Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Expert Level 6

0.1 मोल प्रति लीटर और 0.3 मोल प्रति लीटर के समान विलेय वाले विलयनों के 200 मिलीलीटर और 300 मिलीलीटर मिलाए गए। अंतिम मोलरता कितनी होगी?

200 mL of 0.1 mol L-1 solution and 300 mL of 0.3 mol L-1 solution of the same solute are mixed. What is the final molarity?

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Correct Answer

C. 0.22 मोल प्रति लीटर0.22 mol L-1

Step 1

Concept

First calculate moles from both solutions.

Step 2

Why this answer is correct

Moles = 0.1 × 0.200 + 0.3 × 0.300 = 0.02 + 0.09 = 0.11. Total volume = 0.500 L. Final molarity = 0.11 ÷ 0.500 = 0.22.

Step 3

Exam Tip

For different concentrations, use mole-based averaging, not simple averaging. चरण 1: पहले दोनों विलयनों में विलेय के मोल निकालें। चरण 2: मोल = 0.1 × 0.200 + 0.3 × 0.300 = 0.02 + 0.09 = 0.11। कुल आयतन = 0.500 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.11 ÷ 0.500 = 0.22। चरण 3: अलग-अलग सांद्रता वाले विलयनों में औसत सीधे नहीं, मोल आधारित लेना चाहिए।

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0.1 मोल प्रति लीटर और 0.3 मोल प्रति लीटर के समान विलेय वाले विलयनों के 200 मिलीलीटर और 300 मिलीलीटर मिलाए गए। अंतिम मोलरता कितनी होगी? / 200 mL of 0.1 mol L-1 solution and 300 mL of 0.3 mol L-1 solution of the same solute are mixed. What is the final molarity?

Correct Answer: C. 0.22 मोल प्रति लीटर / 0.22 mol L-1. Explanation: चरण 1: पहले दोनों विलयनों में विलेय के मोल निकालें। चरण 2: मोल = 0.1 × 0.200 + 0.3 × 0.300 = 0.02 + 0.09 = 0.11। कुल आयतन = 0.500 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.11 ÷ 0.500 = 0.22। चरण 3: अलग-अलग सांद्रता वाले विलयनों में औसत सीधे नहीं, मोल आधारित लेना चाहिए। / Step 1: First calculate moles from both solutions. Step 2: Moles = 0.1 × 0.200 + 0.3 × 0.300 = 0.02 + 0.09 = 0.11. Total volume = 0.500 L. Final molarity = 0.11 ÷ 0.500 = 0.22. Step 3: For different concentrations, use mole-based averaging, not simple averaging.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

First calculate moles from both solutions.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

For different concentrations, use mole-based averaging, not simple averaging. चरण 1: पहले दोनों विलयनों में विलेय के मोल निकालें। चरण 2: मोल = 0.1 × 0.200 + 0.3 × 0.300 = 0.02 + 0.09 = 0.11। कुल आयतन = 0.500 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.11 ÷ 0.500 = 0.22। चरण 3: अलग-अलग सांद्रता वाले विलयनों में औसत सीधे नहीं, मोल आधारित लेना चाहिए।