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freezing-point-depression MCQ Questions for Class 12
freezing-point-depression se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
किसी अवियोजित विलेय के (4) ग्राम को (200) ग्राम जल में घोलने से \(\Delta T_f=0.465,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
\(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
(200) ग्राम जल (0.2) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.25\times0.2=0.05\) हैं। / (200) g water is (0.2) kg, so solute moles \(=0.25\times0.2=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\).
\(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या दोगुनी होने पर (i) दोगुना माना जा सकता है, इसलिए प्रभाव दोगुना होगा। / If particle number doubles, (i) effectively doubles, so the effect doubles.
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य गुणों में कण संख्या मुख्य आधार है। / Particle number is the main basis of colligative properties.
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(MgCl_2\) तीन आयन देता है, इसलिए (i=3)। / \(MgCl_2\) gives three ions, so (i=3).
Step 3
Exam Tip
समान मोललता और विलायक में \(\Delta T_f\) तीन गुना होकर (1.116,K) होगा। / For the same molality and solvent, \(\Delta T_f\) becomes three times, (1.116,K).
हिमांक सबसे अधिक तब रहेगा जब हिमांक अवनमन सबसे कम हो। / The highest freezing point means the least freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i=1), जबकि बाकी विलेय अधिक कण बनाते हैं। / Glucose remains non-dissociated, so (i=1), while the others produce more particles.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता पर सबसे छोटे (i) वाला विलयन सबसे कम हिमांक घटाता है। / At equal molality, the solution with the smallest (i) lowers freezing point the least.
B. एक मोलल अवियोजित विलेय से होने वाला हिमांक अवनमन/Freezing point depression caused by a one molal non-dissociated solute
Step 1
Concept
\(K_f\) को मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक कहते हैं। / \(K_f\) is the molal depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
यह बताता है कि (1,m) अवियोजित विलेय विलायक के हिमांक को कितना घटाएगा। / It tells how much a (1,m) non-dissociated solute lowers the freezing point of a solvent.
Step 3
Exam Tip
\(K_f\) को \(\Delta T_f\) से और \(K_b\) को \(\Delta T_b\) से जोड़कर याद करें। / Link \(K_f\) with \(\Delta T_f\) and \(K_b\) with \(\Delta T_b\).
A. नमक जल का हिमांक घटा देता है/Salt lowers the freezing point of water
Step 1
Concept
नमक घुलकर जल का हिमांक कम कर देता है। / Salt dissolves and lowers the freezing point of water.
Step 2
Why this answer is correct
आसपास के ताप पर बर्फ और नमक का मिश्रण अधिक आसानी से द्रव बन सकता है। / At the surrounding temperature, the ice-salt mixture can become liquid more easily.
Step 3
Exam Tip
इसे हिमांक अवनमन का सरल जीवन उदाहरण समझें। / Treat this as a daily-life example of freezing point depression.
A. लवणों के घुले कणों के कारण/Due to dissolved salt particles
Step 1
Concept
समुद्री जल में कई लवण घुले होते हैं। / Seawater contains many dissolved salts.
Step 2
Why this answer is correct
घुले कण जल के जमने की व्यवस्था में बाधा डालते हैं और हिमांक घटाते हैं। / Dissolved particles disturb freezing arrangement and lower the freezing point.
Step 3
Exam Tip
रोजमर्रा के उदाहरणों में अणुसंख्य गुणों को कण संख्या से समझें। / In daily-life examples, explain colligative properties through particle number.
A. विलेय विलयन में अधिक कण दे रहा है/The solute gives more particles in solution
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Depression in freezing point depends on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो कण बढ़ जाते हैं और अवनमन अधिक होता है। / If the solute dissociates into ions, particle count increases and depression becomes larger.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में वांट हॉफ गुणक को याद रखें। / Remember the van't Hoff factor in such questions.
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(500) ग्राम जल (0.5) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500) g water is (0.5) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.5=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\).
A. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और ठोस-वाष्प संतुलन कम ताप पर बनता है/Because vapour pressure decreases and solid-vapour equilibrium is reached at lower temperature
Step 1
Concept
विलेय मिलाने से द्रव विलयन का वाष्प दाब घटता है। / Adding solute lowers the vapour pressure of the liquid solution.
Step 2
Why this answer is correct
ठोस विलायक और द्रव विलयन का संतुलन कम ताप पर स्थापित होता है। / Equilibrium between solid solvent and liquid solution is reached at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
हिमांक अवनमन को वाष्प दाब की कमी से समझना अधिक सुरक्षित तरीका है। / Understanding freezing point depression through vapour pressure lowering is safer for exams.
अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बताता है कि अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से कम है। / A higher observed molar mass means the colligative effect is smaller than expected.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभाव कम होने का कारण स्वतंत्र कणों की संख्या घटना है, जो संघटन में होता है। / This happens when the number of independent particles decreases, as in association.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रेक्षित द्रव्यमान और (i<1) को साथ जोड़ें। / Connect higher observed mass with (i<1).
(NaCl) पूर्ण वियोजन पर \(i\approx2\) देता है, इसलिए हिमांक अवनमन दोगुना होगा। / (NaCl) has \(i\approx2\) on complete dissociation, so freezing point depression doubles.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता और समान विलायक में \(\Delta T_f\) की तुलना (i) से करें। / For equal molality and same solvent, compare \(\Delta T_f\) using (i).
हिमांक जितना अधिक अवनमित होगा, विलयन का हिमांक उतना कम होगा। / Greater depression in freezing point means a lower freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
समान मोललता पर \(CaCl_2\) लगभग तीन आयन देता है, इसलिए \(\Delta T_f\) सबसे अधिक होगा। / At equal molality, \(CaCl_2\) gives about three ions, so \(\Delta T_f\) is maximum.
Step 3
Exam Tip
सबसे कम हिमांक के लिए सबसे बड़े (i) को चुनें। / For lowest freezing point, choose the solute with the largest (i).
यदि किसी अज्ञात विलेय के (2) ग्राम को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक में (0.372,K) की कमी आती है, और जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
\(\Delta T_f=K_f m\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। / From \(\Delta T_f=K_f m\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। / (100) g water is (0.1) kg, so moles of solute are \(0.2\times0.1=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\), गणना में विलायक को किलोग्राम में लेना न भूलें। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\); remember to use solvent mass in kg.
