एक पदार्थ (45%) त्रिमर बनाता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(210,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
A substance forms trimers to the extent of (45%). If its true molar mass is \(210,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?
#trimer association
#observed molar mass
#expert
A \(250,g,mol^{-1}\)
B \(280,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(350,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
त्रिमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\)। / For trimer association, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.45\), इसलिए \(i=1-\frac{0.90}{3}=0.70\)। / With \(\alpha=0.45\), \(i=1-\frac{0.90}{3}=0.70\).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{210}{0.70}=300,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{210}{0.70}=300,g,mol^{-1}\).
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एक (AB) प्रकार का विलेय (60%) वियोजित है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
An (AB)-type solute is (60%) dissociated. If its observed molar mass is \(75,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?
#AB electrolyte
#true molar mass
#partial dissociation
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(105,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(AB) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.6=1.6\)। / For (AB), \(i=1+\alpha=1+0.6=1.6\).
Step 2
Why this answer is correct
\(वास्तविक मोलर द्रव्यमान (=i\times M_{\)obs})। \(/ True molar mass (=i\times M_{\)obs}).
Step 3
Exam Tip
\(1.6\times75=120,g,mol^{-1}\)। / \(1.6\times75=120,g,mol^{-1}\).
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किसी \(A_2B\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{1}{2.4}\) है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
The observed molar mass of an \(A_2B\)-type solute is \(\frac{1}{2.4}\) of the true value. What is the degree of dissociation?
#A2B electrolyte
#degree of dissociation
#observed molar mass
A (50%)
B (60%)
C (70%)
D (80%)
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Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{2.4}), इसलिए (i=2.4)। \(/ Since (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{2.4}), (i=2.4).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है, अतः \(i=1+2\alpha\)। / \(A_2B\) gives (3) particles on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2.4=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.7\), यानी (70%)। / \(2.4=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.7\), or (70%).
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अवाष्पशील विलेय के (3,g) को (72,g) जल में घोला गया। वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.04) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
(3,g) of a non-volatile solute is dissolved in (72,g) water. The relative lowering of vapour pressure is (0.04). What is the approximate molar mass of the solute?
#relative lowering vapour pressure
#mole fraction
#molar mass
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(20,g,mol^{-1}\)
C \(36,g,mol^{-1}\)
D \(48,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(18,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
जल के मोल \(\frac{72}{18}=4\) और \(x_2=0.04\) है। / Moles of water \(=\frac{72}{18}=4\), and \(x_2=0.04\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.04=\frac{n_2}{4+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.96}=0.1667\) मोल। / \(0.04=\frac{n_2}{4+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.16}{0.96}=0.1667\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.1667}\approx18,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.1667}\approx18,g,mol^{-1}\).
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एक (AB) विलेय के (3.6,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) है। यदि वियोजन (25%) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (3.6,g) of an (AB) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If dissociation is (25%), what is the true molar mass?
#freezing point depression
#partial dissociation
#true molar mass
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(80,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(AB) के (25%) वियोजन पर (i=1.25)। / For (25%) dissociation of (AB), (i=1.25).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\)। / True molality \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\).
Step 3
Exam Tip
(300,g=0.3,kg), मोल \(0.24\times0.3=0.072\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\)। / (300,g=0.3,kg), moles \(=0.24\times0.3=0.072\), so molar mass \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.615,atm\) है। यदि (i=1.25), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (500,mL) solution is prepared from (2,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.615,atm\). If (i=1.25), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#i correction
#true molar mass
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(160,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(160,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.02\times0.5=0.01\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.02\times0.5=0.01\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (0.4) गुना है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?
If the observed molar mass of a solute is (0.4) times the true value, what are (i) and the probable behaviour?
#observed molar mass
#ratio
#dissociation
A (i=0.4), संघटन / (i=0.4), association
B (i=1.4), वियोजन / (i=1.4), dissociation
C (i=2.5), वियोजन / (i=2.5), dissociation
D (i=2.5), संघटन / (i=2.5), association
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Correct Answer
C. (i=2.5), वियोजन / (i=2.5), dissociation
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=0.4M_{\)true})। \(/ (M_{\)obs\(}=0.4M_{\)true}).
Step 2
Why this answer is correct
\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{1}{0.4}=2.5)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{1}{0.4}=2.5).\)
Step 3
Exam Tip
(i>1) बताता है कि विलेय वियोजित होकर अधिक कण बना रहा है। / (i>1) shows dissociation into more particles.
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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (1.6) गुना है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?
If the observed molar mass of a solute is (1.6) times the true value, what are (i) and the probable behaviour?
#association
#observed molar mass
#ratio
A (i=0.625), संघटन / (i=0.625), association
B (i=1.6), वियोजन / (i=1.6), dissociation
C (i=0.8), वियोजन / (i=0.8), dissociation
D (i=2.6), संघटन / (i=2.6), association
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Correct Answer
A. (i=0.625), संघटन / (i=0.625), association
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=1.6M_{\)true})। \(/ (M_{\)obs\(}=1.6M_{\)true}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{1}{1.6}=0.625\)। / \(i=\frac{1}{1.6}=0.625\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने का अर्थ है स्वतंत्र कण कम हुए, इसलिए संघटन की संभावना है।
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किसी विलेय के (2.4,g) को (200,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.4,g) solute is dissolved in (200,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=1.5), what is the true molar mass?
#boiling point elevation
#electrolyte
#true molar mass
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(80,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.156}{1.5\times0.52}=0.2\)। / \(m=\frac{0.156}{1.5\times0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(200,g=0.2,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। / (200,g=0.2,kg), so moles \(=0.2\times0.2=0.04\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.04}=60,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (1.8,g) को (150,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (1.8,g) solute is dissolved in (150,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If (i=0.75), what is the true molar mass?
#association
#freezing point depression
#true molar mass
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(90,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{0.75}=0.2\) होगी। / True molality \(=\frac{0.15}{0.75}=0.2\).
Step 3
Exam Tip
(150,g=0.15,kg), मोल \(0.2\times0.15=0.03\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.03}=60,g,mol^{-1}\)। / (150,g=0.15,kg), moles \(=0.2\times0.15=0.03\), so molar mass \(=\frac{1.8}{0.03}=60,g,mol^{-1}\).
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