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Chemistry 6: Molar Mass Determination MCQ Questions for Class 12 General

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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6: Molar Mass Determination Practice Questions

Showing 311-320 of 587 questions.

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Question 311/587 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

क्वथनांक विधि से मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक आया। इसका सबसे सामान्य कारण क्या होगा?

Molar mass obtained by boiling point method is higher than the true value. What is the most common reason?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलेय का संघटनAssociation of solute

Step 1

Concept

अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बताता है कि अणुसंख्य प्रभाव कम मिला। / Higher observed molar mass means the colligative effect is smaller.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभाव कम तब होता है जब स्वतंत्र विलेय कण घटते हैं। / The effect becomes smaller when independent solute particles decrease.

Step 3

Exam Tip

स्वतंत्र कणों का घटना संघटन के कारण होता है। / Decrease in independent particles occurs due to association.

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Question 312/587 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (0.8) गुना है, तो (i) क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is (0.8) times the true value, what is (i)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (1.25)

Step 1

Concept

\(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\) होता है। / \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.8M_{\text{true}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\), इसलिए \(i=\frac{1}{0.8}=1.25\)। / \(0.8M_{\text{true}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\), so \(i=\frac{1}{0.8}=1.25\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो \(i>1\) मिलेगा। / If observed mass is lower, \(i>1\).

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Question 313/587 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (1.6) गुना है, तो (i) क्या होगा?

If the observed molar mass of a solute is (1.6) times the true value, what is (i)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (0.625)

Step 1

Concept

\(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\) लिखें। / Write \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(1.6M_{\text{true}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\), इसलिए \(i=\frac{1}{1.6}=0.625\)। / \(1.6M_{\text{true}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\), so \(i=\frac{1}{1.6}=0.625\).

Step 3

Exam Tip

\(i<1\) होने पर संघटन की संभावना होती है।

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Question 314/587 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय के (2,g) को (250,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। यदि विलेय \(i=2\) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (2,g) solute is dissolved in (250,g) water, freezing point depression is (0.372,K). If the solute shows \(i=2\), what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(\frac{0.2}{2}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.2}{2}=0.1\).

Step 3

Exam Tip

\(250,g=0.25,kg\), मोल \(0.1\times0.25=0.025\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / \(250,g=0.25,kg\), moles \(=0.1\times0.25=0.025\), so molar mass \(=80,g,mol^{-1}\).

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Question 315/587 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (1,g) से (100,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है और \(i=1.25\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A (100,mL) solution is prepared from (1,g) solute. At (300,K), osmotic pressure is (0.615,atm) and \(i=1.25\). What is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(500,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{\pi}{iRT}=\frac{0.615}{1.25\times0.082\times300}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

\(100,mL=0.1,L\), इसलिए मोल \(0.02\times0.1=0.002\) हैं। / \(100,mL=0.1,L\), so moles \(=0.02\times0.1=0.002\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.002}=500,g,mol^{-1}\).

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Question 316/587 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अवियोजित विलेय का (4.8,g) (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A non-dissociated solute of mass (4.8,g) is dissolved in (300,g) water and gives \(\Delta T_f=0.372,K\). What is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

\(300,g=0.3,kg\), इसलिए मोल \(0.2\times0.3=0.06\) हैं। / \(300,g=0.3,kg\), so moles \(=0.2\times0.3=0.06\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.8}{0.06}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.8}{0.06}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 317/587 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (2.7,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?

When (2.7,g) solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(60,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\) है। / \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).

Step 2

Why this answer is correct

\(150,g=0.15,kg\), इसलिए मोल \(0.3\times0.15=0.045\) हैं। / \(150,g=0.15,kg\), so moles \(=0.3\times0.15=0.045\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.7}{0.045}=60,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.7}{0.045}=60,g,mol^{-1}\).

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Question 318/587 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.01,M) विलयन के (250,mL) में (0.75,g) विलेय है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (250,mL) of a (0.01,M) solution contains (0.75,g) solute, what is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(250,mL=0.25,L\) है। / \(250,mL=0.25,L\).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.01\times0.25=0.0025\) हैं। / Moles \(=0.01\times0.25=0.0025\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.75}{0.0025}=300,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.75}{0.0025}=300,g,mol^{-1}\).

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Question 319/587 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक अज्ञात विलेय का (0.02,M) विलयन (750,mL) है और उसमें (2.7,g) विलेय है। मोलर द्रव्यमान क्या है?

An unknown solute forms (750,mL) of a (0.02,M) solution and contains (2.7,g) solute. What is the molar mass?

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Correct Answer

D. \(180,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(750,mL=0.75,L\) है। / \(750,mL=0.75,L\).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.02\times0.75=0.015\)। / Moles \(=0.02\times0.75=0.015\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.7}{0.015}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.7}{0.015}=180,g,mol^{-1}\).

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Question 320/587 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (1.86,g) विलेय (100,g) जल में घुलकर \(\Delta T_f=0.186,K\) देता है, तो \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?

If (1.86,g) solute dissolved in (100,g) water gives \(\Delta T_f=0.186,K\), what is the molar mass taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\)?

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Correct Answer

C. \(186,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

\(100,g=0.1,kg\), इसलिए मोल \(0.1\times0.1=0.01\) हैं। / \(100,g=0.1,kg\), so moles \(=0.1\times0.1=0.01\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.86}{0.01}=186,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.86}{0.01}=186,g,mol^{-1}\).

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