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Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
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ksp MCQ Questions for Class 12

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Practice Questions

13 questions tagged with ksp.

Question 1/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

कम घुलनशील लवण के संतृप्त विलयन में थोड़ा और वही लवण मिलाने पर क्या होगा?

What happens when a little more of the same sparingly soluble salt is added to its saturated solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. अतिरिक्त लवण सामान्यतः नहीं घुलेगाExtra salt generally will not dissolve

Step 1

Concept

संतृप्त विलयन में संतुलन पर अधिकतम मात्रा घुली होती है। / A saturated solution already contains the maximum dissolved amount at equilibrium.

Step 2

Why this answer is correct

उसी ताप पर और लवण डालने से अतिरिक्त ठोस बच सकता है। / Adding more salt at the same temperature can leave extra solid undissolved.

Step 3

Exam Tip

संतृप्त अवस्था में घुले और अघुले ठोस का संतुलन समझें। / Understand the equilibrium between dissolved and undissolved solid.

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Question 2/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

अवक्षेप बनने की शुरुआत समझने के लिए किस तुलना का उपयोग किया जाता है?

Which comparison is used to understand the beginning of precipitation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. आयनिक गुणनफल और घुलनशीलता गुणनफल की तुलनाComparison of ionic product and solubility product

Step 1

Concept

अवक्षेप आयनों की वास्तविक मात्रा और संतुलन सीमा पर निर्भर करता है। / Precipitation depends on actual ion amount and equilibrium limit.

Step 2

Why this answer is correct

आयनिक गुणनफल को घुलनशीलता गुणनफल से मिलाकर स्थिति समझी जाती है। / Comparing ionic product with solubility product gives the condition.

Step 3

Exam Tip

अवक्षेप प्रश्नों में यह तुलना तुरंत करें। / In precipitation questions, make this comparison quickly.

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Question 3/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

अवक्षेप बनने से बचाने के लिए आयनिक गुणनफल को किस दशा में रखना चाहिए?

To avoid precipitation, ionic product should be kept under which condition?

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Correct Answer

C. घुलनशीलता गुणनफल से कमLess than solubility product

Step 1

Concept

अवक्षेप तब बनता है जब आयनिक गुणनफल सीमा से ऊपर चला जाता है। / Precipitation occurs when ionic product crosses the limit.

Step 2

Why this answer is correct

यदि यह घुलनशीलता गुणनफल से कम रहे तो विलयन असंतृप्त रहता है। / If it remains less than solubility product, the solution stays unsaturated.

Step 3

Exam Tip

अवक्षेप नियंत्रण में दोनों मानों की तुलना जरूर करें। / In precipitation control, always compare both values.

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Question 4/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

यदि आयनिक गुणनफल और घुलनशीलता गुणनफल बराबर हों तो विलयन किस अवस्था में होगा?

If ionic product and solubility product are equal, what is the state of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. संतृप्तSaturated

Step 1

Concept

बराबरी की स्थिति संतुलन को दिखाती है। / Equality shows equilibrium condition.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन में अधिकतम आयन मात्रा घुली है और नया अवक्षेप नहीं बनता। / The maximum ionic amount is dissolved and no new precipitation is needed.

Step 3

Exam Tip

बराबर मान देखकर संतृप्त अवस्था पहचानें। / When the values are equal, identify saturated state.

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Question 5/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से कम है तो विलयन की अवस्था क्या होगी?

If ionic product is less than solubility product, what is the state of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. असंतृप्तUnsaturated

Step 1

Concept

आयनिक गुणनफल कम है तो आयनों की मात्रा सीमा से कम है। / If ionic product is lower, ion concentration is below the limit.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन अभी और लवण घोल सकता है इसलिए वह असंतृप्त है। / The solution can still dissolve more salt, so it is unsaturated.

Step 3

Exam Tip

अवक्षेप तभी सोचें जब आयनिक गुणनफल सीमा से ऊपर हो। / Think of precipitation only when ionic product is above the limit.

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Question 6/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 8

घुलनशीलता गुणनफल का छोटा मान किसी लवण के बारे में क्या बताता है?

What does a small value of solubility product tell about a salt?

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Correct Answer

B. वह कम घुलनशील हैIt is sparingly soluble

Step 1

Concept

घुलनशीलता गुणनफल संतुलन पर आयनों की मात्रा से जुड़ा होता है। / Solubility product is linked with ion concentration at equilibrium.

Step 2

Why this answer is correct

छोटा मान बताता है कि विलयन में बहुत कम आयन रह सकते हैं। / A small value means very few ions can remain in solution.

Step 3

Exam Tip

छोटे मान को कम घुलनशीलता से जोड़ें। / Connect a small value with low solubility.

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Question 7/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 7

कम घुलनशील लवण के संतृप्त विलयन में थोड़ा और वही लवण मिलाने पर क्या होगा?

What happens when a little more of the same sparingly soluble salt is added to its saturated solution?

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Correct Answer

A. अतिरिक्त लवण सामान्यतः नहीं घुलेगाExtra salt generally will not dissolve

Step 1

Concept

संतृप्त विलयन में संतुलन पर अधिकतम मात्रा घुली होती है। / A saturated solution already contains the maximum dissolved amount at equilibrium.

Step 2

Why this answer is correct

उसी ताप पर और लवण डालने से अतिरिक्त ठोस बच सकता है। / Adding more salt at the same temperature can leave extra solid undissolved.

Step 3

Exam Tip

संतृप्त अवस्था में घुले और अघुले ठोस का संतुलन समझें। / Understand the equilibrium between dissolved and undissolved solid.

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Question 8/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 7

अवक्षेप बनने की शुरुआत को समझने के लिए किस तुलना का उपयोग किया जाता है?

Which comparison is used to understand the beginning of precipitation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. आयनिक गुणनफल और घुलनशीलता गुणनफल की तुलनाComparison of ionic product and solubility product

Step 1

Concept

अवक्षेप आयनों की वास्तविक मात्रा और संतुलन सीमा पर निर्भर करता है। / Precipitation depends on actual ion amount and equilibrium limit.

Step 2

Why this answer is correct

आयनिक गुणनफल को घुलनशीलता गुणनफल से मिलाकर स्थिति समझी जाती है। / Comparing ionic product with solubility product tells the condition.

Step 3

Exam Tip

अवक्षेप प्रश्नों में यह तुलना तुरंत करें। / In precipitation questions, make this comparison quickly.

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Question 9/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 7

एक कम घुलनशील लवण के संतृप्त विलयन में सामान्य आयन मिलाने पर अवक्षेप बनने की संभावना क्यों बढ़ती है?

Why does adding a common ion to a saturated solution of a sparingly soluble salt increase the chance of precipitation?

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Correct Answer

A. आयनिक गुणनफल बढ़कर सीमा से ऊपर जा सकता हैIonic product may increase beyond the limit

Step 1

Concept

सामान्य आयन मिलाने से विलयन में एक आयन की मात्रा बढ़ती है। / Adding a common ion increases the concentration of one ion in solution.

Step 2

Why this answer is correct

इससे आयनिक गुणनफल बढ़ सकता है और सीमा पार कर सकता है। / This can raise the ionic product beyond the allowed limit.

Step 3

Exam Tip

संतृप्त विलयन में सामान्य आयन अवक्षेप का संकेत हो सकता है। / In a saturated solution, common ion may indicate precipitation.

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Question 10/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 7

किस स्थिति में अवक्षेप बनने से बचा जा सकता है?

Under which condition can precipitation be avoided?

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Correct Answer

A. आयनिक गुणनफल को घुलनशीलता गुणनफल से कम रखा जाएKeep ionic product less than solubility product

Step 1

Concept

अवक्षेप तब बनता है जब आयनिक गुणनफल सीमा से ऊपर चला जाए। / Precipitation occurs when ionic product crosses the limit.

Step 2

Why this answer is correct

इसे घुलनशीलता गुणनफल से कम रखने पर विलयन असंतृप्त रहता है। / Keeping it below solubility product keeps the solution unsaturated.

Step 3

Exam Tip

अवक्षेप नियंत्रण में आयनिक गुणनफल की तुलना करें। / For precipitation control, compare ionic product with solubility product.

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Question 11/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 7

यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल के बराबर है तो विलयन कैसा होगा?

If ionic product is equal to solubility product, what type of solution is it?

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Correct Answer

A. संतृप्तSaturated

Step 1

Concept

बराबरी की स्थिति संतुलन को दर्शाती है। / Equality represents equilibrium condition.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन में अधिकतम आयन मात्रा घुली है और नया अवक्षेप नहीं बनता। / The maximum ionic amount is dissolved and no new precipitation is required.

Step 3

Exam Tip

बराबर मान देखकर संतृप्त अवस्था पहचानें। / When values are equal, identify saturated state.

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Question 12/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 7

यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल से कम है तो विलयन की सही अवस्था क्या होगी?

If ionic product is less than solubility product, what is the correct state of the solution?

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Correct Answer

A. असंतृप्तUnsaturated

Step 1

Concept

आयनिक गुणनफल कम है तो आयनों की मात्रा सीमा से नीचे है। / If ionic product is lower, ion concentration is below the limit.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन अभी और लवण घोल सकता है इसलिए असंतृप्त माना जाता है। / The solution can still dissolve more salt, so it is unsaturated.

Step 3

Exam Tip

अवक्षेप तभी सोचें जब आयनिक गुणनफल सीमा से अधिक हो। / Think of precipitation only when ionic product exceeds the limit.

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Question 13/13 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Class 12 Level 7

घुलनशीलता गुणनफल का छोटा मान किसी लवण के बारे में क्या संकेत देता है?

What does a small value of solubility product indicate about a salt?

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Correct Answer

A. लवण कम घुलनशील हैThe salt is sparingly soluble

Step 1

Concept

घुलनशीलता गुणनफल संतुलन पर आयनों की मात्रा से जुड़ा होता है। / Solubility product is linked with ion concentration at equilibrium.

Step 2

Why this answer is correct

छोटा मान बताता है कि विलयन में बहुत कम आयन रह सकते हैं। / A small value means only a small amount of ions can remain in solution.

Step 3

Exam Tip

छोटे मान को कम घुलनशीलता से जोड़ें। / Connect a small value with low solubility.

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