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B. घटना से पहले की परिस्थिति विचार और भावना का क्रम लिखना/Write the sequence of situation thoughts and emotions before the event
Explanation
Simple Explanation
घटना से पहले के संकेत दर्ज करने से भावनात्मक प्रेरक कारण स्पष्ट होते हैं। परीक्षा में क्रमबद्ध विश्लेषण पहचानें। / Recording signals before an event reveals emotional triggers. In exams identify sequential analysis.
A. शारीरिक संकेत तनाव और भावनात्मक प्रतिक्रिया की प्रारंभिक पहचान दे सकते हैं/Physical signs can provide early awareness of stress and emotional reactions
Explanation
Simple Explanation
तेज धड़कन या तनाव जैसे संकेत भावनात्मक स्थिति समझने में सहायता करते हैं। परीक्षा में शरीर और भावना का संबंध पहचानें। / Signs such as a rapid heartbeat or tension help identify emotional states. In exams recognise the connection between body and emotion.
A. प्रतिपुष्टि आधारित पुनःसंकेतीकरण/Feedback-based re-encoding
Explanation
Simple Explanation
विद्यार्थियों की प्रतिक्रिया के बाद संदेश को नए रूप में व्यक्त करना पुनःसंकेतीकरण है। इससे समझ बेहतर होती है। / Expressing the message in a new form after student feedback is re-encoding. It improves understanding.
श्रोताओं की सहजता के अनुसार दूरी बदलना स्थानिक अनुकूलन है। व्यक्तिगत और सार्वजनिक दूरी का संतुलन जरूरी है। / Adjusting distance according to audience comfort is proxemic adaptation. Personal and public distance should be balanced.
A. भावनात्मक और अशाब्दिक अनुकूलन/Emotional and non-verbal adaptation
Explanation
Simple Explanation
श्रोताओं की भावना देखकर अपना भाव बदलना संवेदनशील अनुकूलन है। इससे संवाद कम तनावपूर्ण हो सकता है। / Adjusting facial expression after observing audience emotions is sensitive adaptation. It may reduce tension in communication.
प्रतिक्रिया के अनुसार गति और उदाहरण बदलना तात्कालिक अनुकूलन है। यह श्रोता-केंद्रित संचार को मजबूत करता है। / Changing pace and examples according to feedback is real-time adaptation. It strengthens audience-centred communication.
B. जुड़ाव और अनुकूलन की क्षमता कम हो जाती है/Engagement and the ability to adapt decrease
Explanation
Simple Explanation
श्रोता संकेत देखकर वक्ता गति और व्याख्या बदल सकता है। परीक्षा में आंखों का संपर्क और प्रतिपुष्टि देखें। / Audience cues help a speaker adjust pace and explanation. Use eye contact and feedback in exams.
कुछ लोग चुप रहे कुछ सहयोगी बने और कुछ ने मदद की। परीक्षा में समाज की विविध प्रतिक्रिया लिखें। / Some stayed silent some cooperated and some helped. Exam tip: write diverse social responses.
जस्ता, तांबे से अधिक क्रियाशील होने के कारण \(CuSO_4\) से तांबे को विस्थापित करता है। Zn का ऑक्सीकरण और \(Cu^{2+}\) का अपचयन होता है। परीक्षा टिप: क्रियाशीलता श्रेणी से विस्थापन पहचानें। / Zinc is more reactive than copper, so it displaces copper from \(CuSO_4\). Zinc is oxidised while \(Cu^{2+}\) is reduced. Exam tip: use the reactivity series to identify displacement reactions.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन का ऑक्सीकरणांक −1 है। उत्पादों में यह जल में −2 होकर अपचयित और \(O_2\) में 0 होकर ऑक्सीकृत होता है। इसलिए यह विषम अनुपातन अभिक्रिया है। परीक्षा टिप: पहले ऑक्सीकरणांक लिखकर परिवर्तन जाँचें। / In \(H_2O_2\), oxygen has oxidation number −1. It becomes −2 in water (reduction) and 0 in \(O_2\) (oxidation), so this is a disproportionation reaction. Exam tip: assign oxidation numbers first and compare their changes.
अभिक्रिया \(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\) में \(\mathrm{CuO}\) में ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से \(0\) हो जाती है, अतः ताँबे का अपचयन होता है। \(\mathrm{H_2}\) में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+1\) हो जाती है, अतः हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण होता है। इसलिए यह रेडॉक्स अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B में ऑक्सीकरण संख्याएँ नहीं बदलतीं। / In \(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\), copper in \(\mathrm{CuO}\) changes from oxidation state \(+2\) to \(0\), so copper is reduced. Hydrogen in \(\mathrm{H_2}\) changes from \(0\) to \(+1\), so hydrogen is oxidised. Therefore, this is a redox reaction. In contrast, oxidation numbers do not change in option B.
A. विलयन में \(\mathrm{Cu^{2+}}\) आयनों की सांद्रता घटती है/The concentration of \(\mathrm{Cu^{2+}}\) ions in the solution decreases
Explanation
Simple Explanation
कॉपर सल्फेट विलयन का नीला रंग \(\mathrm{Cu^{2+}}\) आयनों के कारण होता है। लोहा, तांबे से अधिक क्रियाशील होने के कारण, विस्थापन अभिक्रिया में \(\mathrm{Cu^{2+}}\) आयनों को तांबे के धातु के रूप में निक्षेपित कर देता है: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\)। इसलिए विलयन में \(\mathrm{Cu^{2+}}\) आयनों की सांद्रता घटती है और नीला रंग फीका पड़ता है। इसके विपरीत, \(\mathrm{Fe^{2+}}\) आयन घटते नहीं, बल्कि बनते हैं। / The blue colour of copper sulphate solution is due to \(\mathrm{Cu^{2+}}\) ions. Since iron is more reactive than copper, it displaces copper in the reaction \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\), depositing copper metal. Thus, the concentration of \(\mathrm{Cu^{2+}}\) ions decreases and the blue colour fades. In contrast, \(\mathrm{Fe^{2+}}\) ions are produced rather than decreased.
B. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प B एक रेडॉक्स अभिक्रिया है। इसमें Zn की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+2\) होती है, इसलिए Zn का ऑक्सीकरण होता है। \(\mathrm{CuSO_4}\) में Cu की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से \(0\) होती है, इसलिए Cu का अपचयन होता है। इसके विपरीत, विकल्प C उदासीनीकरण अभिक्रिया है, जिसमें ऑक्सीकरण संख्याएँ नहीं बदलतीं। / Option B is a redox reaction. The oxidation state of Zn changes from \(0\) to \(+2\), so Zn is oxidised. In \(\mathrm{CuSO_4}\), Cu changes from \(+2\) to \(0\), so Cu is reduced. In contrast, option C is a neutralisation reaction, in which oxidation states do not change.
विकल्प C में Na₂SO₄ और BaCl₂ के आयन अपने साथी आयनों का आदान-प्रदान करते हैं। Ba²⁺ और SO₄²⁻ मिलकर अघुलनशील BaSO₄ बनाते हैं, जो अवक्षेप के रूप में अलग हो जाता है। इसके विपरीत, विकल्प B में जिंक हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, इसलिए वह एकल-विस्थापन अभिक्रिया है। / In option C, the ions of Na₂SO₄ and BaCl₂ exchange partners. Ba²⁺ combines with SO₄²⁻ to form insoluble BaSO₄, which separates as a precipitate. In contrast, in option B zinc displaces hydrogen, so it is a single displacement reaction.
A. कॉपर(II) आयनों, \(\mathrm{Cu^{2+}}\), की सांद्रता कम हो जाती है/The concentration of copper(II) ions, \(\mathrm{Cu^{2+}}\), decreases
Explanation
Simple Explanation
कॉपर सल्फेट के जलीय विलयन का नीला रंग मुख्यतः जलयोजित कॉपर(II) आयनों, \(\mathrm{Cu^{2+}}\), के कारण होता है। इन आयनों की सांद्रता कम होने पर नीले रंग की तीव्रता घटती है, इसलिए विलयन का रंग हल्का दिखाई देता है। सल्फेट आयन \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) रंग के लिए उत्तरदायी नहीं होते, इसलिए विकल्प B सही कारण नहीं है। परीक्षा टिप: विलयन के रंग में परिवर्तन के प्रश्नों में पहले रंग देने वाले आयन की पहचान करें। / The blue colour of aqueous copper sulphate solution is mainly due to hydrated copper(II) ions, \(\mathrm{Cu^{2+}}\). When the concentration of these ions decreases, the blue colour becomes less intense and the solution appears paler. Sulphate ions, \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), do not cause the blue colour, so option B is not the correct ionic reason. Exam tip: For solution colour changes, first identify the ion responsible for the colour.
A. प्रकाश की उपस्थिति में सिल्वर क्लोराइड का अपघटन/Decomposition of silver chloride in the presence of light
Explanation
Simple Explanation
सिल्वर क्लोराइड प्रकाश की उपस्थिति में विघटित होकर सिल्वर और क्लोरीन बनाता है: \(2AgCl \xrightarrow{\text{light}} 2Ag + Cl_2\)। एक यौगिक का सरल पदार्थों में टूटना वियोजन अभिक्रिया है। यहाँ ऊर्जा प्रकाश से मिलती है, ऊष्मा से नहीं, इसलिए यह प्रकाशीय वियोजन है। इसके विपरीत, कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\) होता है, इसलिए विकल्प B ऊष्मीय वियोजन का उदाहरण है। / Silver chloride decomposes in the presence of light to form silver and chlorine: \(2AgCl \xrightarrow{\text{light}} 2Ag + Cl_2\). The breakdown of one compound into simpler substances is a decomposition reaction. Here, light supplies the energy rather than heat, so this is photolytic decomposition. In contrast, heating calcium carbonate causes \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\), making option B an example of thermal decomposition.
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
जस्ता, ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है; इसलिए वह कॉपर सल्फेट विलयन से ताँबे को विस्थापित कर देता है। विकल्प B अपघटन अभिक्रिया है, विस्थापन नहीं। परीक्षा टिप: धातु की अभिक्रियाशीलता श्रेणी में ऊपर वाली धातु नीचे वाली को उसके लवण से हटाती है। / Zinc is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulphate solution. Option B is a decomposition reaction, not displacement. Exam tip: a metal higher in the reactivity series displaces a lower metal from its salt solution.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) होती है। उत्पादों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(H_2O\) में \(-2\) और \(O_2\) में \(0\) हो जाती है। अतः ऑक्सीजन का एक भाग अपचयित तथा दूसरा भाग ऑक्सीकृत होता है; इसलिए यह विषम अनुपातण अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B में जस्ता केवल ऑक्सीकृत और ताँबा आयन केवल अपचयित होता है। / In \(H_2O_2\), oxygen has an oxidation number of \(-1\). In the products, it becomes \(-2\) in \(H_2O\) and \(0\) in \(O_2\). Thus, one portion of oxygen is reduced while another is oxidised, making this a disproportionation reaction. In contrast, in option B, zinc is only oxidised and copper ions are only reduced.
विकल्प A में \(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) है। इसका एक भाग \(H_2O\) में \(-2\) होकर अपचयित होता है, जबकि दूसरा भाग \(O_2\) में \(0\) होकर ऑक्सीकृत होता है। इसलिए \(H_2O_2\) स्वयं ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों करता है; इसे असमानुपाती अभिक्रिया कहते हैं। विकल्प B रेडॉक्स अभिक्रिया है, लेकिन उसमें जस्ता ऑक्सीकृत और ताँबा आयन अपचयित होता है। / In option A, oxygen in \(H_2O_2\) has an oxidation number of \(-1\). One part is reduced to \(-2\) in \(H_2O\), while another part is oxidised to \(0\) in \(O_2\). Thus, \(H_2O_2\) undergoes both oxidation and reduction; this is a disproportionation reaction. Option B is also a redox reaction, but zinc is oxidised and copper ions are reduced, so different substances undergo the two changes.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) होती है। उत्पादों में कुछ ऑक्सीजन जल, \(H_2O\), में \(-2\) हो जाती है, इसलिए उसका अपचयन होता है; शेष ऑक्सीजन \(O_2\) में \(0\) हो जाती है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। अतः ऑक्सीजन एक ही अभिक्रिया में दोनों परिवर्तन करती है। इसके विपरीत, \(KClO_3\) के अपघटन में क्लोरीन का अपचयन और ऑक्सीजन का ऑक्सीकरण अलग-अलग तत्वों में होता है। / In \(H_2O_2\), oxygen has an oxidation number of \(-1\). Some oxygen becomes \(-2\) in water, \(H_2O\), so it is reduced, while some becomes \(0\) in \(O_2\), so it is oxidised. Thus, oxygen undergoes both changes in the same reaction. In contrast, during the decomposition of \(KClO_3\), chlorine is reduced and oxygen is oxidised; the changes occur in different elements.
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प A में जस्ता, ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील होने के कारण \(\mathrm{CuSO_4}\) से ताँबे को विस्थापित करता है। जस्ते की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+2\) होती है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है; ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से \(0\) होती है, इसलिए उसका अपचयन होता है। अतः यह विस्थापन तथा रेडॉक्स दोनों अभिक्रियाएँ है। विकल्प B द्विविस्थापन (अवक्षेपण) अभिक्रिया है, विस्थापन अभिक्रिया नहीं। / In option A, zinc is more reactive than copper and displaces copper from \(\mathrm{CuSO_4}\). Zinc is oxidised because its oxidation number changes from \(0\) to \(+2\), whereas copper is reduced because its oxidation number changes from \(+2\) to \(0\). Therefore, this is both a displacement and a redox reaction. Option B is a double-displacement (precipitation) reaction, not a displacement reaction.
\(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\) में कैल्शियम का ऑक्सीकरण अंक \(+2\), कार्बन का \(+4\) और ऑक्सीजन का \(-2\) अभिक्रिया के दोनों ओर समान रहता है। अतः इसमें न ऑक्सीकरण होता है, न अपचयन; इसलिए यह रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है। इसके विपरीत, विकल्प B में Zn का ऑक्सीकरण अंक \(0\) से \(+2\) होता है और \(\mathrm{Cu^{2+}}\) का \(+2\) से \(0\) होता है, इसलिए वह रेडॉक्स अभिक्रिया है। / In \(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\), the oxidation numbers of calcium \((+2)\), carbon \((+4)\), and oxygen \((-2)\) remain unchanged on both sides. Therefore, neither oxidation nor reduction occurs, so it is not a redox reaction. In contrast, in option B, Zn changes from \(0\) to \(+2\) and \(\mathrm{Cu^{2+}}\) changes from \(+2\) to \(0\), making it a redox reaction.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) होती है। उत्पादों में ऑक्सीजन का एक भाग जल, \(H_2O\), में \(-2\) हो जाता है, इसलिए उसका अपचयन होता है; दूसरा भाग \(O_2\) में 0 हो जाता है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। अतः यह विषमनुपातीकरण अभिक्रिया है। विकल्प B में जस्ता ऑक्सीकृत और \(Cu^{2+}\) अपचयित होता है, पर वे अलग-अलग अभिकारक हैं। / In \(H_2O_2\), oxygen has oxidation number \(-1\). One portion becomes \(-2\) in water, \(H_2O\), so it is reduced; another portion becomes 0 in \(O_2\), so it is oxidised. Therefore, this is a disproportionation reaction. In option B, zinc is oxidised and \(Cu^{2+}\) is reduced, but they are different reactants.
\(CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\) में ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से 0 होती है, इसलिए उसका अपचयन होता है। हाइड्रोजन 0 से \(+1\) होता है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। परीक्षा टिप: दोनों परिवर्तन हों तो अभिक्रिया रेडॉक्स है। / In \(CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\), copper changes from oxidation state \(+2\) to 0, so it is reduced. Hydrogen changes from 0 to \(+1\), so it is oxidised. Exam tip: if both changes occur together, identify it as a redox reaction.
B. अवक्षेपण सहित द्विविस्थापन अभिक्रिया/Double displacement reaction with precipitation
Explanation
Simple Explanation
द्विविस्थापन अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिकों के आयन परस्पर अदला-बदली करते हैं। यदि बने हुए उत्पादों में से कोई एक जल में अघुलनशील हो, तो वह ठोस अवक्षेप के रूप में अलग हो जाता है: \(AB(aq)+CD(aq)\rightarrow AD(s)+CB(aq)\)। इसलिए यह अवक्षेपण सहित द्विविस्थापन अभिक्रिया है। एकल विस्थापन अभिक्रिया में सामान्यतः कोई तत्व किसी यौगिक से दूसरे तत्व को प्रतिस्थापित करता है। / In a double displacement reaction, ions from two ionic compounds exchange partners. If one of the products is insoluble in water, it separates as a solid precipitate: \(AB(aq)+CD(aq)\rightarrow AD(s)+CB(aq)\). Therefore, this is a double displacement reaction with precipitation. In contrast, a single displacement reaction usually involves an element replacing another element from a compound.
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
जस्ता अभिक्रियाशीलता श्रेणी में ताँबे से ऊपर है। इसलिए जस्ता, \(\mathrm{CuSO_4}\) के जलीय विलयन से ताँबे को विस्थापित करके \(\mathrm{ZnSO_4}\) और ताँबा बनाता है। विकल्प B में ताँबा जस्ते से कम अभिक्रियाशील है और विकल्प C में लोहा मैग्नीशियम से कम अभिक्रियाशील है, इसलिए ये विस्थापन नहीं कर सकते। विकल्प D द्विविस्थापन अभिक्रिया है। / Zinc is above copper in the reactivity series. Therefore, zinc displaces copper from aqueous \(\mathrm{CuSO_4}\), forming \(\mathrm{ZnSO_4}\) and copper. In option B, copper is less reactive than zinc, and in option C, iron is less reactive than magnesium, so neither displacement can occur. Option D is a double-displacement reaction.
A. BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) → BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)
Explanation
Simple Explanation
अभिक्रिया A में Ba^{2+} और Na^+ आयन अपने साझेदार बदलते हैं; इसलिए यह द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है। अघुलनशील सफेद ठोस BaSO_4 बनता है, जो अवक्षेप है; इसलिए यह अवक्षेपण अभिक्रिया भी है। इसके विपरीत, विकल्प B मैग्नीशियम का संयोजन/ऑक्सीकरण है, जिसमें आयनों का आदान-प्रदान नहीं होता। / In reaction A, Ba^{2+} and Na^+ exchange partners, so it is a double displacement reaction. Insoluble white BaSO_4 forms as a precipitate, so it is also a precipitation reaction. In contrast, option B is a combination/oxidation reaction of magnesium, not an exchange of ions.
A. कैल्शियम ऑक्साइड में जल मिलाना/Adding water to calcium oxide
Explanation
Simple Explanation
कैल्शियम ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके केवल एक उत्पाद, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, बनाता है: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\)। इसलिए यह संयोजन अभिक्रिया है। इस अभिक्रिया में ऊष्मा निकलती है, अतः यह ऊष्माक्षेपी भी है। इसके विपरीत, कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर वह छोटे पदार्थों में टूटता है, इसलिए वह अपघटन अभिक्रिया है। / Calcium oxide reacts with water to form a single product, calcium hydroxide: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\). Hence, it is a combination reaction. Heat is released during this reaction, so it is also exothermic. In contrast, on heating, calcium carbonate breaks into simpler substances, so it is a decomposition reaction.
A. बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट की अभिक्रिया: \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl}\)/Reaction of barium chloride and sodium sulphate: \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl}\)
Explanation
Simple Explanation
विस्थापन अभिक्रिया में अधिक क्रियाशील तत्व किसी यौगिक से कम क्रियाशील तत्व को हटाता है। विकल्प B, C और D में क्रमशः Fe, Zn और Mg धातुएँ दूसरी धातु को उसके लवण से विस्थापित करती हैं। विकल्प A में \(\mathrm{Ba^{2+}}\) और \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) मिलकर अवक्षेप \(\mathrm{BaSO_4}\) बनाते हैं तथा आयनों का आदान-प्रदान होता है। इसलिए यह द्विविस्थापन अभिक्रिया है, विस्थापन अभिक्रिया नहीं। / In a displacement reaction, a more reactive element replaces a less reactive element from its compound. In options B, C, and D, Fe, Zn, and Mg respectively displace another metal from its salt. In option A, \(\mathrm{Ba^{2+}}\) combines with \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) to form a \(\mathrm{BaSO_4}\) precipitate, while the ions exchange partners. Therefore, it is a double-displacement reaction, not a displacement reaction.
A. द्वि-विस्थापन अभिक्रिया/Double displacement reaction
Explanation
Simple Explanation
द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिक अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं और दो नए यौगिक बनते हैं। इसका सामान्य रूप \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) है। इसके विपरीत, एकल-विस्थापन अभिक्रिया में एक तत्व किसी यौगिक से दूसरे तत्व को विस्थापित करता है। / In a double displacement reaction, two ionic compounds exchange ions and form two new compounds. Its general form is \(AB + CD \rightarrow AD + CB\). In contrast, in a single displacement reaction, one element displaces another element from a compound.
A. ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ परिवेश में ऊष्मा छोड़ती हैं, जबकि ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ परिवेश से ऊष्मा अवशोषित करती हैं।/Exothermic reactions release heat to the surroundings, whereas endothermic reactions absorb heat from the surroundings.
Explanation
Simple Explanation
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में ऊष्मा अभिक्रिया तंत्र से परिवेश की ओर निकलती है, इसलिए परिवेश गर्म हो सकता है। ऊष्माशोषी अभिक्रिया में तंत्र परिवेश से ऊष्मा लेता है। विकल्प B में दोनों प्रक्रियाएँ उलटी बताई गई हैं; अवक्षेप का बनना ऊर्जा परिवर्तन के आधार पर आवश्यक नहीं है। / In an exothermic reaction, heat flows from the reacting system to the surroundings, so the surroundings may become warmer. In an endothermic reaction, the system absorbs heat from the surroundings. Option B reverses these processes; formation of a precipitate is not a necessary feature of either type of reaction.
A. बेरियम क्लोराइड विलयन और सोडियम सल्फेट विलयन की अभिक्रिया/Reaction between barium chloride solution and sodium sulphate solution
Explanation
Simple Explanation
बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के जलीय विलयनों में आयनों का आदान-प्रदान होता है: \(\mathrm{BaCl_2(aq)+Na_2SO_4(aq)\rightarrow BaSO_4(s)\downarrow+2NaCl(aq)}\)। अघुलनशील बेरियम सल्फेट ठोस अवक्षेप के रूप में बनता है। इसलिए यह द्विविस्थापन अभिक्रिया के साथ-साथ अवक्षेपण अभिक्रिया भी है। इसके विपरीत, मैग्नीशियम का जलना संयोजन/ऑक्सीकरण अभिक्रिया है, जिसमें आयनों का आदान-प्रदान नहीं होता। / In aqueous solutions of barium chloride and sodium sulphate, ions exchange: \(\mathrm{BaCl_2(aq)+Na_2SO_4(aq)\rightarrow BaSO_4(s)\downarrow+2NaCl(aq)}\). Insoluble barium sulphate is formed as a solid precipitate. Hence, this is both a double displacement reaction and a precipitation reaction. In contrast, burning magnesium is a combination/oxidation reaction, not an exchange of ions.
A. विस्थापन में एक तत्व दूसरे को हटाता है जबकि द्वि विस्थापन में आयनों का आदान-प्रदान होता है/In displacement one element replaces another while in double displacement ions exchange
Step 1
Concept
विस्थापन में अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को हटाता है। / In displacement a more reactive element replaces a less reactive element.
Step 2
Why this answer is correct
द्वि विस्थापन में दो यौगिकों के आयन आपस में बदलते हैं। / In double displacement ions of two compounds exchange.
Step 3
Exam Tip
इसलिए दोनों की पहचान अलग-अलग आधार पर करें। / Therefore identify them using different bases.
A. कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करना/Heating calcium carbonate
Explanation
Simple Explanation
ऊष्मीय वियोजन अभिक्रिया में एक यौगिक गर्म करने पर सरल पदार्थों में टूटता है। कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर यह कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है:
\(\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{heat} CaO + CO_2}\)। इसलिए विकल्प A सही है। जल का विद्युत अपघटन विद्युत ऊर्जा से होता है, जबकि सिल्वर क्लोराइड का वियोजन प्रकाश द्वारा होता है। / In a thermal decomposition reaction, a compound breaks down into simpler substances on heating. When calcium carbonate is heated, it forms calcium oxide and carbon dioxide:
\(\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{heat} CaO + CO_2}\). Therefore, option A is correct. Electrolysis of water requires electrical energy, whereas the decomposition of silver chloride is caused by light.
A. अम्लीकृत जल का विद्युत धारा द्वारा अपघटन/Decomposition of acidified water by electric current
Explanation
Simple Explanation
विद्युत अपघटन अभिक्रिया में विद्युत धारा के कारण एक यौगिक सरल पदार्थों में टूटता है। अम्लीकृत जल में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर जल हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विघटित होता है: \(2H_2O(l) \xrightarrow{\text{विद्युत धारा}} 2H_2(g)+O_2(g)\)। इसलिए विकल्प A सही है। विकल्प B प्रकाश द्वारा होने वाली प्रकाश-अपघटन अभिक्रिया है, विद्युत अपघटन नहीं। / In an electrolytic decomposition reaction, an electric current causes a compound to break down into simpler substances. When electric current is passed through acidified water, it decomposes into hydrogen and oxygen: \(2H_2O(l) \xrightarrow{\text{electric current}} 2H_2(g)+O_2(g)\). Therefore, option A is correct. Option B is a photolytic decomposition reaction caused by light, not by electricity.
A. प्रकाश में सिल्वर ब्रोमाइड का अपघटन/Decomposition of silver bromide in light
Explanation
Simple Explanation
प्रकाशीय अपघटन अभिक्रिया में प्रकाश की ऊर्जा के कारण कोई यौगिक टूटता है। सिल्वर ब्रोमाइड प्रकाश में अपघटित होकर सिल्वर और ब्रोमीन बनाता है: \(2\mathrm{AgBr} \xrightarrow{\text{light}} 2\mathrm{Ag} + \mathrm{Br}_2\)। इसलिए विकल्प A सही है। विकल्प B एक संयोजन अभिक्रिया है, जबकि विकल्प C विस्थापन अभिक्रिया है। / In a photolytic decomposition reaction, a compound breaks down using light energy. Silver bromide decomposes in light to form silver and bromine: \(2\mathrm{AgBr} \xrightarrow{\text{light}} 2\mathrm{Ag} + \mathrm{Br}_2\). Therefore, option A is correct. Option B is a combination reaction, whereas option C is a displacement reaction.
द्विविस्थापन अभिक्रिया में दो यौगिकों के आयन परस्पर अदला-बदली करते हैं। \(AgNO_3\) और \(NaCl\) में \(Ag^+\) तथा \(Na^+\) अपने ऋणायनों के साथ नए यौगिक बनाते हैं और अविलेय \(AgCl\) का अवक्षेप बनता है। इसलिए विकल्प C सही है। इसके विपरीत, विकल्प A में जस्ता हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, इसलिए वह एकल विस्थापन अभिक्रिया है। / In a double displacement reaction, ions of two compounds exchange partners. In \(AgNO_3\) and \(NaCl\), the ions rearrange to form \(AgCl\) and \(NaNO_3\), and insoluble \(AgCl\) is produced as a precipitate. Therefore, option C is correct. In contrast, in option A, zinc displaces hydrogen from hydrochloric acid, so it is a single displacement reaction.
संयोजन अभिक्रिया में दो या अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं। \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\) में मैग्नीशियम और ऑक्सीजन मिलकर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाते हैं, इसलिए यह संयोजन अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B में एक यौगिक टूटकर दो उत्पाद बनाता है, इसलिए वह अपघटन अभिक्रिया है। / In a combination reaction, two or more reactants combine to form one product. In \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\), magnesium and oxygen form magnesium oxide, so it is a combination reaction. In contrast, option B shows one compound breaking into two products and is therefore a decomposition reaction.
विकल्प A में जस्ता, ताँबे की अपेक्षा अधिक अभिक्रियाशील है। इसलिए जस्ता \(CuSO_4\) से ताँबे को विस्थापित करके \(ZnSO_4\) और \(Cu\) बनाता है। यह विस्थापन अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B एक संयोजन अभिक्रिया है, जिसमें दो पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं। / In option A, zinc is more reactive than copper. Therefore, zinc displaces copper from \(CuSO_4\), forming \(ZnSO_4\) and \(Cu\). This is a displacement reaction. In contrast, option B is a combination reaction because two substances combine to form one product.
वियोजन अभिक्रिया में एक यौगिक टूटकर दो या अधिक सरल पदार्थ बनाता है। बंधों को तोड़ने के लिए प्रायः ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत के रूप में ऊर्जा देनी पड़ती है; इसलिए ऐसी अभिक्रियाएँ सामान्यतः ऊष्माशोषी होती हैं। इसके विपरीत, ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ ऊर्जा को परिवेश में मुक्त करती हैं। / In a decomposition reaction, one compound breaks down into two or more simpler substances. Energy, often in the form of heat, light, or electricity, is supplied to break bonds; therefore, such reactions are generally endothermic. In contrast, exothermic reactions release energy to the surroundings.
A. द्वि-विस्थापन अभिक्रिया/Double displacement reaction
Explanation
Simple Explanation
द्वि-विस्थापन अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिकों के आयन अपने साझेदार बदलते हैं और दो नए यौगिक बनते हैं। इसका सामान्य रूप \,\(AB + CD \rightarrow AD + CB\)\, है। इसके विपरीत, एकल-विस्थापन अभिक्रिया में एक तत्व किसी यौगिक में उपस्थित दूसरे तत्व को प्रतिस्थापित करता है। / In a double displacement reaction, ions of two ionic compounds exchange partners to form two new compounds. Its general form is \,\(AB + CD \rightarrow AD + CB\)\,. In contrast, in a single displacement reaction, one element replaces another element in a compound.
A. कैल्शियम ऑक्साइड का जल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनाना/Calcium oxide reacting with water to form calcium hydroxide
Explanation
Simple Explanation
कैल्शियम ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है और ऊष्मा मुक्त होती है: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + heat}\)। इसलिए यह उष्माक्षेपी अभिक्रिया है। विकल्प B में कैल्शियम कार्बोनेट के अपघटन के लिए ऊष्मा देनी पड़ती है, इसलिए वह उष्माशोषी है। / Calcium oxide reacts with water to form calcium hydroxide and releases heat: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + heat}\). Therefore, it is an exothermic reaction. In option B, heat must be supplied to decompose calcium carbonate, so that reaction is endothermic.
A. चार इलेक्ट्रॉन खोना या ग्रहण करना ऊर्जा की दृष्टि से अत्यन्त प्रतिकूल होता है।/Losing or gaining four electrons is energetically highly unfavourable.
Explanation
Simple Explanation
कार्बन के बाह्यतम कोश में चार संयोजक इलेक्ट्रॉन होते हैं। अष्टक पूरा करने के लिए उसे चार इलेक्ट्रॉन खोने या चार इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पड़ेंगे। चार इलेक्ट्रॉन खोने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा चाहिए, जबकि चार इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने से छोटे कार्बन परमाणु पर अत्यधिक ऋण आवेश आ जाएगा। इसलिए कार्बन के लिए इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण अनुकूल नहीं होता; वह इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण करके सहसंयोजक बंध बनाता है। विकल्प B गलत है क्योंकि कार्बन के चार संयोजक इलेक्ट्रॉन होते हैं। / Carbon has four valence electrons in its outermost shell. To complete its octet by ionic bonding, it would have to lose four electrons or gain four electrons. Losing four electrons requires very high energy, while gaining four electrons would create a large negative charge on a small carbon atom. Electron transfer is therefore unfavourable, so carbon usually shares electrons to form covalent bonds. Option B is incorrect because carbon has four valence electrons.
A. अपक्षय की तीव्रता बढ़ा सकता है/It can increase weathering intensity
Explanation
Simple Explanation
जैविक सक्रियता और नमी साथ मिलकर चट्टान को अधिक कमजोर कर सकते हैं। परीक्षा में संयुक्त कारकों को पहचानें। / Biological activity and moisture together can weaken rock more. Exam tip: identify combined factors.
A. अधिक तापमान और नमी/Higher temperature and moisture
Explanation
Simple Explanation
अधिक तापमान और नमी रासायनिक क्रियाओं को बढ़ा सकते हैं। परीक्षा में जलवायु और अपक्षय की गति का संबंध याद रखें। / Higher temperature and moisture can increase chemical reactions. Exam tip: remember the relation between climate and weathering rate.
आत्म-नियंत्रण का अर्थ है क्रोध, तनाव या उत्साह जैसी स्थितियों में भी अपनी भावनाओं और व्यवहारिक प्रतिक्रियाओं को सोच-समझकर नियंत्रित करना। इसलिए विकल्प A सही है। समय प्रबंधन कार्यों की योजना और समय के उपयोग से संबंधित है, न कि भावनात्मक प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करने से। / Self-control means regulating one’s emotions and behavioural responses even in situations involving anger, stress, or excitement. Therefore, option A is correct. Time management is concerned with planning tasks and using time effectively, not with controlling emotional reactions.
दृढ़तापूर्वक संचार का अर्थ है अपने विचार या प्रश्न को आत्मविश्वास और सम्मान के साथ व्यक्त करना। विद्यार्थी को विनम्रता से प्रश्न पूछना चाहिए, क्योंकि यह निष्क्रिय संचार से अलग है, जिसमें व्यक्ति डर या झिझक के कारण अपनी बात नहीं कहता। आक्रामक संचार में दूसरों के अधिकारों या भावनाओं की उपेक्षा हो सकती है। / Assertive communication means expressing one's question or opinion confidently and respectfully. The student should ask the question politely; this differs from passive communication, where a person stays silent because of fear or hesitation. Aggressive communication may ignore the rights or feelings of others.
A. श्रोताओं की समझ और रुचि का आकलन नहीं हो पाएगा/The speaker will not be able to assess the audience's understanding and interest
Explanation
Simple Explanation
सही उत्तर A है। श्रोताओं के चेहरे के भाव, ध्यान, प्रश्न और प्रतिक्रियाएँ बताती हैं कि वे बात समझ रहे हैं या रुचि खो रहे हैं। इन्हें न देखने पर वक्ता अपनी गति, उदाहरण या स्पष्टीकरण नहीं बदल पाता। विकल्प B गलत है, क्योंकि केवल सामग्री पढ़ना प्रस्तुति को अपने-आप प्रभावशाली नहीं बनाता। / Option A is correct. Facial expressions, attention, questions, and responses help a speaker judge whether the audience understands and remains interested. If these cues are ignored, the speaker cannot adjust the pace, examples, or explanation. Option B is incorrect because merely reading content does not automatically make a presentation effective.
A. प्रतीक के सामाजिक अर्थ का पुनर्मूल्यांकन करना/Reassess the social meaning of the symbol
Explanation
Simple Explanation
प्रतीकों के अर्थ समाज के साथ बदल सकते हैं। परीक्षा में symbolic meaning को social environment से जोड़ें। / Meanings of symbols can change with society. In exams connect symbolic meaning with social environment.
A. निर्णय असंगत और अल्पदृष्टि वाले हो सकते हैं/Decisions may become inconsistent and short-sighted
Explanation
Simple Explanation
सिद्धांत निर्णयों में स्थिर दिशा देते हैं। परीक्षा में अनदेखी का परिणाम असंगति लिखें। / Principles give stable direction to decisions. In exams write inconsistency as the result of ignoring them.
आयनिक गुणनफल वास्तविक आयन मात्रा की स्थिति बताता है। / Ionic product shows the actual ion condition.
Step 2
Why this answer is correct
जब यह घुलनशीलता गुणनफल से अधिक होता है तो विलयन अतिरिक्त आयनों को घुला नहीं रख पाता। / If it exceeds solubility product, the solution cannot keep the extra ions dissolved.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में अवक्षेप बनने की संभावना चुनें। / In such questions, choose precipitation as the expected result.
आयनिक गुणनफल वास्तविक आयन सांद्रता की स्थिति बताता है। / Ionic product shows the actual ion concentration condition.
Step 2
Why this answer is correct
जब यह घुलनशीलता गुणनफल से अधिक होता है तो विलयन अतिरिक्त आयन नहीं रख पाता। / If it exceeds solubility product, the solution cannot hold the extra ions.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में अवक्षेप बनने की संभावना चुनें। / In such questions, choose precipitation as the expected result.
A. घुलनशीलता गुणनफल से कम/Less than solubility product
Step 1
Concept
अवक्षेप तब बनता है जब आयनिक गुणनफल सीमा से ऊपर जाता है। / Precipitation occurs when ionic product crosses the limit.
Step 2
Why this answer is correct
यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से कम रहे तो विलयन असंतृप्त रहता है। / If ionic product is less than solubility product, the solution remains unsaturated.
Step 3
Exam Tip
अवक्षेप नियंत्रण में आयनिक गुणनफल पर ध्यान दें। / In precipitation control, focus on ionic product.
आयनिक गुणनफल वास्तविक आयन मात्रा की स्थिति बताता है। / Ionic product shows the actual ion concentration condition.
Step 2
Why this answer is correct
जब यह घुलनशीलता गुणनफल से अधिक होता है तो विलयन अतिरिक्त आयनों को नहीं रख पाता। / If it exceeds solubility product, the solution cannot keep all ions dissolved.
Step 3
Exam Tip
ऐसे में अवक्षेप बनना अपेक्षित होता है। / Precipitation is expected in this case.
A. जब आयन और जल अणुओं का आकर्षण मजबूत हो/When attraction between ions and water molecules is strong
Step 1
Concept
आयनिक ठोस के घुलने में आयनों का अलग होना और जल से घिरना महत्वपूर्ण है। / Dissolution of an ionic solid involves separation of ions and their interaction with water.
Step 2
Why this answer is correct
जल अणुओं का मजबूत आकर्षण आयनों को स्थिर करता है। / Strong attraction by water molecules stabilizes the ions.
Step 3
Exam Tip
आयनिक घुलन में आयन जल आकर्षण पर ध्यान दें। / In ionic solubility, focus on ion-water attraction.
A. जब जलयोजन से मिलने वाली स्थिरता पर्याप्त हो/When stabilization from hydration is sufficient
Step 1
Concept
आयनिक ठोस को घुलने के लिए आयनों का अलग होना जरूरी है। / For an ionic solid to dissolve, ions must separate.
Step 2
Why this answer is correct
यदि जलयोजन आयनों को अच्छी स्थिरता देता है, तो घुलन आसान होता है। / If hydration stabilizes ions well, dissolution becomes easier.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में आयनिक विलेयता को जालक और जलयोजन प्रभाव के संतुलन से समझें। / In exams, understand ionic solubility as a balance of lattice and hydration effects.
पहले कैल्शियम क्लोराइड के मोल निकालें। 0.400 लीटर में मोल = 0.25 × 0.400 = 0.10। / First find moles of calcium chloride. In 0.400 L, moles = 0.25 × 0.400 = 0.10.
Step 2
Why this answer is correct
एक सूत्र इकाई से तीन आयन बनते हैं। कुल आयनिक कणों के मोल = 0.10 × 3 = 0.30। / One formula unit gives three ions. Total moles of ionic particles = 0.10 × 3 = 0.30.
Step 3
Exam Tip
आयनिक विलयनों में कणों की संख्या पूछी हो तो आयनीकरण के बाद बनने वाले आयनों की संख्या देखें। / For ionic solutions, check how many ions form after ionisation.
