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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 271-280 of 600 questions.

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यदि \(K_f\) समान है, तो किस विकल्प में हिमांक में कमी सबसे अधिक होगी?

If \(K_f\) is same, in which option will freezing point depression be greatest?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(i=3, m=1\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = iK_fm\) है। / \(\Delta T_f = iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_f\) समान है, इसलिए \(i \times m\) की तुलना करें। / Since \(K_f\) is same, compare \(i \times m\).

Step 3

Exam Tip

तीसरे विकल्प में \(3 \times 1 = 3\) सबसे अधिक है। / In the third option, \(3 \times 1 = 3\), which is greatest.

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यदि \(K_b\) समान है, तो किस विकल्प में क्वथनांक में वृद्धि सबसे कम होगी?

If \(K_b\) is same, in which option will elevation in boiling point be least?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(i=1, m=0.2\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = iK_bm\) है। / \(\Delta T_b = iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_b\) समान होने पर \(i \times m\) देखें। / With same \(K_b\), compare \(i \times m\).

Step 3

Exam Tip

पहले विकल्प में \(1 \times 0.2 = 0.2\) सबसे कम है। / In the first option, \(1 \times 0.2 = 0.2\), which is least.

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यदि किसी विलयन में (0.2) मोल विलेय और (0.8) मोल विलायक है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If a solution has (0.2) mole solute and (0.8) mole solvent, what is the mole fraction of solvent?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(0.8\)

Step 1

Concept

कुल मोल (0.2+0.8=1.0) हैं। / Total moles are (0.2+0.8=1.0).

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\) होगा। / Mole fraction of solvent is \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\).

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प-दाब निकालने के लिए विलायक का मोल अंश लें। / Use mole fraction of solvent to calculate solution vapour pressure by Raoult's law.

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यदि विलेय का मोल अंश (0.12) है, तो वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

If mole fraction of solute is (0.12), what will be the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. \(0.12\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

दिया गया मोल अंश (0.12) है। / Given mole fraction is (0.12).

Step 3

Exam Tip

इसलिए आपेक्षिक कमी भी (0.12) होगी। / Therefore relative lowering is also (0.12).

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यदि \(p_1^0 = 200\) और वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी (0.15) है, तो विलयन का वाष्प-दाब कितना होगा?

If \(p_1^0 = 200\) and relative lowering of vapour pressure is (0.15), what will be the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(170\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}=0.15\) है। / Relative lowering is \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}=0.15\).

Step 2

Why this answer is correct

कमी \(0.15 \times 200 = 30\) होगी, इसलिए (p = 200-30=170)। / Lowering \(=0.15 \times 200=30\), so (p=200-30=170).

Step 3

Exam Tip

पहले कमी का वास्तविक मान निकालें, फिर शुद्ध वाष्प-दाब से घटाएं। / First find actual lowering, then subtract it from pure vapour pressure.

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यदि (0.5) मोल विलेय (250) ग्राम विलायक में घुलता है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.5) mole solute dissolves in (250) gram solvent, what will be the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(2.0\)

Step 1

Concept

(250) ग्राम (0.25) किलोग्राम के बराबर है। / (250) gram equals (0.25) kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\) होगी। / Molality \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेकर ही मोललता निकालें। / Use mass of solvent in kilogram while finding molality.

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यदि \(K_b = 0.60\) और \(\Delta T_b = 1.20\) है, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता कितनी होगी?

If \(K_b = 0.60\) and \(\Delta T_b = 1.20\), what is the molality of the non-electrolyte solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(2.0\)

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = K_bm\) है। / For a non-electrolyte, \(\Delta T_b = K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\)। / \(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\).

Step 3

Exam Tip

मोललता निकालने के लिए ताप वृद्धि को \(K_b\) से भाग दें। / To find molality, divide elevation by \(K_b\).

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यदि \(K_f = 2.0\) और \(\Delta T_f = 0.8\) है, तो मोललता कितनी होगी?

If \(K_f = 2.0\) and \(\Delta T_f = 0.8\), what is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(0.4\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) होगा। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\)। / \(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक में कमी में \(K_f\) का प्रयोग करें, \(K_b\) का नहीं। / Use \(K_f\), not \(K_b\), for freezing point depression.

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यदि शुद्ध विलायक का हिमांक \(0^{\circ}C\) है और विलयन का हिमांक \(-0.72^{\circ}C\) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If freezing point of pure solvent is \(0^{\circ}C\) and freezing point of solution is \(-0.72^{\circ}C\), what is \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(0.72^{\circ}C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between freezing points of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

(0 - (-0.72)=0.72)। / (0 - (-0.72)=0.72).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_f\) को कमी के धनात्मक मान के रूप में लिखें। / Write \(\Delta T_f\) as a positive magnitude.

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यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(100^{\circ}C\) है और विलयन का क्वथनांक \(100.26^{\circ}C\) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If boiling point of pure solvent is \(100^{\circ}C\) and boiling point of solution is \(100.26^{\circ}C\), what is \(\Delta T_b\)?

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Correct Answer

A. \(0.26^{\circ}C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Elevation in boiling point is the difference between boiling points of solution and pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

(100.26 - 100 = 0.26)। / (100.26 - 100 = 0.26).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b\) को अंतिम क्वथनांक समझने की गलती न करें। / Do not confuse \(\Delta T_b\) with the final boiling point.

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