यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्प-दाब घटता है, तो इसका सबसे सही कारण क्या है?
If vapour pressure decreases after adding a non-volatile solute to a solution, what is the most correct reason?
#vapour pressure lowering
#non volatile solute
#colligative properties
A विलायक अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / Escaping tendency of solvent molecules decreases
B विलेय स्वयं अधिक वाष्प बनाता है / Solute itself forms more vapour
C विलायक का मोलर द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Molar mass of solvent becomes zero
D विलयन में ताप अपने आप बढ़ जाता है / Temperature automatically increases in solution
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Correct Answer
A. विलायक अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / Escaping tendency of solvent molecules decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
यह सतह पर विलायक अणुओं की संख्या और निकलने की प्रवृत्ति घटाता है। / It reduces the escaping tendency of solvent molecules from the surface.
Step 3
Exam Tip
इसलिए वाष्प-दाब में कमी को कण संख्या से जोड़कर समझें। / So vapour pressure lowering should be linked with particle number.
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किस स्थिति में वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी अधिक होगी?
In which case will relative lowering of vapour pressure be greater?
#relative lowering vapour pressure
#mole fraction
#solutions
A विलेय का मोल अंश अधिक होने पर / When mole fraction of solute is higher
B विलायक का रंग गहरा होने पर / When colour of solvent is darker
C बर्तन चौड़ा होने पर / When container is wider
D विलयन को धीरे हिलाने पर / When solution is stirred slowly
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Correct Answer
A. विलेय का मोल अंश अधिक होने पर / When mole fraction of solute is higher
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़े तो वाष्प-दाब में कमी बढ़ती है। / Higher solute mole fraction gives greater lowering.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्न में रंग या बर्तन पर ध्यान न दें। / Ignore colour and container shape in such questions.
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यदि किसी विलयन की मोललता दोगुनी कर दी जाए और विलेय अविद्युत अपघट्य हो, तो \(\Delta T_b\) पर क्या प्रभाव होगा?
If molality of a solution is doubled and the solute is a non-electrolyte, what happens to \(\Delta T_b\)?
#boiling point elevation
#molality
#non electrolyte
A दोगुना हो जाएगा / It becomes double
B आधा हो जाएगा / It becomes half
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D बदलाव नहीं होगा / It remains unchanged
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Correct Answer
A. दोगुना हो जाएगा / It becomes double
Step 1
Concept
क्वथनांक में वृद्धि \(\Delta T_b = K_b m\) से मिलती है। / Elevation in boiling point is given by \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक में \(K_b\) स्थिर रहता है। / For the same solvent, \(K_b\) remains constant.
Step 3
Exam Tip
इसलिए मोललता दोगुनी होने पर \(\Delta T_b\) भी दोगुना होगा। / Therefore doubling molality doubles \(\Delta T_b\).
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यदि \(K_b = 0.52\) और (m = 2) हो, तो अविद्युत अपघट्य विलयन के लिए \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If \(K_b = 0.52\) and (m = 2), what is \(\Delta T_b\) for a non-electrolyte solution?
#delta Tb calculation
#Kb
#molality
A \(0.26\)
B \(1.04\)
C \(2.52\)
D \(3.04\)
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Correct Answer
B. \(1.04\)
Step 1
Concept
सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। / Use \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.52 \times 2 = 1.04\)। / \(0.52 \times 2 = 1.04\).
Step 3
Exam Tip
अविद्युत अपघट्य के लिए (i = 1) मानकर सीधे गुणा करें। / For a non-electrolyte, take (i = 1) and multiply directly.
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यदि \(K_f = 1.86\) और (m = 0.25) हो, तो \(\Delta T_f\) का मान कितना होगा?
If \(K_f = 1.86\) and (m = 0.25), what is the value of \(\Delta T_f\)?
#delta Tf calculation
#Kf
#molality
A \(0.465\)
B \(1.86\)
C \(2.11\)
D \(7.44\)
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Correct Answer
A. \(0.465\)
Step 1
Concept
हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) है। / For freezing point depression, use \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(1.86 \times 0.25 = 0.465\)। / \(1.86 \times 0.25 = 0.465\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव वाले प्रश्न में गुणा सावधानी से करें। / In decimal calculations, multiply carefully.
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यदि शुद्ध जल का हिमांक \(0^{\circ}C\) है और विलयन के लिए \(\Delta T_f = 1.5^{\circ}C\) है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?
If the freezing point of pure water is \(0^{\circ}C\) and \(\Delta T_f = 1.5^{\circ}C\), what is the freezing point of the solution?
#freezing point depression
#temperature calculation
#water
A \(1.5^{\circ}C\)
B \(-1.5^{\circ}C\)
C \(0.5^{\circ}C\)
D \(-0.5^{\circ}C\)
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Correct Answer
B. \(-1.5^{\circ}C\)
Step 1
Concept
हिमांक में कमी में ताप घटता है। / Freezing point depression means the temperature falls.
Step 2
Why this answer is correct
\(0^{\circ}C - 1.5^{\circ}C = -1.5^{\circ}C\)। / \(0^{\circ}C - 1.5^{\circ}C = -1.5^{\circ}C\).
Step 3
Exam Tip
अंतिम हिमांक निकालते समय \(\Delta T_f\) घटाएं। / Subtract \(\Delta T_f\) while finding final freezing point.
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यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(78^{\circ}C\) है और \(\Delta T_b = 0.8^{\circ}C\) है, तो विलयन का क्वथनांक क्या होगा?
If the boiling point of a pure solvent is \(78^{\circ}C\) and \(\Delta T_b = 0.8^{\circ}C\), what is the boiling point of the solution?
#boiling point elevation
#temperature calculation
#solutions
A \(77.2^{\circ}C\)
B \(78.0^{\circ}C\)
C \(78.8^{\circ}C\)
D \(79.8^{\circ}C\)
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Correct Answer
C. \(78.8^{\circ}C\)
Step 1
Concept
क्वथनांक में वृद्धि में ताप जोड़ा जाता है। / Elevation in boiling point means the temperature is added.
Step 2
Why this answer is correct
\(78^{\circ}C + 0.8^{\circ}C = 78.8^{\circ}C\)। / \(78^{\circ}C + 0.8^{\circ}C = 78.8^{\circ}C\).
Step 3
Exam Tip
उबाल वाले प्रश्न में घटाने की गलती न करें। / Do not subtract in boiling point elevation questions.
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यदि दो अविद्युत अपघट्य विलयनों की मोललता समान है, पर विलायक अलग-अलग हैं, तो \(\Delta T_b\) समान होगा या नहीं?
If two non-electrolyte solutions have the same molality but different solvents, will \(\Delta T_b\) be same?
#Kb
#solvent constant
#boiling point elevation
A नहीं, क्योंकि \(K_b\) विलायक पर निर्भर करता है / No, because \(K_b\) depends on solvent
B हाँ, क्योंकि मोललता समान है / Yes, because molality is same
C हाँ, क्योंकि विलेय अविद्युत अपघट्य है / Yes, because solute is non-electrolyte
D नहीं, क्योंकि मोललता का कोई प्रभाव नहीं / No, because molality has no effect
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Correct Answer
A. नहीं, क्योंकि \(K_b\) विलायक पर निर्भर करता है / No, because \(K_b\) depends on solvent
Step 1
Concept
\(\Delta T_b = K_b m\) में (m) के साथ \(K_b\) भी जरूरी है। / In \(\Delta T_b = K_b m\), both (m) and \(K_b\) matter.
Step 2
Why this answer is correct
\(K_b\) विलायक का गुण है। / \(K_b\) is a property of the solvent.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता पर भी विलायक बदलने से परिणाम बदल सकता है। / Even at equal molality, changing solvent can change the result.
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यदि (i = 3), \(K_f = 1.8\) और (m = 0.5) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If (i = 3), \(K_f = 1.8\) and (m = 0.5), what is \(\Delta T_f\)?
#vant hoff factor
#freezing point depression
#numerical
A \(0.9\)
B \(1.8\)
C \(2.7\)
D \(5.4\)
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Correct Answer
C. \(2.7\)
Step 1
Concept
संशोधित सूत्र \(\Delta T_f = iK_fm\) है। / The modified formula is \(\Delta T_f = iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(3 \times 1.8 \times 0.5 = 2.7\)। / \(3 \times 1.8 \times 0.5 = 2.7\).
Step 3
Exam Tip
विद्युत अपघट्य में (i) को जरूर शामिल करें। / Always include (i) for electrolytes.
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यदि (i = 2), \(K_b = 0.5\) और (m = 1.5) हो, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If (i = 2), \(K_b = 0.5\) and (m = 1.5), what is \(\Delta T_b\)?
#boiling point elevation
#vant hoff factor
#numerical
A \(0.75\)
B \(1.0\)
C \(1.5\)
D \(3.0\)
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Correct Answer
C. \(1.5\)
Step 1
Concept
आयनीकरण होने पर \(\Delta T_b = iK_bm\) लगाएं। / With ionisation, use \(\Delta T_b = iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(2 \times 0.5 \times 1.5 = 1.5\)। / \(2 \times 0.5 \times 1.5 = 1.5\).
Step 3
Exam Tip
गुणा में (i) छोड़ देने से उत्तर आधा हो जाएगा। / If (i) is missed, the answer becomes half.
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