Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
यदि (0.5) ग्राम विलेय (250) मिलीलीटर विलयन में \(27^\circ C\) पर (0.82) वायुमंडल परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेते हुए मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
तनु विलयन में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के लगभग बराबर होता है। / In dilute solution, relative lowering is approximately equal to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान रूप में संबंध \(\frac{p^0-p}{p^0}=\frac{w_2M_1}{w_1M_2}\) है। / In mass form, \(\frac{p^0-p}{p^0}=\frac{w_2M_1}{w_1M_2}\).
Step 3
Exam Tip
\(w_2\) विलेय और \(w_1\) विलायक के लिए याद रखें। / Remember \(w_2\) is solute and \(w_1\) is solvent.
संघटन होने पर विलेय कणों की प्रभावी संख्या घटती है, इसलिए वान्त हॉफ गुणांक 1 से कम होता है। मोलर द्रव्यमान के लिए संबंध है: \(i=\frac{M_{\text{वास्तविक}}}{M_{\text{प्रकट}}}\)। अतः \(i=\frac{90}{180}=0.5\)। विकल्प 2 विघटन की स्थिति का संकेत देता, क्योंकि उसमें कणों की संख्या बढ़ती है। परीक्षा टिप: संघटन में प्रकट मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से अधिक होता है। / Association decreases the effective number of solute particles, so the van't Hoff factor is less than 1. The relation involving molar masses is \(i=\frac{M_{\text{true}}}{M_{\text{apparent}}}\). Therefore, \(i=\frac{90}{180}=0.5\). A value of 2 would indicate dissociation, where the number of particles increases. Exam tip: in association, the apparent molar mass is greater than the true molar mass.
किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दूसरे विलयन से अधिक है। यदि दोनों में विलेय का द्रव्यमान समान है, तो पहले विलयन के विलेय के बारे में कौन सा निष्कर्ष सबसे उचित है?
A. उसका मोलर द्रव्यमान कम हो सकता है/Its molar mass may be lower
Step 1
Concept
परासरण दाब कणों की सांद्रता के अनुपात में होता है। / Osmotic pressure is proportional to particle concentration.
Step 2
Why this answer is correct
समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान अधिक मोल देता है, इसलिए दाब अधिक हो सकता है। / For the same mass, a lower molar mass gives more moles and hence higher pressure.
Step 3
Exam Tip
समान ताप पर दाब की तुलना मोल संख्या से करें। / At the same temperature, compare osmotic pressure through number of moles.
A. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर/Difference between boiling points of solution and pure solvent
Step 1
Concept
इस विधि में मुख्य माप \(\Delta T_b\) होता है। / The key measured quantity in this method is \(\Delta T_b\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b\) शुद्ध विलायक और विलयन के क्वथनांक के अंतर से मिलता है। / \(\Delta T_b\) is the difference between boiling point of solution and pure solvent.
Step 3
Exam Tip
नाम देखकर सीधे मापी जाने वाली राशि पहचानें। / Use the method name to identify the directly measured quantity.
A. विलयन पर्याप्त तनु और समांग है या नहीं/Whether the solution is sufficiently dilute and homogeneous
Step 1
Concept
कोलिगेटिव गुणों के सूत्र समांग और तनु विलयनों के लिए अधिक विश्वसनीय होते हैं। / Colligative property formulas are most reliable for homogeneous dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
कम घुलनशील विलेय में अधूरा घुलना गलत मोलर द्रव्यमान दे सकता है। / Incomplete dissolution of a sparingly soluble solute can give wrong molar mass.
Step 3
Exam Tip
प्रयोग आधारित प्रश्नों में घुलनशीलता को अनदेखा न करें। / In experiment-based questions, do not ignore solubility.
एक विलेय का मोलर द्रव्यमान क्वथनांक उन्नयन से \(120,g,mol^{-1}\) और परासरण दाब से \(60,g,mol^{-1}\) मिला। यदि प्रयोग सही हैं, तो सबसे संभावित कारण क्या है?
A. दोनों विलयनों में कणों की संख्या अलग प्रभावी हुई/Effective particle number differed in the two solutions
Step 1
Concept
अलग विलायक या अवस्था में संघटन-वियोजन अलग हो सकता है। / Association or dissociation may differ in different solvents or conditions.
Step 2
Why this answer is correct
इससे कोलिगेटिव गुणों में कणों की प्रभावी संख्या बदलती है और अलग प्रकट मोलर द्रव्यमान मिलता है। / This changes the effective number of particles and gives different apparent molar masses.
Step 3
Exam Tip
असमान परिणामों में कणों के व्यवहार की जाँच करें। / When methods disagree, examine particle behaviour first.
A. छोटे मोललता परिवर्तन पर भी बड़ा अवनमन मिलता है/A larger depression is obtained even for small molality
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_f m\) होता है। / \(\Delta T_f=K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_f\) बड़ा होने पर समान मोललता के लिए ताप अंतर बड़ा मिलेगा, जिससे मापन आसान होता है। / A larger \(K_f\) gives a larger temperature change for the same molality, making measurement easier.
Step 3
Exam Tip
उपयुक्त विलायक चुनते समय \(K_f\) का महत्व याद रखें। / Remember the role of \(K_f\) while choosing a suitable solvent.
हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय और विलायक दोनों दोगुने होने पर अनुपात नहीं बदलता, इसलिए मोललता वही रहती है। / Doubling both solute and solvent masses keeps the ratio unchanged, so molality remains the same.
Step 3
Exam Tip
कोलिगेटिव गुणों में सांद्रता बदल रही है या नहीं, यह पहले देखें। / First check whether concentration actually changes.
