Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Expert Level 6

0.2 मोल प्रति लीटर विलयन के 200 मिलीलीटर में कितना जल मिलाया जाए कि मोलरता 0.05 मोल प्रति लीटर हो जाए?

How much water should be added to 200 mL of 0.2 mol L-1 solution to make its molarity 0.05 mol L-1?

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Correct Answer

C. 600 मिलीलीटर600 mL

Step 1

Concept

During dilution, moles of solute remain the same.

Step 2

Why this answer is correct

0.2 × 200 = 0.05 × final volume. Final volume = 800 mL. Water added = 800 − 200 = 600 mL.

Step 3

Exam Tip

Do not confuse final volume with volume of water added. चरण 1: पतलन में विलेय के मोल समान रहते हैं। चरण 2: 0.2 × 200 = 0.05 × अंतिम आयतन। अंतिम आयतन = 800 मिलीलीटर। मिलाया गया जल = 800 − 200 = 600 मिलीलीटर। चरण 3: अंतिम आयतन और मिलाए गए जल में फर्क याद रखें।

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0.2 मोल प्रति लीटर विलयन के 200 मिलीलीटर में कितना जल मिलाया जाए कि मोलरता 0.05 मोल प्रति लीटर हो जाए? / How much water should be added to 200 mL of 0.2 mol L-1 solution to make its molarity 0.05 mol L-1?

Correct Answer: C. 600 मिलीलीटर / 600 mL. Explanation: चरण 1: पतलन में विलेय के मोल समान रहते हैं। चरण 2: 0.2 × 200 = 0.05 × अंतिम आयतन। अंतिम आयतन = 800 मिलीलीटर। मिलाया गया जल = 800 − 200 = 600 मिलीलीटर। चरण 3: अंतिम आयतन और मिलाए गए जल में फर्क याद रखें। / Step 1: During dilution, moles of solute remain the same. Step 2: 0.2 × 200 = 0.05 × final volume. Final volume = 800 mL. Water added = 800 − 200 = 600 mL. Step 3: Do not confuse final volume with volume of water added.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

During dilution, moles of solute remain the same.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Do not confuse final volume with volume of water added. चरण 1: पतलन में विलेय के मोल समान रहते हैं। चरण 2: 0.2 × 200 = 0.05 × अंतिम आयतन। अंतिम आयतन = 800 मिलीलीटर। मिलाया गया जल = 800 − 200 = 600 मिलीलीटर। चरण 3: अंतिम आयतन और मिलाए गए जल में फर्क याद रखें।