किसी विलेय का \(i=0.75\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(160,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute has \(i=0.75\) and observed molar mass \(160,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?
#association
#true molar mass
#van't Hoff factor
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(213,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_{\text{true}}=iM_{\text{obs}}\) होता है। / \(M_{\text{true}}=iM_{\text{obs}}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_{\text{true}}=0.75\times160=120,g,mol^{-1}\)। / \(M_{\text{true}}=0.75\times160=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(i<1\) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिलता है। / When \(i<1\), observed molar mass is greater than true molar mass.
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एक विलेय के (2.5,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=1.23,atm\) है। यदि \(i=2\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (250,mL) solution is prepared from (2.5,g) solute. At (300,K), \(\pi=1.23,atm\). If \(i=2\), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#i factor
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{1.23}{2\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{1.23}{2\times0.082\times300}=0.025,M\).
Step 2
Why this answer is correct
\(250,mL=0.25,L\), इसलिए मोल \(0.025\times0.25=0.00625\) हैं। / \(250,mL=0.25,L\), so moles \(=0.025\times0.25=0.00625\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.5}{0.00625}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.5}{0.00625}=400,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलेय के (1.6,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है और \(i=2\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (1.6,g) solute dissolved in (200,g) water gives \(\Delta T_f=0.372,K\) and \(i=2\), what is the true molar mass?
#freezing point depression
#true molar mass
#electrolyte
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=2\), इसलिए वास्तविक मोललता (0.1) है। / Since \(i=2\), true molality is (0.1).
Step 3
Exam Tip
\(200,g=0.2,kg\), मोल \(0.1\times0.2=0.02\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.6}{0.02}=80,g,mol^{-1}\)। / \(200,g=0.2,kg\), moles \(=0.1\times0.2=0.02\), so molar mass \(=80,g,mol^{-1}\).
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किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है। यदि वियोजन (50%) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
An \(AB_2\) solute has true molar mass \(150,g,mol^{-1}\). If dissociation is (50%), what will be the observed molar mass?
#AB2 electrolyte
#observed molar mass
#dissociation
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(75,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(AB_2\) के लिए \(i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+\alpha(3-1)=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.5\), इसलिए \(i=2\)। / \(\alpha=0.5\), so \(i=2\).
Step 3
Exam Tip
\(M_{\text{obs}}=\frac{150}{2}=75,g,mol^{-1}\)। / \(M_{\text{obs}}=\frac{150}{2}=75,g,mol^{-1}\).
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यदि एक पदार्थ (40%) द्विमर बनाता है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If a substance forms (40%) dimers and its true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?
#dimer association
#observed molar mass
#partial association
A \(75,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(112.5,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(112.5,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\)। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.4\), इसलिए \(i=1-0.2=0.8\)। / \(\alpha=0.4\), so \(i=1-0.2=0.8\).
Step 3
Exam Tip
\(M_{\text{obs}}=\frac{90}{0.8}=112.5,g,mol^{-1}\)। / \(M_{\text{obs}}=\frac{90}{0.8}=112.5,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय का (25%) वियोजन (AB) प्रकार का है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
An (AB)-type solute is (25%) dissociated. If the observed molar mass is \(80,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?
#AB electrolyte
#true molar mass
#partial dissociation
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(AB) के लिए \(i=1+\alpha=1.25\)। / For (AB), \(i=1+\alpha=1.25\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_{\text{true}}=iM_{\text{obs}}\)। / \(M_{\text{true}}=iM_{\text{obs}}\).
Step 3
Exam Tip
\(M_{\text{true}}=1.25\times80=100,g,mol^{-1}\)। / \(M_{\text{true}}=1.25\times80=100,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (5,g) को (500,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.052,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और \(i=0.5\) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (5,g) solute is dissolved in (500,g) solvent, \(\Delta T_b=0.052,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and \(i=0.5\), what is the true molar mass?
#boiling point elevation
#association
#true molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(400,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / Effective molality \(=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=0.5\), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{0.5}=0.2\) है। / Since \(i=0.5\), true molality \(=\frac{0.1}{0.5}=0.2\).
Step 3
Exam Tip
\(500,g=0.5,kg\), मोल \(0.2\times0.5=0.1\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.1}=50,g,mol^{-1}\)। / \(500,g=0.5,kg\), moles \(=0.2\times0.5=0.1\), so molar mass \(=50,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(72,g,mol^{-1}\) है। यदि \(i=1.5\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute has observed molar mass \(72,g,mol^{-1}\). If \(i=1.5\), what is the true molar mass?
#true molar mass
#observed mass
#van't Hoff factor
A \(48,g,mol^{-1}\)
B \(72,g,mol^{-1}\)
C \(108,g,mol^{-1}\)
D \(144,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(108,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_{\text{true}}=iM_{\text{obs}}\) है। / \(M_{\text{true}}=iM_{\text{obs}}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_{\text{true}}=1.5\times72=108,g,mol^{-1}\)। / \(M_{\text{true}}=1.5\times72=108,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(i>1\) में प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से कम होता है। / When \(i>1\), observed mass is lower than true mass.
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किसी अज्ञात विलेय के (10,g) को (1,kg) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.093,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (10,g) of an unknown solute is dissolved in (1,kg) solvent, \(\Delta T_f=0.093,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#one kg solvent
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\) है। / \(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
(1,kg) विलायक में मोल (0.05) होंगे। / In (1,kg) solvent, moles are (0.05).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\).
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यदि परासरण दाब विधि से किसी विलेय की मोलरता (0.015,M) मिली और (400,mL) विलयन में (1.2,g) विलेय है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If osmotic pressure method gives molarity (0.015,M) and (400,mL) solution contains (1.2,g) solute, what is the molar mass?
#osmotic pressure method
#molarity
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(400,mL=0.4,L\) है। / \(400,mL=0.4,L\).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.015\times0.4=0.006\) हैं। / Moles \(=0.015\times0.4=0.006\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.006}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.006}=200,g,mol^{-1}\).
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