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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 121-130 of 600 questions.

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परासरण के लिए कौन-सी झिल्ली आवश्यक होती है?

Which membrane is required for osmosis?

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Correct Answer

A. अर्धपारगम्य झिल्लीSemipermeable membrane

Step 1

Concept

परासरण में केवल विलायक को गुजरने देने वाली झिल्ली चाहिए। / Osmosis needs a membrane that allows solvent to pass.

Step 2

Why this answer is correct

अर्धपारगम्य झिल्ली विलेय कणों को रोक सकती है। / A semipermeable membrane can stop solute particles.

Step 3

Exam Tip

परासरण के प्रश्न में झिल्ली का प्रकार बहुत महत्वपूर्ण है। / The type of membrane is very important in osmosis questions.

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परासरण में विलायक सामान्यतः किस दिशा में जाता है?

In osmosis, in which direction does the solvent generally move?

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Correct Answer

A. तनु विलयन से सान्द्र विलयन की ओरFrom dilute solution to concentrated solution

Step 1

Concept

तनु विलयन में विलायक की मात्रा अपेक्षाकृत अधिक होती है। / A dilute solution has relatively more solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से सान्द्र पक्ष की ओर जाता है। / Solvent moves through the semipermeable membrane toward the concentrated side.

Step 3

Exam Tip

दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्र पक्ष को पतला करता है। / Remember that solvent moves to dilute the concentrated side.

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वाष्प-दाब में कमी का दैनिक जीवन से जुड़ा उदाहरण कौन-सा है?

Which daily-life example is related to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. विलयन का शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील होनाA solution being less volatile than the pure solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है। / Adding a non-volatile solute reduces the tendency of solvent to evaporate.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील दिख सकता है। / So a solution may be less volatile than the pure solvent.

Step 3

Exam Tip

दैनिक उदाहरणों में पहले कणों के प्रभाव को पहचानें। / In daily examples, first identify the particle effect.

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नमक डालने से बर्फ का पिघलना किस प्रभाव से समझाया जाता है?

Melting of ice by adding salt is explained by which effect?

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Correct Answer

A. हिमांक में कमीDepression in freezing point

Step 1

Concept

नमक पानी में घुलकर हिमांक को कम करता है। / Salt dissolves in water and lowers its freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए बर्फ कम ताप पर भी पिघल सकती है। / Therefore ice can melt even at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

बर्फ और नमक वाले प्रश्न में हिमांक में कमी याद रखें। / For ice and salt questions, remember freezing point depression.

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वाहनों के शीतलक में एंटीफ्रीज मिलाने का मुख्य कारण क्या है?

What is the main reason for adding antifreeze to vehicle coolant?

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Correct Answer

A. शीतलक का हिमांक कम करनाTo lower the freezing point of coolant

Step 1

Concept

एंटीफ्रीज शीतलक में घुलकर उसका हिमांक घटाता है। / Antifreeze dissolves in coolant and lowers its freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

ठंडे मौसम में द्रव जमने से बचता है। / This prevents freezing in cold weather.

Step 3

Exam Tip

यह हिमांक में कमी का व्यावहारिक उपयोग है। / It is a practical use of freezing point depression.

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यदि \(K_b = 0.52\) और मोललता (1) हो, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If \(K_b = 0.52\) and molality is (1), what is \(\Delta T_b\)?

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Correct Answer

A. \(0.52\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि के लिए \(\Delta T_b = K_b m\) है। / For boiling point elevation, use \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.52 \times 1 = 0.52\)। / \(0.52 \times 1 = 0.52\).

Step 3

Exam Tip

मोललता एक हो तो \(\Delta T_b\) सीधे \(K_b\) के बराबर होगा। / When molality is one, \(\Delta T_b\) equals \(K_b\).

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यदि \(K_f = 1.86\) और मोललता (0.5) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If \(K_f = 1.86\) and molality is (0.5), what is \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

A. \(0.93\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) है। / For freezing point depression, use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(1.86 \times 0.5 = 0.93\)। / \(1.86 \times 0.5 = 0.93\).

Step 3

Exam Tip

आधी मोललता पर कमी भी आधी हो जाती है। / At half molality, depression becomes half.

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यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(80^\circ C\) है और \(\Delta T_b = 1.2^\circ C\) है, तो विलयन का क्वथनांक क्या होगा?

If the boiling point of pure solvent is \(80^\circ C\) and \(\Delta T_b = 1.2^\circ C\), what is the boiling point of the solution?

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Correct Answer

A. \(81.2^\circ C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि में ताप जोड़ा जाता है। / In boiling point elevation, add the temperature rise.

Step 2

Why this answer is correct

\(80^\circ C + 1.2^\circ C = 81.2^\circ C\)। / \(80^\circ C + 1.2^\circ C = 81.2^\circ C\).

Step 3

Exam Tip

उबाल वाले प्रश्न में घटाने की गलती न करें। / Do not subtract in boiling point elevation questions.

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यदि शुद्ध विलायक का हिमांक \(5^\circ C\) है और \(\Delta T_f = 2^\circ C\) है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

If the freezing point of pure solvent is \(5^\circ C\) and \(\Delta T_f = 2^\circ C\), what is the freezing point of the solution?

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Correct Answer

A. \(3^\circ C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी में ताप घटता है। / In freezing point depression, temperature decreases.

Step 2

Why this answer is correct

\(5^\circ C - 2^\circ C = 3^\circ C\)। / \(5^\circ C - 2^\circ C = 3^\circ C\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_f\) को घटाएं। / In freezing point questions, subtract \(\Delta T_f\).

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यदि \(\Delta T_b = 1.5\) और \(K_b = 0.5\) हो, तो मोललता कितनी होगी?

If \(\Delta T_b = 1.5\) and \(K_b = 0.5\), what is the molality?

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Correct Answer

A. \(3\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_b m\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलेगा। / From \(\Delta T_b = K_b m\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{1.5}{0.5} = 3\)। / \(\frac{1.5}{0.5} = 3\).

Step 3

Exam Tip

अज्ञात मोललता हो तो पहले सूत्र को व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula when molality is unknown.

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