Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
B. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है/attraction between unlike molecules is comparatively weak
Step 1
Concept
आदर्श मान से अधिक वाष्प दाब धनात्मक विचलन का संकेत है। / Vapour pressure higher than ideal value indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
धनात्मक विचलन तब होता है जब भिन्न अणुओं का आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हो। / Positive deviation occurs when unlike molecular attraction is comparatively weak.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को आसान वाष्पन और कमजोर आकर्षण से जोड़ें। / Link higher pressure with easier vaporisation and weaker attraction.
आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब दो सौ किलोपास्कल और घटक ख का पचास किलोपास्कल है। यदि घटक क का मोल अंश शून्य दशमलव चार है, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?
घटक क का आंशिक दाब दो सौ का शून्य दशमलव चार भाग यानी अस्सी किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.4 \times 200 = 80\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
घटक ख का मोल अंश शून्य दशमलव छह है, इसलिए उसका दाब तीस किलोपास्कल होगा। / Mole fraction of B is 0.6, so its partial pressure is \(0.6 \times 50 = 30\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब दोनों आंशिक दाबों का योग यानी एक सौ दस किलोपास्कल है। / Total pressure is (80 + 30 = 110) kPa.
अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश के अनुपात में घटता है। / For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure decreases according to solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
अस्सी का शून्य दशमलव सात पाँच भाग साठ होता है। / \(80 \times 0.75 = 60\) kPa.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में पहले यह पहचानें कि दिया गया मोल अंश विलायक का है या विलेय का। / First check whether the given mole fraction belongs to solvent or solute.
आदर्श विलयन के लिए आकर्षणों में बहुत अंतर नहीं होना चाहिए। / For ideal solution, attractions should not differ much.
Step 2
Why this answer is correct
समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान हों तो राउल्ट का नियम अच्छी तरह लागू होता है। / If like and unlike attractions are similar, Raoult's law applies well.
Step 3
Exam Tip
समान प्रकृति वाले द्रवों को आदर्शता से जोड़ें। / Relate liquids of similar nature with ideal behaviour.
A. आंशिक वाष्प दाब द्रव मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के गुणन के बराबर है/partial vapour pressure equals liquid mole fraction multiplied by pure vapour pressure
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम घटक के द्रव मोल अंश को उसके आंशिक दाब से जोड़ता है। / Raoult's law links liquid mole fraction of a component to its partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
शुद्ध दाब और मोल अंश का गुणन आंशिक दाब देता है। / Product of pure vapour pressure and mole fraction gives partial pressure.
Step 3
Exam Tip
सूत्र के अर्थ को समझना गणना से अधिक जरूरी है। / Understanding the meaning is more useful than memorising only the formula.
अवाष्पशील विलेय मानने पर विलयन का दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करेगा। / Assuming non-volatile solute, solution pressure depends on solvent mole fraction.
राउल्ट के नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के समानुपाती होता है। / According to Raoult's law, partial vapour pressure is proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश घटेगा तो उसका वाष्प दाब भी घटेगा। / If solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में दाब और मोल अंश का सीधा संबंध याद रखें। / Remember the direct relation between pressure and mole fraction.
अवाष्पशील विलेय के लिए विलायक का दाब उसके मोल अंश के अनुपात में घटता है। / For a non-volatile solute, solvent pressure decreases according to solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
गणितीय रूप से सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर आती है। / Mathematically, relative lowering becomes equal to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
यह परिणाम अणुसंख्य गुणों में बहुत उपयोगी है। / This result is very useful in colligative property problems.
A. किसी घटक का आंशिक वाष्प दाब उसके द्रव मोल अंश के समानुपाती होता है/partial vapour pressure of a component is proportional to its liquid mole fraction
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम द्रव अवस्था की संरचना और वाष्प दाब को जोड़ता है। / Raoult's law connects liquid phase composition with vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
घटक का मोल अंश जितना अधिक होगा, उसका आंशिक दाब उतना अधिक होगा। / Higher mole fraction of a component gives higher partial pressure.
Step 3
Exam Tip
इस नियम में मोल अंश मुख्य संकेतक है। / Mole fraction is the key quantity in this law.
A. भिन्न अणुओं के बीच कमजोर आकर्षण/weak attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
आदर्श मान से अधिक वाष्प दाब धनात्मक विचलन दिखाता है। / Vapour pressure higher than ideal value indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
धनात्मक विचलन तब होता है जब भिन्न अणु एक-दूसरे को अपेक्षाकृत कम आकर्षित करते हैं। / Positive deviation occurs when unlike molecules attract each other less strongly.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को आसान वाष्पन और कमजोर आकर्षण से जोड़ें। / Connect higher vapour pressure with easier escape and weaker attraction.
अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। / For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure depends on solvent mole fraction.
A. समान आकार और समान आकर्षण वाले द्रवों का विलयन/solution of liquids with similar size and similar attractions
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम आदर्श व्यवहार से जुड़ा है। / Raoult's law is linked with ideal behaviour.
Step 2
Why this answer is correct
समान आकार और समान आकर्षण वाले अणु मिलकर लगभग आदर्श विलयन बनाते हैं। / Liquids with similar molecular size and similar attractions behave nearly ideally.
Step 3
Exam Tip
समानता जितनी अधिक होगी, विचलन उतना कम होगा। / Greater similarity usually means smaller deviation.
तुलना वास्तविक दाब और राउल्ट के नियम वाले दाब के बीच करें। / Compare actual pressure with Raoult's law pressure.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक दाब कम हो तो अणु कम आसानी से वाष्प बनाते हैं, यह ऋणात्मक विचलन है। / If actual pressure is lower, molecules escape less easily, giving negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम दाब को ऋणात्मक और अधिक दाब को धनात्मक याद रखें। / Lower pressure means negative deviation and higher pressure means positive deviation.
A. सभी सांद्रताओं पर राउल्ट का नियम मानता है/obeys Raoult's law at all concentrations
Step 1
Concept
आदर्श विलयन की मुख्य पहचान राउल्ट के नियम का सभी सांद्रताओं पर पालन है। / The key feature of an ideal solution is obeying Raoult's law at all concentrations.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयन में मिश्रण की ऊष्मा और आयतन परिवर्तन लगभग शून्य होते हैं। / Heat and volume changes on mixing are nearly zero.
Step 3
Exam Tip
परिभाषा आधारित प्रश्नों में सभी सांद्रताओं वाला भाग जरूर देखें। / In definition questions, notice the phrase at all concentrations.
आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / For an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
80 का 0.75 भाग 60 होता है। / \(80 \times 0.75 = 60\).
Step 3
Exam Tip
इकाई वही रहती है जो दिए गए दाब की है। / Keep the pressure unit the same as given.
B. विलायक और विलेय के बीच आकर्षण अधिक मजबूत हो/solute-solvent attraction is stronger
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित दाब से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.
Step 2
Why this answer is correct
जब भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है तो अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। / Stronger solute-solvent attractions hold molecules more tightly and reduce escaping tendency.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़कर याद करें। / Link stronger attraction with lower vapour pressure.
राउल्ट का नियम आदर्श विलयन के लिए लगाया जाता है। / Raoult's law applies to ideal solutions.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। / The partial vapour pressure of a component is directly proportional to its mole fraction.
Step 3
Exam Tip
सूत्र याद रखने से अधिक जरूरी है कि मोल अंश घटे तो वाष्प दाब घटता है। / Remember that when solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.
