Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
राउल्ट नियम आदर्श मान देता है। / Raoult's law gives the ideal value.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक वाष्प दाब यदि आदर्श मान से कम है, तो इसे ऋणात्मक विचलन कहते हैं। / If actual vapour pressure is lower than the ideal value, it is called negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़कर याद करें। / Remember lower actual vapour pressure as negative deviation.
A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है/Attraction between unlike molecules is stronger
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than the ideal value.
Step 2
Why this answer is correct
इसका कारण भिन्न अणुओं के बीच मजबूत आकर्षण होता है, जिससे अणु कम वाष्प बनते हैं। / This occurs due to stronger attraction between unlike molecules, so fewer molecules form vapour.
Step 3
Exam Tip
ऋणात्मक विचलन को मजबूत आकर्षण और कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Link negative deviation with stronger attraction and lower vapour pressure.
धनात्मक विचलन में घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होता है। / In positive deviation, attraction between components is comparatively weaker.
Step 2
Why this answer is correct
अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होता है। / Molecules escape more easily, so actual vapour pressure is higher than the ideal value.
Step 3
Exam Tip
धनात्मक विचलन को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect positive deviation with higher vapour pressure.
A. जिसमें समान प्रकार के अणुओं के बीच आकर्षण लगभग समान हो/One in which attractions between similar types of molecules are nearly the same
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में अलग-अलग अणुओं के बीच आकर्षण लगभग मूल घटकों जैसा होता है। / In an ideal solution, attractions between unlike molecules are nearly similar to those in pure components.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे में वाष्प दाब राउल्ट नियम के अनुसार चलता है। / Then vapour pressure follows Raoult's law.
Step 3
Exam Tip
आदर्शता पहचानते समय अणुओं के बीच आकर्षण की समानता देखें। / To identify ideality, look for similarity in intermolecular attractions.
एक चौथाई मोल अंश होने पर दाब भी शुद्ध दाब का एक चौथाई होगा। / If mole fraction is one-fourth, the pressure is also one-fourth of the pure vapour pressure.
दो घटकों वाले विलयन में एक का मोल अंश बढ़ने पर दूसरे का मोल अंश घटता है। / In a binary solution, if mole fraction of one component increases, that of the other decreases.
Step 2
Why this answer is correct
आंशिक वाष्प दाब अपने घटक के मोल अंश के समानुपाती होता है। / Partial vapour pressure is proportional to the mole fraction of that component.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ख का मोल अंश घटने पर उसका आंशिक वाष्प दाब घटेगा। / Therefore, partial vapour pressure of B decreases.
राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के गुणन से मिलेगा। / According to Raoult's law, vapour pressure is obtained by multiplying mole fraction with pure solvent vapour pressure.
राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / In Raoult's law, the vapour pressure in solution is obtained by multiplying pure solvent vapour pressure with mole fraction.
मोल अंश एक से कम हो तो आंशिक वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होगा। / If mole fraction is less than one, partial vapour pressure is less than that of the pure solvent.
राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, the vapour pressure of a solvent depends on its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश घटने पर सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / When mole fraction decreases, fewer solvent molecules escape from the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और वाष्प दाब को सीधे संबंध में याद रखें। / In such questions, remember the direct relation between mole fraction and vapour pressure.
A. दिए गए मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब पहचानना/Identify given mole fractions and vapour pressures of pure components
Step 1
Concept
राउल्ट नियम में मोल अंश और शुद्ध घटक का वाष्प दाब मुख्य राशियाँ हैं। / In Raoult's law, mole fraction and pure component vapour pressure are key quantities.
Step 2
Why this answer is correct
इन्हें पहचानकर आंशिक वाष्प दाब निकाला जाता है। / After identifying them, partial vapour pressure can be calculated.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न हल करने से पहले दिए गए प्रतीकों का अर्थ साफ करें। / Before solving, make the meaning of given symbols clear.
A. क्योंकि घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होता है/Because attraction between components is comparatively weaker
Step 1
Concept
कमजोर नए आकर्षण कणों को द्रव में कम मजबूती से रोकते हैं। / Weaker new attractions hold particles less firmly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
कण आसानी से वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब अपेक्षा से अधिक होता है। / Particles escape more easily into vapour, so vapour pressure becomes higher than expected.
Step 3
Exam Tip
कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से याद रखें। / Remember weaker attraction with positive deviation.
राउल्ट नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में होता है। / In Raoult's law, partial vapour pressure is directly proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल अंश बढ़ने पर आंशिक वाष्प दाब बढ़ता है। / Therefore, when mole fraction increases, partial vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
सीधे अनुपात में परिवर्तन की दिशा समान होती है। / In direct proportion, both quantities change in the same direction.
संख्यात्मक प्रश्नों में सीधे गुणा करें और इकाई वही रखें जो दाब की दी गई हो। / In numerical questions, multiply directly and keep the same pressure unit.
A. विलायक का मोल अंश घट जाता है/Mole fraction of solvent decreases
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, solvent vapour pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश घटता है, इसलिए वाष्प दाब भी घटता है। / Adding solute lowers solvent mole fraction, so vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में मोल अंश को पहला संकेत मानें। / In such questions, treat mole fraction as the first clue.
आदर्श विलयन में \(P_A = X_A P_A^\circ\) होता है। / In an ideal solution, \(P_A = X_A P_A^\circ\).
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर \(P_A^\circ\) स्थिर है, इसलिए \(X_A\) घटने पर \(P_A\) घटेगा। / At fixed temperature, \(P_A^\circ\) is constant, so \(P_A\) decreases when \(X_A\) decreases.
Step 3
Exam Tip
सीधे अनुपात को पहचानकर उत्तर दें। / Use direct proportionality to answer.
A. घटक क का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती है/Partial vapour pressure of component A is proportional to its mole fraction
Step 1
Concept
इस सूत्र में \(P_A\) घटक क का आंशिक वाष्प दाब है। / In this formula, \(P_A\) is partial vapour pressure of component A.
Step 2
Why this answer is correct
\(X_A\) बढ़ने पर \(P_A\) भी बढ़ता है क्योंकि \(P_A^\circ\) निश्चित ताप पर स्थिर होता है। / As \(X_A\) increases, \(P_A\) increases because \(P_A^\circ\) is constant at fixed temperature.
Step 3
Exam Tip
प्रतीकों का अर्थ समझना संख्यात्मक प्रश्नों में मदद करता है। / Understanding symbols helps in numerical questions.
