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raoults-law MCQ Questions for Class 12

raoults-law se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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Practice Questions

135 questions tagged with raoults-law.

Question 121/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से कम है, तो विचलन कौन-सा होगा?

If actual vapour pressure is less than the value expected from Raoult's law, which deviation is shown?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलनNegative deviation

Step 1

Concept

वास्तविक वाष्प दाब को राउल्ट नियम के अपेक्षित मान से तुलना करें। / Compare actual vapour pressure with Raoult's law value.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान कम हो तो ऋणात्मक विचलन होता है। / If actual value is lower, negative deviation occurs.

Step 3

Exam Tip

कम वास्तविक वाष्प दाब को मजबूत आकर्षण से जोड़ सकते हैं। / Lower actual vapour pressure may be linked with stronger attractions.

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Question 122/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से अधिक है, तो विचलन कौन-सा होगा?

If actual vapour pressure is greater than the value expected from Raoult's law, which deviation is shown?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. धनात्मक विचलनPositive deviation

Step 1

Concept

तुलना हमेशा वास्तविक और अपेक्षित वाष्प दाब के बीच करें। / Compare actual vapour pressure with expected vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मान अधिक हो तो उसे धनात्मक विचलन कहते हैं। / If actual value is higher, it is called positive deviation.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक वाष्प दाब का अर्थ धनात्मक याद रखें। / Remember higher actual vapour pressure as positive deviation.

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Question 123/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन कब दिखाई दे सकता है?

When can negative deviation from Raoult's law be observed?

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Correct Answer

A. जब नए आकर्षण मजबूत होंWhen new attractions are stronger

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.

Step 2

Why this answer is correct

मजबूत नए आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखते हैं, इसलिए कम वाष्प बनती है। / Stronger new attractions hold particles in liquid, so less vapour forms.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect stronger attractions with lower vapour pressure.

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Question 124/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन कब दिखाई दे सकता है?

When can positive deviation from Raoult's law be observed?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. जब नए आकर्षण कमजोर होंWhen new attractions are weaker

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than expected.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब हो सकता है जब मिश्रण में नए आकर्षण कमजोर हों और कण आसानी से वाष्प बनें। / This may happen when new attractions are weaker and particles escape easily.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect weaker attractions with higher vapour pressure.

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Question 125/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण कैसा माना जाता है?

In an ideal solution, how are attractions between components considered?

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Correct Answer

A. लगभग समान प्रकार केNearly similar in nature

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में कणों के बीच आकर्षण बहुत अलग नहीं माना जाता। / In an ideal solution, attractions between particles are not very different.

Step 2

Why this answer is correct

इसी कारण राउल्ट नियम अच्छी तरह लागू होता है। / Because of this, Raoult's law is followed well.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन में समान आकर्षण की धारणा याद रखें। / Remember similar attractions for ideal solutions.

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Question 126/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी आदर्श विलयन में घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If the mole fraction of a component increases in an ideal solution, what happens to its partial vapour pressure?

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Correct Answer

A. बढ़ता हैIt increases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम हर वाष्पशील घटक के लिए लागू किया जा सकता है। / Raoult's law can be applied to each volatile component.

Step 2

Why this answer is correct

घटक का मोल अंश बढ़ेगा तो उसका आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। / If a component's mole fraction increases, its partial vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

आंशिक दाब और मोल अंश को सीधे संबंध में रखें। / Keep partial pressure and mole fraction directly related.

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Question 127/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलायक का मोल अंश (0.5) हो जाए, तो राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का कितना होगा?

If mole fraction of solvent becomes (0.5), according to Raoult's law the vapour pressure will be what fraction of pure solvent vapour pressure?

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Correct Answer

A. आधाHalf

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम में (P = X_{\)solvent} P^\circ) होता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\((X_{\)solvent} = 0.5) होने पर (P), \(P^\circ\) का आधा होगा। \(/ If (X_{\)solvent\(} = 0.5), then (P) is half of (P^\circ).\)

Step 3

Exam Tip

मोल अंश सीधे गुणक की तरह काम करता है। / Mole fraction acts as a direct multiplier.

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Question 128/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solvent is (0.8) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. (80)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent} P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.8 \times 100 = 80\) होगा। / \(P = 0.8 \times 100 = 80\).

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In such questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.

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Question 129/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक के मोल अंश पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What happens to mole fraction of solvent when a non-volatile solute is added to a solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. घटता हैIt decreases

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश एक होता है। / In pure solvent, mole fraction of solvent is one.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर कुल मोल बढ़ते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश घटता है। / Adding solute increases total moles, so solvent mole fraction decreases.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश घटने से वाष्प दाब घटने की कड़ी समझें। / Understand the link between lower mole fraction and lower vapour pressure.

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Question 130/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलायक का मोल अंश घटे, तो राउल्ट नियम के अनुसार उसका वाष्प दाब क्या होगा?

If mole fraction of solvent decreases, what happens to its vapour pressure according to Raoult's law?

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Correct Answer

A. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम कहता है कि विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती है। / Raoult's law says vapour pressure of solvent is proportional to its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। / If mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

समानुपात में दोनों राशियों की दिशा समान होती है। / In direct proportion, both quantities change in the same direction.

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Question 131/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

\(राउल्ट नियम में (X_{\)solvent}) क्या दर्शाता है?

\(What does (X_{\)solvent}) represent in Raoult's law?

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Correct Answer

A. विलायक का मोल अंशMole fraction of solvent

Step 1

Concept

\((X_{\)solvent}) विलायक के मोल अंश का संकेत है। \(/ (X_{\)solvent}) denotes mole fraction of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश जितना कम होगा, उसका वाष्प दाब उतना कम होगा। / Lower solvent mole fraction gives lower vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

अक्षर देखकर घबराएँ नहीं, उसका अर्थ पहचानें। / Do not fear symbols; identify what they mean.

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Question 132/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम में \(P^\circ\) किसे दर्शाता है?

In Raoult's law, what does \(P^\circ\) represent?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक का वाष्प दाबVapour pressure of pure solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में \(P^\circ\) मानक रूप से शुद्ध विलायक के वाष्प दाब को दर्शाता है। / In Raoult's law, \(P^\circ\) represents vapour pressure of pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का वाष्प दाब इससे कम हो सकता है क्योंकि विलायक का मोल अंश घटता है। / The solution vapour pressure may be lower because solvent mole fraction decreases.

Step 3

Exam Tip

\(P^\circ\) को हमेशा शुद्ध विलायक से जोड़ें। / Always connect \(P^\circ\) with pure solvent.

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Question 133/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम का सही सरल रूप कौन-सा है?

Which is the correct simple form of Raoult's law?

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Correct Answer

A. \((P = X_{\)solvent\(} P^\circ)\)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / In Raoult's law, vapour pressure of the solvent depends on its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(सही रूप (P = X_{\)solvent} P^\circ) है। \(/ The correct form is (P = X_{\)solvent\(} P^\circ).\)

Step 3

Exam Tip

गुणा का संबंध पहचानें, जोड़ या घटाव वाला रूप न चुनें। / Choose the multiplication relation, not addition or subtraction forms.

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Question 134/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट नियम के अनुसार विलयन में विलायक का वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

According to Raoult's law, vapour pressure of solvent in a solution is proportional to what?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश केMole fraction of the solvent

Step 1

Concept

राउल्ट नियम विलायक के वाष्प दाब और उसके मोल अंश को जोड़ता है। / Raoult's law connects vapour pressure of solvent with its mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश घटेगा तो उसका वाष्प दाब भी घटेगा। / If solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

सूत्र आधारित प्रश्न में मोल अंश शब्द पर ध्यान दें। / In formula-based questions, focus on the term mole fraction.

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Question 135/135 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

द्रव में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प दाब क्यों घटता है?

Why does the vapour pressure of a solvent decrease when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. विलायक कणों की सतह पर संख्या घट जाती हैNumber of solvent particles at the surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not escape into vapour.

Step 2

Why this answer is correct

वह सतह पर कुछ स्थान घेरता है, इसलिए कम विलायक कण बाहर निकल पाते हैं। / It occupies some surface space, so fewer solvent particles escape.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटने का कारण सतह पर विलायक कणों की कमी से जोड़ें। / Link lowering of vapour pressure with fewer solvent particles at the surface.

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