Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. वाष्प दाब में योगदान केवल विलायक का नहीं रहेगा/Vapour pressure contribution will not be only from solvent
Step 1
Concept
सरल राउल्ट नियम में विलेय को अवाष्पशील माना जाता है। / The simple Raoult's law treatment assumes a non-volatile solute.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्पशील विलेय स्वयं भी वाष्प दाब में योगदान देगा, जिससे गणना गलत हो सकती है। / A volatile solute also contributes to vapour pressure, causing error in calculation.
Step 3
Exam Tip
विधि की मूल शर्त हमेशा जाँचें। / Always check the basic condition of the method.
B. विलेय अवाष्पशील हो और विलयन तनु हो/Solute is non-volatile and solution is dilute
Step 1
Concept
राउल्ट नियम का सरल रूप तनु विलयन और अवाष्पशील विलेय के लिए लागू होता है। / The simple form of Raoult's law applies to dilute solutions with non-volatile solutes.
Step 2
Why this answer is correct
इसी स्थिति में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। / Under this condition, molar mass can be found from relative lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में विधि देखते ही उसकी शर्तें याद करें। / In exams, connect each method with its required conditions.
कुल मोल (0.2+0.8=1.0) हैं। / Total moles are (0.2+0.8=1.0).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\) होगा। / Mole fraction of solvent is \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\).
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प-दाब निकालने के लिए विलायक का मोल अंश लें। / Use mole fraction of solvent to calculate solution vapour pressure by Raoult's law.
पहले वाष्प-दाब का अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प-दाब से भाग दें। / First find the pressure difference, then divide by pure solvent vapour pressure.
राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
यह कणों की संख्या से जुड़ा सरल संबंध है। / This follows from Raoult's law.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश निकालते समय विलेय और विलायक दोनों के मोल जोड़ें। / While finding mole fraction, include moles of both solute and solvent.
A. जब घटकों की प्रकृति और आकर्षण बहुत समान हों/when nature and attractions of components are very similar
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम का अच्छा पालन तब होता है जब अणुओं के बीच आकर्षणों में बड़ा अंतर न हो। / Raoult's law is followed well when molecular attractions do not differ much.
Step 2
Why this answer is correct
समान प्रकृति वाले द्रव लगभग आदर्श व्यवहार दिखाते हैं। / Liquids of similar nature show nearly ideal behaviour.
Step 3
Exam Tip
समानता अधिक हो तो विचलन कम माना जाता है। / Greater similarity usually means smaller deviation.
आंशिक दाब निकालने के लिए शुद्ध वाष्प दाब को द्रव मोल अंश से गुणा करें। / To find partial pressure, multiply pure vapour pressure by liquid mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
नब्बे का शून्य दशमलव छह भाग चौवन है। / \(90 \times 0.6 = 54\).
Step 3
Exam Tip
आंशिक दाब की इकाई वही रहेगी जो दाब की दी गई है। / The unit of partial pressure remains the same pressure unit.
A. शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश/pure vapour pressure and liquid mole fraction
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम द्रव अवस्था के मोल अंश को वाष्प दाब से जोड़ता है। / Raoult's law connects liquid phase mole fraction with vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
घटक का आंशिक दाब उसके शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। / Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.
Step 3
Exam Tip
द्रव मोल अंश और वाष्प मोल अंश को आपस में न मिलाएँ। / Do not confuse liquid mole fraction with vapour mole fraction.
B. भिन्न अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण/strong attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम से कम दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। / Pressure lower than Raoult's law value indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
ऋणात्मक विचलन तब होता है जब भिन्न अणु एक-दूसरे को अधिक मजबूती से आकर्षित करते हैं। / Negative deviation occurs when unlike molecules attract each other more strongly.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़कर याद रखें। / Link stronger attraction with lower vapour pressure.
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक दो है इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ आठ होगा। / Solute mole fraction is 0.12, so solvent mole fraction is 0.88.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का दाब पचहत्तर का शून्य दशमलव आठ आठ भाग है। / Solution pressure is \(75 \times 0.88\).
Step 3
Exam Tip
गुणा करने पर छियासठ किलोपास्कल मिलता है। / On multiplication, pressure becomes 66 kPa.
आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। / In an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.
A. असमान अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होना/Stronger attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में मिश्रण बनने पर असमान अणु अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं। / In negative deviation, unlike molecules attract each other more strongly after mixing.
Step 2
Why this answer is correct
अणुओं का वाष्प में निकलना कठिन हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / Escape into vapour becomes difficult, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण का अर्थ कम वाष्प दाब याद रखें। / Remember stronger attraction means lower vapour pressure.
A. अपेक्षित मान से अधिक होता है/It is higher than the expected value
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में असमान अणुओं के आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होते हैं। / In positive deviation, unlike molecular attractions are relatively weaker.
Step 2
Why this answer is correct
अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होता है। / Molecules escape more easily, so vapour pressure becomes higher than ideal.
Step 3
Exam Tip
धनात्मक विचलन को अधिक वाष्प दाब और कम उबलनांक से जोड़ें। / Link positive deviation with higher vapour pressure and lower boiling tendency.
A. विलायक के मोल अंश पर/Mole fraction of the solvent
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम आदर्श विलयन के लिए मूल नियम है। / Raoult's law is the basic rule for ideal solutions.
Step 2
Why this answer is correct
इसके अनुसार विलायक का आंशिक वाष्प दाब उसके शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। / It states that the solvent's partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by its mole fraction.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में सीधे निर्भरता पूछी जाए तो मोल अंश को पहचानें। / If direct dependence is asked, identify mole fraction.
A. विलायक के अणुओं की संख्या सतह पर कम हो जाती है/Fewer solvent molecules remain available at the surface
Step 1
Concept
वाष्पीकरण सतह से होता है। / Evaporation occurs from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक के अणुओं का अंश कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / A non-volatile solute reduces the fraction of solvent molecules at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में इसे कणों की संख्या और सतह उपलब्धता से जोड़कर याद रखें। / In exams, connect vapour pressure lowering with mole fraction and surface availability.
राउल्ट के नियम के अनुसार आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / According to Raoult's law, partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
एक सौ का शून्य दशमलव दो भाग बीस किलोपास्कल है। / \(100 \times 0.2 = 20\) kPa.
Step 3
Exam Tip
आंशिक दाब निकालते समय उसी घटक का मोल अंश लें। / Use mole fraction of the same component whose partial pressure is required.
आदर्श विलयन में प्रत्येक आंशिक दाब मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। / In an ideal solution, each partial pressure changes directly with mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
कुल दाब आंशिक दाबों का योग है, इसलिए वह भी संरचना के साथ सरल रैखिक बदलाव दिखाता है। / Total pressure is the sum of partial pressures, so it also changes linearly with composition.
Step 3
Exam Tip
आदर्श दाब-संरचना ग्राफ को सीधी रेखा के रूप में याद रखें। / Remember ideal pressure-composition graph as a straight line.
