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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 371-380 of 600 questions.

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यदि (0.1,m) विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.104,K) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो (i) क्या होगा?

If a (0.1,m) solution has boiling point elevation (0.104,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is (i)?

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Correct Answer

B. (2)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) का उपयोग करें। / Use \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.104=i\times0.52\times0.1\), इसलिए (i=2)। / \(0.104=i\times0.52\times0.1\), so (i=2).

Step 3

Exam Tip

यदि उन्नयन सामान्य मान से दोगुना हो तो (i) भी दोगुना होता है। / If elevation is double the normal value, (i) is also double.

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जब किसी लाल रक्त कोशिका को समपरासारी विलयन में रखा जाता है, तो उसका आकार सामान्यतः क्यों नहीं बदलता?

Why does a red blood cell generally not change its size when placed in an isotonic solution?

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Correct Answer

A. क्योंकि जल का कोई शुद्ध प्रवाह नहीं होताBecause there is no net flow of water

Step 1

Concept

समपरासारी विलयन और कोशिका द्रव का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solution and cell fluid have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

जल दोनों दिशाओं में जा सकता है, पर शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Water may move in both directions, but there is no net movement.

Step 3

Exam Tip

कोशिका संबंधी प्रश्नों में अतिपरासारी, अल्पपरासारी और समपरासारी शब्दों को अलग पहचानें। / In cell-based questions, distinguish hypertonic, hypotonic, and isotonic solutions.

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किसी विलयन में \(FeCl_3\) का (i=3.4) है। यदि पूर्ण वियोजन पर (i=4) होता, तो वियोजन की मात्रा क्या होगी?

In a solution, \(FeCl_3\) has (i=3.4). If complete dissociation gives (i=4), what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (80%)

Step 1

Concept

\(FeCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है। / \(FeCl_3\) gives (4) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(4-1)), इसलिए \(3.4=1+3\alpha\)। / (i=1+\alpha(4-1)), so \(3.4=1+3\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.8\), अर्थात (80%) वियोजन। / \(\alpha=0.8\), meaning (80%) dissociation.

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कौन-सा कथन विलयन के हिमांक अवनमन के लिए सही है?

Which statement is correct for freezing point depression of a solution?

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Correct Answer

A. यह विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता हैIt increases when number of solute particles increases

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन अणुसंख्य गुण है। / Freezing point depression is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Colligative properties depend more on particle number than solute nature.

Step 3

Exam Tip

वियोजन से हिमांक अवनमन बढ़ता और संघटन से घटता है। / Dissociation increases freezing point depression, while association decreases it.

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यदि विलयन का वाष्प दाब (p) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब \(p^0\) है, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी क्या होगी?

If the vapour pressure of a solution is (p) and that of the pure solvent is \(p^0\), what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

B. \(\frac{p^0-p}{p^0}\)

Step 1

Concept

कमी का मान शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर से मिलता है। / Lowering is the difference between vapour pressure of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

आपेक्षिक कमी में इस अंतर को \(p^0\) से भाग देते हैं। / Relative lowering is this difference divided by \(p^0\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र लिखते समय हर में हमेशा शुद्ध विलायक का वाष्प दाब रखें। / In the formula, the denominator is always the vapour pressure of pure solvent.

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किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है। यदि विलायक के मोल (0.90) हैं, तो बहुत तनु मानकर विलेय के मोल लगभग कितने होंगे?

A solution has relative lowering of vapour pressure (0.10). If moles of solvent are (0.90), approximately how many moles of solute are present?

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Correct Answer

B. (0.10)

Step 1

Concept

\(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), अतः \(x_2=0.10\)। / \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), so \(x_2=0.10\).

Step 2

Why this answer is correct

\(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) और \(n_1=0.90\), इसलिए \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\)। / \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) and \(n_1=0.90\), so \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\).

Step 3

Exam Tip

इससे \(n_2=0.10\) मोल मिलता है। / This gives \(n_2=0.10\) mol.

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किसी (0.05,m) \(AlCl_3\) विलयन में पूर्ण वियोजन मानने पर \(\Delta T_f\) किस अवियोजित (0.05,m) विलयन की तुलना में कैसा होगा?

For a (0.05,m) \(AlCl_3\) solution with complete dissociation, how will \(\Delta T_f\) compare with a non-dissociated (0.05,m) solution?

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Correct Answer

D. चार गुनाFour times

Step 1

Concept

\(AlCl_3\) से \(Al^{3+}\) और (3Cl^-) बनते हैं। / \(AlCl_3\) gives \(Al^{3+}\) and (3Cl^-).

Step 2

Why this answer is correct

कुल कण (4) हैं, इसलिए (i=4)। / Total particles are (4), so (i=4).

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में हिमांक अवनमन (i) के अनुपात में चार गुना होगा। / At equal molality, freezing point depression becomes four times in proportion to (i).

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निम्न में से कौन-सा युग्म समान ताप पर समान मोलरता होने पर सबसे अलग परासरण दाब देगा, यदि वियोजन पूर्ण हो?

Which pair will give the most different osmotic pressures at the same temperature and same molarity, if dissociation is complete?

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Correct Answer

C. ग्लूकोज और \(AlCl_3\)Glucose and \(AlCl_3\)

Step 1

Concept

समान (C) और (T) पर \(\pi\) का अंतर (i) के अंतर से आता है। / At same (C) and (T), the difference in \(\pi\) comes from the difference in (i).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज का (i=1), जबकि \(AlCl_3\) का (i=4) है। / Glucose has (i=1), while \(AlCl_3\) has (i=4).

Step 3

Exam Tip

सबसे बड़ा (i) अंतर सबसे बड़ा परासरण दाब अंतर देगा। / The largest difference in (i) gives the largest difference in osmotic pressure.

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यदि (0.5) मोल विलेय (2) किलोग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.5) mol solute is dissolved in (2) kg solvent, what is the molality?

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Correct Answer

B. (0.25,m)

Step 1

Concept

\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में})। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.5}{2}=0.25,m\)। / \(m=\frac{0.5}{2}=0.25,m\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent, not mass of solution.

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यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से (1.86,K) कम है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो अवियोजित विलेय की मोललता क्या है?

If the freezing point of a solution is (1.86,K) lower than that of pure solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solute?

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Correct Answer

B. (1.0,m)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=K_fm\), इसलिए \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\)। / \(\Delta T_f=K_fm\), so \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन में कमी का परिमाण प्रयोग करें। / Use the magnitude of freezing point lowering.

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