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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 101-110 of 600 questions.

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सहयोगी गुणों का मुख्य आधार क्या होता है?

What is the main basis of colligative properties?

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Correct Answer

A. विलेय कणों की संख्याNumber of solute particles

Step 1

Concept

सहयोगी गुण घुले हुए कणों की संख्या पर आधारित होते हैं। / Colligative properties are based on the number of dissolved particles.

Step 2

Why this answer is correct

इनमें विलेय का नाम, रंग या गंध मुख्य भूमिका नहीं निभाते। / The name, colour or smell of solute is not the main factor.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में पहले कण संख्या को पहचानें। / In exams, first focus on particle number.

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अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प-दाब क्यों घटता है?

Why does the vapour pressure of a solvent decrease on adding a non-volatile solute?

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Correct Answer

A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती हैNumber of solvent molecules at the surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेर लेता है। / A non-volatile solute occupies some surface space.

Step 2

Why this answer is correct

इससे कम विलायक अणु वाष्प अवस्था में जा पाते हैं। / Fewer solvent molecules can escape into vapour phase.

Step 3

Exam Tip

इसलिए वाष्प-दाब में कमी आती है। / Therefore vapour pressure decreases.

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किस गुण को सहयोगी गुणों में शामिल किया जाता है?

Which property is included among colligative properties?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण दाब विलेय कणों की संख्या से जुड़ा होता है। / Osmotic pressure is related to the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय के रंग या आकार से सीधे तय नहीं होता। / It is not directly decided by colour or appearance of solute.

Step 3

Exam Tip

इसलिए परासरण दाब एक प्रमुख सहयोगी गुण है। / Hence osmotic pressure is a major colligative property.

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क्वथनांक में वृद्धि का सीधा अर्थ क्या है?

What is the direct meaning of elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. विलयन शुद्ध विलायक से अधिक ताप पर उबलता हैSolution boils at a higher temperature than pure solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक का वाष्प-दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers the solvent vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

उबलने के लिए वाष्प-दाब को बाहरी दाब के बराबर होना पड़ता है। / Boiling needs vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन अधिक ताप पर उबलता है। / So the solution boils at a higher temperature.

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हिमांक में कमी में शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का जमने का ताप कैसा होता है?

In freezing point depression, how is the freezing temperature of solution compared with pure solvent?

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Correct Answer

A. कम होता हैIt is lower

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से विलायक का जमना कठिन हो जाता है। / Adding solute makes freezing of solvent more difficult.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन को जमने के लिए कम ताप चाहिए। / The solution needs a lower temperature to freeze.

Step 3

Exam Tip

यही हिमांक में कमी कहलाती है। / This is called depression in freezing point.

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राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में वाष्प-दाब किससे संबंधित होता है?

According to Raoult's law, in a solution with a non-volatile solute, vapour pressure is related to what?

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Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश सेMole fraction of solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प-दाब नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का वाष्प-दाब विलायक के मोल अंश से घटता-बढ़ता है। / The solution vapour pressure depends on the mole fraction of solvent.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में मोल अंश को ध्यान से पहचानें। / In Raoult's law questions, identify mole fraction carefully.

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वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का संबंध किससे होता है?

Relative lowering of vapour pressure is related to what?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश सेMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक विलेय कणों से यह कमी बढ़ती है। / More solute particles increase this lowering.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में कुल मोल लेना न भूलें। / Do not forget total moles while calculating mole fraction.

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क्वथनांक में वृद्धि के सूत्र में कौन-सी सांद्रता ली जाती है?

Which concentration term is used in the formula for elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. मोललताMolality

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि के लिए संबंध मोललता से जुड़ा है। / Elevation in boiling point is connected with molality.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

ताप बदलने वाले प्रश्नों में मोललता अधिक उपयोगी रहती है। / It is useful in temperature change based questions.

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हिमांक में कमी के सूत्र में कौन-सा स्थिरांक प्रयोग होता है?

Which constant is used in the formula for depression in freezing point?

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Correct Answer

A. \(K_f\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। / For freezing point depression, \(\Delta T_f = K_f m\) is used.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें \(K_f\) विलायक का हिमांक स्थिरांक है। / Here \(K_f\) is the freezing point constant of the solvent.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) को ठंड या जमने से जोड़कर याद रखें। / Link \(K_f\) with freezing to remember it.

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क्वथनांक में वृद्धि के सूत्र में कौन-सा स्थिरांक प्रयोग होता है?

Which constant is used in the formula for elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. \(K_b\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि का सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। / The formula for elevation in boiling point is \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_b\) विलायक का उबाल स्थिरांक है। / \(K_b\) is the boiling point constant of the solvent.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) को उबलने से जोड़कर याद करें। / Connect \(K_b\) with boiling.

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