किसी विलेय का (i=3) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(40,g,mol^{-1}\) है। सामान्य मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solute has (i=3) and observed molar mass \(40,g,mol^{-1}\). What is the normal molar mass?
#van t hoff factor
#normal molar mass
#calculation
A \(13.3,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य मोलर द्रव्यमान \(=3\times40=120,g,mol^{-1}\) होगा। / Normal molar mass \(=3\times40=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i) को प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से गुणा करें। / Multiply (i) with observed molar mass.
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यदि परासरण दाब से निकला मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है पर वास्तविक सूत्र द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना है और क्या संकेत मिलता है?
If molar mass obtained from osmotic pressure is \(50,g,mol^{-1}\), but actual formula mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is (i) and what does it indicate?
#osmotic pressure
#van t hoff factor
#dissociation
A (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
B (i=1), कोई परिवर्तन नहीं / (i=1), no change
C (i=2), वियोजन / (i=2), dissociation
D (i=4), संघटन / (i=4), association
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (i=2), वियोजन / (i=2), dissociation
Step 1
Concept
\(i=\frac{100}{50}=2\) है। / \(i=\frac{100}{50}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
(i>1) का अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। / (i>1) means effective number of particles has increased.
Step 3
Exam Tip
प्रभावी कण बढ़ना सामान्यतः वियोजन का संकेत है। / Increase in effective particles generally indicates dissociation.
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(125,g,mol^{-1}\) है। (i) का मान क्या होगा?
A solute has normal molar mass \(100,g,mol^{-1}\) and observed molar mass \(125,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?
#van t hoff factor
#association
#observed molar mass
A (0.8)
B (1.0)
C (1.25)
D (2.0)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{100}{125}=0.8\) मिलेगा। / \(i=\frac{100}{125}=0.8\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर संघटन की संभावना रहती है। / If (i<1), association is possible.
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यदि द्विमर बनने वाले विलेय का (i=0.75) है, तो संघटन की मात्रा कितनी होगी?
If a dimer-forming solute has (i=0.75), what is the degree of association?
#dimerisation
#association
#van t hoff factor
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) है। / For dimerisation \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\frac{\alpha}{2}=0.25\) होगा। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\frac{\alpha}{2}=0.25\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.50\), अतः संघटन (50%) है। / \(\alpha=0.50\), hence association is (50%).
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यदि किसी \(A_2B\) प्रकार के विद्युत अपघट्य का (i=2.2) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
If an electrolyte of type \(A_2B\) has (i=2.2), what is its degree of dissociation?
#A2B electrolyte
#degree of dissociation
#van t hoff factor
A (40%)
B (50%)
C (60%)
D (80%)
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Step 1
Concept
\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है। / \(A_2B\) gives three ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(i=1+2\alpha\) होगा। / Therefore \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2.2=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.6\) यानी (60%) है। / \(2.2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.6\) or (60%).
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यदि \(0.1,mol,kg^{-1}\) विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.104,K) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If a \(0.1,mol,kg^{-1}\) solution has boiling point elevation (0.104,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is (i)?
#boiling point elevation
#van t hoff factor
#calculation
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
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Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) का प्रयोग करें। / Use \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.104}{0.52\times0.1}=2\) होगा। / \(i=\frac{0.104}{0.52\times0.1}=2\).
Step 3
Exam Tip
उन्नयन और अवनमन दोनों में (i) समान तरह से गुणक का काम करता है। / In both elevation and depression, (i) works as a multiplier.
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यदि \(0.2,mol,kg^{-1}\) विलयन का हिमांक अवनमन (0.744,K) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?
If a \(0.2,mol,kg^{-1}\) solution has freezing point depression (0.744,K) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?
#freezing point depression
#van t hoff factor
#numerical
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
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Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\) लिखें। / Write \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.744}{1.86\times0.2}=2\) मिलता है। / \(i=\frac{0.744}{1.86\times0.2}=2\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) बताता है कि प्रभावी कण अपेक्षा से अधिक हैं। / (i>1) shows effective particles are more than expected.
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किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) और वांट हॉफ गुणक (1.5) है। उसका सामान्य मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solute has observed molar mass \(80,g,mol^{-1}\) and van't Hoff factor (1.5). What is its normal molar mass?
#van t hoff factor
#normal molar mass
#observed molar mass
A \(53.3,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(संबंध (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ The relation is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=1.5\times80=120\) है। / Normal molar mass \(=i\times\) observed molar mass \(=1.5\times80=120\).
Step 3
Exam Tip
अनुपात उल्टा न लिखें। / Do not invert the ratio.
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एक पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
A substance has normal molar mass \(120,g,mol^{-1}\), but freezing point depression gives \(60,g,mol^{-1}\). If it dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#abnormal molar mass
#degree of dissociation
#van t hoff factor
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}=\frac{120}{60}=2) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass\(}=\frac{120}{60}=2).\)
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=1\) है। / For two ions \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=1\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=1\) का अर्थ (100%) वियोजन है। / \(\alpha=1\) means (100%) dissociation.
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यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If the observed molar mass is \(150,g,mol^{-1}\) and the normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is (i)?
#abnormal molar mass
#van't hoff factor
#association
#calculation
A (0.67)
B (1.00)
C (1.50)
D (2.00)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) का प्रयोग करें। \(/ Use (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{100}{150}=0.67\) लगभग है। / \(i=\frac{100}{150}\approx0.67\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) मिलने पर संघ की संभावना देखें। / When (i<1), check the possibility of association.
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किसी अज्ञात पदार्थ के लिए सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है। यदि अणुसंख्य गुणों से (i=3) मिले, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
For an unknown substance, the normal molar mass is \(180,g,mol^{-1}\). If colligative properties give (i=3), what is the observed molar mass?
#van't hoff factor
#observed molar mass
#dissociation
#numerical
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(540,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) संबंध लगाएं। \(/ Apply (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{180}{3}=60,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{180}{3}=60,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i=3) प्रभावी रूप से तीन कण बनने की ओर संकेत करता है। / (i=3) indicates formation of three effective particles.
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यदि \(AB_2\) का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और (50%) वियोजन के कारण (i=2) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If the normal molar mass of \(AB_2\) is \(120,g,mol^{-1}\) and (i=2) due to (50%) dissociation, what will be the observed molar mass?
#observed molar mass
#dissociation
#van't hoff factor
#numerical
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) है। \(/ Observed molar mass is (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
आंशिक वियोजन में पहले (i) सही निकालना जरूरी है। / In partial dissociation, finding (i) correctly is essential.
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यदि कोई विलेय \(AB_2\) प्रकार का है और (50%) वियोजित है, तो (i) कितना होगा?
If a solute is of type \(AB_2\) and is (50%) dissociated, what will be (i)?
#dissociation
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#salt
A (1.5)
B (2.0)
C (2.5)
D (3.0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(AB_2\) वियोजित होकर कुल (3) आयन देता है। / \(AB_2\) gives a total of (3) ions on dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(n-1)=1+0.5(3-1)=2.0)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.5(3-1)=2.0).
Step 3
Exam Tip
\(AB_2\) में (n=3) लेना है, (2) नहीं। / For \(AB_2\), take (n=3), not (2).
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यदि किसी पदार्थ का (i=0.875) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(70,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If a substance has (i=0.875) and normal molar mass \(70,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?
#association
#observed molar mass
#van't hoff factor
#numerical
A \(61.25,g,mol^{-1}\)
B \(70,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(140,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) लगाएं। \(/ Use (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{70}{0.875}=80,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{70}{0.875}=80,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक होगा। / If (i<1), observed molar mass will be greater than normal.
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किसी पदार्थ के (25%) अणु द्वि-अणुक संघ बनाते हैं। उसका (i) कितना होगा?
If (25%) molecules of a substance form dimers, what will be its (i)?
#association
#dimerisation
#van't hoff factor
#molar mass
A (0.50)
B (0.75)
C (0.875)
D (1.25)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.875)
Step 1
Concept
(75%) अणु अकेले रहेंगे और (25%) अणु द्वि-अणुक कण बनाएंगे। / (75%) molecules remain single and (25%) form dimers.
Step 2
Why this answer is correct
\(i=0.75+\frac{0.25}{2}=0.875\)। / \(i=0.75+\frac{0.25}{2}=0.875\).
Step 3
Exam Tip
संघित भाग को संघ की संख्या से भाग देना याद रखें। / Divide the associated fraction by the association number.
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किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है और (i=0.8) है। सामान्य मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
The observed molar mass of a substance is \(80,g,mol^{-1}\) and (i=0.8). What will be the normal molar mass?
#normal molar mass
#observed molar mass
#van't hoff factor
#numerical
A \(64,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(64,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)normal\(}=i\times M_{\)observed}=0.8\times80=64,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)normal\(}=i\times M_{\)observed\(}=0.8\times80=64,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
यदि (i) और प्रेक्षित मान दिए हों तो सामान्य मान गुणा करके निकालें। / If (i) and observed value are given, multiply them to get the normal value.
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यदि \(CaCl_2\) का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(111,g,mol^{-1}\) है और यह पूर्ण वियोजित हो, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If the normal molar mass of \(CaCl_2\) is \(111,g,mol^{-1}\) and it dissociates completely, what will be the approximate observed molar mass?
#calcium chloride
#dissociation
#observed molar mass
#van't hoff factor
A \(37,g,mol^{-1}\)
B \(55.5,g,mol^{-1}\)
C \(111,g,mol^{-1}\)
D \(333,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(37,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है, इसलिए (i=3)। / \(CaCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation, so (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
कुल आयन संख्या को (i) मानने से ऐसे प्रश्न जल्दी हल होते हैं। / Taking total ions as (i) solves such questions quickly.
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किसी (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (4.92,atm) है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर (i) कितना होगा?
A (0.1,M) solution has osmotic pressure (4.92,atm). At (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is (i)?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#dissociation
#molar mass
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(i=\frac{\pi}{CRT}\) लिखें। / Write \(i=\frac{\pi}{CRT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{4.92}{0.1\times0.082\times300}=2\)। / \(i=\frac{4.92}{0.1\times0.082\times300}=2\).
Step 3
Exam Tip
यह मान बताता है कि विलेय प्रभावी रूप से दो कण बना रहा है। / This value shows that the solute effectively forms two particles.
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यदि किसी विलयन में (i=1.5) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a solution has (i=1.5) and normal molar mass \(75,g,mol^{-1}\), what is the observed molar mass?
#observed molar mass
#van't hoff factor
#numerical
#molar mass
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(112.5,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) प्रयोग करें। \(/ Use (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{75}{1.5}=50,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{75}{1.5}=50,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i) से भाग देने की आदत बनाएं, गुणा करने की नहीं। / Divide by (i), do not multiply by it.
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किसी विलयन में विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मान से अधिक आया। इसका सरल कारण क्या हो सकता है?
The observed molar mass of a solute in a solution is higher than the normal value. What may be the simple reason?
#abnormal molar mass
#association
#van't hoff factor
#conceptual
A वियोजन / Dissociation
B संघ / Association
C पूर्ण वाष्पन / Complete vaporisation
D विलयन का जमना / Freezing of solution
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Correct Answer
B. संघ / Association
Step 1
Concept
अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या कम हो गई। / Higher observed molar mass shows that effective particle number has decreased.
Step 2
Why this answer is correct
संघ में कई अणु मिलकर बड़े कण बनाते हैं, इसलिए (i<1) होता है। / In association, several molecules combine to form bigger particles, so (i<1).
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को संघ से जोड़ें। / Connect higher observed molar mass with association.
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किसी विलयन में (AB) प्रकार का लवण (60%) वियोजित है। यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A salt of type (AB) is (60%) dissociated in solution. If its normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the observed molar mass?
#dissociation
#abnormal molar mass
#salt
#van't hoff factor
A \(50.0,g,mol^{-1}\)
B \(62.5,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(62.5,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(AB) दो आयन देता है, इसलिए (i=1+\alpha(n-1))। / (AB) gives two ions, so (i=1+\alpha(n-1)).
Step 2
Why this answer is correct
\((i=1+0.6(2-1)=1.6), अतः (M_{\)observed}=\frac{100}{1.6}=62.5,g,mol^{-1})। \(/ (i=1+0.6(2-1)=1.6), hence (M_{\)observed\(}=\frac{100}{1.6}=62.5,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत वियोजन को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percentage dissociation into decimal form first.
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है और (50%) अणु द्वि-अणुक संघ बनाते हैं। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
The normal molar mass of a solute is \(90,g,mol^{-1}\), and (50%) molecules form dimers. What will be the observed molar mass?
#association
#dimer
#observed molar mass
#van't hoff factor
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
आधे अणु अकेले और आधे द्वि-अणुक संघ में हैं, इसलिए \(i=0.5+\frac{0.5}{2}=0.75\)। / Half the molecules remain single and half form dimers, so \(i=0.5+\frac{0.5}{2}=0.75\).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{90}{0.75}=120,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{90}{0.75}=120,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
आंशिक संघ में पहले (i) निकालें, फिर मोलर द्रव्यमान। / In partial association, find (i) first and then molar mass.
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यदि (NaCl) का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) है और विलयन में (i=1.8) पाया गया, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If the normal molar mass of (NaCl) is \(58.5,g,mol^{-1}\) and (i=1.8) in solution, what will be the approximate observed molar mass?
#sodium chloride
#observed molar mass
#van't hoff factor
#dissociation
A \(32.5,g,mol^{-1}\)
B \(58.5,g,mol^{-1}\)
C \(105.3,g,mol^{-1}\)
D \(117.0,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(32.5,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) होता है। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{58.5}{1.8}=32.5,g,mol^{-1}\) लगभग मिलता है। / \(\frac{58.5}{1.8}\approx32.5,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से कम आता है। / When (i>1), observed molar mass is lower than normal.
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किसी विलयन का परासरण दाब (2.46,atm), ताप (300,K) और सांद्रता (0.1,M) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर वान्ट हॉफ गुणक क्या होगा?
A solution has osmotic pressure (2.46,atm), temperature (300,K), and concentration (0.1,M). Taking \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#molar mass
#normal behaviour
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
संबंध \(\pi=iCRT\) है। / The relation is \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\)। / \(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\).
Step 3
Exam Tip
(i=1) सामान्य अविद्युत् व्यवहार को दिखाता है। / (i=1) indicates normal nonelectrolyte behaviour.
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यदि किसी लवण के पूर्ण वियोजन पर (3) आयन बनते हैं, तो अणुसंख्य गुणों से प्राप्त प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?
If a salt gives (3) ions on complete dissociation, how will the observed molar mass obtained from colligative properties compare with its normal molar mass?
#dissociation
#observed molar mass
#van't hoff factor
#electrolytes
A सामान्य का तीन गुना / Three times the normal value
B सामान्य के बराबर / Equal to the normal value
C सामान्य का एक-तिहाई / One-third of the normal value
D सामान्य का आधा / Half of the normal value
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. सामान्य का एक-तिहाई / One-third of the normal value
Step 1
Concept
पूर्ण वियोजन में (i) कुल आयनों की संख्या के बराबर होता है। / In complete dissociation, (i) equals the total number of ions.
Step 2
Why this answer is correct
\(यहां (i=3), इसलिए (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{3})। \(/ Here (i=3), so (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{3}).
Step 3
Exam Tip
वियोजन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / In dissociation, observed molar mass is lower.
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, लेकिन अणुसंख्य गुणों से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(30,g,mol^{-1}\) मिला। वान्ट हॉफ गुणक कितना है?
The normal molar mass of a solute is \(60,g,mol^{-1}\), but the observed molar mass from colligative properties is \(30,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor?
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#dissociation
#molar mass
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{60}{30}=2\), इसलिए कणों की प्रभावी संख्या दोगुनी है। / \(i=\frac{60}{30}=2\), so the effective particle number is doubled.
Step 3
Exam Tip
(i>1) मिलने पर वियोजन की संभावना याद रखें। / When (i>1), remember the possibility of dissociation.
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यदि किसी विलयन में विलेय पूर्णतः अवियोजित है, पर विद्यार्थी ने (i=2) लगा दिया, तो मोलर द्रव्यमान की गणना पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If a solute is completely non-dissociating but a student uses (i=2), what will happen to the molar mass calculation?
#van t hoff factor
#error analysis
#non electrolyte
A कण संख्या अधिक मानी जाएगी और परिणाम गलत होगा / Particle number will be overestimated and result will be wrong
B परिणाम हमेशा सही रहेगा / Result will always be correct
C विलेय का द्रव्यमान शून्य माना जाएगा / Mass of solute will be taken zero
D तापांतर गायब हो जाएगा / Temperature difference will disappear
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कण संख्या अधिक मानी जाएगी और परिणाम गलत होगा / Particle number will be overestimated and result will be wrong
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होना चाहिए। / For a non-dissociating solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
(i=2) लगाने से प्रभावी कण दोगुने मान लिए जाएँगे। / Using (i=2) assumes double effective particles.
Step 3
Exam Tip
(i) केवल तभी लगाएँ जब वियोजन या संघटन का कारण हो। / Use (i) carefully only when dissociation or association is involved.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो सूत्र में किस सुधार की आवश्यकता होती है?
In molar mass determination, if solute dissociates into ions, which correction is needed in the formula?
#van t hoff factor
#dissociation
#molar mass correction
A वांट हॉफ गुणक का प्रयोग / Use of van't Hoff factor
B रंग सुधार / Colour correction
C गंध सुधार / Smell correction
D पात्र सुधार / Container correction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वांट हॉफ गुणक का प्रयोग / Use of van't Hoff factor
Step 1
Concept
वियोजन से प्रभावी कणों की संख्या बदल जाती है। / Dissociation changes the number of effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
वांट हॉफ गुणक इस बदलाव को गणना में शामिल करता है। / Van't Hoff factor includes this change in calculation.
Step 3
Exam Tip
विद्युत अपघट्य के लिए (i) को नजरअंदाज न करें। / Do not ignore (i) for electrolytes.
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एक विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है। यदि (i=3) हो, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
The normal molar mass of a solute is \(90,g,mol^{-1}\). If (i=3), what will be the observed molar mass?
#van t hoff factor
#observed molar mass
#numerical
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(270,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(30,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{90}{3}=30,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{90}{3}=30,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अधिक (i) से प्रेक्षित द्रव्यमान कम दिखता है। / Larger (i) makes observed molar mass appear smaller.
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यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य का दोगुना है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?
If the observed molar mass of a substance is double the normal value, what is the van't Hoff factor?
#van t hoff factor
#association
#abnormal molar mass
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मान दोगुना है, इसलिए \(i=\frac{1}{2}=0.5\) होगा। / Since observed value is double, \(i=\frac{1}{2}=0.5\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) संघटन की ओर संकेत करता है।
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