Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
एक छात्र ने दावा किया कि अभिक्रिया \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\) में मैग्नीशियम अपचयित हो रहा है, क्योंकि वह ऑक्सीजन के साथ मिल रहा है। इस दावे का सही मूल्यांकन क्या है?
B. दावा गलत है; मैग्नीशियम ऑक्सीजन ग्रहण करके ऑक्सीकृत होता है।/The claim is incorrect; magnesium is oxidised by gaining oxygen.
Explanation
Simple Explanation
दावा गलत है। मैग्नीशियम ऑक्सीजन ग्रहण करता है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। Mg का ऑक्सीकरणांक 0 से +2 होता है; जबकि O का 0 से −2 होकर अपचय होता है। परीक्षा टिप: ऑक्सीजन ग्रहण को ऑक्सीकरण पहचानें। / The claim is incorrect. Magnesium gains oxygen, so it is oxidised. Its oxidation number changes from 0 to +2, while oxygen changes from 0 to −2 and is reduced. Exam tip: gaining oxygen indicates oxidation.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन का ऑक्सीकरणांक −1 है। उत्पादों में यह जल में −2 होकर अपचयित और \(O_2\) में 0 होकर ऑक्सीकृत होता है। इसलिए यह विषम अनुपातन अभिक्रिया है। परीक्षा टिप: पहले ऑक्सीकरणांक लिखकर परिवर्तन जाँचें। / In \(H_2O_2\), oxygen has oxidation number −1. It becomes −2 in water (reduction) and 0 in \(O_2\) (oxidation), so this is a disproportionation reaction. Exam tip: assign oxidation numbers first and compare their changes.
\(CuO\) में ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से 0 होती है, इसलिए उसका अपचयन होता है। \(H_2\) में हाइड्रोजन 0 से \(+1\) होता है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। परीक्षा में ऑक्सीकरण संख्याओं का परिवर्तन जाँचें। / In \(CuO\), copper changes from oxidation state \(+2\) to 0, so it is reduced. Hydrogen in \(H_2\) changes from 0 to \(+1\), so it is oxidised. Exam tip: identify a redox reaction by checking oxidation-number changes.
A. Fe का ऑक्सीकरण अंक +3 से +2 होता है और Sn का +2 से +4/Fe changes from +3 to +2 and Sn from +2 to +4
Explanation
Simple Explanation
\(\mathrm{Fe}\) का ऑक्सीकरण अंक +3 से +2 घटता है, इसलिए उसका अपचयन होता है। \(\mathrm{Sn}\) +2 से +4 बढ़ता है, अतः उसका ऑक्सीकरण होता है। परीक्षा में पहले ऑक्सीकरण अंक लिखकर परिवर्तन पहचानें। / The oxidation number of \(\mathrm{Fe}\) decreases from +3 to +2, so it is reduced. \(\mathrm{Sn}\) rises from +2 to +4, so it is oxidised. Exam tip: write oxidation numbers first to identify redox changes.
2Mg + O2 → 2MgO में Mg की ऑक्सीकरण संख्या 0 से +2 होती है, जबकि O की 0 से −2 होती है। अतः Mg का ऑक्सीकरण और O का अपचयन साथ-साथ होता है। परीक्षा टिप: ऑक्सीकरण संख्याएँ जाँचें। / In 2Mg + O2 → 2MgO, Mg changes from 0 to +2, while O changes from 0 to −2. Thus, oxidation and reduction occur together. Option C is a precipitation reaction. Exam tip: compare oxidation numbers on both sides.
A. एल्युमिनियम ऑक्सीकृत होता है और \(Fe_2O_3\) अपचयित होता है/Aluminium is oxidised and \(Fe_2O_3\) is reduced
Explanation
Simple Explanation
एल्युमिनियम की ऑक्सीकरण संख्या 0 से +3 होती है, इसलिए वह इलेक्ट्रॉन खोकर ऑक्सीकृत होता है। \(Fe_2O_3\) में Fe +3 से 0 होकर अपचयित होता है; अतः B उलटा कथन है। परीक्षा टिप: संख्या बढ़ना ऑक्सीकरण है। / Aluminium changes from oxidation number 0 to +3, so it loses electrons and is oxidised. Iron in \(Fe_2O_3\) changes from +3 to 0 and is reduced, making B the reverse claim. Exam tip: an increase in oxidation number means oxidation.
A. एल्युमिनियम ऑक्सीकृत होता है और \(Fe^{3+}\) अपचयित होता है/Aluminium is oxidised and \(Fe^{3+}\) is reduced
Explanation
Simple Explanation
Al का ऑक्सीकरण अंक 0 से +3 होता है, इसलिए वह इलेक्ट्रॉन खोकर ऑक्सीकृत होता है। \(Fe^{3+}\) इलेक्ट्रॉन पाकर Fe बनता है, अतः अपचयित है। B उल्टा कथन है। परीक्षा टिप: ऑक्सीकरण अंक बदलने पर रेडॉक्स पहचानें। / Aluminium changes from oxidation state 0 to +3, so it loses electrons and is oxidised. \(Fe^{3+}\) gains electrons to form Fe, so it is reduced. Option B reverses these changes. Exam tip: use oxidation-number changes to spot redox reactions.
\(Al\) की ऑक्सीकरण संख्या 0 से +3 होती है, इसलिए वह स्वयं ऑक्सीकृत होकर \(Fe_2O_3\) के \(Fe^{3+}\) को \(Fe\) में अपचयित करता है। अतः \(Al\) अपचायक है। परीक्षा टिप: जो पदार्थ ऑक्सीकृत हो, वही अपचायक होता है। / The oxidation number of \(Al\) changes from 0 to +3, so it is oxidised while reducing \(Fe^{3+}\) in \(Fe_2O_3\) to iron. Hence, \(Al\) is the reducing agent. Exam tip: the species oxidised is the reducing agent.
\(\mathrm{CuO}\) में ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से घटकर \(0\) हो जाती है, इसलिए \(\mathrm{CuO}\) अपचयित होता है। \(\mathrm{H_2}\) का ऑक्सीकरण होता है। परीक्षा में ऑक्सीकरण संख्या में कमी को अपचय पहचानें। / In \(\mathrm{CuO}\), copper changes from oxidation state \(+2\) to \(0\), so \(\mathrm{CuO}\) is reduced. \(\mathrm{H_2}\) is oxidised instead. Exam tip: a decrease in oxidation number indicates reduction.
B. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प B में Zn की ऑक्सीकरण संख्या 0 से +2 होती है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। Cu की संख्या +2 से 0 होती है, इसलिए उसका अपचयन होता है। परीक्षा-युक्ति: मुक्त तत्व की ऑक्सीकरण संख्या 0 होती है। / In option B, Zn changes from oxidation state 0 to +2, so it is oxidised. Cu changes from +2 to 0, so it is reduced. Exam tip: an element in its free state has oxidation number 0.
A. \(H_2\) का ऑक्सीकरण होता है और \(CuO\) का अपचयन होता है/\(H_2\) is oxidised and \(CuO\) is reduced
Explanation
Simple Explanation
यहाँ H का ऑक्सीकरण अंक 0 से +1 होता है, इसलिए \(H_2\) ऑक्सीकृत होता है। Cu का अंक +2 से 0 होना \(CuO\) का अपचयन है। परीक्षा में ऑक्सीकरण अंक जाँचें। / Here, hydrogen changes from oxidation number 0 to +1, so \(H_2\) is oxidised. Copper changes from +2 to 0, showing reduction of \(CuO\). Exam tip: track oxidation numbers.
\(\mathrm{SnCl_2}\) में टिन की ऑक्सीकरण संख्या +2 से +4 होती है, इसलिए वह ऑक्सीकृत होकर \(\mathrm{Fe^{3+}}\) को \(\mathrm{Fe^{2+}}\) बनाता है। अतः यह अपचायक है; \(\mathrm{FeCl_3}\) ऑक्सीकारक है। टिप: संख्या बढ़े तो ऑक्सीकरण। / Tin in \(\mathrm{SnCl_2}\) changes from +2 to +4, so it is oxidised while \(\mathrm{Fe^{3+}}\) becomes \(\mathrm{Fe^{2+}}\). Thus, \(\mathrm{SnCl_2}\) is the reducing agent; \(\mathrm{FeCl_3}\) is the oxidising agent. Tip: a rise in oxidation number means oxidation.
Al की ऑक्सीकरण संख्या 0 से +3 होती है; वह इलेक्ट्रॉन देकर \(Fe_2O_3\) को Fe में अपचयित करता है। इसलिए Al अपचायक है। टिप: जो स्वयं ऑक्सीकृत हो, वही अपचायक होता है। / Al changes from oxidation state 0 to +3 and donates electrons, reducing \(Fe_2O_3\) to Fe. Hence, Al is the reducing agent. Exam tip: the species oxidised is the reducing agent.
A. जस्ता ऑक्सीकृत होता है और \(Cu^{2+}\) अपचयित होता है/Zinc is oxidised and \(Cu^{2+}\) is reduced
Explanation
Simple Explanation
Zn की ऑक्सीकरण संख्या 0 से +2 होती है, इसलिए वह इलेक्ट्रॉन खोकर ऑक्सीकृत होता है। \(Cu^{2+}\) +2 से 0 होकर अपचयित होता है। परीक्षा में संख्या बढ़ना ऑक्सीकरण याद रखें। / The oxidation number of Zn rises from 0 to +2, so it loses electrons and is oxidised. \(Cu^{2+}\) falls from +2 to 0 and is reduced. Exam tip: an increase in oxidation number means oxidation.
A. हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण होता है और कॉपर(II) ऑक्साइड का अपचयन होता है/Hydrogen is oxidised and copper(II) oxide is reduced
Explanation
Simple Explanation
इस अभिक्रिया में H का ऑक्सीकरण अंक 0 से +1 होता है, इसलिए \(H_2\) का ऑक्सीकरण होता है। CuO में Cu का अंक +2 से 0 बनता है, अतः उसका अपचयन है। परीक्षा में ऑक्सीकरण अंकों की तुलना करें। / Here, hydrogen changes from oxidation number 0 to +1, so \(H_2\) is oxidised. Copper in CuO changes from +2 to 0, so CuO is reduced. Exam tip: compare oxidation numbers to identify redox changes.
\(H_2O_2\) में O की ऑक्सीकरण संख्या −1 है। उत्पादों में वह \(H_2O\) में −2 तथा \(O_2\) में 0 हो जाती है, इसलिए A विषम अनुपातण अभिक्रिया है। परीक्षा में उसी तत्व की दो अवस्थाएँ जाँचें। / In \(H_2O_2\), oxygen has oxidation number −1. It becomes −2 in \(H_2O\) and 0 in \(O_2\), so A is a disproportionation reaction. Exam tip: track the same element in both products.
A. कॉपर ऑक्साइड का अपचयन तथा हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण/Reduction of copper oxide and oxidation of hydrogen
Explanation
Simple Explanation
\(\mathrm{CuO}\) में कॉपर की ऑक्सीकरण संख्या +2 से 0 हो जाती है, इसलिए उसका अपचयन होता है। \(\mathrm{H_2}\) में H की संख्या 0 से +1 होती है, इसलिए वह ऑक्सीकृत होता है। परीक्षा टिप: संख्या घटे तो अपचयन, बढ़े तो ऑक्सीकरण। / Copper in \(\mathrm{CuO}\) changes from oxidation number +2 to 0, so copper oxide is reduced. Hydrogen changes from 0 in \(\mathrm{H_2}\) to +1 in water, so it is oxidised. Exam tip: a decrease indicates reduction; an increase indicates oxidation.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या −1 है। जल में यह −2 होकर अपचयित और \(O_2\) में 0 होकर ऑक्सीकृत होती है। \(Zn\) वाली अभिक्रिया रेडॉक्स है, पर उसमें दो अलग पदार्थ बदलते हैं। परीक्षा टिप: एक ही तत्व की संख्या दोनों दिशाओं में बदले तो ऐसी अभिक्रिया पहचानें। / In \(H_2O_2\), oxygen has oxidation number −1. It is reduced to −2 in water and oxidised to 0 in \(O_2\). The zinc reaction is redox too, but different substances change. Exam tip: look for one element whose oxidation number changes in both directions.
A. हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण तथा कॉपर(II) ऑक्साइड का अपचयन/Hydrogen is oxidised and copper(II) oxide is reduced
Explanation
Simple Explanation
हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या 0 से +1 होती है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। CuO में Cu की संख्या +2 से 0 होती है, अतः उसका अपचयन है। परीक्षा में ऑक्सीकरण संख्याएँ लिखकर बदलाव जाँचें। / Hydrogen changes from oxidation number 0 to +1, so it is oxidised. Copper in CuO changes from +2 to 0, so copper(II) oxide is reduced. Exam tip: track oxidation-number changes before classifying a redox reaction.
A. हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण तथा कॉपर(II) ऑक्साइड का अपचयन/Oxidation of hydrogen and reduction of copper(II) oxide
Explanation
Simple Explanation
यह रेडॉक्स अभिक्रिया है। H की ऑक्सीकरण संख्या 0 से +1 होती है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। Cu की संख्या +2 से 0 होती है, अतः CuO का अपचयन होता है। परीक्षा टिप: ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि को ऑक्सीकरण मानें। / This is a redox reaction. Hydrogen changes from oxidation number 0 to +1, so it is oxidised. Copper changes from +2 in CuO to 0 in Cu, so CuO is reduced. Exam tip: an increase in oxidation number indicates oxidation.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) होती है। उत्पादों में वह जल में \(-2\) होकर अपचयित तथा \(O_2\) में \(0\) होकर ऑक्सीकृत होती है। अतः वही तत्व दोनों परिवर्तन करता है। परीक्षा टिप: पहले अभिकारक और उत्पादों की ऑक्सीकरण संख्याएँ लिखें। / In \(H_2O_2\), oxygen has oxidation number \(-1\). It is reduced to \(-2\) in water and oxidised to \(0\) in \(O_2\), so the same element undergoes both changes. In \(KClO_3\), chlorine and oxygen change separately. Exam tip: compare oxidation numbers before and after the reaction.
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प A में Zn की ऑक्सीकरण संख्या 0 से +2 होती है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। Cu की संख्या +2 से 0 होती है, अतः उसका अपचयन होता है। यह विस्थापन अभिक्रिया है। परीक्षा टिप: धातु द्वारा दूसरी धातु को लवण से हटाना विस्थापन दर्शाता है। / In option A, Zn changes from oxidation number 0 to +2, so it is oxidised. Cu changes from +2 to 0, so it is reduced. Hence, it is a redox displacement reaction. Exam tip: a metal replacing another metal from its salt indicates displacement.
\(H_2\) में H की ऑक्सीकरण संख्या 0 से \(H_2O\) में +1 होती है। अतः \(H_2\) ऑक्सीकृत होकर \(CuO\) को अपचयित करता है, इसलिए वही अपचायक है। परीक्षा टिप: जो पदार्थ ऑक्सीकृत हो, वह अपचायक होता है। / The oxidation number of H in \(H_2\) changes from 0 to +1 in \(H_2O\). Thus, \(H_2\) is oxidised while reducing \(CuO\), so it is the reducing agent. Exam tip: the species oxidised is the reducing agent.
A. हाइड्रोजन ऑक्सीकृत होता है और कॉपर(II) ऑक्साइड अपचयित होता है/Hydrogen is oxidised and copper(II) oxide is reduced.
Explanation
Simple Explanation
यहाँ H का ऑक्सीकरण अंक 0 से +1 होता है, इसलिए वह ऑक्सीकृत है। CuO में Cu का अंक +2 से 0 होकर अपचयित होता है। परीक्षा में ऑक्सीकरण अंक मिलाकर उत्तर जाँचें। / Hydrogen changes from oxidation number 0 to +1, so it is oxidised. Copper in CuO changes from +2 to 0 and is reduced. Exam tip: compare oxidation numbers of atoms on both sides.
A. यह केवल अवक्षेपण/द्विविस्थापन अभिक्रिया है, रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है। / It is only a precipitation / double-displacement reaction, not a redox reaction.
Explanation
Simple Explanation
Ag⁺ और Cl⁻ मिलकर अघुलनशील AgCl का सफेद अवक्षेप बनाते हैं, इसलिए यह द्विविस्थापन अभिक्रिया है। Ag का ऑक्सीकरणांक +1 ही रहता है; अतः रेडॉक्स नहीं। परीक्षा टिप: ऑक्सीकरणांक बदलने पर ही रेडॉक्स मानें। / Ag⁺ and Cl⁻ form insoluble white AgCl, so this is a double-displacement precipitation reaction. Silver remains at oxidation state +1, so no redox change occurs. Exam tip: confirm redox only by checking oxidation-number changes.
\(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\) में Ca का ऑक्सीकरण अंक +2, C का +4 और O का −2 ही रहता है, इसलिए यह रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है। A में Cu(+2) का अपचयन होता है। परीक्षा टिप: ऑक्सीकरण अंकों में परिवर्तन देखकर रेडॉक्स पहचानें। / In \(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\), Ca remains +2, C remains +4 and O remains −2, so it is not a redox reaction. In option A, Cu(+2) is reduced to Cu. Exam tip: check oxidation-number changes to identify redox reactions.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) होती है। उत्पादों में वह जल में \(-2\) तथा \(O_2\) में 0 हो जाती है; इसलिए एक ही पदार्थ का अपचयन और ऑक्सीकरण दोनों होता है। परीक्षा टिप: ऑक्सीकरण संख्याएँ बदलकर ऐसी अभिक्रिया पहचानें। / In \(H_2O_2\), oxygen has oxidation number \(-1\). It becomes \(-2\) in water and 0 in \(O_2\), so the same reactant is both reduced and oxidised. Exam tip: compare oxidation numbers on both sides to identify this type of redox reaction.
\(CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\) में ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से 0 होती है, इसलिए उसका अपचयन होता है। हाइड्रोजन 0 से \(+1\) होता है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। परीक्षा टिप: दोनों परिवर्तन हों तो अभिक्रिया रेडॉक्स है। / In \(CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\), copper changes from oxidation state \(+2\) to 0, so it is reduced. Hydrogen changes from 0 to \(+1\), so it is oxidised. Exam tip: if both changes occur together, identify it as a redox reaction.
एक विद्यार्थी कहता है कि अभिक्रिया \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\) में मैग्नीशियम का ऑक्सीकरण नहीं होता, क्योंकि वह ऑक्सीजन के साथ मिलकर यौगिक बनाता है। इस कथन में त्रुटि क्या है?
A. मैग्नीशियम ऑक्सीजन ग्रहण करता है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है।/Magnesium gains oxygen, so it is oxidised.
Explanation
Simple Explanation
मैग्नीशियम के ऑक्सीजन ग्रहण करने पर उसका ऑक्सीकरण होता है। यहाँ Mg की ऑक्सीकरण संख्या 0 से +2 होती है, जबकि O की 0 से −2 होकर अपचयन होता है। परीक्षा टिप: ऑक्सीजन का जुड़ना सामान्यतः ऑक्सीकरण दर्शाता है। / Magnesium gains oxygen, so it is oxidised. Its oxidation number changes from 0 to +2, while oxygen changes from 0 to −2 and is reduced. Exam tip: addition of oxygen usually indicates oxidation.
