Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Expert Level 6

0.5 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.04 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?

A 0.5 mol L-1 glucose solution has density 1.04 g per mL. Molar mass of glucose is 180 g per mol. What is the approximate molality?

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Correct Answer

C. 0.526 मोल प्रति किलोग्राम0.526 mol kg-1

Step 1

Concept

Mass of 1 L solution is 1040 g and it contains 0.5 mol glucose.

Step 2

Why this answer is correct

Mass of glucose = 0.5 × 180 = 90 g. Mass of solvent = 1040 − 90 = 950 g = 0.95 kg. Molality = 0.5 ÷ 0.95 = about 0.526.

Step 3

Exam Tip

To convert molarity to molality, use density to find solvent mass. चरण 1: 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1040 ग्राम है और इसमें ग्लूकोज 0.5 मोल है। चरण 2: ग्लूकोज का द्रव्यमान 0.5 × 180 = 90 ग्राम है। विलायक का द्रव्यमान 1040 − 90 = 950 ग्राम = 0.95 किलोग्राम। मोललता = 0.5 ÷ 0.95 = लगभग 0.526। चरण 3: मोलरता से मोललता में बदलते समय घनत्व का उपयोग करके विलायक का द्रव्यमान निकालें।

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0.5 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.04 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी? / A 0.5 mol L-1 glucose solution has density 1.04 g per mL. Molar mass of glucose is 180 g per mol. What is the approximate molality?

Correct Answer: C. 0.526 मोल प्रति किलोग्राम / 0.526 mol kg-1. Explanation: चरण 1: 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1040 ग्राम है और इसमें ग्लूकोज 0.5 मोल है। चरण 2: ग्लूकोज का द्रव्यमान 0.5 × 180 = 90 ग्राम है। विलायक का द्रव्यमान 1040 − 90 = 950 ग्राम = 0.95 किलोग्राम। मोललता = 0.5 ÷ 0.95 = लगभग 0.526। चरण 3: मोलरता से मोललता में बदलते समय घनत्व का उपयोग करके विलायक का द्रव्यमान निकालें। / Step 1: Mass of 1 L solution is 1040 g and it contains 0.5 mol glucose. Step 2: Mass of glucose = 0.5 × 180 = 90 g. Mass of solvent = 1040 − 90 = 950 g = 0.95 kg. Molality = 0.5 ÷ 0.95 = about 0.526. Step 3: To convert molarity to molality, use density to find solvent mass.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Mass of 1 L solution is 1040 g and it contains 0.5 mol glucose.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

To convert molarity to molality, use density to find solvent mass. चरण 1: 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1040 ग्राम है और इसमें ग्लूकोज 0.5 मोल है। चरण 2: ग्लूकोज का द्रव्यमान 0.5 × 180 = 90 ग्राम है। विलायक का द्रव्यमान 1040 − 90 = 950 ग्राम = 0.95 किलोग्राम। मोललता = 0.5 ÷ 0.95 = लगभग 0.526। चरण 3: मोलरता से मोललता में बदलते समय घनत्व का उपयोग करके विलायक का द्रव्यमान निकालें।