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freezing-point-depression MCQ Questions for Class 12

freezing-point-depression se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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Practice Questions

234 questions tagged with freezing-point-depression.

Question 181/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि दो अविद्युत अपघट्य विलयनों की मोललता समान है और विलायक भी समान है, तो उनका \(\Delta T_f\) कैसा होगा?

If two non-electrolyte solutions have the same molality and the same solvent, how will their \(\Delta T_f\) compare?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. समान होगाSame

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य के लिए (i=1) माना जाता है। / For non-electrolytes, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

समान विलायक में \(K_f\) समान और मोललता भी समान है। / In the same solvent, \(K_f\) is same and molality is also same.

Step 3

Exam Tip

इसलिए \(\Delta T_f\) समान होगा। / Therefore \(\Delta T_f\) will be same.

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Question 182/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.1) मोल विलेय (200) ग्राम विलायक में घुलता है और \(K_f=1.8\), तो अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (0.1) mole solute dissolves in (200) gram solvent and \(K_f=1.8\), what is \(\Delta T_f\) for a non-electrolyte?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(0.90\)

Step 1

Concept

(200) ग्राम (0.2) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\)। / (200) gram is (0.2) kilogram, so \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोललता निकालें, फिर ताप में कमी निकालें। / First calculate molality, then freezing point depression.

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Question 183/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन के लिए (i=0.5), \(K_f=2\) और (m=1), तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If for a solution (i=0.5), \(K_f=2\) and (m=1), what will be \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(1.0\)

Step 1

Concept

संशोधित सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) है। / The modified formula is \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.5 \times 2 \times 1 = 1.0\)। / \(0.5 \times 2 \times 1 = 1.0\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रभाव सामान्य से कम हो जाता है। / When (i<1), the effect becomes smaller than normal.

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Question 184/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक की तुलना में कम क्यों होता है?

Why is the freezing point of a solution lower than that of the pure solvent?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलेय जमने की प्रक्रिया को कठिन बनाता हैBecause solute makes freezing process more difficult

Step 1

Concept

विलेय की उपस्थिति से विलायक अणुओं का व्यवस्थित होकर ठोस बनना कठिन होता है। / Presence of solute makes it harder for solvent molecules to arrange into solid form.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन कम ताप पर जमता है। / Therefore the solution freezes at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

इसे हिमांक में कमी के रूप में याद रखें। / Remember this as freezing point depression.

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Question 185/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलयन में आयनीकरण के कारण \(\Delta T_f\) अपेक्षित से अधिक है, तो (i) का मान कैसा होगा?

If \(\Delta T_f\) is greater than expected due to ionisation in a solution, how will the value of (i) be?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. एक से अधिकGreater than one

Step 1

Concept

आयनीकरण से कण संख्या बढ़ती है। / Ionisation increases particle number.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कणों से हिमांक में कमी अधिक होती है। / More particles cause greater freezing point depression.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ऐसी स्थिति में (i) का मान एक से अधिक होगा। / Therefore (i) will be greater than one in this case.

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Question 186/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_f = 2.0\) और \(\Delta T_f = 0.8\) है, तो मोललता कितनी होगी?

If \(K_f = 2.0\) and \(\Delta T_f = 0.8\), what is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(0.4\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) होगा। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\)। / \(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक में कमी में \(K_f\) का प्रयोग करें, \(K_b\) का नहीं। / Use \(K_f\), not \(K_b\), for freezing point depression.

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Question 187/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_f\) समान है, तो किस विकल्प में हिमांक में कमी सबसे अधिक होगी?

If \(K_f\) is same, in which option will freezing point depression be greatest?

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Correct Answer

C. \(i=3, m=1\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = iK_fm\) है। / \(\Delta T_f = iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_f\) समान है, इसलिए \(i \times m\) की तुलना करें। / Since \(K_f\) is same, compare \(i \times m\).

Step 3

Exam Tip

तीसरे विकल्प में \(3 \times 1 = 3\) सबसे अधिक है। / In the third option, \(3 \times 1 = 3\), which is greatest.

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Question 188/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान मोललता वाले निम्न विलयनों में सबसे अधिक हिमांक में कमी किसमें होगी?

Among the following solutions of equal molality, which will show the greatest freezing point depression?

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Correct Answer

C. कैल्सियम क्लोराइड विलयनCalcium chloride solution

Step 1

Concept

समान मोललता पर प्रभावी कण संख्या (i) से तय होती है। / At equal molality, effective particle number depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन दे सकता है, इसलिए प्रभाव अधिक होगा। / Calcium chloride can ideally give three ions, so its effect is greater.

Step 3

Exam Tip

तुलना में अधिक आयन देने वाले विलेय को पहचानें। / In comparison questions, identify the solute giving more ions.

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Question 189/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का हिमांक \(4^{\circ}C\) है और \(\Delta T_f = 2.5^{\circ}C\) है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

If the freezing point of pure solvent is \(4^{\circ}C\) and \(\Delta T_f = 2.5^{\circ}C\), what will be the freezing point of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(1.5^{\circ}C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी में ताप घटता है। / Depression in freezing point means temperature decreases.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का हिमांक \(4^{\circ}C - 2.5^{\circ}C = 1.5^{\circ}C\) होगा। / Freezing point of solution \(=4^{\circ}C - 2.5^{\circ}C = 1.5^{\circ}C\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_f\) घटाना याद रखें। / Remember to subtract \(\Delta T_f\) in freezing point questions.

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Question 190/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (i = 3), \(K_f = 1.86\) और (m = 0.2) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (i = 3), \(K_f = 1.86\) and (m = 0.2), what will be \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(1.116\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = iK_fm\) प्रयोग करें। / For freezing point depression, use \(\Delta T_f = iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(3 \times 1.86 \times 0.2 = 1.116\)। / \(3 \times 1.86 \times 0.2 = 1.116\).

Step 3

Exam Tip

(i) अधिक हो तो कण संख्या अधिक मानी जाती है और कमी बढ़ती है। / Higher (i) means more effective particles and greater depression.

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Question 191/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता वाले \(AlCl_3\), \(CaCl_2\), (NaCl), और ग्लूकोज विलयनों में पूर्ण वियोजन मानने पर सबसे अधिक हिमांक अवनमन किसमें होगा?

Among equal molal solutions of \(AlCl_3\), \(CaCl_2\), (NaCl), and glucose, which will show the greatest freezing point depression assuming complete dissociation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

D. \(AlCl_3\)

Step 1

Concept

समान मोललता में अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक अवनमन देगा। / At equal molality, the solute giving more ions causes greater depression.

Step 2

Why this answer is correct

\(AlCl_3\) से चार आयन बन सकते हैं, इसलिए (i) सबसे अधिक है। / \(AlCl_3\) can form four ions, so its (i) is highest.

Step 3

Exam Tip

अधिक (i) का अर्थ है अधिक \( \Delta T_f \)। / Higher (i) means greater \( \Delta T_f \).

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Question 192/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन में \( \Delta T_f = 1.86\), \(K_f = 1.86\), और (m = 0.5) है। (i) का मान क्या होगा?

A solution has \( \Delta T_f = 1.86\), \(K_f = 1.86\), and (m = 0.5). What is the value of (i)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

वियोजन सहित सूत्र \( \Delta T_f = iK_fm \) है। / With dissociation, \( \Delta T_f = iK_fm \).

Step 2

Why this answer is correct

\(i = \frac{1.86}{1.86 \times 0.5} = 2\) मिलेगा। / \(i = \frac{1.86}{1.86 \times 0.5} = 2\).

Step 3

Exam Tip

(i) निकालते समय हर में \(K_fm\) दोनों रखें। / While finding (i), keep both \(K_f\) and (m) in the denominator.

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Question 193/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलेय के सहयोजन से हिमांक अवनमन का प्रेक्षित मान क्यों घटता है?

Why does association of a solute decrease the observed depression in freezing point?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती हैBecause the number of effective particles decreases

Step 1

Concept

सहयोजन में दो या अधिक कण मिलकर एक बड़ा कण बना सकते हैं। / In association, two or more particles can combine to form a larger particle.

Step 2

Why this answer is correct

इससे विलयन में प्रभावी कणों की संख्या घट जाती है। / This reduces the number of effective particles in solution.

Step 3

Exam Tip

कम कणों के कारण अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है। / Fewer particles give a smaller colligative effect.

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Question 194/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से (2) कम है और \(K_f = 4\) है, तो अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?

If the freezing point of a solution is (2) lower than the pure solvent and \(K_f = 4\), what is the molality of the non-dissociating solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.5)

Step 1

Concept

यहाँ \( \Delta T_f = 2\) है। / Here \( \Delta T_f = 2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{2}{4} = 0.5\) होगा। / \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{2}{4} = 0.5\).

Step 3

Exam Tip

पहले दिए गए अंतर को \( \Delta T_f \) मानें। / First identify the given difference as \( \Delta T_f \).

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Question 195/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

शुद्ध विलायक का हिमांक (273) है और विलयन का हिमांक (271.5) है। हिमांक अवनमन कितना होगा?

The freezing point of a pure solvent is (273) and that of the solution is (271.5). What is the depression in freezing point?

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Correct Answer

A. (1.5)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन = शुद्ध विलायक का हिमांक - विलयन का हिमांक। / Depression in freezing point equals freezing point of pure solvent minus freezing point of solution.

Step 2

Why this answer is correct

(273 - 271.5 = 1.5) मिलता है। / (273 - 271.5 = 1.5).

Step 3

Exam Tip

अवनमन में हमेशा अंतर निकालें, कुल ताप नहीं। / For depression, calculate the difference, not the total temperature.

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Question 196/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलेय का (i = 2) है, तो \( \Delta T_f = iK_fm \) में अवनमन अवियोजित स्थिति की तुलना में कैसा होगा?

If a solute has (i = 2), how will \( \Delta T_f = iK_fm \) compare with the non-dissociated case?

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Correct Answer

B. दोगुनाDouble

Step 1

Concept

अवियोजित स्थिति में (i = 1) माना जाता है। / For a non-dissociated solute, (i = 1).

Step 2

Why this answer is correct

(i = 2) होने पर \( \Delta T_f \) दो गुना हो जाएगा। / If (i = 2), \( \Delta T_f \) becomes double.

Step 3

Exam Tip

(i) को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें। / Use (i) as a direct multiplying factor.

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Question 197/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का हिमांक शुद्ध जल से कम होने का कारण क्या है?

What is the reason that the freezing point of a solution is lower than that of pure water?

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Correct Answer

A. विलेय कण ठोस संरचना बनने में बाधा डालते हैंSolute particles hinder formation of solid structure

Step 1

Concept

जमने के लिए विलायक अणुओं को व्यवस्थित ठोस संरचना बनानी होती है। / For freezing, solvent molecules must form an ordered solid structure.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय कण इस व्यवस्था में बाधा डालते हैं। / Solute particles disturb this arrangement.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन को जमाने के लिए अधिक कम ताप चाहिए। / Therefore, the solution needs a lower temperature to freeze.

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Question 198/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन के लिए \( \Delta T_f = 3.72\) और \(K_f = 1.86\) है। अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?

For a solution, \( \Delta T_f = 3.72\) and \(K_f = 1.86\). What is the molality of the non-dissociating solute?

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Correct Answer

C. (2.0)

Step 1

Concept

\( \Delta T_f = K_f m \) को \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\) के रूप में लिखें। / Rearrange \( \Delta T_f = K_f m \) as \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m = \frac{3.72}{1.86} = 2.0\) मिलेगा। / \(m = \frac{3.72}{1.86} = 2.0\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र को उल्टा करने में सावधानी रखें। / Be careful while rearranging the formula.

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Question 199/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता वाले (NaCl) और ग्लूकोज विलयनों में किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा, यदि (NaCl) का वियोजन पूर्ण माना जाए?

Between equal molal solutions of (NaCl) and glucose, which will have greater freezing point depression if (NaCl) is assumed to dissociate completely?

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Correct Answer

B. (NaCl) विलयन(NaCl) solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i) लगभग (1) होता है। / Glucose remains undissociated, so (i) is about (1).

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) दो आयनों में टूटता है, इसलिए प्रभावी कण अधिक होते हैं। / (NaCl) gives two ions, so it produces more effective particles.

Step 3

Exam Tip

अधिक कणों से हिमांक अवनमन अधिक होता है। / More particles cause greater freezing point depression.

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Question 200/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(K_f = 1.86\) और मोललता (0.5) हो, तो अवियोजित विलेय के लिए हिमांक अवनमन कितना होगा?

If \(K_f = 1.86\) and molality is (0.5), what is the depression in freezing point for a non-dissociating solute?

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Correct Answer

A. (0.93)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \( \Delta T_f = K_f m \) लगाएँ। / For a non-dissociating solute, use \( \Delta T_f = K_f m \).

Step 2

Why this answer is correct

\(1.86 \times 0.5 = 0.93\) मिलता है। / \(1.86 \times 0.5 = 0.93\).

Step 3

Exam Tip

गणना में (i) तभी लगाएँ जब वियोजन या सहयोजन दिया हो। / Use (i) only when dissociation or association is mentioned.

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Question 201/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से बहुत कम है, तो कौन-सा निष्कर्ष सही हो सकता है?

If a solution has a much lower freezing point than the pure solvent, which conclusion may be correct?

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Correct Answer

A. विलयन में प्रभावी विलेय कण अधिक हैंSolution has more effective solute particles

Step 1

Concept

हिमांक में कमी सहयोगी गुण है। / Freezing point depression is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कमी का अर्थ अधिक प्रभावी कण संख्या हो सकता है। / Greater depression may mean more effective solute particles.

Step 3

Exam Tip

परंतु सही निष्कर्ष के लिए मोललता और (i) दोनों देखें। / For a proper conclusion, check both molality and (i).

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Question 202/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिति में हिमांक में कमी सबसे कम होगी, यदि \(K_f\) समान है?

In which case will depression in freezing point be the least if \(K_f\) is same?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (m = 0.5), (i = 1)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = iK_fm\) है। / \(\Delta T_f = iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_f\) समान होने पर \(i \times m\) देखें। / With same \(K_f\), compare \(i \times m\).

Step 3

Exam Tip

दूसरे में \(0.5 \times 1 = 0.5\) सबसे कम है। / In the second case, \(0.5 \times 1 = 0.5\), which is least.

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Question 203/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_f = 1.86\) और \(\Delta T_f = 0.93\) हो, तो मोललता क्या होगी?

If \(K_f = 1.86\) and \(\Delta T_f = 0.93\), what is the molality?

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Correct Answer

B. \(0.5\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.93}{1.86} = 0.5\)। / \(\frac{0.93}{1.86} = 0.5\).

Step 3

Exam Tip

संख्या छोटी हो तो भी अनुपात को ध्यान से निकालें। / Calculate the ratio carefully even when numbers are small.

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Question 204/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि मोललता (0.4) और \(K_f = 2.0\) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If molality is (0.4) and \(K_f = 2.0\), what is \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

B. \(0.8\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग करें। / Use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(2.0 \times 0.4 = 0.8\)। / \(2.0 \times 0.4 = 0.8\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोललता सही निकालें, फिर ताप में कमी निकालें। / First find molality correctly, then calculate depression.

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Question 205/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(\Delta T_f\) का मान अपेक्षित से अधिक आता है, तो कौन-सी संभावना अधिक उचित है?

If \(\Delta T_f\) is observed greater than expected, which possibility is more suitable?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. विलेय का आयनीकरणIonisation of solute

Step 1

Concept

अधिक \(\Delta T_f\) अधिक प्रभावी कण संख्या बताता है। / Greater \(\Delta T_f\) indicates more effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

आयनीकरण कणों की संख्या बढ़ाता है। / Ionisation increases particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए अपेक्षित से अधिक कमी का कारण आयनीकरण हो सकता है। / Therefore greater depression than expected may be due to ionisation.

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Question 206/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस विलयन में समान मोललता पर हिमांक में कमी सबसे अधिक होगी?

Which solution will have the greatest freezing point depression at the same molality?

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Correct Answer

C. तीन आयन देने वाला विलेयSolute giving three ions

Step 1

Concept

समान मोललता पर \(\Delta T_f\) प्रभावी कण संख्या पर निर्भर करता है। / At equal molality, \(\Delta T_f\) depends on effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

तीन आयन देने वाला विलेय सबसे अधिक कण देगा। / A solute giving three ions produces the most particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए उसका (i) अधिक और हिमांक में कमी भी अधिक होगी। / Hence its (i) and freezing point depression are greatest.

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Question 207/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (i = 3), \(K_f = 1.8\) और (m = 0.5) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (i = 3), \(K_f = 1.8\) and (m = 0.5), what is \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

C. \(2.7\)

Step 1

Concept

संशोधित सूत्र \(\Delta T_f = iK_fm\) है। / The modified formula is \(\Delta T_f = iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(3 \times 1.8 \times 0.5 = 2.7\)। / \(3 \times 1.8 \times 0.5 = 2.7\).

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य में (i) को जरूर शामिल करें। / Always include (i) for electrolytes.

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Question 208/234 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि शुद्ध जल का हिमांक \(0^{\circ}C\) है और विलयन के लिए \(\Delta T_f = 1.5^{\circ}C\) है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

If the freezing point of pure water is \(0^{\circ}C\) and \(\Delta T_f = 1.5^{\circ}C\), what is the freezing point of the solution?

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Correct Answer

B. \(-1.5^{\circ}C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी में ताप घटता है। / Freezing point depression means the temperature falls.

Step 2

Why this answer is correct

\(0^{\circ}C - 1.5^{\circ}C = -1.5^{\circ}C\)। / \(0^{\circ}C - 1.5^{\circ}C = -1.5^{\circ}C\).

Step 3

Exam Tip

अंतिम हिमांक निकालते समय \(\Delta T_f\) घटाएं। / Subtract \(\Delta T_f\) while finding final freezing point.

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Question 209/234 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों में (i) जोड़ने पर हिमांक कमी का संशोधित संबंध कैसा होता है?

When (i) is included in colligative properties, what is the modified relation for freezing point depression?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_f = iK_fm\)

Step 1

Concept

सामान्य रूप में \(\Delta T_f = K_f m\) है। / Normally, \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

(i) प्रभावी कण संख्या का सुधार करता है। / (i) corrects the effective particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए संशोधित संबंध \(\Delta T_f = iK_fm\) होता है। / Therefore the modified relation is \(\Delta T_f = iK_fm\).

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Question 210/234 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन के हिमांक में कमी को कौन-सा प्रतीक दर्शाता है?

Which symbol represents depression in freezing point of a solution?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_f\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी ताप में गिरावट है। / Depression in freezing point is a fall in temperature.

Step 2

Why this answer is correct

इसे \(\Delta T_f\) से दर्शाते हैं। / It is represented by \(\Delta T_f\).

Step 3

Exam Tip

(f) को जमने से जोड़कर याद रखें। / Link (f) with freezing.

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