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Assume 1 mol total mixture so solute is 0.05 mol and water is 0.95 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of water is 0.95 multiplied by 18 which is 17.1 g.
Step 3
Exam Tip
Molality is 0.05 divided by 0.0171 which is about 2.92 mol kg−1. चरण 1: कुल एक मोल मिश्रण मानने पर विलेय शून्य दशमलव शून्य पाँच मोल और जल शून्य दशमलव नौ पाँच मोल होगा। चरण 2: जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव नौ पाँच गुणा अठारह अर्थात सत्रह दशमलव एक ग्राम है। चरण 3: मोललता शून्य दशमलव शून्य पाँच को शून्य दशमलव शून्य एक सात एक किलोग्राम से भाग देने पर लगभग दो दशमलव नौ दो मिलती है।
3 molal means 3 mol glucose in 1 kg water and glucose mass is 540 g.
Step 2
Why this answer is correct
Total solution mass is 1540 g and with density 1.15 g mL−1 volume is about 1.339 L.
Step 3
Exam Tip
Molarity is 3 divided by 1.339 which is about 2.24 M. चरण 1: तीन मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में तीन मोल ग्लूकोज है और ग्लूकोज का द्रव्यमान पाँच सौ चालीस ग्राम है। चरण 2: कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार पाँच सौ चालीस ग्राम है और घनता एक दशमलव एक पाँच होने से आयतन लगभग एक दशमलव तीन तीन नौ लीटर है। चरण 3: मोलरता तीन को एक दशमलव तीन तीन नौ से भाग देने पर लगभग दो दशमलव दो चार है।
One litre solution contains 4 mol NaOH and solute mass is 160 g.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of one litre solution is 1160 g so solvent mass is 1000 g or 1 kg.
Step 3
Exam Tip
Molality is 4 mol per 1 kg which is 4 mol kg−1. चरण 1: एक लीटर विलयन में चार मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड हैं जिनका द्रव्यमान एक सौ साठ ग्राम है। चरण 2: एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ साठ ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान एक हजार ग्राम अर्थात एक किलोग्राम है। चरण 3: मोललता चार मोल प्रति एक किलोग्राम यानी चार है।
Moles are 965.6 divided by 63 which is about 15.3 so molarity is about 15.3 M. चरण 1: एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार चार सौ बीस ग्राम होगा। चरण 2: उसमें अम्ल का द्रव्यमान अड़सठ प्रतिशत के अनुसार नौ सौ पैंसठ दशमलव छह ग्राम है। चरण 3: अम्ल के मोल नौ सौ पैंसठ दशमलव छह को त्रेसठ से भाग देने पर लगभग पंद्रह दशमलव तीन हैं।
Moles of acid are 68 divided by 63 which is about 1.08 and water mass is 0.032 kg.
Step 3
Exam Tip
Molality is 1.08 divided by 0.032 which is about 33.7 mol kg−1. चरण 1: सौ ग्राम विलयन में अड़सठ ग्राम अम्ल और बत्तीस ग्राम जल होगा। चरण 2: अम्ल के मोल अड़सठ को त्रेसठ से भाग देने पर लगभग एक दशमलव शून्य आठ हैं। जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य तीन दो किलोग्राम है। चरण 3: मोललता एक दशमलव शून्य आठ को शून्य दशमलव शून्य तीन दो से भाग देने पर लगभग तैंतीस दशमलव सात है।
First solution has 3 multiplied by 0.2 which is 0.6 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Second solution has 1.5 multiplied by 0.4 which is 0.6 mol.
Step 3
Exam Tip
Total moles are 1.2 and total volume is 0.6 L so molarity is 2.0 M. चरण 1: पहले विलयन में मोल तीन गुणा शून्य दशमलव दो अर्थात शून्य दशमलव छह हैं। चरण 2: दूसरे विलयन में मोल डेढ़ गुणा शून्य दशमलव चार अर्थात शून्य दशमलव छह हैं। चरण 3: कुल मोल एक दशमलव दो और कुल आयतन शून्य दशमलव छह लीटर है इसलिए मोलरता दो है।
Assume 1 mol mixture so solute is 0.25 mol and water is 0.75 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Solute mass is 15 g and water mass is 13.5 g.
Step 3
Exam Tip
Mass percent is 15 divided by 28.5 multiplied by 100 which is about 52.6 percent. चरण 1: कुल एक मोल मिश्रण मानें तो विलेय शून्य दशमलव दो पाँच मोल और जल शून्य दशमलव सात पाँच मोल है। चरण 2: विलेय का द्रव्यमान पंद्रह ग्राम और जल का द्रव्यमान तेरह दशमलव पाँच ग्राम होगा। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत पंद्रह को अट्ठाईस दशमलव पाँच से भाग देकर सौ से गुणा करने पर लगभग बावन दशमलव छह है।
In 1 mol mixture water is 0.90 mol and solute is 0.10 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of water is 0.90 multiplied by 18 which is 16.2 g.
Step 3
Exam Tip
Molality is 0.10 divided by 0.0162 which is about 6.17 mol kg−1. चरण 1: कुल एक मोल मिश्रण में जल शून्य दशमलव नौ मोल और विलेय शून्य दशमलव एक मोल है। चरण 2: जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव नौ गुणा अठारह यानी सोलह दशमलव दो ग्राम है। चरण 3: मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव शून्य एक छह दो से भाग देने पर लगभग छह दशमलव एक सात है।
किसी विलयन की मोलरता दो दशमलव पाँच है और घनता एक दशमलव दो पाँच ग्राम प्रति मिलीलीटर है। विलेय का मोलर द्रव्यमान सौ ग्राम प्रति मोल है। विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
Solute mass is 2.5 multiplied by 100 which is 250 g and mass of 1 L solution is 1250 g.
Step 3
Exam Tip
Mass percent is 250 divided by 1250 multiplied by 100 which equals 20 percent. चरण 1: एक लीटर विलयन में विलेय के मोल दो दशमलव पाँच हैं। चरण 2: विलेय का द्रव्यमान दो दशमलव पाँच गुणा सौ यानी दो सौ पचास ग्राम है और एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार दो सौ पचास ग्राम है। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत दो सौ पचास बटे एक हजार दो सौ पचास गुणा सौ यानी बीस प्रतिशत है।
Moles of sucrose are 34.2 divided by 342 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of water are 500 divided by 18 which is about 27.8 mol.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction of sucrose is 0.1 divided by 27.9 which is about 0.0036. चरण 1: सुक्रोज के मोल चौंतीस दशमलव दो को तीन सौ बयालीस से भाग देने पर शून्य दशमलव एक हैं। चरण 2: जल के मोल पाँच सौ को अठारह से भाग देने पर लगभग सत्ताईस दशमलव आठ हैं। चरण 3: सुक्रोज का मोल अंश शून्य दशमलव एक बटे सत्ताईस दशमलव नौ यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य शून्य तीन छह है।
Molar mass of sodium hydroxide is 40 g mol−1 so 8 g is 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Final volume is 200 mL or 0.2 L.
Step 3
Exam Tip
Molarity is 0.2 divided by 0.2 which equals 1.0 M. चरण 1: सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान चालीस ग्राम प्रति मोल है इसलिए आठ ग्राम में शून्य दशमलव दो मोल हैं। चरण 2: कुल आयतन दो सौ मिलीलीटर यानी शून्य दशमलव दो लीटर है। चरण 3: मोलरता शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव दो यानी एक है।
1 L water is approximately 1 kg for dilute solution.
Step 3
Exam Tip
50 mg per kg equals 50 ppm. चरण 1: शून्य दशमलव शून्य पाँच ग्राम को मिलीग्राम में बदलने पर पचास मिलीग्राम मिलते हैं। चरण 2: एक लीटर जल का द्रव्यमान लगभग एक किलोग्राम माना जाता है। चरण 3: पचास मिलीग्राम प्रति किलोग्राम यानी पचास भाग प्रति दस लाख है।
Volume percent uses volume of solute divided by final solution volume.
Step 2
Why this answer is correct
Ethanol volume is 20 mL and final volume is 95 mL.
Step 3
Exam Tip
20 divided by 95 multiplied by 100 is about 21.1 percent. चरण 1: आयतन प्रतिशत में विलेय के आयतन को अंतिम विलयन के आयतन से भाग दिया जाता है। चरण 2: यहाँ एथेनॉल का आयतन बीस मिलीलीटर और अंतिम आयतन पचानवे मिलीलीटर है। चरण 3: बीस बटे पचानवे गुणा सौ लगभग इक्कीस दशमलव एक प्रतिशत है।
Moles of solute are 10 divided by 50 which equals 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of water is 190 g or 0.190 kg.
Step 3
Exam Tip
Molality is 0.2 divided by 0.190 which is about 1.05 mol kg−1. चरण 1: विलेय के मोल दस को पचास से भाग देने पर शून्य दशमलव दो हैं। चरण 2: जल का द्रव्यमान एक सौ नब्बे ग्राम यानी शून्य दशमलव एक नौ किलोग्राम है। चरण 3: मोललता शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव एक नौ यानी लगभग एक दशमलव शून्य पाँच है।
Mole fraction of solute is 5 divided by 60.5 which is about 0.083. चरण 1: पाँच मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में पाँच मोल विलेय है। चरण 2: एक किलोग्राम जल में लगभग पचपन दशमलव पाँच मोल जल होते हैं। चरण 3: विलेय का मोल अंश पाँच बटे साठ दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य आठ तीन है।
Take 100 g solution so urea is 30 g and water is 70 g.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of urea are 0.5 and moles of water are about 3.89.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction of urea is 0.5 divided by 4.39 which is about 0.114. चरण 1: सौ ग्राम विलयन मानने पर यूरिया तीस ग्राम और जल सत्तर ग्राम है। चरण 2: यूरिया के मोल तीस बटे साठ यानी शून्य दशमलव पाँच हैं और जल के मोल सत्तर बटे अठारह यानी लगभग तीन दशमलव आठ नौ हैं। चरण 3: यूरिया का मोल अंश शून्य दशमलव पाँच बटे चार दशमलव तीन नौ यानी लगभग शून्य दशमलव एक एक चार है।
In 100 g solution glucose is 15 g and water is 85 g.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of glucose are 15 divided by 180 which is 0.0833 mol.
Step 3
Exam Tip
Molality is 0.0833 divided by 0.085 which is about 0.98 mol kg−1. चरण 1: सौ ग्राम विलयन में ग्लूकोज पंद्रह ग्राम और जल पचासी ग्राम होगा। चरण 2: ग्लूकोज के मोल पंद्रह बटे एक सौ अस्सी यानी शून्य दशमलव शून्य आठ तीन तीन हैं। चरण 3: मोललता शून्य दशमलव शून्य आठ तीन तीन बटे शून्य दशमलव शून्य आठ पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव नौ आठ है।
Moles are 240 divided by 40 which is 6 so molarity is 6 M. चरण 1: एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार दो सौ ग्राम है। चरण 2: बीस प्रतिशत के अनुसार विलेय का द्रव्यमान दो सौ चालीस ग्राम है। चरण 3: मोल दो सौ चालीस बटे चालीस यानी छह हैं इसलिए मोलरता छह है।
In 1 L solution solute moles are 3 and solute mass is 120 g.
Step 2
Why this answer is correct
If this is 12 percent of solution mass then total solution mass is 1000 g.
Step 3
Exam Tip
Mass of 1 L is 1000 g so density is 1.00 g mL−1. चरण 1: एक लीटर विलयन में विलेय के मोल तीन हैं और द्रव्यमान एक सौ बीस ग्राम है। चरण 2: यदि यह कुल विलयन द्रव्यमान का बारह प्रतिशत है तो कुल द्रव्यमान एक हजार ग्राम होगा। चरण 3: एक लीटर का द्रव्यमान एक हजार ग्राम होने से घनता एक ग्राम प्रति मिलीलीटर है।
Initial solution contains 20 g solute. Let added pure solute be x g.
Step 2
Why this answer is correct
Final solute is 20 plus x and total mass is 200 plus x.
Step 3
Exam Tip
Setting mass percent to 20 gives 20 plus x equals 0.2 times 200 plus x so x is 25 g. चरण 1: प्रारंभिक विलयन में विलेय बीस ग्राम है। मान लें कि जोड़ा गया विलेय x ग्राम है। चरण 2: अंतिम विलेय बीस प्लस x और कुल द्रव्यमान दो सौ प्लस x होगा। चरण 3: अनुपात बीस प्रतिशत रखने पर बीस प्लस x बराबर शून्य दशमलव दो गुणा दो सौ प्लस x होता है जिससे x पच्चीस ग्राम मिलता है।
300 g of 20 percent solution contains 60 g solute.
Step 2
Why this answer is correct
On adding water solute remains 60 g and final mass must be such that 60 is 12 percent of it.
Step 3
Exam Tip
Final mass is 500 g so added water is 200 g. चरण 1: तीन सौ ग्राम बीस प्रतिशत विलयन में विलेय साठ ग्राम है। चरण 2: जल मिलाने पर विलेय साठ ग्राम ही रहेगा और अंतिम द्रव्यमान ऐसा चाहिए कि साठ उसका बारह प्रतिशत हो। चरण 3: अंतिम द्रव्यमान पाँच सौ ग्राम होगा इसलिए जोड़ा गया जल दो सौ ग्राम है।
Initial moles are 2 multiplied by 1 which equals 2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
For final molarity 0.8 M the final volume is 2 divided by 0.8 which is 2.5 L.
Step 3
Exam Tip
Since initial volume was 1 L water added is about 1.5 L. चरण 1: प्रारंभिक मोल दो गुणा एक यानी दो हैं। चरण 2: अंतिम मोलरता शून्य दशमलव आठ चाहिए इसलिए अंतिम आयतन दो बटे शून्य दशमलव आठ यानी दो दशमलव पाँच लीटर होगा। चरण 3: प्रारंभिक आयतन एक लीटर था इसलिए मिलाया गया जल लगभग एक दशमलव पाँच लीटर है।
5 multiplied by 100 equals 0.5 multiplied by final volume so final volume is 1000 mL.
Step 3
Exam Tip
Initial volume was 100 mL so water added is 900 mL. चरण 1: पतलन में विलेय के मोल समान रहते हैं। चरण 2: पाँच गुणा सौ बराबर शून्य दशमलव पाँच गुणा अंतिम आयतन से अंतिम आयतन एक हजार मिलीलीटर आता है। चरण 3: प्रारंभिक सौ मिलीलीटर था इसलिए जोड़ने वाला जल नौ सौ मिलीलीटर है।
If 1 mL contains 0.001 g then 100 mL contains 0.1 g.
Step 3
Exam Tip
Mass by volume percent is 0.10 percent. चरण 1: एक घन सेंटीमीटर को एक मिलीलीटर माना जा सकता है। चरण 2: एक मिलीलीटर में शून्य दशमलव शून्य शून्य एक ग्राम है तो सौ मिलीलीटर में शून्य दशमलव एक ग्राम होगा। चरण 3: द्रव्यमान आयतन प्रतिशत शून्य दशमलव एक प्रतिशत है।
For dilute aqueous solutions 40 ppm is about 40 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
In 5 L mass is 40 multiplied by 5 which equals 200 mg.
Step 3
Exam Tip
This conversion is very useful in water sample questions. चरण 1: तनु जलीय विलयन में चालीस भाग प्रति दस लाख लगभग चालीस मिलीग्राम प्रति लीटर होता है। चरण 2: पाँच लीटर में द्रव्यमान चालीस गुणा पाँच यानी दो सौ मिलीग्राम होगा। चरण 3: जल के नमूनों में यह परिवर्तन परीक्षा में बहुत उपयोगी है।
Take moles of solute as 2 and moles of solvent as 3.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles are 5.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction of solute is 2 divided by 5 which is 0.40. चरण 1: विलेय के मोल दो और विलायक के मोल तीन मान सकते हैं। चरण 2: कुल मोल पाँच होंगे। चरण 3: विलेय का मोल अंश दो बटे पाँच यानी शून्य दशमलव चार है।
Ratio 0.4 to 0.6 simplifies to 2 to 3. चरण 1: कुल मोल एक मानने पर विलेय शून्य दशमलव चार मोल होगा। चरण 2: विलायक के मोल एक घटा शून्य दशमलव चार यानी शून्य दशमलव छह होंगे। चरण 3: अनुपात शून्य दशमलव चार अनुपात शून्य दशमलव छह अर्थात दो अनुपात तीन है।
Molality is moles of solute divided by kg of solvent.
Step 3
Exam Tip
Moles of solute are 2 multiplied by 0.25 which equals 0.50 mol. चरण 1: दो सौ पचास ग्राम विलायक शून्य दशमलव दो पाँच किलोग्राम है। चरण 2: मोललता विलेय के मोल बटे विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान होती है। चरण 3: विलेय के मोल दो गुणा शून्य दशमलव दो पाँच यानी शून्य दशमलव पाँच हैं।
In 500 g solution solute is 10 percent which is 50 g.
Step 2
Why this answer is correct
Solvent mass is 500 minus 50 which is 450 g.
Step 3
Exam Tip
Ratio of solute to solvent is 50 to 450 or 1 to 9. चरण 1: पाँच सौ ग्राम विलयन में विलेय दस प्रतिशत यानी पचास ग्राम है। चरण 2: विलायक का द्रव्यमान पाँच सौ घटा पचास यानी चार सौ पचास ग्राम है। चरण 3: अनुपात पचास अनुपात चार सौ पचास यानी एक अनुपात नौ है।
In 100 g solution solute is 40 g and water is 60 g.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of solute are 0.5 and moles of water are 60 divided by 18 which is 3.33.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction of solute is 0.5 divided by 3.83 which is about 0.130. चरण 1: सौ ग्राम विलयन में विलेय चालीस ग्राम और जल साठ ग्राम होगा। चरण 2: विलेय के मोल चालीस बटे अस्सी यानी शून्य दशमलव पाँच हैं और जल के मोल साठ बटे अठारह यानी तीन दशमलव तीन तीन हैं। चरण 3: विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव पाँच बटे तीन दशमलव आठ तीन यानी लगभग शून्य दशमलव एक तीन है।
In 100 g solution ammonia is 60 g and water is 40 g.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of ammonia are 60 divided by 17 which is about 3.53 and moles of water are 40 divided by 18 which is about 2.22.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction of ammonia is 3.53 divided by 5.75 which is about 0.61. चरण 1: सौ ग्राम विलयन में अमोनिया साठ ग्राम और जल चालीस ग्राम होगा। चरण 2: अमोनिया के मोल साठ बटे सत्रह यानी लगभग तीन दशमलव पाँच तीन और जल के मोल चालीस बटे अठारह यानी दो दशमलव दो दो हैं। चरण 3: अमोनिया का मोल अंश तीन दशमलव पाँच तीन बटे पाँच दशमलव सात पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव छह एक है।
In 1 mol mixture solute is 0.01 mol and water is 0.99 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of water is about 17.82 g or 0.01782 kg.
Step 3
Exam Tip
Molality is 0.01 divided by 0.01782 which is about 0.56 mol kg−1. चरण 1: कुल एक मोल मिश्रण में विलेय शून्य दशमलव शून्य एक मोल और जल शून्य दशमलव नौ नौ मोल होगा। चरण 2: जल का द्रव्यमान लगभग सत्रह दशमलव आठ दो ग्राम यानी शून्य दशमलव शून्य एक सात आठ दो किलोग्राम है। चरण 3: मोललता शून्य दशमलव शून्य एक बटे शून्य दशमलव शून्य एक सात आठ दो यानी लगभग शून्य दशमलव पाँच छह है।
0.25 multiplied by 0.400 equals 0.100 mol. चरण 1: चार सौ मिलीलीटर को शून्य दशमलव चार लीटर में बदलें। चरण 2: मोल मोलरता गुणा आयतन से मिलते हैं। चरण 3: शून्य दशमलव दो पाँच गुणा शून्य दशमलव चार बराबर शून्य दशमलव एक मोल है।
Molarity is moles of solute divided by volume of solution in litres.
Step 3
Exam Tip
0.2 divided by 0.500 equals 0.4 M. चरण 1: पाँच सौ मिलीलीटर को शून्य दशमलव पाँच लीटर में बदलें। चरण 2: मोलरता विलेय के मोल बटे विलयन का आयतन है। चरण 3: शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव पाँच बराबर शून्य दशमलव चार है।
A. क्योंकि एक किलोग्राम जल में लगभग पचपन दशमलव पाँच मोल जल होते हैं/Because 1 kg water has about 55.5 mol water
Step 1
Concept
A 1 molal aqueous solution has 1 mol solute in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
1 kg water contains about 55.5 mol water.
Step 3
Exam Tip
Solute mole fraction is 1 divided by 56.5 which is about 0.0177. चरण 1: एक मोलल जलीय विलयन में एक किलोग्राम जल में एक मोल विलेय होता है। चरण 2: एक किलोग्राम जल में लगभग पचपन दशमलव पाँच मोल जल होते हैं। चरण 3: इसलिए विलेय का मोल अंश एक बटे छप्पन दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य एक सात सात होता है।
C. मोल अंश एक अनुपात है इसलिए इसकी कोई इकाई नहीं होती/Mole fraction is a ratio so it has no unit
Step 1
Concept
Mole fraction is obtained by dividing moles of one component by total moles.
Step 2
Why this answer is correct
Since it is a ratio of similar quantities it has no unit.
Step 3
Exam Tip
In exams distinguish mole fraction from percent and molarity. चरण 1: मोल अंश किसी घटक के मोलों को कुल मोलों से भाग देकर मिलता है। चरण 2: समान प्रकार की राशियों का अनुपात होने से इसकी इकाई नहीं होती। चरण 3: परीक्षा में मोल अंश को प्रतिशत या मोलरता से अलग पहचानना जरूरी है।
A. मोलरता घटेगी और मोललता लगभग समान रहेगी/Molarity decreases and molality remains nearly same
Step 1
Concept
Molarity depends on volume so it decreases when volume increases.
Step 2
Why this answer is correct
Molality depends on mass of solvent and mass does not change with temperature.
Step 3
Exam Tip
Therefore molarity may change but molality remains nearly same. चरण 1: मोलरता आयतन पर आधारित है इसलिए आयतन बढ़ने पर मोलरता घटती है। चरण 2: मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है और द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता। चरण 3: इसलिए गर्म करने पर मोलरता बदल सकती है पर मोललता लगभग समान रहती है।
4 percent mass by volume means 4 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
250 mL is 2.5 times 100 mL.
Step 3
Exam Tip
Solute mass is 4 multiplied by 2.5 which equals 10 g. चरण 1: चार प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ सौ मिलीलीटर विलयन में चार ग्राम विलेय है। चरण 2: दो सौ पचास मिलीलीटर सौ मिलीलीटर का ढाई गुना है। चरण 3: विलेय का द्रव्यमान चार गुणा ढाई यानी दस ग्राम होगा।
किसी विलयन में सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान प्रतिशत पाँच दशमलव आठ पाँच है। यदि घनता एक दशमलव शून्य ग्राम प्रति मिलीलीटर मानें तो मोलरता लगभग कितनी होगी?
5.85 percent by mass gives 58.5 g sodium chloride.
Step 3
Exam Tip
This is 1 mol so molarity is about 1.0 M. चरण 1: एक लीटर विलयन का द्रव्यमान लगभग एक हजार ग्राम है। चरण 2: पाँच दशमलव आठ पाँच प्रतिशत के अनुसार सोडियम क्लोराइड अट्ठावन दशमलव पाँच ग्राम होगा। चरण 3: यह एक मोल के बराबर है इसलिए मोलरता लगभग एक है।
In dilute aqueous solutions mg per litre is approximately equal to ppm.
Step 2
Why this answer is correct
The concentration is already given as 300 mg per litre.
Step 3
Exam Tip
Therefore the ppm value is about 300 and total volume should not be multiplied again. चरण 1: तनु जलीय विलयन में मिलीग्राम प्रति लीटर लगभग भाग प्रति दस लाख के बराबर होता है। चरण 2: यहाँ सांद्रता पहले से प्रति लीटर तीन सौ मिलीग्राम दी गई है। चरण 3: इसलिए भाग प्रति दस लाख का मान लगभग तीन सौ होगा। कुल आयतन से फिर गुणा नहीं करना है।
Mole fraction is moles of solute divided by total moles.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of solute equal mole fraction multiplied by total moles.
Step 3
Exam Tip
0.18 multiplied by 5 equals 0.90 mol. चरण 1: मोल अंश विलेय के मोल बटे कुल मोल होता है। चरण 2: विलेय के मोल मोल अंश गुणा कुल मोल होंगे। चरण 3: शून्य दशमलव एक आठ गुणा पाँच बराबर शून्य दशमलव नौ मोल है।
In a binary solution the sum of mole fractions is 1.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of component B is 1 minus 0.75.
Step 3
Exam Tip
The answer is 0.25. चरण 1: द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग एक होता है। चरण 2: घटक ख का मोल अंश एक घटा शून्य दशमलव सात पाँच है। चरण 3: उत्तर शून्य दशमलव दो पाँच है। मोल अंशों का कुल योग हमेशा एक रखें।
Mole fraction of solute is moles of solute divided by total moles.
Step 2
Why this answer is correct
2 divided by total moles equals 0.2 so total moles are 10.
Step 3
Exam Tip
Moles of solvent are 10 minus 2 which equals 8. चरण 1: विलेय का मोल अंश विलेय के मोल बटे कुल मोल है। चरण 2: दो बटे कुल मोल शून्य दशमलव दो है इसलिए कुल मोल दस होंगे। चरण 3: विलायक के मोल दस घटा दो यानी आठ हैं।
Mass percent equals mass of solute divided by mass of solution multiplied by 100.
Step 2
Why this answer is correct
Calculate 2 divided by 500 multiplied by 100.
Step 3
Exam Tip
The answer is 0.4 percent. चरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत विलेय के द्रव्यमान बटे विलयन के द्रव्यमान गुणा सौ है। चरण 2: दो बटे पाँच सौ गुणा सौ करें। चरण 3: उत्तर शून्य दशमलव चार प्रतिशत है।
In 100 g solution solute is 5 g and water is 95 g.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of solute are 5 divided by 50 which is 0.1 mol.
Step 3
Exam Tip
Molality is 0.1 divided by 0.095 which is about 1.05 mol kg−1. चरण 1: सौ ग्राम विलयन में विलेय पाँच ग्राम और जल पचानवे ग्राम है। चरण 2: विलेय के मोल पाँच बटे पचास यानी शून्य दशमलव एक हैं। चरण 3: मोललता शून्य दशमलव एक बटे शून्य दशमलव शून्य नौ पाँच यानी लगभग एक दशमलव शून्य पाँच है।
One litre solution contains 1 mol glucose which is 180 g solute.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of one litre solution is 1060 g so solvent mass is 880 g or 0.88 kg.
Step 3
Exam Tip
Molality is 1 divided by 0.88 which is about 1.14 mol kg−1. चरण 1: एक लीटर विलयन में एक मोल ग्लूकोज यानी एक सौ अस्सी ग्राम विलेय है। चरण 2: एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार साठ ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान आठ सौ अस्सी ग्राम यानी शून्य दशमलव आठ आठ किलोग्राम है। चरण 3: मोललता एक बटे शून्य दशमलव आठ आठ यानी लगभग एक दशमलव एक चार है।
Mass of 2 mol NaCl is 117 g and total solution mass is 1117 g.
Step 3
Exam Tip
Mass percent is 117 divided by 1117 multiplied by 100 which is about 10.46 percent. चरण 1: दो मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में दो मोल सोडियम क्लोराइड है। चरण 2: दो मोल सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान एक सौ सत्रह ग्राम है और कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार एक सौ सत्रह ग्राम है। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत एक सौ सत्रह बटे एक हजार एक सौ सत्रह गुणा सौ यानी लगभग दस दशमलव चार छह है।
In a binary solution the mass percentages of solute and solvent add up to 100.
Step 2
Why this answer is correct
Solute percentage is 10.
Step 3
Exam Tip
Solvent percentage is 100 minus 10 which is 90 percent. चरण 1: किसी द्विघटकीय विलयन में विलेय और विलायक के द्रव्यमान प्रतिशतों का योग सौ होता है। चरण 2: विलेय का प्रतिशत दस है। चरण 3: विलायक का प्रतिशत सौ घटा दस यानी नब्बे प्रतिशत होगा।
Required moles are 0.2 multiplied by 0.500 which equals 0.100 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Molar mass of anhydrous sodium carbonate is 106 g mol−1.
Step 3
Exam Tip
Mass required is 0.100 multiplied by 106 which is 10.60 g. चरण 1: आवश्यक मोल शून्य दशमलव दो गुणा शून्य दशमलव पाँच यानी शून्य दशमलव एक हैं। चरण 2: निर्जल सोडियम कार्बोनेट का मोलर द्रव्यमान एक सौ छह ग्राम प्रति मोल है। चरण 3: द्रव्यमान शून्य दशमलव एक गुणा एक सौ छह यानी दस दशमलव छह ग्राम होगा।
Molality is moles of solute divided by kg of solvent.
Step 3
Exam Tip
0.5 divided by 0.200 equals 2.5 mol kg−1. चरण 1: विलायक का द्रव्यमान दो सौ ग्राम यानी शून्य दशमलव दो किलोग्राम है। चरण 2: मोललता विलेय के मोल बटे विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान है। चरण 3: शून्य दशमलव पाँच बटे शून्य दशमलव दो बराबर दो दशमलव पाँच मोल प्रति किलोग्राम है।
