Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
राउल्ट नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में होता है। / In Raoult's law, partial vapour pressure is directly proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश बढ़ने पर उस घटक का आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। / If mole fraction increases, partial vapour pressure of that component increases.
Step 3
Exam Tip
सीधे अनुपात वाले प्रश्नों में परिवर्तन की दिशा समान रखें। / In direct proportion questions, keep the direction of change same.
पहले वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से अपेक्षित वाष्प दाब से करें। / First compare actual vapour pressure with the value expected from Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मान अधिक हो तो धनात्मक विचलन होता है। / If actual value is higher, positive deviation occurs.
Step 3
Exam Tip
अधिक वास्तविक वाष्प दाब को धनात्मक विचलन से तुरंत जोड़ें। / Connect higher actual vapour pressure with positive deviation.
\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(P = 0.7 \times 100 = 70\) होगा। / Here \(P = 0.7 \times 100 = 70\).
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In such questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.
A. क्योंकि विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता है/Because mole fraction of solvent becomes less than one
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश एक होता है। / In pure solvent, mole fraction of solvent is one.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। / On adding solute, mole fraction of solvent becomes less than one, so vapour pressure becomes lower.
Step 3
Exam Tip
शुद्ध विलायक और विलयन की तुलना में मोल अंश को आधार बनाएं। / In comparison questions, use mole fraction as the base idea.
A. सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम हो जाती है/Availability of solvent particles at the surface decreases
Step 1
Concept
वाष्प दाब द्रव की सतह से निकलने वाले विलायक कणों पर निर्भर करता है। / Vapour pressure depends on solvent particles escaping from the liquid surface.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक कणों का भाग घटता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / When solute is added, the fraction of solvent particles at the surface decreases, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम में मोल अंश घटने को वाष्प दाब घटने से जोड़ें। / In Raoult's law, connect lower mole fraction with lower vapour pressure.
राउल्ट नियम से अपेक्षित वाष्प दाब और वास्तविक वाष्प दाब की तुलना करें। / Compare expected vapour pressure from Raoult's law with actual vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मान कम हो तो ऋणात्मक विचलन कहलाता है। / If actual value is lower, it is called negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम वास्तविक दाब को ऋणात्मक शब्द से जोड़ें। / Link lower actual pressure with negative deviation.
कमजोर नए आकर्षण कणों को द्रव में कम रोकते हैं। / Weaker new attractions hold particles less strongly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
कण आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब अपेक्षा से अधिक हो सकता है। / Particles escape more easily, so vapour pressure can be higher than expected.
Step 3
Exam Tip
कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link weaker attractions with positive deviation.
ऋणात्मक विचलन में घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षा से मजबूत हो सकता है। / In negative deviation, attractions between components may be stronger than expected.
Step 2
Why this answer is correct
कण कम वाष्प बनाते हैं, इसलिए वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / Fewer particles form vapour, so actual vapour pressure is lower than expected.
Step 3
Exam Tip
कम वास्तविक वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect lower actual vapour pressure with negative deviation.
संख्यात्मक प्रश्न में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In numerical questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.
विलेय मिलाने से कुल मोल की संख्या बढ़ती है। / Adding solute increases total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक के मोल वही रह सकते हैं, पर कुल मोल बढ़ने से विलायक का मोल अंश घटता है। / Solvent moles may remain same, but total moles increase, so solvent mole fraction decreases.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश घटने से वाष्प दाब घटने की कड़ी समझें। / Understand the link between lower mole fraction and lower vapour pressure.
राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब विलायक के मोल अंश के समानुपाती है। / According to Raoult's law, vapour pressure is proportional to solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश घटेगा तो वाष्प दाब भी घटेगा। / If mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
सीधे समानुपात में दोनों राशियाँ एक ही दिशा में बदलती हैं। / In direct proportionality, both quantities change in the same direction.
अवाष्पशील विलेय के लिए विलयन का वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक से आता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure of solution mainly comes from solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 3
Exam Tip
सूत्र में गुणा का संबंध पहचानें। / Identify the multiplication relation in the formula.
A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना/(0.75) times the vapour pressure of pure solvent
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x p^\circ\)। / According to Raoult's law, \(p = x p^\circ\).
Step 2
Why this answer is correct
(x = 0.75) होने पर वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का (0.75) गुना होगा। / If (x = 0.75), vapour pressure becomes (0.75) times that of pure solvent.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें। / Use mole fraction as a direct multiplying factor.
आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब से कम होगा, यदि मोल अंश एक से कम है। / Partial vapour pressure is lower than pure vapour pressure when mole fraction is less than one.
आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण लगभग समान प्रकार से माना जाता है। / In an ideal solution, interactions between components are considered similar in nature.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयन वाष्प दाब के लिए राउल्ट नियम का पालन करते हैं। / Such solutions obey Raoult's law for vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन और राउल्ट नियम को साथ याद करें। / Remember ideal solution together with Raoult's law.
A. विलायक के मोल अंश के/Mole fraction of the solvent
Step 1
Concept
राउल्ट नियम आदर्श विलयन के वाष्प दाब को बताता है। / Raoult's law describes vapour pressure in an ideal solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसके अनुसार विलायक का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती होता है। / The partial vapour pressure of the solvent is proportional to its mole fraction.
Step 3
Exam Tip
सूत्र रूप में \(p = x p^\circ\) याद रखें। / Remember the simple form \(p = x p^\circ\).
विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं। / When a non-volatile solute is added, fewer solvent particles are available at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प दाब घटता है और कई संख्या आधारित गुण समझ आते हैं। / This lowers vapour pressure and helps explain many colligative properties.
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम और वाष्प दाब अवनमन को साथ पढ़ें। / Study Raoult's law and lowering of vapour pressure together.
