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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 11

यदि घटक क का द्रव मोल अंश 0.30 और शुद्ध वाष्प दाब 200 किलोपास्कल है, तो आदर्श विलयन में उसका आंशिक दाब कितना होगा?

If liquid mole fraction of component A is 0.30 and its pure vapour pressure is 200 kPa, what is its partial pressure in an ideal solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. 60 किलोपास्कल60 kPa

Step 1

Concept

आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। / Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(0.30 \times 200 = 60\) किलोपास्कल। / \(0.30 \times 200 = 60\) kPa.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट के नियम में द्रव अवस्था का मोल अंश प्रयोग करें। / Use liquid phase mole fraction in Raoult's law.

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यदि घटक क का द्रव मोल अंश 0.30 और शुद्ध वाष्प दाब 200 किलोपास्कल है, तो आदर्श विलयन में उसका आंशिक दाब कितना होगा? / If liquid mole fraction of component A is 0.30 and its pure vapour pressure is 200 kPa, what is its partial pressure in an ideal solution?

Correct Answer: A. 60 किलोपास्कल / 60 kPa. Explanation: चरण 1: आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। चरण 2: \(0.30 \times 200 = 60\) किलोपास्कल। चरण 3: राउल्ट के नियम में द्रव अवस्था का मोल अंश प्रयोग करें। / Step 1: Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction. Step 2: \(0.30 \times 200 = 60\) kPa. Step 3: Use liquid phase mole fraction in Raoult's law.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(0.30 \times 200 = 60\) किलोपास्कल। / \(0.30 \times 200 = 60\) kPa.

What should I remember for this Chemistry concept?

राउल्ट के नियम में द्रव अवस्था का मोल अंश प्रयोग करें। / Use liquid phase mole fraction in Raoult's law.