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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 81-90 of 600 questions.

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Question 81/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलयन का वाष्प दाब घटता है, तो उसके जमने की प्रवृत्ति पर क्या प्रभाव पड़ता है?

If the vapour pressure of a solution decreases, what happens to its tendency to freeze?

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Correct Answer

A. जमने के लिए कम ताप चाहिएA lower temperature is needed to freeze

Step 1

Concept

विलेय कण विलायक के ठोस रूप बनने को कठिन बनाते हैं। / Solute particles make formation of the solid solvent structure difficult.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन को जमाने के लिए ताप और घटाना पड़ता है। / So the solution must be cooled more to freeze.

Step 3

Exam Tip

यही हिमांक अवनमन कहलाता है। / This is called depression in freezing point.

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Question 82/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किस विलयन का हिमांक सबसे कम होगा, यदि सभी की मोललता समान हो और वियोजन पूर्ण माना जाए?

Which solution will have the lowest freezing point if all have the same molality and complete dissociation is assumed?

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Correct Answer

A. \(CaCl_2\) विलयन\(CaCl_2\) solution

Step 1

Concept

समान मोललता में अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक हिमांक अवनमन देता है। / At the same molality, the solute giving more ions causes greater freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

\(CaCl_2\) तीन आयन दे सकता है, जबकि ग्लूकोज, यूरिया और सुक्रोज अवियोजित रहते हैं। / \(CaCl_2\) can give three ions, while glucose, urea, and sucrose do not dissociate.

Step 3

Exam Tip

अधिक अवनमन का अर्थ है सबसे कम हिमांक। / Greater depression means the lowest freezing point.

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Question 83/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता वाले अवियोजित विलेयों के विलयनों में क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?

For solutions of non-dissociating solutes with the same molality, how will the boiling point elevation compare?

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Correct Answer

A. समान होगाIt will be the same

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय में (i) लगभग (1) होता है। / For non-dissociating solutes, (i) is about (1).

Step 2

Why this answer is correct

समान मोललता और समान विलायक में \( \Delta T_b \) समान होगा। / With same molality and solvent, \( \Delta T_b \) is equal.

Step 3

Exam Tip

प्रकृति नहीं, कणों की संख्या मुख्य है। / Particle number, not nature, is the key factor.

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Question 84/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?

Why is the boiling point of a solution higher than that of the pure solvent?

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Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प दाब कम हो जाता हैBecause vapour pressure decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / A higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

इसी कारण विलयन का क्वथनांक अधिक होता है। / Hence the solution has a higher boiling point.

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Question 85/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

निम्न में से कौन सा अणुसंख्य गुण नहीं है?

Which of the following is not a colligative property?

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Correct Answer

A. अपवर्तनांकRefractive index

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन और परासरण दाब अणुसंख्य गुण हैं। / Freezing point depression, boiling point elevation, and osmotic pressure are colligative properties.

Step 2

Why this answer is correct

अपवर्तनांक पदार्थ की प्रकृति और प्रकाश से जुड़ा गुण है। / Refractive index depends on the nature of the substance and light.

Step 3

Exam Tip

सूची आधारित प्रश्नों में चार अणुसंख्य गुण याद रखना बहुत लाभदायक है। / Memorising the four colligative properties helps in list-based questions.

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Question 86/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

हिमांक अवनमन स्थिरांक को किस प्रतीक से दर्शाते हैं?

Which symbol represents the freezing point depression constant?

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Correct Answer

A. \(K_f\)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन स्थिरांक के लिए \(K_f\) प्रयोग होता है। / The freezing point depression constant is represented by \(K_f\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_b\) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक के लिए है। / \(K_b\) represents the boiling point elevation constant.

Step 3

Exam Tip

(f) को जमने से जोड़कर याद करें। / Link (f) with freezing.

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Question 87/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक को किस प्रतीक से दर्शाते हैं?

Which symbol represents the boiling point elevation constant?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(K_b\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) से दर्शाया जाता है। / The boiling point elevation constant is denoted by \(K_b\).

Step 2

Why this answer is correct

यह दिए गए विलायक के लिए निश्चित मान रखता है। / It has a fixed value for a given solvent.

Step 3

Exam Tip

(b) को उबलने से जोड़कर याद रखें। / Link (b) with boiling.

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Question 88/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब का सरल संबंध किससे मिलता है?

Which simple relation is used for osmotic pressure of a dilute solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \( \pi V = nRT \)

Step 1

Concept

तनु विलयन के लिए परासरण दाब गैस समीकरण जैसी रीति से व्यवहार करता है। / For dilute solutions, osmotic pressure behaves similarly to the gas equation.

Step 2

Why this answer is correct

इसका संबंध \( \pi V = nRT \) लिखा जाता है। / The relation is written as \( \pi V = nRT \).

Step 3

Exam Tip

इसमें \( \pi \) परासरण दाब है। / Here \( \pi \) is osmotic pressure.

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Question 89/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि ताप बढ़ाया जाए तो परासरण दाब पर सामान्यतः क्या प्रभाव पड़ता है, जब अन्य राशियाँ स्थिर हों?

What generally happens to osmotic pressure when temperature increases, keeping other quantities constant?

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Correct Answer

A. परासरण दाब बढ़ता हैOsmotic pressure increases

Step 1

Concept

\( \pi V = nRT \) में \( \pi \) ताप (T) के समानुपाती है। / In \( \pi V = nRT \), \( \pi \) is proportional to temperature (T).

Step 2

Why this answer is correct

अन्य राशियाँ स्थिर हों तो ताप बढ़ने पर परासरण दाब बढ़ेगा। / If other quantities remain constant, osmotic pressure increases with temperature.

Step 3

Exam Tip

सूत्र से सीधा संबंध पहचानना आसान अंक दिलाता है। / Direct formula relations are useful in exams.

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Question 90/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन की मोललता किस पर आधारित होती है?

Molality of a solution is based on what?

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Correct Answer

A. विलायक के किलोग्राम में विलेय के मोलMoles of solute per kilogram of solvent

Step 1

Concept

मोललता में विलेय के मोल गिने जाते हैं। / Molality counts moles of solute.

Step 2

Why this answer is correct

इन्हें विलायक के किलोग्राम से भाग दिया जाता है। / These are divided by kilograms of solvent.

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन में मोललता का प्रयोग होता है। / Molality is used in freezing point depression and boiling point elevation.

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