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Subjects

Class 12 Chemistry Easy Quiz

Chemistry Easy Class 12 Level 12

Level 12 • 50/50 questions • 40 seconds per question.

Level readiness 50/50 Questions
Time Left 33:20 40 sec/question
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ModeClassic Quiz
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Question 1/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी बंद पात्र में द्रव और उसकी वाष्प के बीच संतुलन बनने पर वाष्प द्वारा लगाया गया दाब क्या कहलाता है?

What is the pressure exerted by vapour when a liquid and its vapour reach equilibrium in a closed vessel?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. वाष्प दाबVapour pressure

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव के कण वाष्प बनते हैं और कुछ वाष्प कण फिर द्रव बनते हैं। / In a closed vessel, liquid particles form vapour and vapour particles return to liquid.

Step 2

Why this answer is correct

संतुलन बनने पर वाष्प जो दाब लगाती है, उसे वाष्प दाब कहते हैं। / At equilibrium, the pressure exerted by vapour is called vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

परिभाषा में बंद पात्र और संतुलन शब्द को ध्यान से पहचानें। / In definition questions, notice closed vessel and equilibrium.

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Question 2/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

ताप बढ़ाने पर किसी द्रव का वाष्प दाब सामान्यतः क्यों बढ़ जाता है?

Why does the vapour pressure of a liquid generally increase when temperature rises?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. क्योंकि अधिक कणों को वाष्प बनने के लिए पर्याप्त ऊर्जा मिलती हैBecause more particles get enough energy to become vapour

Step 1

Concept

ताप बढ़ने पर द्रव कणों की ऊर्जा बढ़ती है। / When temperature increases, liquid particles gain energy.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण सतह छोड़कर वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More particles leave the surface and become vapour, so vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

ताप और वाष्प दाब का संबंध सामान्यतः सीधा याद रखें। / Generally remember that vapour pressure increases with temperature.

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Question 3/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प दाब घटने का सबसे सही कारण क्या है?

What is the best reason for lowering of solvent vapour pressure when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. सतह पर विलायक कणों की संख्या कम हो जाती हैNumber of solvent particles at the surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter vapour.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के कारण सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम होती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / It reduces the availability of solvent particles at the surface, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में सतह पर विलायक कणों की कमी को मुख्य कारण मानें। / In such questions, focus on fewer solvent particles at the surface.

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Question 4/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम के अनुसार विलयन में विलायक का वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

According to Raoult's law, vapour pressure of the solvent in a solution is proportional to what?

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Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश केMole fraction of solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम विलायक के वाष्प दाब को उसके मोल अंश से जोड़ता है। / Raoult's law connects solvent vapour pressure with solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश घटेगा तो वाष्प दाब भी घटेगा। / If solvent mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश शब्द दिखे तो राउल्ट नियम याद करें। / When mole fraction appears, recall Raoult's law.

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Question 5/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

शुद्ध विलायक की तुलना में अवाष्पशील विलेय वाले विलयन का वाष्प दाब कैसा होता है?

Compared with pure solvent, how is the vapour pressure of a solution containing a non-volatile solute?

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Correct Answer

A. कम होता हैIt is lower

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। / In a pure solvent, only solvent particles are present at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। / After adding solute, fewer solvent particles are available at the surface, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय देखते ही वाष्प दाब घटने की बात सोचें। / For a non-volatile solute, think of lowered vapour pressure.

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Question 6/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस द्रव का वाष्प दाब अधिक होगा?

Which liquid will have higher vapour pressure?

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Correct Answer

A. जिसमें कणों के बीच आकर्षण कमजोर होThe liquid with weaker attraction between particles

Step 1

Concept

कमजोर आकर्षण वाले कण आसानी से सतह छोड़ सकते हैं। / Particles with weaker attraction can leave the surface more easily.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण वाष्प बनेंगे, इसलिए वाष्प दाब अधिक होगा। / More particles form vapour, so vapour pressure is higher.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्पशीलता से जोड़ें। / Connect weak attraction with higher volatility.

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Question 7/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस द्रव का वाष्प दाब कम होने की संभावना अधिक है?

Which liquid is more likely to have low vapour pressure?

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Correct Answer

A. जिसमें अंतरकण आकर्षण मजबूत होThe liquid with strong intermolecular attraction

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण द्रव कणों को साथ रखता है। / Strong attraction keeps liquid particles together.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Fewer particles enter vapour phase, so vapour pressure is low.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण का संकेत कम वाष्प दाब है। / Strong attraction indicates low vapour pressure.

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Question 8/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

उबाल आने की सही शर्त क्या है?

What is the correct condition for boiling?

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Correct Answer

A. द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाएVapour pressure of liquid becomes equal to external pressure

Step 1

Concept

उबलना पूरे द्रव में वाष्प बनने की अवस्था है। / Boiling is vapour formation throughout the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

यह तब शुरू होता है जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / It starts when vapour pressure of liquid equals external pressure.

Step 3

Exam Tip

उबलने के प्रश्न में दाबों की बराबरी को मुख्य संकेत मानें। / In boiling questions, equality of pressures is the key clue.

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Question 9/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

अधिक वाष्प दाब वाले द्रव का क्वथनांक सामान्यतः कैसा होता है?

How is the boiling point of a liquid with higher vapour pressure generally?

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Correct Answer

A. कम होता हैIt is lower

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक जल्दी पहुँच जाता है। / A liquid with higher vapour pressure reaches external pressure more easily.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए उसे उबलने के लिए कम ताप चाहिए। / Therefore, it needs lower temperature to boil.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब और कम क्वथनांक को साथ याद रखें। / Remember higher vapour pressure with lower boiling point.

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Question 10/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

कम वाष्प दाब वाले द्रव का क्वथनांक सामान्यतः कैसा होगा?

How will the boiling point of a liquid with low vapour pressure generally be?

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Correct Answer

A. अधिक होगाIt will be higher

Step 1

Concept

कम वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक पहुँचने में अधिक ताप चाहता है। / A liquid with low vapour pressure needs more heat to reach external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए उसका क्वथनांक अधिक हो सकता है। / Therefore, its boiling point can be higher.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब को अधिक क्वथनांक से जोड़ें। / Connect low vapour pressure with high boiling point.

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Question 11/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम का सही रूप कौन-सा है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

Which is the correct form of Raoult's law when the solute is non-volatile?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \((P = X_{\)solvent\(}P^\circ)\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए विलयन का वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक से आता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure of solution mainly comes from solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 3

Exam Tip

सूत्र में गुणा का संबंध पहचानें। / Identify the multiplication relation in the formula.

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Question 12/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम में \(P^\circ\) किसका वाष्प दाब है?

In Raoult's law, \(P^\circ\) is the vapour pressure of what?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक काPure solvent

Step 1

Concept

\(P^\circ\) प्रतीक शुद्ध विलायक के वाष्प दाब को दर्शाता है। / The symbol \(P^\circ\) represents vapour pressure of pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन में विलेय मिलाने पर वास्तविक वाष्प दाब इससे कम हो सकता है। / In a solution, the actual vapour pressure can be lower after adding solute.

Step 3

Exam Tip

\(P^\circ\) को शुद्ध विलायक से याद रखें। / Remember \(P^\circ\) with pure solvent.

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Question 13/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

विलायक का मोल अंश घटने पर उसके वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

What happens to vapour pressure of the solvent when its mole fraction decreases?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब घटेगाVapour pressure decreases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब विलायक के मोल अंश के समानुपाती है। / According to Raoult's law, vapour pressure is proportional to solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश घटेगा तो वाष्प दाब भी घटेगा। / If mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

सीधे समानुपात में दोनों राशियाँ एक ही दिशा में बदलती हैं। / In direct proportionality, both quantities change in the same direction.

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Question 14/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश कितना होता है?

What is the mole fraction of solvent in a pure solvent?

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Correct Answer

A. (1)

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में कोई विलेय नहीं होता। / A pure solvent contains no solute.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल केवल विलायक के होते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश (1) होता है। / Total moles are only solvent moles, so mole fraction of solvent is (1).

Step 3

Exam Tip

शुद्ध पदार्थ में उसी घटक का मोल अंश (1) याद रखें। / For a pure substance, mole fraction of that component is (1).

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Question 15/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश कैसे बदलता है?

How does the mole fraction of solvent change when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. घटता हैIt decreases

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से कुल मोल की संख्या बढ़ती है। / Adding solute increases total moles.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक के मोल वही रह सकते हैं, पर कुल मोल बढ़ने से विलायक का मोल अंश घटता है। / Solvent moles may remain same, but total moles increase, so solvent mole fraction decreases.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश घटने से वाष्प दाब घटने की कड़ी समझें। / Understand the link between lower mole fraction and lower vapour pressure.

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Question 16/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

चीनी घोलने पर जल का वाष्प दाब क्यों घटता है?

Why does the vapour pressure of water decrease when sugar is dissolved in it?

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Correct Answer

A. चीनी अवाष्पशील विलेय की तरह कार्य करती हैSugar acts as a non-volatile solute

Step 1

Concept

चीनी सामान्य ताप पर आसानी से वाष्प नहीं बनती। / Sugar does not easily form vapour at normal temperature.

Step 2

Why this answer is correct

वह जल की सतह पर जल कणों की संख्या घटाती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / It reduces the number of water particles at the surface, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

चीनी और नमक जैसे उदाहरणों को अवाष्पशील विलेय से जोड़ें। / Link examples like sugar and salt with non-volatile solutes.

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Question 17/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

नमक मिला जल शुद्ध जल की तुलना में देर से क्यों उबलता है?

Why does salt water boil later than pure water?

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Correct Answer

A. क्योंकि नमक जल का वाष्प दाब घटा देता हैBecause salt lowers the vapour pressure of water

Step 1

Concept

नमक अवाष्पशील विलेय की तरह जल का वाष्प दाब घटाता है। / Salt acts as a non-volatile solute and lowers vapour pressure of water.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / More heat is needed for vapour pressure to equal external pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटे तो क्वथनांक बढ़ने की बात याद रखें। / When vapour pressure decreases, boiling point increases.

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Question 18/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब का अवनमन किस प्रकार का गुण माना जाता है?

Lowering of vapour pressure is considered what type of property?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. अणुसंख्य गुणColligative property

Step 1

Concept

वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय की पहचान से अधिक कणों की संख्या से प्रभावित होता है। / It depends more on particle count than on identity of solute.

Step 3

Exam Tip

संख्या पर निर्भर गुणों को अणुसंख्य गुण कहा जाता है। / Properties depending on particle number are called colligative properties.

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Question 19/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस विलयन में वाष्प दाब का अवनमन अधिक होगा?

Which solution will show greater lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. जिसमें अवाष्पशील विलेय कण अधिक होंThe one with more non-volatile solute particles

Step 1

Concept

अधिक विलेय कण सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता अधिक घटाते हैं। / More solute particles reduce availability of solvent particles at the surface more strongly.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वाष्प दाब का अवनमन अधिक होगा। / Therefore, lowering of vapour pressure is greater.

Step 3

Exam Tip

तुलना में विलेय कणों की संख्या को मुख्य आधार बनाएं। / In comparison questions, focus on number of solute particles.

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Question 20/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब के सापेक्ष अवनमन का संबंध किससे होता है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

Relative lowering of vapour pressure is related to what when the solute is non-volatile?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश सेMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इस घटाव का सापेक्ष मान विलेय के मोल अंश से जुड़ा होता है। / Relative lowering is related to mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष अवनमन में विलेय के मोल अंश को मुख्य संकेत मानें। / In relative lowering, treat solute mole fraction as the key clue.

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Question 21/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब घटने से विलयन के क्वथनांक पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What is the effect of lowered vapour pressure on boiling point of a solution?

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Correct Answer

A. क्वथनांक बढ़ता हैBoiling point increases

Step 1

Concept

वाष्प दाब घटने पर द्रव को बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / When vapour pressure decreases, the liquid needs higher temperature to reach external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसी कारण विलयन का क्वथनांक बढ़ता है। / Hence boiling point of solution increases.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि को साथ याद रखें। / Study lowering of vapour pressure with elevation of boiling point.

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Question 22/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब घटने से हिमांक पर सामान्यतः क्या प्रभाव पड़ता है?

What is the general effect of lowered vapour pressure on freezing point?

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Correct Answer

A. हिमांक घटता हैFreezing point decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटाता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम हो सकता है। / Such a solution may have lower freezing point than pure solvent.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब अवनमन को हिमांक अवनमन से भी जोड़ें। / Connect lowering of vapour pressure with freezing point depression too.

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Question 23/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

बंद पात्र में वाष्प दाब स्थिर कब हो जाता है?

When does vapour pressure become constant in a closed container?

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Correct Answer

A. जब वाष्पीकरण और संघनन की दर बराबर हो जाएWhen rates of evaporation and condensation become equal

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव वाष्प बनता है और वाष्प फिर द्रव बनती है। / In a closed container, liquid evaporates and vapour condenses back.

Step 2

Why this answer is correct

जब दोनों दरें बराबर हो जाती हैं, तब संतुलन वाष्प दाब स्थिर रहता है। / When both rates become equal, equilibrium vapour pressure becomes constant.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब को गतिशील संतुलन से समझें। / Understand vapour pressure through dynamic equilibrium.

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Question 24/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

खुले पात्र में वाष्प दाब का सही संतुलन बनना कठिन क्यों है?

Why is it difficult to establish proper equilibrium vapour pressure in an open container?

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Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प बाहर निकलती रहती हैBecause vapour keeps escaping out

Step 1

Concept

वाष्प दाब मापने के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर रुकना चाहिए। / To measure vapour pressure, vapour must remain above the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

खुले पात्र में वाष्प बाहर चली जाती है, इसलिए संतुलन ठीक से नहीं बनता। / In an open container, vapour escapes, so equilibrium is not properly established.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें। / Remember the need for a closed container in vapour pressure.

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Question 25/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है, तो उसकी वाष्पशीलता कैसी होगी?

If a liquid has high vapour pressure, how will its volatility be?

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Correct Answer

A. अधिकHigh

Step 1

Concept

वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति बताता है। / Vapour pressure shows the tendency of a liquid to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि द्रव अधिक आसानी से उड़ता है। / Higher vapour pressure means the liquid evaporates more easily.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब और अधिक वाष्पशीलता को साथ याद रखें। / Remember high vapour pressure with high volatility.

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Question 26/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी द्रव की वाष्पशीलता कम है, तो उसका वाष्प दाब कैसा होगा?

If a liquid has low volatility, how will its vapour pressure be?

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Correct Answer

A. कमLow

Step 1

Concept

कम वाष्पशीलता का अर्थ है कि द्रव कम आसानी से वाष्प बनता है। / Low volatility means the liquid does not form vapour easily.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए उसका वाष्प दाब भी कम होगा। / Therefore, its vapour pressure will also be low.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशीलता और वाष्प दाब का सीधा संबंध याद रखें। / Remember direct relation between volatility and vapour pressure.

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Question 27/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है और विलायक का मोल अंश (0.9) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If vapour pressure of pure solvent is (100) and mole fraction of solvent is (0.9), what is the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (90)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(P = 0.9 \times 100 = 90\) होगा। / Here, \(P = 0.9 \times 100 = 90\).

Step 3

Exam Tip

संख्यात्मक प्रश्न में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In numerical questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.

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Question 28/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलायक का मोल अंश आधा हो जाए, तो राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब कैसा होगा?

If mole fraction of solvent becomes half, what happens to solvent vapour pressure according to Raoult's law?

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Correct Answer

A. आधा हो जाएगाIt becomes half

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में है। / In Raoult's law, vapour pressure is directly proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश आधा होने पर वाष्प दाब भी आधा हो जाएगा। / If mole fraction becomes half, vapour pressure also becomes half.

Step 3

Exam Tip

सीधे अनुपात में समान गुणक से परिवर्तन होता है। / In direct proportion, the same factor applies.

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Question 29/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

अवाष्पशील विलेय कुल वाष्प दाब में सामान्यतः कितना योगदान देता है?

How much does a non-volatile solute generally contribute to total vapour pressure?

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Correct Answer

A. लगभग नहींAlmost none

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए कुल वाष्प दाब में उसका योगदान लगभग नगण्य माना जाता है। / So its contribution to total vapour pressure is nearly negligible.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील शब्द को कम वाष्प योगदान से जोड़ें। / Link non-volatile with very small vapour contribution.

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Question 30/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलयन में विलेय भी वाष्पशील हो, तो कुल वाष्प दाब में कौन योगदान दे सकता है?

If the solute is also volatile, who can contribute to total vapour pressure?

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Correct Answer

A. विलायक और विलेय दोनोंBoth solvent and solute

Step 1

Concept

वाष्पशील विलेय भी वाष्प अवस्था में जा सकता है। / A volatile solute can also enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए कुल वाष्प दाब में विलायक और विलेय दोनों का योगदान हो सकता है। / Therefore, both solvent and solute may contribute to total vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील और अवाष्पशील विलेय का अंतर स्पष्ट रखें। / Keep the difference between volatile and non-volatile solute clear.

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Question 31/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किसके बराबर होता है?

In an ideal solution of two volatile liquids, total vapour pressure is equal to what?

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Correct Answer

A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग केSum of both partial vapour pressures

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक अपनी-अपनी वाष्प बनाते हैं। / Volatile components form their own vapours.

Step 2

Why this answer is correct

कुल वाष्प दाब उनके आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है। / Total vapour pressure equals the sum of their partial pressures.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब के लिए आंशिक दाबों को जोड़ें। / For total pressure, add partial pressures.

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Question 32/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

डाल्टन नियम के अनुसार वाष्प मिश्रण का कुल दाब कैसे मिलता है?

According to Dalton's law, how is total pressure of a vapour mixture obtained?

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Correct Answer

A. सभी आंशिक दाबों को जोड़करBy adding all partial pressures

Step 1

Concept

गैसीय मिश्रण में हर घटक अपना आंशिक दाब लगाता है। / In a gaseous mixture, each component exerts its partial pressure.

Step 2

Why this answer is correct

कुल दाब इन आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of these partial pressures.

Step 3

Exam Tip

वाष्प मिश्रण में कुल दाब निकालते समय योग करें। / Add partial pressures to find total pressure of a vapour mixture.

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Question 33/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

आदर्श विलयन में राउल्ट नियम किस प्रकार लागू होता है?

How does Raoult's law apply in an ideal solution?

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Correct Answer

A. पूरी सांद्रता सीमा में लागू होता हैIt applies over the entire concentration range

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण लगभग समान माना जाता है। / In an ideal solution, attractions between components are nearly similar.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए राउल्ट नियम पूरी सांद्रता सीमा में ठीक से लागू होता है। / Therefore, Raoult's law is followed over the entire concentration range.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन और राउल्ट नियम को साथ पढ़ें। / Study ideal solution and Raoult's law together.

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Question 34/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण कैसा माना जाता है?

In an ideal solution, how are attractions between components considered?

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Correct Answer

A. लगभग समानNearly similar

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में नए और पुराने आकर्षणों में बड़ा अंतर नहीं माना जाता। / In an ideal solution, new and original attractions are not very different.

Step 2

Why this answer is correct

इसीलिए वाष्प दाब राउल्ट नियम के अनुसार मिलता है। / That is why vapour pressure follows Raoult's law.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन के लिए समान आकर्षण का विचार याद रखें। / Remember similar attractions for ideal solutions.

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Question 35/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कैसा होता है?

In positive deviation from Raoult's law, how is the actual vapour pressure?

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Correct Answer

A. अपेक्षित मान से अधिकGreater than expected value

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में कण अपेक्षा से आसानी से वाष्प बनते हैं। / In positive deviation, particles escape into vapour more easily than expected.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से मिले मान से अधिक होता है। / So actual vapour pressure is higher than the value predicted by Raoult's law.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक वाष्प दाब को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link higher actual vapour pressure with positive deviation.

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Question 36/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कैसा होता है?

In negative deviation from Raoult's law, how is the actual vapour pressure?

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Correct Answer

A. अपेक्षित मान से कमLess than expected value

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षा से मजबूत हो सकता है। / In negative deviation, attractions between components may be stronger than expected.

Step 2

Why this answer is correct

कण कम वाष्प बनाते हैं, इसलिए वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / Fewer particles form vapour, so actual vapour pressure is lower than expected.

Step 3

Exam Tip

कम वास्तविक वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect lower actual vapour pressure with negative deviation.

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Question 37/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

कमजोर नए आकर्षण बनने पर राउल्ट नियम से कौन-सा विचलन हो सकता है?

Which deviation from Raoult's law can occur when new attractions are weaker?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलनPositive deviation

Step 1

Concept

कमजोर नए आकर्षण कणों को द्रव में कम रोकते हैं। / Weaker new attractions hold particles less strongly in liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कण आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब अपेक्षा से अधिक हो सकता है। / Particles escape more easily, so vapour pressure can be higher than expected.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link weaker attractions with positive deviation.

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Question 38/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

मजबूत नए आकर्षण बनने पर राउल्ट नियम से कौन-सा विचलन हो सकता है?

Which deviation from Raoult's law can occur when new attractions are stronger?

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Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलनNegative deviation

Step 1

Concept

मजबूत नए आकर्षण कणों को द्रव में अधिक मजबूती से रोकते हैं। / Stronger new attractions hold particles more firmly in liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वास्तविक वाष्प दाब कम हो सकता है। / Fewer particles form vapour, so actual vapour pressure can be lower.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect stronger attractions with negative deviation.

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Question 39/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से निकले मान से अधिक मिले, तो इसे क्या कहेंगे?

If actual vapour pressure is greater than the value obtained from Raoult's law, what is it called?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलनPositive deviation

Step 1

Concept

पहले वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से निकले मान से करें। / First compare actual vapour pressure with the value from Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान अधिक हो तो धनात्मक विचलन होता है। / If actual value is higher, positive deviation occurs.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक दाब को धनात्मक शब्द से याद रखें। / Remember higher actual pressure with positive deviation.

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Question 40/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से निकले मान से कम हो, तो इसे क्या कहेंगे?

If actual vapour pressure is less than the value obtained from Raoult's law, what is it called?

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Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलनNegative deviation

Step 1

Concept

राउल्ट नियम से अपेक्षित वाष्प दाब और वास्तविक वाष्प दाब की तुलना करें। / Compare expected vapour pressure from Raoult's law with actual vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान कम हो तो ऋणात्मक विचलन कहलाता है। / If actual value is lower, it is called negative deviation.

Step 3

Exam Tip

कम वास्तविक दाब को ऋणात्मक शब्द से जोड़ें। / Link lower actual pressure with negative deviation.

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Question 41/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब पर द्रव की मात्रा का प्रभाव कैसा होता है, यदि ताप स्थिर हो और द्रव बचा रहे?

What is the effect of amount of liquid on vapour pressure if temperature is constant and liquid remains present?

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Correct Answer

A. मुख्य प्रभाव नहीं होताIt has no main effect

Step 1

Concept

संतुलन वाष्प दाब मुख्य रूप से ताप और द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है। / Equilibrium vapour pressure mainly depends on temperature and nature of liquid.

Step 2

Why this answer is correct

यदि द्रव मौजूद है, तो थोड़ी मात्रा बदलने से वाष्प दाब जरूरी नहीं बदलता। / If liquid is present, changing its amount slightly does not necessarily change vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

मात्रा और संतुलन वाष्प दाब में अंतर रखें। / Keep amount and equilibrium vapour pressure separate.

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Question 42/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब किस पर मुख्य रूप से निर्भर करता है?

On what does vapour pressure mainly depend?

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Correct Answer

A. द्रव की प्रकृति और ताप परNature of liquid and temperature

Step 1

Concept

द्रव की प्रकृति उसके अंतरकण आकर्षण को प्रभावित करती है। / Nature of liquid affects its intermolecular attraction.

Step 2

Why this answer is correct

ताप कणों की ऊर्जा बदलता है, इसलिए वाष्प दाब बदलता है। / Temperature changes particle energy, so vapour pressure changes.

Step 3

Exam Tip

प्रकृति और ताप को वाष्प दाब के मुख्य कारक मानें। / Treat nature and temperature as main factors for vapour pressure.

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Question 43/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

ठंडे स्थान की तुलना में गर्म स्थान पर द्रव जल्दी क्यों वाष्पित होता है?

Why does a liquid evaporate faster in a warm place than in a cold place?

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Correct Answer

A. गर्म स्थान पर वाष्प दाब अधिक होता हैVapour pressure is higher in a warm place

Step 1

Concept

गर्म स्थान पर द्रव कणों की ऊर्जा अधिक होती है। / In a warm place, liquid particles have more energy.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब और वाष्पीकरण की प्रवृत्ति बढ़ती है। / More particles form vapour, increasing vapour pressure and evaporation tendency.

Step 3

Exam Tip

गर्मी को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Link warmth with higher vapour pressure.

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Question 44/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि दो द्रवों में समान ताप पर एक अधिक जल्दी उड़ता है, तो उसका वाष्प दाब कैसा होगा?

If one of two liquids evaporates faster at the same temperature, how will its vapour pressure be?

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Correct Answer

A. अधिकHigher

Step 1

Concept

जल्दी उड़ने वाला द्रव अधिक वाष्पशील होता है। / A faster evaporating liquid is more volatile.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्पशील द्रव का वाष्प दाब सामान्यतः अधिक होता है। / A more volatile liquid generally has higher vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

उड़ने की तेजी को वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect faster evaporation with vapour pressure.

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Question 45/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

विलयन में वाष्प दाब का अवनमन किस बात का प्रमाण देता है?

What does lowering of vapour pressure in a solution indicate?

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Correct Answer

A. विलेय कण विलायक के वाष्पन को कम कर रहे हैंSolute particles are reducing evaporation of solvent

Step 1

Concept

विलेय कण सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम करते हैं। / Solute particles reduce availability of solvent particles at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

इससे विलायक का वाष्पन घटता है और वाष्प दाब कम होता है। / This reduces evaporation of solvent and lowers vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

अवनमन को सतह पर कणों की संख्या से समझें। / Understand lowering through particle count at the surface.

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Question 46/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस स्थिति में जल का वाष्प दाब सबसे कम होगा?

In which condition will water have the lowest vapour pressure?

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Correct Answer

A. जल में अधिक मात्रा में अवाष्पशील विलेय घुला होA large amount of non-volatile solute is dissolved in water

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय जल के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of water.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय की मात्रा अधिक होने पर सतह पर जल कणों की उपलब्धता और घटती है। / More solute reduces availability of water particles at the surface even more.

Step 3

Exam Tip

अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक वाष्प दाब अवनमन है। / More non-volatile solute means greater lowering of vapour pressure.

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Question 47/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो विलयन के वाष्प दाब में क्या परिवर्तन होगा?

If the amount of non-volatile solute in a solution is increased, what happens to the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. और घटेगाIt decreases further

Step 1

Concept

अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक विलेय कण है। / More non-volatile solute means more solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

ये कण विलायक के वाष्पन को और कम करते हैं, इसलिए वाष्प दाब और घटता है। / These particles further reduce evaporation of solvent, so vapour pressure decreases further.

Step 3

Exam Tip

विलेय की मात्रा बढ़े तो अवनमन बढ़ता है। / More solute means greater lowering.

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Question 48/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है। सबसे संभव निष्कर्ष क्या है?

A solution has lower vapour pressure than pure solvent. What is the most likely conclusion?

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Correct Answer

A. उसमें अवाष्पशील विलेय घुला हैA non-volatile solute is dissolved in it

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। / Pure solvent has greater tendency to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर यह प्रवृत्ति घटती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Adding a non-volatile solute reduces this tendency, so vapour pressure becomes lower.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब देखकर विलेय की उपस्थिति का अनुमान लगाएँ। / When vapour pressure is lower, suspect presence of solute.

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Question 49/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब और वाष्पीकरण में सही संबंध कौन-सा है?

Which is the correct relation between vapour pressure and evaporation?

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Correct Answer

A. अधिक वाष्प दाब का अर्थ अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्तिHigher vapour pressure means greater tendency to form vapour

Step 1

Concept

वाष्प दाब बताता है कि द्रव के कण कितनी आसानी से वाष्प बनते हैं। / Vapour pressure shows how easily liquid particles become vapour.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब में वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। / Higher vapour pressure means greater tendency to form vapour.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब को वाष्पीकरण की प्रवृत्ति का संकेत समझें। / Treat vapour pressure as an indicator of evaporation tendency.

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Question 50/50 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब वाले प्रश्नों में अवाष्पशील विलेय देखकर सबसे पहले कौन-सा विचार लगाना चाहिए?

In vapour pressure questions, what should be the first idea when a non-volatile solute is mentioned?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब घटेगाVapour pressure will decrease

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute itself does not enter vapour.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलायक के वाष्प बनने को कम करता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / It reduces vapour formation of solvent, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में अवाष्पशील विलेय को वाष्प दाब अवनमन से तुरंत जोड़ें। / In exams, immediately connect non-volatile solute with lowering of vapour pressure.

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