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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 251-260 of 600 questions.

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अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी किस राशि के बराबर होती है?

In a solution containing a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is equal to which quantity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. विलेय का मोल अंशMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प-दाब नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

राउल्ट नियम से वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / From Raoult's law, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में विलेय और विलायक के मोल अलग-अलग पहचानें। / In such questions, identify moles of solute and solvent separately.

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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब (80) है और विलायक का मोल अंश (0.75) है, तो विलयन का वाष्प-दाब कितना होगा?

If the vapour pressure of pure solvent is (80) and mole fraction of solvent is (0.75), what will be the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. \(60\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए \(p = x_1p_1^0\) लगाते हैं। / For a non-volatile solute, use \(p = x_1p_1^0\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 0.75 \times 80 = 60\)। / \(p = 0.75 \times 80 = 60\).

Step 3

Exam Tip

वाष्प-दाब निकालते समय विलायक का मोल अंश लें, विलेय का नहीं। / While calculating vapour pressure, use mole fraction of solvent, not solute.

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यदि \(p_1^0 = 50\) और (p = 45) है, तो वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी कितनी है?

If \(p_1^0 = 50\) and (p = 45), what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

B. \(0.10\)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}\) से मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{p_1^0-p}{p_1^0}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{50-45}{50}=\frac{5}{50}=0.10\)। / \(\frac{50-45}{50}=\frac{5}{50}=0.10\).

Step 3

Exam Tip

पहले वाष्प-दाब का अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प-दाब से भाग दें। / First find the pressure difference, then divide by pure solvent vapour pressure.

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यदि विलेय के मोल (0.25) और विलायक के मोल (0.75) हैं, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If moles of solute are (0.25) and moles of solvent are (0.75), what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. \(0.25\)

Step 1

Concept

कुल मोल (0.25+0.75=1.00) होंगे। / Total moles are (0.25+0.75=1.00).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश \(\frac{0.25}{1.00}=0.25\) होगा। / Mole fraction of solute is \(\frac{0.25}{1.00}=0.25\).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में हर बार कुल मोल का प्रयोग करें। / Always use total moles in the denominator for mole fraction.

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यदि (0.3) मोल विलेय (600) ग्राम विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.3) mole solute is dissolved in (600) gram solvent, what will be the molality?

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Correct Answer

B. \(0.5\)

Step 1

Concept

(600) ग्राम विलायक (0.6) किलोग्राम के बराबर है। / (600) gram solvent equals (0.6) kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(=\frac{0.3}{0.6}=0.5\) होगी। / Molality \(=\frac{0.3}{0.6}=0.5\).

Step 3

Exam Tip

मोललता निकालते समय ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert gram into kilogram while finding molality.

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यदि (i = 2), \(K_b = 0.52\) और (m = 1) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If (i = 2), \(K_b = 0.52\) and (m = 1), what will be \(\Delta T_b\)?

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Correct Answer

B. \(1.04\)

Step 1

Concept

विद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = iK_bm\) लगाते हैं। / For an electrolyte, use \(\Delta T_b = iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(2 \times 0.52 \times 1 = 1.04\)। / \(2 \times 0.52 \times 1 = 1.04\).

Step 3

Exam Tip

आयनीकरण वाले प्रश्नों में (i) को छोड़ने से उत्तर गलत हो जाता है। / In ionisation based questions, missing (i) gives a wrong answer.

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यदि (i = 3), \(K_f = 1.86\) और (m = 0.2) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (i = 3), \(K_f = 1.86\) and (m = 0.2), what will be \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

B. \(1.116\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = iK_fm\) प्रयोग करें। / For freezing point depression, use \(\Delta T_f = iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(3 \times 1.86 \times 0.2 = 1.116\)। / \(3 \times 1.86 \times 0.2 = 1.116\).

Step 3

Exam Tip

(i) अधिक हो तो कण संख्या अधिक मानी जाती है और कमी बढ़ती है। / Higher (i) means more effective particles and greater depression.

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यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(90^{\circ}C\) है और \(\Delta T_b = 1.8^{\circ}C\) है, तो विलयन का क्वथनांक क्या होगा?

If the boiling point of pure solvent is \(90^{\circ}C\) and \(\Delta T_b = 1.8^{\circ}C\), what will be the boiling point of the solution?

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Correct Answer

C. \(91.8^{\circ}C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि में ताप बढ़ता है। / Elevation in boiling point means temperature increases.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का क्वथनांक \(90^{\circ}C + 1.8^{\circ}C = 91.8^{\circ}C\) होगा। / Boiling point of solution \(=90^{\circ}C + 1.8^{\circ}C = 91.8^{\circ}C\).

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_b\) को जोड़ें। / Add \(\Delta T_b\) in boiling point questions.

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यदि शुद्ध विलायक का हिमांक \(4^{\circ}C\) है और \(\Delta T_f = 2.5^{\circ}C\) है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

If the freezing point of pure solvent is \(4^{\circ}C\) and \(\Delta T_f = 2.5^{\circ}C\), what will be the freezing point of the solution?

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Correct Answer

A. \(1.5^{\circ}C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी में ताप घटता है। / Depression in freezing point means temperature decreases.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का हिमांक \(4^{\circ}C - 2.5^{\circ}C = 1.5^{\circ}C\) होगा। / Freezing point of solution \(=4^{\circ}C - 2.5^{\circ}C = 1.5^{\circ}C\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_f\) घटाना याद रखें। / Remember to subtract \(\Delta T_f\) in freezing point questions.

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समान मोललता वाले निम्न विलयनों में सबसे अधिक हिमांक में कमी किसमें होगी?

Among the following solutions of equal molality, which will show the greatest freezing point depression?

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Correct Answer

C. कैल्सियम क्लोराइड विलयनCalcium chloride solution

Step 1

Concept

समान मोललता पर प्रभावी कण संख्या (i) से तय होती है। / At equal molality, effective particle number depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन दे सकता है, इसलिए प्रभाव अधिक होगा। / Calcium chloride can ideally give three ions, so its effect is greater.

Step 3

Exam Tip

तुलना में अधिक आयन देने वाले विलेय को पहचानें। / In comparison questions, identify the solute giving more ions.

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