0.107। / Moles of solute = 25 ÷ 50 = 0.5. Moles of solvent = 75 ÷ 18 = 4.17. Mole fraction = 0.5 ÷ (0.5 + 4.17) = about 0.107.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत को मोल अंश में बदलते समय मोलर द्रव्यमान बहुत महत्वपूर्ण होता है। / Molar masses are very important when converting mass percent to mole fraction.
शुरू में मोल = 0.2 × 1 = 0.2 मोल हैं। / Initial moles = 0.2 × 1 = 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
निकाले गए 100 मिलीलीटर में मोल = 0.2 × 0.1 = 0.02 मोल। बचे मोल = 0.18। जल मिलाने के बाद आयतन फिर 1 लीटर है। नई मोलरता = 0.18 मोल प्रति लीटर। / Moles removed in 100 mL = 0.2 × 0.1 = 0.02 mol. Remaining moles = 0.18. After adding water, volume is again 1 L. New molarity = 0.18 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
बदलने वाले प्रश्नों में हटाए गए विलेय की मात्रा घटाएँ। / In replacement questions, subtract the amount of solute removed.
लक्ष्य सांद्रता 0.5 और 1.5 के ठीक बीच में है। / The target concentration lies exactly midway between 0.5 and 1.5.
Step 2
Why this answer is correct
अंतर विधि से 1.5 − 1.0 = 0.5 और 1.0 − 0.5 = 0.5। दोनों अंतर समान हैं, इसलिए आयतन अनुपात 1:1 होगा। / By alligation, 1.5 − 1.0 = 0.5 and 1.0 − 0.5 = 0.5. Since the differences are equal, the volume ratio is 1:1.
Step 3
Exam Tip
जब लक्ष्य ठीक बीच में हो तो समान आयतन मिलाने से औसत सांद्रता मिलती है। / When the target is exactly in the middle, equal volumes give the average concentration.
1.5 मोल प्रति लीटर विलयन का घनत्व 1.10 ग्राम प्रति मिलीलीटर है और विलेय का मोलर द्रव्यमान 100 ग्राम प्रति मोल है। विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
1 लीटर विलयन में विलेय के मोल 1.5 हैं। विलेय का द्रव्यमान = 1.5 × 100 = 150 ग्राम। / In 1 L solution, moles of solute are 1.5. Mass of solute = 1.5 × 100 = 150 g.
Step 2
Why this answer is correct
1 लीटर विलयन का द्रव्यमान = 1.10 × 1000 = 1100 ग्राम। द्रव्यमान प्रतिशत = 150 ÷ 1100 × 100 = लगभग 13.6। / Mass of 1 L solution = 1.10 × 1000 = 1100 g. Mass percent = 150 ÷ 1100 × 100 = about 13.6.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से द्रव्यमान प्रतिशत निकालते समय घनत्व से कुल विलयन द्रव्यमान लें। / To convert molarity to mass percent, use density to get total solution mass.
100 ग्राम विलयन मानें। विलेय 25 ग्राम और जल 75 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Solute is 25 g and water is 75 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 25 ÷ 50 = 0.5। जल का द्रव्यमान = 0.075 किलोग्राम। मोललता = 0.5 ÷ 0.075 = लगभग 6.67। / Moles of solute = 25 ÷ 50 = 0.5. Mass of water = 0.075 kg. Molality = 0.5 ÷ 0.075 = about 6.67.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत से मोललता निकालते समय विलायक को किलोग्राम में बदलें। / While converting mass percent to molality, convert solvent mass into kilograms.
किसी विलयन में विलेय और विलायक के मोल अंश बराबर हैं। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल और विलायक का 18 ग्राम प्रति मोल है, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
मोल अंश बराबर होने का अर्थ है दोनों के मोल बराबर हैं। 1 मोल विलेय और 1 मोल विलायक मानें। / Equal mole fractions mean equal moles of solute and solvent. Take 1 mol solute and 1 mol solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान 60 ग्राम और विलायक का 18 ग्राम है। कुल द्रव्यमान 78 ग्राम। विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = 60 ÷ 78 × 100 = लगभग 76.9 प्रतिशत। / Solute mass = 60 g and solvent mass = 18 g. Total mass = 78 g. Mass percent of solute = 60 ÷ 78 × 100 = about 76.9 percent.
Step 3
Exam Tip
बराबर मोल अंश का अर्थ बराबर द्रव्यमान नहीं होता। / Equal mole fraction does not mean equal mass.
98 ग्राम सल्फ्यूरिक अम्ल को जल में घोलकर 2 लीटर विलयन बनाया गया। यदि अम्ल पूर्ण रूप से दो हाइड्रोजन आयन देता है, तो हाइड्रोजन आयनों की मोलरता कितनी होगी?
सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 98 ग्राम प्रति मोल है, इसलिए 98 ग्राम = 1 मोल। / Molar mass of sulphuric acid is 98 g per mol, so 98 g = 1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल की मोलरता = 1 ÷ 2 = 0.5 मोल प्रति लीटर। प्रत्येक मोल अम्ल से 2 मोल हाइड्रोजन आयन मिलते हैं, इसलिए हाइड्रोजन आयन मोलरता = 2 × 0.5 = 1.0। / Acid molarity = 1 ÷ 2 = 0.5 mol L-1. Each mole acid gives 2 moles hydrogen ions, so hydrogen ion molarity = 2 × 0.5 = 1.0.
Step 3
Exam Tip
आयनिक कण पूछे हों तो मूल विलेय की मोलरता को आयन संख्या से गुणा करें। / If ionic particles are asked, multiply solute molarity by the number of ions produced.
एक सोडियम सल्फेट सूत्र इकाई से दो सोडियम आयन मिलते हैं। / One formula unit of sodium sulphate gives two sodium ions.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम सल्फेट की मोलरता 0.1 है, इसलिए सोडियम आयनों की मोलरता = 2 × 0.1 = 0.20 मोल प्रति लीटर। / Molarity of sodium sulphate is 0.1, so sodium ion molarity = 2 × 0.1 = 0.20 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
लवण के सूत्र से आयनों की संख्या पहचानना जरूरी है। / Always identify the number of ions from the salt formula.
10 मिलीलीटर एथेनॉल को जल में मिलाकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। फिर इस विलयन के 50 मिलीलीटर को 200 मिलीलीटर तक पतला किया गया। अंतिम विलयन में एथेनॉल का आयतन प्रतिशत क्या होगा?
पहले विलयन में एथेनॉल का आयतन प्रतिशत 10 ÷ 250 × 100 = 4 प्रतिशत है। / In the first solution, ethanol volume percent = 10 ÷ 250 × 100 = 4 percent.
Step 2
Why this answer is correct
50 मिलीलीटर भाग में एथेनॉल = 4 प्रतिशत का 50 मिलीलीटर = 2 मिलीलीटर। इसे 200 मिलीलीटर तक पतला किया गया। नया प्रतिशत = 2 ÷ 200 × 100 = 1 प्रतिशत। / In 50 mL portion, ethanol = 4 percent of 50 mL = 2 mL. It is diluted to 200 mL. New percent = 2 ÷ 200 × 100 = 1 percent.
Step 3
Exam Tip
आंशिक भाग लेकर पतला करने पर उस भाग में विलेय की मात्रा पहले निकालें। / When a portion is diluted, first find solute amount in that portion.
1 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल और 1 मोल सोडियम क्लोराइड होता है। / A 1 molal solution has 1 kg water and 1 mol sodium chloride.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 58.5 ग्राम है। कुल विलयन द्रव्यमान = 1000 + 58.5 = 1058.5 ग्राम। द्रव्यमान प्रतिशत = 58.5 ÷ 1058.5 × 100 = लगभग 5.53। / Mass of sodium chloride = 58.5 g. Total solution mass = 1000 + 58.5 = 1058.5 g. Mass percent = 58.5 ÷ 1058.5 × 100 = about 5.53.
Step 3
Exam Tip
मोललता से द्रव्यमान प्रतिशत में कुल द्रव्यमान में विलेय जोड़ना जरूरी है। / When converting molality to mass percent, add solute to total mass.
विलेय का द्रव्यमान = 0.02 × 100 = 2 ग्राम। / Mass of solute = 0.02 × 100 = 2 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 प्रतिशत। / Mass by volume percent = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 percent.
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो पहले ग्राम द्रव्यमान निकालें, फिर द्रव्यमान आयतन प्रतिशत लगाएँ। / If moles are given, first convert them into gram mass, then apply mass by volume percent.
36.5 ग्राम हाइड्रोजन क्लोराइड को जल में घोलकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। हाइड्रोजन क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 36.5 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोलरता कितनी होगी?
बराबर द्रव्यमान जल का अर्थ है दोनों में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान बराबर है। / Equal masses of water mean equal kilogram masses of solvent in both solutions.
Step 2
Why this answer is correct
1 किलोग्राम जल आधार लें। पहले में 0.25 मोल और दूसरे में 0.75 मोल विलेय है। कुल विलेय = 1.00 मोल और कुल जल = 2 किलोग्राम। मोललता = 1.00 ÷ 2 = 0.50। / Take 1 kg water in each. First has 0.25 mol solute and second has 0.75 mol solute. Total solute = 1.00 mol and total water = 2 kg. Molality = 1.00 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
मोललता मिलाते समय विलायक के कुल किलोग्राम पर ध्यान दें। / While mixing molal solutions, focus on total kilograms of solvent.
