यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य का आधा है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?
If the observed molar mass of a substance is half of the normal value, what is the van't Hoff factor?
#van t hoff factor
#observed molar mass
#dissociation
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मान आधा है, इसलिए अनुपात (2) होगा। / Since observed value is half, the ratio is (2).
Step 3
Exam Tip
(i>1) कण संख्या बढ़ने का संकेत देता है। / (i>1) indicates increase in particle number.
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यदि वांट हॉफ गुणक (2) है और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If van't Hoff factor is (2) and normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the observed molar mass?
#van t hoff factor
#observed molar mass
#numerical
A \(25,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{100}{2}=50,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{100}{2}=50,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर प्रेक्षित मान सामान्य से कम आता है। / If (i>1), observed value is less than normal.
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यदि हिमांक अवनमन (0.186,K), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और मोललता \(0.1,mol,kg^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?
If freezing point depression is (0.186,K), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and molality is \(0.1,mol,kg^{-1}\), what is the van't Hoff factor?
#freezing point depression
#van t hoff factor
#numerical
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\) है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.186}{1.86\times0.1}=1\) मिलेगा। / \(i=\frac{0.186}{1.86\times0.1}=1\).
Step 3
Exam Tip
(i=1) का अर्थ सामान्य अवियोजित व्यवहार है। / (i=1) means normal non-dissociated behaviour.
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यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक क्या होगा?
If normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?
#van t hoff factor
#abnormal molar mass
#dissociation
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{120}{60}=2\) मिलेगा। / \(i=\frac{120}{60}=2\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) हो तो वियोजन की संभावना देखी जाती है। / If (i>1), dissociation is likely.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय पूर्णतः अवियोजित है, तो (i) का मान कितना लिया जाता है?
In molar mass determination, if the solute is completely non-dissociated, what value of (i) is taken?
#van't Hoff factor
#normal molar mass
#concept
A (0)
B (0.5)
C (1)
D (2)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय में कणों की संख्या सामान्य रहती है। / In a non-dissociated solute, particle number remains normal.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए (i=1) लिया जाता है और कोई सुधार नहीं करना पड़ता। / Therefore (i=1) is taken and no correction is needed.
Step 3
Exam Tip
(i=1) का अर्थ सामान्य अणुसंख्य व्यवहार है। / (i=1) means normal colligative behaviour.
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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{2}{3}\) है, तो (i) का मान क्या होगा?
If the observed molar mass of a solute is \(\frac{2}{3}\) of the true value, what is (i)?
#observed molar mass
#ratio
#van't Hoff factor
A (0.67)
B (1.0)
C (1.5)
D (2.0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((\frac{2}{3}M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए \(i=\frac{3}{2}=1.5\)। \(/ (\frac{2}{3}M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=\frac{3}{2}=1.5).\)
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्नों में वास्तविक द्रव्यमान मानने की जरूरत नहीं है। / In ratio questions, actual mass need not be assumed.
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यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित हो और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(111,g,mol^{-1}\) हो, तो आदर्श प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If \(CaCl_2\) is completely dissociated and its true molar mass is \(111,g,mol^{-1}\), what will be the ideal observed molar mass?
#calcium chloride
#van't Hoff factor
#molar mass
A \(27.75,g,mol^{-1}\)
B \(37,g,mol^{-1}\)
C \(55.5,g,mol^{-1}\)
D \(111,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(37,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(CaCl_2\) से (3) आयन बनते हैं, इसलिए (i=3)। / \(CaCl_2\) gives (3) ions, so (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन में कुल आयन गिनना सबसे जरूरी है। / In complete dissociation, counting total ions is most important.
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यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है और (i=0.5) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If the true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\) and (i=0.5), what will be the observed molar mass?
#association
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(135,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) लगाएं। \(/ Apply (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs}=\frac{90}{0.5}=180,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{90}{0.5}=180,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i<1) संघटन का संकेत देता है और प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ जाता है।
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यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और विलेय के लिए (i=2) है, तो अणुसंख्य गुण से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना मिलेगा?
If the true molar mass is \(120,g,mol^{-1}\) and (i=2) for the solute, what observed molar mass will be obtained from a colligative property?
#abnormal molar mass
#van't Hoff factor
#dissociation
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / When (i>1), observed molar mass is lower.
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किस स्थिति में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को सामान्य मोलर द्रव्यमान मानना सबसे सुरक्षित है?
In which case is it safest to treat observed molar mass as normal molar mass?
#normal molar mass
#nonelectrolyte
#van't hoff factor
A जब विलेय न वियोजित हो और न संघित हो / When solute neither dissociates nor associates
B जब विलेय पूरा वियोजित हो / When solute fully dissociates
C जब विलेय पूरा संघित हो / When solute fully associates
D जब विलयन रंगीन हो / When solution is coloured
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब विलेय न वियोजित हो और न संघित हो / When solute neither dissociates nor associates
Step 1
Concept
असामान्य मोलर द्रव्यमान वियोजन या संघ के कारण आता है। / Abnormal molar mass arises due to dissociation or association.
Step 2
Why this answer is correct
यदि दोनों नहीं होते, तो (i=1) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य के बराबर माना जा सकता है। / If neither occurs, (i=1) and observed molar mass can be treated as normal.
Step 3
Exam Tip
अविद्युत् और स्थिर विलेय सामान्य व्यवहार के लिए अच्छे उदाहरण हैं। / Nonelectrolytes that remain stable are good examples of normal behaviour.
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यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If the normal molar mass is \(60,g,mol^{-1}\) and the observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what is (i)?
#association
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{60}{120}=0.5\)। / \(i=\frac{60}{120}=0.5\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर संघ की संभावना होती है। / If (i<1), association is possible.
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यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If the observed molar mass of a substance is \(60,g,mol^{-1}\) and the normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what is (i)?
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#numerical
#easy
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) लगाएं। \(/ Use (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{120}{60}=2\)। / \(i=\frac{120}{60}=2\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर वियोजन की संभावना बनती है। / If (i>1), dissociation is possible.
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यदि (i=0.5) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?
If (i=0.5), how will the observed molar mass compare with the normal molar mass?
#association
#observed molar mass
#van't hoff factor
A आधा / Half
B समान / Equal
C दोगुना / Double
D चार गुना / Four times
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. दोगुना / Double
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) लगाएं। \(/ Use (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((i=0.5) होने पर प्रेक्षित मान (2M_{\)normal}) होगा। \(/ When (i=0.5), the observed value becomes (2M_{\)normal}).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / If (i<1), observed molar mass becomes higher.
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यदि (i=2) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?
If (i=2), how will the observed molar mass compare with the normal molar mass?
#van't hoff factor
#observed molar mass
#dissociation
A आधा / Half
B दोगुना / Double
C समान / Equal
D चार गुना / Four times
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आधा / Half
Step 1
Concept
\(संबंध (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) है। \(/ The relation is (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
(i=2) रखने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान आधा होगा। / For (i=2), the observed molar mass becomes half.
Step 3
Exam Tip
(i) जितना अधिक होगा, प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान उतना कम दिखेगा। / The larger the (i), the smaller the observed molar mass appears.
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वान्ट हॉफ गुणक (i) और मोलर द्रव्यमान के बीच सही संबंध कौन-सा है?
Which relation is correct between van't Hoff factor (i) and molar mass?
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#molar mass determination
A \((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}})
B \((i=M_{\)normal\(}+M_{\)observed})
C \((i=M_{\)normal\(}M_{\)observed})
D \((i=\frac{M_{\)observed\(}}{M_{\)normal\(}^2})\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}})
Step 1
Concept
वान्ट हॉफ गुणक असामान्य मोलर द्रव्यमान को समझने में काम आता है। / The van't Hoff factor helps explain abnormal molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
\(सही संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The correct relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 3
Exam Tip
(i>1) वियोजन और (i<1) संघ की ओर संकेत करता है। / (i>1) suggests dissociation and (i<1) suggests association.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय वियोजित होता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?
If a solute dissociates during molar mass determination, how is the observed molar mass generally found?
#abnormal molar mass
#dissociation
#van't hoff factor
A सामान्य से कम / Less than normal
B सामान्य से अधिक / Greater than normal
C अनंत / Infinite
D बिल्कुल शून्य / Exactly zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. सामान्य से कम / Less than normal
Step 1
Concept
वियोजन में एक कण कई कणों में टूटता है। / In dissociation, one particle breaks into several particles.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या अधिक दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम आता है। / More particles make the observed molar mass appear lower.
Step 3
Exam Tip
कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो वियोजन को याद करें। / If observed molar mass is lower, remember dissociation.
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यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(50,g,mol^{-1}\), what is (i)?
#van t hoff factor
#dissociation
#observed molar mass
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (150)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(संबंध (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ The relation is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{100}{50}=2\) होगा। / \(i=\frac{100}{50}=2\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर वियोजन की संभावना देखी जाती है। / When (i>1), dissociation is possible.
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यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If normal molar mass is \(180,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(180,g,mol^{-1}\), what is (i)?
#van t hoff factor
#easy numerical
#normal molar mass
A (1)
B (2)
C (0.5)
D (180)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{180}{180}=1\) मिलता है। / \(\frac{180}{180}=1\).
Step 3
Exam Tip
(i=1) का अर्थ है कि प्रभावी कण संख्या सामान्य है। / (i=1) means the effective particle number is normal.
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वांट हॉफ गुणक और मोलर द्रव्यमान के बीच कौन सा संबंध सही है?
Which relation between van't Hoff factor and molar mass is correct?
#van t hoff factor
#molar mass relation
#abnormal molar mass
A \((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) / \((i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass})
B \((i=\frac{\)प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}{सामान्य मोलर द्रव्यमान}) / \((i=\frac{\)observed molar mass}{normal molar mass})
C \((i=\)सामान्य मोलर द्रव्यमान+प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान) / \((i=\)normal molar mass+observed molar mass)
D (i=0) हमेशा / (i=0) always
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) / \((i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass})
Step 1
Concept
(i) वास्तविक अणुसंख्य प्रभाव और सामान्य प्रभाव का अनुपात है। / (i) is the ratio of actual colligative effect to normal effect.
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान के रूप में यह सामान्य मोलर द्रव्यमान को प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर मिलता है। / In molar mass form, it equals normal molar mass divided by observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
अनुपात उल्टा लिखना आम गलती है। / Writing the ratio upside down is a common mistake.
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असामान्य मोलर द्रव्यमान को ठीक से समझाने के लिए किस गुणक का उपयोग किया जाता है?
Which factor is used to explain abnormal molar mass properly?
#van t hoff factor
#abnormal molar mass
#colligative correction
A वांट हॉफ गुणक / Van't Hoff factor
B रंग गुणक / Colour factor
C गंध गुणक / Smell factor
D आकार गुणक / Shape factor
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वांट हॉफ गुणक / Van't Hoff factor
Step 1
Concept
असामान्य मोलर द्रव्यमान कणों की वास्तविक संख्या बदलने से आता है। / Abnormal molar mass arises due to change in actual particle number.
Step 2
Why this answer is correct
वांट हॉफ गुणक (i) इस बदलाव को सूत्रों में शामिल करता है। / Van't Hoff factor (i) includes this change in formulas.
Step 3
Exam Tip
वियोजन और संघटन दोनों में (i) का प्रयोग करें। / Use (i) for both dissociation and association cases.
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यदि विलेय अवियोजित है, तो मोलर द्रव्यमान निकालते समय वांट हॉफ गुणक का मान क्या लिया जाता है?
If the solute is non-dissociating, what value of van't Hoff factor is used while determining molar mass?
#van t hoff factor
#non electrolyte
#molar mass
A (1)
B (0)
C (2)
D (10)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय घोल में कणों की संख्या नहीं बढ़ाता। / A non-dissociating solute does not increase particle number in solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए प्रभावी कण संख्या अपेक्षित संख्या के बराबर रहती है और (i=1) होता है। / Effective particle number remains equal to expected particle number, so (i=1).
Step 3
Exam Tip
सामान्य अणुवीय विलेयों में पहले (i=1) सोचें। / For normal molecular solutes, first think of (i=1).
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यदि \(CaCl_2\) पूर्ण रूप से आयनों में टूटे, तो (i) का आदर्श मान क्या होगा?
If \(CaCl_2\) completely dissociates into ions, what is the ideal value of (i)?
#CaCl2
#van't Hoff factor
#dissociation
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(CaCl_2\) से \(Ca^{2+}\) और (2Cl^-) बनते हैं। / \(CaCl_2\) gives \(Ca^{2+}\) and (2Cl^-).
Step 2
Why this answer is correct
कुल आयन (1+2=3) हैं, इसलिए (i=3)। / Total ions are (1+2=3), so (i=3).
Step 3
Exam Tip
सूत्र में नीचे लिखी संख्या को आयन गिनते समय ध्यान में रखें। / Pay attention to the subscript while counting ions.
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यदि (NaCl) पूर्ण रूप से (Na^+) और (Cl^-) में टूटे, तो (i) का आदर्श मान क्या होगा?
If (NaCl) completely dissociates into (Na^+) and (Cl^-), what is the ideal value of (i)?
#NaCl
#van't Hoff factor
#dissociation
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
(NaCl) की एक इकाई से दो आयन बनते हैं। / One unit of (NaCl) gives two ions.
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजन पर प्रभावी कण संख्या दो गुना हो जाती है, इसलिए (i=2)। / On complete dissociation, effective particle number becomes double, so (i=2).
Step 3
Exam Tip
सरल लवणों में बनने वाले कुल आयन गिनें। / Count total ions formed in simple salts.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (i) का उपयोग कब आवश्यक हो जाता है?
When does use of (i) become necessary in molar mass determination?
#van't Hoff factor
#molar mass
#abnormality
A जब विलेय वियोजित या संघटित हो / When solute dissociates or associates
B जब विलयन रंगहीन हो / When solution is colourless
C जब बर्तन गोल हो / When container is round
D जब ताप लिखा न हो / When temperature is not written
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब विलेय वियोजित या संघटित हो / When solute dissociates or associates
Step 1
Concept
(i) कणों की वास्तविक प्रभावी संख्या को सुधारता है। / (i) corrects for the actual effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन या संघटन में कण संख्या सामान्य से बदल जाती है। / In dissociation or association, particle number changes from normal.
Step 3
Exam Tip
ऐसे मामलों में (i) लगाए बिना मोलर द्रव्यमान गलत हो सकता है। / Without (i), molar mass can be wrong in such cases.
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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का दोगुना है, तो (i) का मान क्या होगा?
If the observed molar mass of a solute is double the true value, what is the value of (i)?
#observed molar mass
#association
#van't Hoff factor
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(यदि प्रेक्षित मान दोगुना है, तो (2M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए (i=0.5)। \(/ If observed value is double, (2M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=0.5).\)
Step 3
Exam Tip
(i<1) संघटन का संकेत देता है।
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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से आधा है, तो (i) का मान क्या होगा?
If the observed molar mass of a solute is half of the true value, what is the value of (i)?
#observed molar mass
#van't Hoff factor
#dissociation
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
यदि प्रेक्षित मान आधा है, तो (i=2) होगा। / If the observed value is half, then (i=2).
Step 3
Exam Tip
कम प्रेक्षित द्रव्यमान वियोजन का संकेत दे सकता है। / Lower observed mass can indicate dissociation.
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यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और (i=2) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If true molar mass is \(60,g,mol^{-1}\) and (i=2), what will be the observed molar mass?
#observed molar mass
#van't Hoff factor
#numerical
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(30,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(30,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{60}{2}=30,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{60}{2}=30,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) हो तो उत्तर वास्तविक से कम होना चाहिए। / If (i>1), the answer should be less than the true value.
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संघटन होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?
What happens to observed molar mass when association occurs?
#association
#abnormal molar mass
#van't Hoff factor
A वास्तविक से कम / Less than true value
B वास्तविक से अधिक / Greater than true value
C हमेशा शून्य / Always zero
D हमेशा अनंत / Always infinite
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वास्तविक से अधिक / Greater than true value
Step 1
Concept
संघटन में कई कण मिलकर कम स्वतंत्र कण बनाते हैं। / In association, several particles combine and the number of independent particles decreases.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव घटता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / Colligative effect decreases, so calculated molar mass becomes higher.
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ जाता है। / When (i<1), observed molar mass increases.
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वियोजन होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?
What happens to observed molar mass when dissociation occurs?
#dissociation
#abnormal molar mass
#van't Hoff factor
A वास्तविक से कम / Less than true value
B वास्तविक के बराबर / Equal to true value
C वास्तविक से अधिक / Greater than true value
D हमेशा शून्य / Always zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वास्तविक से कम / Less than true value
Step 1
Concept
वियोजन में एक कण से कई कण बनते हैं। / In dissociation, one particle gives several particles.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव बढ़ जाता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / The colligative effect increases, so calculated molar mass becomes lower.
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान घटता है। / When (i>1), observed molar mass decreases.
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किसी विलयन के लिए (i=2.5) और मोललता (0.2,m) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो \(\Delta T_f\) क्या होगा?
For a solution, (i=2.5) and molality is (0.2,m). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is \(\Delta T_f\)?
#colligative properties
#freezing point depression
#van't hoff factor
#numerical
A (0.372,K)
B (0.465,K)
C (0.930,K)
D (1.860,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.930,K)
Step 1
Concept
सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) लगाएं। / Use \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\)। / \(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\).
Step 3
Exam Tip
(i) को भूलना विशेषज्ञ स्तर के प्रश्नों में सबसे सामान्य गलती है। / Forgetting (i) is a common mistake in advanced numerical questions.
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