किसी \(A_2B_3\) प्रकार के विलेय का (i=3.4) है। पूर्ण वियोजन पर (5) कण बनते हैं। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
An \(A_2B_3\)-type solute has (i=3.4). Complete dissociation gives (5) particles. What is the degree of dissociation?
#A2B3 electrolyte
#degree of dissociation
#van't Hoff factor
A (50%)
B (60%)
C (70%)
D (80%)
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Step 1
Concept
\(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर (5) कण देता है। / \(A_2B_3\) gives (5) particles on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha)। / (i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha).
Step 3
Exam Tip
\(3.4=1+4\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\), अर्थात (60%)। / \(3.4=1+4\alpha\), so \(\alpha=0.6\), meaning (60%).
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\(FeCl_3\) का (60%) वियोजन है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(81.25,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
\(FeCl_3\) is (60%) dissociated. If its observed molar mass is \(81.25,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?
#ferric chloride
#true molar mass
#partial dissociation
A \(130,g,mol^{-1}\)
B \(162.5,g,mol^{-1}\)
C \(195,g,mol^{-1}\)
D \(243.75,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(195,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(FeCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(FeCl_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.60\), अतः (i=1+1.8=2.8)। / With \(\alpha=0.60\), (i=1+1.8=2.8).
Step 3
Exam Tip
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\).
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वाष्प दाब विधि में \(p^0=120,mm\) और (p=114,mm) है। (3,g) विलेय (54,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
In vapour pressure method, \(p^0=120,mm\) and (p=114,mm). (3,g) solute is dissolved in (54,g) water. What is the approximate molar mass of solute?
#vapour pressure lowering
#Raoult law
#molar mass
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(19,g,mol^{-1}\)
C \(20,g,mol^{-1}\)
D \(24,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(19,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी \(\frac{120-114}{120}=0.05\), इसलिए \(x_2=0.05\)। / Relative lowering \(=\frac{120-114}{120}=0.05\), so \(x_2=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल \(\frac{54}{18}=3\), अतः \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) से \(n_2=0.1579\)। / Moles of water \(=\frac{54}{18}=3\), so \(0.05=\frac{n_2}{3+n_2}\) gives \(n_2=0.1579\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.1579}\approx19,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(72,g,mol^{-1}\) है। यदि वह \(A_2B\) प्रकार का है और (40%) वियोजित है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute has observed molar mass \(72,g,mol^{-1}\). If it is of \(A_2B\)-type and (40%) dissociated, what is the true molar mass?
#A2B electrolyte
#true molar mass
#partial dissociation
A \(100.8,g,mol^{-1}\)
B \(115.2,g,mol^{-1}\)
C \(129.6,g,mol^{-1}\)
D \(144,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(129.6,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(A_2B\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(A_2B\), \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.40\), इसलिए (i=1+0.8=1.8)। / With \(\alpha=0.40\), (i=1+0.8=1.8).
Step 3
Exam Tip
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.8\times72=129.6,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=1.8\times72=129.6,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है और (30%) द्विमरीकरण होता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If the true molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\) and (30%) dimerization occurs, what will be the approximate observed molar mass?
#dimerization
#observed molar mass
#association
A \(180,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(211.8,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(211.8,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\)। / For dimerization, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.30\), इसलिए (i=0.85)। / With \(\alpha=0.30\), (i=0.85).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{180}{0.85}\approx211.8,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{180}{0.85}\approx211.8,g,mol^{-1}\).
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एक विलयन में (2.4,g) विलेय (400,mL) में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.492,atm) है। यदि (i=0.8), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution contains (2.4,g) solute in (400,mL). Its osmotic pressure at (300,K) is (0.492,atm). If (i=0.8), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#association
#true molar mass
A \(200,g,mol^{-1}\)
B \(240,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.492}{0.8\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{0.492}{0.8\times0.082\times300}=0.025,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(400,mL=0.4,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.4=0.01\) हैं। / (400,mL=0.4,L), so moles \(=0.025\times0.4=0.01\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (3,g) को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.465,K\) है। यदि (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (3,g) solute is dissolved in (250,g) water, \(\Delta T_f=0.465,K\). If (i=1.5), what is the true molar mass?
#freezing point depression
#i factor
#molar mass
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(72,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(90,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(72,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / Effective molality \(=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.25}{1.5}=0.1667\) होगी। / True molality \(=\frac{0.25}{1.5}=0.1667\).
Step 3
Exam Tip
(250,g=0.25,kg), मोल \(0.1667\times0.25=0.0417\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0417}\approx72,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.1667\times0.25=0.0417\), so molar mass \(=\frac{3}{0.0417}\approx72,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (5,g) को (500,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.078,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=1.5) हो तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (5,g) solute is dissolved in (500,g) solvent, \(\Delta T_b=0.078,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=1.5), what is the true molar mass?
#boiling point elevation
#van't Hoff factor
#true molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(125,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.078}{1.5\times0.52}=0.1\) है। / True molality \(m=\frac{0.078}{1.5\times0.52}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,g=0.5,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500,g=0.5,kg), so moles \(=0.1\times0.5=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.3,m) विलयन में (i=0.6) है, तो अणुसंख्य गुण से बिना (i) सुधार के मोललता कैसी दिखाई देगी?
If a (0.3,m) solution has (i=0.6), what molality will appear from a colligative property without (i) correction?
#effective molality
#association
#molar mass error
A (0.18,m)
B (0.30,m)
C (0.50,m)
D (0.90,m)
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Correct Answer
A. (0.18,m)
Step 1
Concept
अणुसंख्य प्रभाव \(i\times m\) पर निर्भर करता है। / Colligative effect depends on \(i\times m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i\times m=0.6\times0.3=0.18,m\)। / \(i\times m=0.6\times0.3=0.18,m\).
Step 3
Exam Tip
बिना (i) सुधार के यही कम मोललता मानी जाएगी। / Without (i) correction, this lower molality will be assumed.
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किसी विलेय के (2,g) को (0.4,kg) विलायक में घोलने पर प्रभावी मोललता (0.10,m) मिली। यदि (i=0.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2,g) solute is dissolved in (0.4,kg) solvent, effective molality is found to be (0.10,m). If (i=0.5), what is the true molar mass?
#effective molality
#association
#true molar mass
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(25,g,mol^{-1}\)
C \(40,g,mol^{-1}\)
D \(50,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(25,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोललता \(\frac{0.10}{0.5}=0.20,m\) है। / True molality \(=\frac{0.10}{0.5}=0.20,m\).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(0.20\times0.4=0.08\) होंगे। / Moles \(=0.20\times0.4=0.08\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.08}=25,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.08}=25,g,mol^{-1}\).
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