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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 111-120 of 600 questions.

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परासरण दाब को रोकने के लिए लगाया गया दाब किसे कहते हैं?

What is the pressure applied to stop osmosis called?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। / In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

इस प्रवाह को रोकने के लिए लगाया गया न्यूनतम दाब परासरण दाब कहलाता है। / The minimum pressure applied to stop this flow is osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब को हमेशा झिल्ली वाले प्रसंग से जोड़ें। / Always connect osmotic pressure with membrane-based flow.

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समपरासारी विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली रखने पर क्या होता है?

What happens when isotonic solutions are separated by a semipermeable membrane?

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Correct Answer

A. विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होताNo net solvent flow occurs

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब समान होने से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Equal pressure means no net solvent flow.

Step 3

Exam Tip

कोशिका से जुड़े प्रश्नों में यह बात बहुत उपयोगी है। / This idea is important in cell-related questions.

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यदि विलयन का परासरण दाब अधिक है, तो वह दूसरे विलयन की तुलना में कैसा हो सकता है?

If a solution has higher osmotic pressure, how may it be compared with another solution?

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Correct Answer

A. अधिक सान्द्रMore concentrated

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती होता है। / At the same temperature, osmotic pressure is proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक परासरण दाब अधिक घुले कणों का संकेत देता है। / Higher osmotic pressure indicates more dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब की तुलना में ताप समान मानना जरूरी है। / While comparing osmotic pressure, temperature should be same.

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वान्ट हॉफ गुणांक का चिन्ह कौन-सा है?

What is the symbol of van't Hoff factor?

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Correct Answer

A. \(i\)

Step 1

Concept

वान्ट हॉफ गुणांक को (i) से दर्शाते हैं। / The van't Hoff factor is denoted by (i).

Step 2

Why this answer is correct

यह वास्तविक और अपेक्षित सहयोगी प्रभाव की तुलना से जुड़ा है। / It compares observed and expected colligative effects.

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य वाले प्रश्नों में (i) को अनदेखा न करें। / Do not ignore (i) in electrolyte questions.

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सोडियम क्लोराइड जैसे विलेय जल में घुलकर अधिक सहयोगी प्रभाव क्यों दिखा सकते हैं?

Why can solutes like sodium chloride show a larger colligative effect in water?

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Correct Answer

A. वे आयनों में टूटते हैंThey dissociate into ions

Step 1

Concept

सोडियम क्लोराइड जल में आयनों में टूट सकता है। / Sodium chloride can dissociate into ions in water.

Step 2

Why this answer is correct

इससे प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। / This increases the effective number of particles.

Step 3

Exam Tip

अधिक कणों से सहयोगी गुण का मान अधिक दिखता है। / More particles give a larger colligative effect.

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यदि किसी विलेय के कण आपस में जुड़ जाते हैं, तो सहयोगी गुण का मान अपेक्षा से कैसा होगा?

If solute particles associate with each other, how will the colligative property value compare with the expected value?

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Correct Answer

A. कम होगाIt will be lower

Step 1

Concept

संघटन में कई छोटे कण मिलकर कम बड़े कण बनाते हैं। / In association, several small particles combine into fewer larger particles.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या घट जाती है। / Effective particle number decreases.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सहयोगी गुण का मान अपेक्षा से कम हो सकता है। / So the colligative property value may be lower than expected.

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यदि विद्युत अपघट्य पूर्ण रूप से दो आयनों में टूटे, तो (i) का आदर्श मान कितना हो सकता है?

If an electrolyte completely dissociates into two ions, what can be the ideal value of (i)?

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Correct Answer

A. \(2\)

Step 1

Concept

पूर्ण आयनीकरण में एक कण से दो आयन बनते हैं। / In complete dissociation, one particle gives two ions.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या दोगुनी हो जाती है। / Effective particle number becomes double.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आदर्श स्थिति में (i = 2) माना जा सकता है। / Hence the ideal value can be (i = 2).

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अविद्युत अपघट्य विलेय के लिए (i) का सामान्य मान क्या होता है?

What is the usual value of (i) for a non-electrolyte solute?

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Correct Answer

A. \(1\)

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य विलेय आयनों में नहीं टूटता। / A non-electrolyte does not dissociate into ions.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या अपेक्षित कण संख्या के बराबर रहती है। / Its effective particle number remains equal to expected particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i = 1) लिया जाता है। / Therefore (i = 1).

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विलयन में विलेय की मात्रा बढ़ाने पर हिमांक में कमी कैसी होगी?

What happens to depression in freezing point when the amount of solute in a solution is increased?

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Correct Answer

A. बढ़ेगीIt increases

Step 1

Concept

अधिक विलेय से कणों की संख्या बढ़ती है। / More solute increases the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

हिमांक में कमी कण संख्या और मोललता से जुड़ी है। / Freezing point depression depends on particle number and molality.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलेय बढ़ाने पर हिमांक में कमी बढ़ती है। / Hence it increases when solute amount increases.

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समान मोललता पर चीनी और यूरिया जैसे अविद्युत अपघट्य विलयनों में सहयोगी प्रभाव कैसा होगा?

At equal molality, how will the colligative effects of non-electrolyte solutions like sugar and urea compare?

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Correct Answer

A. लगभग समानNearly same

Step 1

Concept

चीनी और यूरिया अविद्युत अपघट्य माने जाते हैं। / Sugar and urea are treated as non-electrolytes.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोललता पर उनकी कण संख्या समान प्रकार से गिनी जाती है। / At equal molality, their particle numbers are counted similarly.

Step 3

Exam Tip

इसलिए समान विलायक में सहयोगी प्रभाव लगभग समान होगा। / Therefore in the same solvent, their colligative effects are nearly same.

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