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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 17

\(FeCl_3\) का (60%) वियोजन है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(81.25,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

\(FeCl_3\) is (60%) dissociated. If its observed molar mass is \(81.25,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(195,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(FeCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(FeCl_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.60\), अतः (i=1+1.8=2.8)। / With \(\alpha=0.60\), (i=1+1.8=2.8).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\).

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\(FeCl_3\) का (60%) वियोजन है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(81.25,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / \(FeCl_3\) is (60%) dissociated. If its observed molar mass is \(81.25,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Correct Answer: C. \(195,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(FeCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। चरण 2: \(\alpha=0.60\), अतः (i=1+1.8=2.8)। चरण 3: वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(FeCl_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\). Step 2: With \(\alpha=0.60\), (i=1+1.8=2.8). Step 3: True molar mass \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\).

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

\(\alpha=0.60\), अतः (i=1+1.8=2.8)। / With \(\alpha=0.60\), (i=1+1.8=2.8).

What should I remember for this Chemistry concept?

वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=2.8\times81.25=227.5,g,mol^{-1}\).