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A. विलायक का मोल अंश घट जाता है/Mole fraction of solvent decreases
Step 1
Concept
According to Raoult's law, solvent vapour pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
Adding solute lowers solvent mole fraction, so vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
In such questions, treat mole fraction as the first clue. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। चरण 2: विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश घटता है, इसलिए वाष्प दाब भी घटता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में मोल अंश को पहला संकेत मानें।
A. वाष्प दाब और घटेगा/Vapour pressure decreases further
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing its amount further reduces availability of solvent particles at the surface.
Step 3
Exam Tip
More non-volatile solute means greater lowering of vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में नहीं जाता। चरण 2: विलेय की मात्रा बढ़ने पर सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता और कम होती है। चरण 3: अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक वाष्प दाब अवनमन है।
\(According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(P = 0.8 \times 120 = 96\).
Step 3
Exam Tip
\(First multiply mole fraction by pure solvent vapour pressure. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। चरण 2: \(P = 0.8 \times 120 = 96\) मिलेगा। चरण 3: पहले मोल अंश को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें।
\(In percentage questions, convert percentage into decimal first. चरण 1: राउल्ट नियम से (P/P^\circ = X_{\)solvent}) मिलता है। चरण 2: पचहत्तर प्रतिशत को दशमलव में बदलने पर (0.75) मिलता है। चरण 3: प्रतिशत वाले प्रश्न में प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें।
For a non-volatile solute, lowering of vapour pressure is explained using Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
In ideal case, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
For relative lowering, remember mole fraction of solute. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब का अवनमन राउल्ट नियम से समझाया जाता है। चरण 2: आदर्श स्थिति में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। चरण 3: सापेक्ष अवनमन में विलेय का मोल अंश याद रखें।
\(For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).
Step 2
Why this answer is correct
Here solute mole fraction is (0.15), so relative lowering is also (0.15).
Step 3
Exam Tip
\(Do not confuse solvent mole fraction with solute mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। चरण 2: यहाँ विलेय का मोल अंश (0.15) है, इसलिए सापेक्ष अवनमन भी (0.15) होगा। चरण 3: विलायक और विलेय के मोल अंश में भ्रम न करें।
Relative lowering is calculated by \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{100-90}{100} = \frac{10}{100} = 0.1\).
Step 3
Exam Tip
First find the pressure difference, then divide by pure solvent vapour pressure. चरण 1: सापेक्ष अवनमन \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\) से निकाला जाता है। चरण 2: \(\frac{100-90}{100} = \frac{10}{100} = 0.1\) होगा। चरण 3: पहले वाष्प दाब का अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें।
A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर/By adding both partial vapour pressures
Step 1
Concept
Volatile components can contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of all partial pressures.
Step 3
Exam Tip
When total vapour pressure is asked, add partial pressures. चरण 1: वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में योगदान दे सकते हैं। चरण 2: डाल्टन नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब सभी आंशिक दाबों का योग है। चरण 3: कुल वाष्प दाब पूछे जाने पर आंशिक दाब जोड़ें।
In an ideal solution, each volatile component follows Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
For component A, \(P_A = X_A P_A^\circ\) is correct.
Step 3
Exam Tip
Notice multiplication of mole fraction and pure component vapour pressure. चरण 1: आदर्श विलयन में प्रत्येक वाष्पशील घटक राउल्ट नियम का पालन करता है। चरण 2: घटक क के लिए \(P_A = X_A P_A^\circ\) सही रूप है। चरण 3: सूत्र में मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब का गुणन देखें।
According to Raoult's law, \(P_A = X_A P_A^\circ\).
Step 2
Why this answer is correct
\(P_A = 0.3 \times 160 = 48\).
Step 3
Exam Tip
In numerical questions, multiply directly and keep the same pressure unit. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार \(P_A = X_A P_A^\circ\) होता है। चरण 2: \(P_A = 0.3 \times 160 = 48\) मिलेगा। चरण 3: संख्यात्मक प्रश्नों में सीधे गुणा करें और इकाई वही रखें जो दाब की दी गई हो।
Total vapour pressure is obtained by adding partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
\((P_{\)total\(} = 45 + 55 = 100).\)
Step 3
Exam Tip
Add partial pressures for total pressure, do not multiply them. चरण 1: कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों के योग से मिलता है। \(चरण 2: (P_{\)total} = 45 + 55 = 100) होगा। चरण 3: कुल दाब में आंशिक दाबों को जोड़ना है, गुणा नहीं करना है।
In a binary solution, the sum of two mole fractions is (1).
Step 2
Why this answer is correct
\(X_B = 1 - 0.35 = 0.65\).
Step 3
Exam Tip
To find mole fraction of the second component, subtract the first from one. चरण 1: द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग (1) होता है। चरण 2: \(X_B = 1 - 0.35 = 0.65\) होगा। चरण 3: दूसरे घटक का मोल अंश निकालने के लिए एक में से पहला घटाएँ।
In Raoult's law, partial vapour pressure is directly proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, when mole fraction increases, partial vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
In direct proportion, both quantities change in the same direction. चरण 1: राउल्ट नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में होता है। चरण 2: इसलिए मोल अंश बढ़ने पर आंशिक वाष्प दाब बढ़ता है। चरण 3: सीधे अनुपात में परिवर्तन की दिशा समान होती है।
Compare actual vapour pressure with the value expected from Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
If actual vapour pressure is higher, it is called positive deviation.
Step 3
Exam Tip
Link higher actual pressure with positive deviation. चरण 1: वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से करें। चरण 2: वास्तविक वाष्प दाब अधिक हो तो धनात्मक विचलन कहा जाता है। चरण 3: अधिक वास्तविक दाब को धनात्मक शब्द से जोड़ें।
B. नए आकर्षण अधिक मजबूत होना/New attractions being stronger
Step 1
Concept
In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This happens when new attractions between components are stronger and fewer particles escape.
Step 3
Exam Tip
Connect stronger attraction with lower vapour pressure. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। चरण 2: ऐसा तब होता है जब घटकों के बीच नया आकर्षण अधिक मजबूत हो और कण कम वाष्प बनें। चरण 3: मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें।
A. क्योंकि घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होता है/Because attraction between components is comparatively weaker
Step 1
Concept
Weaker new attractions hold particles less firmly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Particles escape more easily into vapour, so vapour pressure becomes higher than expected.
Step 3
Exam Tip
Remember weaker attraction with positive deviation. चरण 1: कमजोर नए आकर्षण कणों को द्रव में कम मजबूती से रोकते हैं। चरण 2: कण आसानी से वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब अपेक्षा से अधिक होता है। चरण 3: कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से याद रखें।
The solution needs higher temperature to make vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
When vapour pressure lowers, boiling point increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है। चरण 2: बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए विलयन को अधिक ताप चाहिए। चरण 3: वाष्प दाब घटे तो क्वथनांक बढ़ने की बात याद रखें।
Boiling begins when vapour bubbles can form stably inside the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
This is possible when vapour pressure equals external pressure.
Step 3
Exam Tip
In boiling questions, remember equality of pressures. चरण 1: उबलना तब शुरू होता है जब द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले स्थिर रूप से बन सकते हैं। चरण 2: यह तब संभव है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो। चरण 3: उबलने के प्रश्न में दाबों की बराबरी याद रखें।
For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If external pressure is lower, equality is reached at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Lower external pressure means lower boiling point. चरण 1: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना चाहिए। चरण 2: बाहरी दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर मिल जाती है। चरण 3: कम बाहरी दाब का अर्थ कम क्वथनांक समझें।
A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है/Because it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties are connected with number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Lowering of vapour pressure also increases when particle number increases.
Step 3
Exam Tip
For such properties, focus more on particle count than solute identity. चरण 1: अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। चरण 2: वाष्प दाब का अवनमन भी कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। चरण 3: ऐसे गुणों में विलेय की प्रकृति से अधिक कण संख्या देखें।
Lowering of vapour pressure depends on effective number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Dissociation increases particle number, so lowering increases.
Step 3
Exam Tip
For electrolyte questions, count total particles. चरण 1: वाष्प दाब का अवनमन प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। चरण 2: विघटन से कण संख्या बढ़ती है, इसलिए अवनमन बढ़ता है। चरण 3: विद्युत अपघट्य के प्रश्न में कणों की कुल संख्या गिनें।
Colligative properties depend on effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Association decreases particle number, so lowering of vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
Association gives fewer particles, dissociation gives more particles. चरण 1: अणुसंख्य गुण प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: संघटन से कणों की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब का अवनमन घटता है। चरण 3: संघटन में कण कम और विघटन में कण अधिक होते हैं।
A. द्रव क अधिक वाष्पशील है/Liquid A is more volatile
Step 1
Concept
Higher vapour pressure shows greater tendency to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, liquid A is more volatile.
Step 3
Exam Tip
Remember direct relation between vapour pressure and volatility. चरण 1: अधिक वाष्प दाब अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। चरण 2: इसलिए द्रव क अधिक वाष्पशील है। चरण 3: वाष्प दाब और वाष्पशीलता को सीधे संबंध में याद रखें।
Fewer particles leave the surface to form vapour, so vapour pressure is low.
Step 3
Exam Tip
Remember attraction and vapour pressure as inversely related. चरण 1: मजबूत आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखता है। चरण 2: कम कण सतह छोड़कर वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। चरण 3: आकर्षण और वाष्प दाब को उल्टे संबंध की तरह याद रखें।
A. अधिक कण पर्याप्त ऊर्जा पाकर सतह छोड़ते हैं/More particles get enough energy to leave the surface
Step 1
Concept
Increasing temperature increases kinetic energy of particles.
Step 2
Why this answer is correct
More particles overcome attractions and form vapour.
Step 3
Exam Tip
Link temperature effect with particle energy. चरण 1: ताप बढ़ने से कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक कण आकर्षण बलों को पार कर वाष्प बनते हैं। चरण 3: ताप प्रभाव को कणों की ऊर्जा से जोड़ें।
A. वाष्पीकरण और संघनन की दर/Rates of evaporation and condensation
Step 1
Concept
In a closed container, liquid keeps evaporating.
Step 2
Why this answer is correct
Vapour also keeps condensing back to liquid, and at equilibrium the two rates are equal.
Step 3
Exam Tip
In dynamic equilibrium, processes do not stop; their rates become equal. चरण 1: बंद पात्र में द्रव वाष्प बनता रहता है। चरण 2: वाष्प भी वापस द्रव में बदलती रहती है और संतुलन पर दोनों दरें बराबर होती हैं। चरण 3: गतिशील संतुलन में प्रक्रियाएँ रुकती नहीं, उनकी दरें बराबर होती हैं।
A. वाष्प बाहर निकलती रहती है/Vapour keeps escaping out
Step 1
Concept
For equilibrium vapour pressure, vapour must remain above the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
In an open container, vapour escapes, so stable equilibrium is not established.
Step 3
Exam Tip
For proper vapour pressure, remember closed container. चरण 1: संतुलन वाष्प दाब के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर रहना चाहिए। चरण 2: खुले पात्र में वाष्प बाहर निकल जाती है, इसलिए स्थिर संतुलन नहीं बनता। चरण 3: वाष्प दाब की सही समझ के लिए बंद पात्र याद रखें।
A. यह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता है/It obeys Raoult's law over the entire concentration range
Step 1
Concept
In an ideal solution, attractions between components are considered nearly similar.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, it obeys Raoult's law over the entire concentration range.
Step 3
Exam Tip
Identify ideal solution by its obedience to Raoult's law. चरण 1: आदर्श विलयन में घटकों के आकर्षण लगभग समान माने जाते हैं। चरण 2: इसलिए वह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता है। चरण 3: आदर्श विलयन की पहचान नियम पालन से करें।
A. घटकों के बीच आकर्षण में बड़ा अंतर/Large difference in attractions between components
Step 1
Concept
Raoult's law fits ideal behaviour.
Step 2
Why this answer is correct
If particle attractions change greatly on mixing, actual vapour pressure can differ.
Step 3
Exam Tip
For deviation, always examine nature of particle attractions. चरण 1: राउल्ट नियम आदर्श व्यवहार के लिए ठीक बैठता है। चरण 2: यदि मिश्रण बनने पर कणों के आकर्षण बहुत बदल जाएँ, तो वास्तविक वाष्प दाब अलग हो सकता है। चरण 3: विचलन में हमेशा कणों के आकर्षण की प्रकृति देखें।
A. ताप बढ़ने पर वाष्प दाब बढ़ता है/Vapour pressure increases with temperature
Step 1
Concept
An upward line in a graph shows increase in value.
Step 2
Why this answer is correct
If the line rises as temperature increases, vapour pressure is increasing.
Step 3
Exam Tip
In graph questions, read both axes and direction of line. चरण 1: ग्राफ में ऊपर जाती रेखा मान के बढ़ने को दिखाती है। चरण 2: यदि ताप बढ़ने पर रेखा ऊपर जाती है, तो वाष्प दाब बढ़ रहा है। चरण 3: ग्राफ प्रश्नों में अक्ष और रेखा की दिशा दोनों पढ़ें।
So for a fair comparison, solution and pure solvent must be at the same temperature.
Step 3
Exam Tip
In comparison questions, always check constant temperature. चरण 1: वाष्प दाब ताप पर बहुत निर्भर करता है। चरण 2: इसलिए सही तुलना के लिए विलयन और शुद्ध विलायक का ताप समान होना चाहिए। चरण 3: तुलना वाले प्रश्नों में समान ताप की शर्त अवश्य देखें।
For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Solute mole fraction is (0.2), so solvent mole fraction is (1 - 0.2 = 0.8).
Step 3
Exam Tip
If solvent mole fraction is asked, subtract solute mole fraction from one. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर है। चरण 2: विलेय का मोल अंश (0.2) है, इसलिए विलायक का मोल अंश (1 - 0.2 = 0.8) होगा। चरण 3: विलायक का मोल अंश पूछे जाने पर एक में से विलेय का मोल अंश घटाएँ।
\(According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(P = 0.6 \times 200 = 120\).
Step 3
Exam Tip
\(Multiply mole fraction directly by vapour pressure of pure solvent. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। चरण 2: \(P = 0.6 \times 200 = 120\) होगा। चरण 3: मोल अंश को सीधे शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें।
A non-volatile solute almost does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, vapour pressure of solution mainly comes from solvent vapour.
Step 3
Exam Tip
When non-volatile solute appears, treat solvent as the vapour source. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। चरण 2: इसलिए विलयन का वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक की वाष्प से आता है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय दिखे तो विलायक को वाष्प स्रोत मानें।
A. दोनों घटक आंशिक दाब दे सकते हैं/Both components can give partial pressures
Step 1
Concept
Volatile components can enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, both components can contribute their own partial pressures.
Step 3
Exam Tip
Keep the difference between volatile and non-volatile components clear. चरण 1: वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में जा सकते हैं। चरण 2: इसलिए दोनों घटक वाष्प में अपना-अपना आंशिक दाब दे सकते हैं। चरण 3: वाष्पशील और अवाष्पशील घटकों में अंतर स्पष्ट रखें।
A. प्रभावी विलेय कणों की संख्या अधिक है/Effective number of solute particles is greater
Step 1
Concept
Lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
Greater lowering indicates greater effective number of solute particles.
Step 3
Exam Tip
In comparisons of lowering, use particle count as the base. चरण 1: वाष्प दाब अवनमन अणुसंख्य गुण है। चरण 2: इसका अधिक होना प्रभावी विलेय कणों की अधिक संख्या दर्शाता है। चरण 3: अवनमन की तुलना में कण संख्या को आधार बनाएं।
Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Equal mole amount and no dissociation give nearly same particle number.
Step 3
Exam Tip
In colligative properties, focus more on particle count than solute identity. चरण 1: वाष्प दाब अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। चरण 2: समान मोल मात्रा और कोई विघटन नहीं होने पर कण संख्या लगभग समान होती है। चरण 3: अणुसंख्य गुण में विलेय की पहचान से अधिक कण संख्या देखें।
A. नमक जल का वाष्प दाब घटाता है/Salt lowers vapour pressure of water
Step 1
Concept
Salt behaves like a non-volatile solute in water.
Step 2
Why this answer is correct
It lowers vapour pressure of water, so higher temperature is needed to reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
Link salt water with lowering of vapour pressure and boiling point elevation. चरण 1: नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह काम करता है। चरण 2: यह जल का वाष्प दाब घटाता है, इसलिए बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: नमक जल को वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें।
A liquid with low vapour pressure needs higher temperature to reach external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, its boiling point may be higher.
Step 3
Exam Tip
Remember low vapour pressure with higher boiling point. चरण 1: कम वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहता है। चरण 2: इसलिए उसका क्वथनांक अधिक हो सकता है। चरण 3: कम वाष्प दाब और अधिक क्वथनांक को साथ याद रखें।
When external pressure increases, boiling point increases. चरण 1: उबाल के लिए वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होना चाहिए। चरण 2: बाहरी दाब बढ़ने पर बराबरी पाने के लिए अधिक वाष्प दाब चाहिए, जो अधिक ताप से मिलता है। चरण 3: बाहरी दाब बढ़े तो क्वथनांक बढ़ता है।
A. जब ताप स्थिर हो और द्रव उपस्थित रहे/When temperature is constant and liquid remains present
Step 1
Concept
Equilibrium vapour pressure mainly depends on temperature and nature of liquid.
Step 2
Why this answer is correct
If liquid is present and temperature is constant, changing amount does not significantly change equilibrium vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Separate amount of liquid from equilibrium pressure. चरण 1: संतुलन वाष्प दाब मुख्यतः ताप और द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है। चरण 2: यदि द्रव मौजूद है और ताप स्थिर है, तो मात्रा बदलने से संतुलन वाष्प दाब खास नहीं बदलता। चरण 3: मात्रा और संतुलन दाब को अलग समझें।
A. विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशील/Whether the solute is volatile or non-volatile
Step 1
Concept
Volatility of solute decides whether it contributes to vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
A non-volatile solute lowers vapour pressure, while a volatile component can give partial pressure.
Step 3
Exam Tip
Identify volatility before solving. चरण 1: विलेय की वाष्पशीलता से तय होता है कि वह वाष्प दाब में योगदान देगा या नहीं। चरण 2: अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, जबकि वाष्पशील घटक आंशिक दाब दे सकता है। चरण 3: समाधान शुरू करने से पहले वाष्पशीलता पहचानें।
A. कण द्रव में अधिक मजबूती से रुके हैं/Particles are held more strongly in liquid
Step 1
Concept
Lower actual vapour pressure means fewer particles are entering vapour.
Step 2
Why this answer is correct
This can happen due to stronger attraction.
Step 3
Exam Tip
This clue can be linked with negative deviation. चरण 1: कम वास्तविक वाष्प दाब का अर्थ है कि कम कण वाष्प बन रहे हैं। चरण 2: यह मजबूत आकर्षण के कारण हो सकता है। चरण 3: ऐसे संकेत को ऋणात्मक विचलन से जोड़ सकते हैं।
A. जब प्रभावी विलेय कणों की संख्या सबसे अधिक हो/When effective number of solute particles is maximum
Step 1
Concept
Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Maximum effective particle number causes maximum reduction of solvent availability at surface.
Step 3
Exam Tip
More particles mean greater lowering. चरण 1: वाष्प दाब अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर है। चरण 2: प्रभावी कण संख्या सबसे अधिक होने पर सतह पर विलायक की उपलब्धता सबसे अधिक घटेगी। चरण 3: अधिक कण संख्या का अर्थ अधिक अवनमन है।
A. \(P_A\) बढ़ेगा और \(P_B\) घटेगा/\(P_A\) increases and \(P_B\) decreases
Step 1
Concept
In an ideal solution, \(P_A\) is directly proportional to \(X_A\).
Step 2
Why this answer is correct
As \(X_A\) increases, \(P_A\) increases, and as \(X_B\) decreases, \(P_B\) decreases.
Step 3
Exam Tip
Link each component with its own mole fraction. चरण 1: आदर्श विलयन में \(P_A\), \(X_A\) के सीधे अनुपात में होता है। चरण 2: \(X_A\) बढ़ने पर \(P_A\) बढ़ेगा और \(X_B\) घटने पर \(P_B\) घटेगा। चरण 3: प्रत्येक घटक को उसके अपने मोल अंश से जोड़ें।
Vapour pressure indicates the tendency of a liquid to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Low vapour pressure means fewer particles enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
Link low vapour pressure with low volatility. चरण 1: वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति का संकेत देता है। चरण 2: कम वाष्प दाब का अर्थ है कि कम कण वाष्प अवस्था में जाते हैं। चरण 3: कम वाष्प दाब को कम वाष्पशीलता से जोड़ें।
A. अवाष्पशील विलेय उपस्थित है/Non-volatile solute is present
Step 1
Concept
In pure solvent, only solvent particles are present at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
Adding non-volatile solute reduces solvent evaporation, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
When vapour pressure is lower, think of solute presence. चरण 1: शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। चरण 2: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्पन कम होता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। चरण 3: कम वाष्प दाब देखकर विलेय की उपस्थिति सोचें।
A. अधिक वाष्प दाब, कम क्वथनांक/Higher vapour pressure, lower boiling point
Step 1
Concept
For boiling, vapour pressure must reach external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
A liquid with higher vapour pressure can reach this condition at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Connect higher vapour pressure with lower boiling point. चरण 1: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब तक पहुँचना होता है। चरण 2: अधिक वाष्प दाब वाला द्रव यह स्थिति कम ताप पर प्राप्त कर सकता है। चरण 3: अधिक वाष्प दाब को कम क्वथनांक से जोड़ें।
A. दिए गए मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब पहचानना/Identify given mole fractions and vapour pressures of pure components
Step 1
Concept
In Raoult's law, mole fraction and pure component vapour pressure are key quantities.
Step 2
Why this answer is correct
After identifying them, partial vapour pressure can be calculated.
Step 3
Exam Tip
Before solving, make the meaning of given symbols clear. चरण 1: राउल्ट नियम में मोल अंश और शुद्ध घटक का वाष्प दाब मुख्य राशियाँ हैं। चरण 2: इन्हें पहचानकर आंशिक वाष्प दाब निकाला जाता है। चरण 3: प्रश्न हल करने से पहले दिए गए प्रतीकों का अर्थ साफ करें।
