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A. विलेय विलयन में आयनों में विघटित होता है/The solute dissociates into ions in solution
Explanation
Simple Explanation
विघटन पर कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i>1\) होता है। \(M_{\text{obs}}=M_{\text{true}}/i\) से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। संघटन में \(i<1\) होने से परिणाम उल्टा होता है। परीक्षा टिप: विघटन = कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / Dissociation increases the number of solute particles, so the van’t Hoff factor is \(i>1\). From \(M_{\text{obs}}=M_{\text{true}}/i\), the observed molar mass becomes smaller. Association has \(i<1\) and gives the opposite result. Exam tip: dissociation means lower observed molar mass.
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। / For a non-volatile solute, \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय का मोल अंश (0.08) है, इसलिए आपेक्षिक कमी भी (0.08) होगी। / Here the solute mole fraction is (0.08), so the relative lowering is also (0.08).
Step 3
Exam Tip
इस नियम में विलेय के मोल अंश को सीधे पहचानें। / In this law, identify solute mole fraction directly.
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(250) ग्राम जल (0.25) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.25=0.025\) हैं। / (250) g water is (0.25) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.25=0.025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\).
सबसे कम हिमांक उसी विलयन का होगा जिसका हिमांक अवनमन सबसे अधिक हो। / The lowest freezing point belongs to the solution with the largest freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
(K_4[Fe(CN)_6]) पूर्ण वियोजन पर (4K^+) और एक जटिल आयन देता है, कुल (5) कण। / (K_4[Fe(CN)_6]) gives (4K^+) and one complex ion on complete dissociation, total (5) particles.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता में सबसे बड़े (i) वाला विलयन चुनें। / At equal molality, choose the solution with the largest (i).
बेंजीन में एसीटिक अम्ल अणु आपस में जुड़कर द्वयक बनाते हैं: \(2\mathrm{CH_3COOH}\rightarrow(\mathrm{CH_3COOH})_2\)। दो कणों से एक कण बनने पर \(i<1\) होता है। नेफ्थलीन जैसे अनासक्त विलेयों के लिए सामान्यतः \(i\approx1\) रहता है। परीक्षा टिप: संगमन होने पर \(i\) 1 से कम होता है। / In benzene, acetic acid associates to form dimers: \(2\mathrm{CH_3COOH}\rightarrow(\mathrm{CH_3COOH})_2\). Since two particles become one, \(i<1\). Non-associating solutes such as naphthalene generally have \(i\approx1\). Exam tip: association always lowers the van’t Hoff factor.
हिमांक अवनमन के लिए ΔTf = iKf m होता है। समान m पर अधिक i वाला विलयन अधिक अवनमन देता है। Al₂(SO₄)₃ पाँच आयन बनाता है, जबकि BaCl₂ केवल तीन। परीक्षा टिप: समान सांद्रता में कुल कणों की संख्या तुलना करें। / Freezing-point depression follows ΔTf = iKf m. At equal molality, the solution with the larger i gives greater depression. Al₂(SO₄)₃ forms five ions, whereas BaCl₂ forms only three. Exam tip: compare the total particles formed.
संघटन में स्वतंत्र कणों की संख्या घट जाती है। / In association, the number of independent particles decreases.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान अधिक प्राप्त होता है। / The colligative effect appears smaller, so calculated molar mass becomes higher.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रेक्षित द्रव्यमान को (i<1) से जोड़ें। / Link higher observed mass with (i<1).
