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Subjects List
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Medium Level 12

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

The vapour pressure of pure solvent is (120) and mole fraction of solvent is (0.8). What is the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (96)

Step 1

Concept

\(According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.8 \times 120 = 96\).

Step 3

Exam Tip

\(First multiply mole fraction by pure solvent vapour pressure. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। चरण 2: \(P = 0.8 \times 120 = 96\) मिलेगा। चरण 3: पहले मोल अंश को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें।

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शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / The vapour pressure of pure solvent is (120) and mole fraction of solvent is (0.8). What is the vapour pressure of the solution?

\(Correct Answer: A. (96). Explanation: चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। चरण 2: \(P = 0.8 \times 120 = 96\) मिलेगा। चरण 3: पहले मोल अंश को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। \(/ Step 1: According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ). Step 2: (P = 0.8 \times 120 = 96). Step 3: First multiply mole fraction by pure solvent vapour pressure.\)

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

\(According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

What exam hint can help solve this Chemistry question?

\(First multiply mole fraction by pure solvent vapour pressure. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। चरण 2: \(P = 0.8 \times 120 = 96\) मिलेगा। चरण 3: पहले मोल अंश को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें।