राउल्ट के नियम से विचलन में अणु-अणु आकर्षण की भूमिका क्यों महत्वपूर्ण है?
Why is intermolecular attraction important in deviation from Raoult's law?
#intermolecular forces
#deviation
#vapour pressure
A क्योंकि यह अणुओं के वाष्प में निकलने की आसानी तय करता है / Because it decides how easily molecules escape into vapour
B क्योंकि यह द्रव का नाम बदल देता है / Because it changes the name of the liquid
C क्योंकि यह मोल अंश को हमेशा शून्य बना देता है / Because it always makes mole fraction zero
D क्योंकि यह पात्र को गर्म करता है / Because it heats the container
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Correct Answer
A. क्योंकि यह अणुओं के वाष्प में निकलने की आसानी तय करता है / Because it decides how easily molecules escape into vapour
Step 1
Concept
वाष्प दाब अणुओं के द्रव छोड़ने से बनता है। / Vapour pressure arises when molecules leave the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
आकर्षण बल मजबूत हो तो अणु कठिनाई से निकलते हैं और वाष्प दाब घटता है। / Stronger attraction makes escape difficult and lowers vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
विचलन के प्रश्नों में आकर्षण बल की तुलना करें। / In deviation questions, compare intermolecular attractions.
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एक विलयन में वाष्प दाब मापन से किस बात का उपयोगी संकेत मिल सकता है?
What useful indication can vapour pressure measurement of a solution provide?
#vapour pressure measurement
#ideality
#deviation
A विलयन की आदर्शता या विचलन का / Ideality or deviation of the solution
B विलयन की लिखावट का / Handwriting of the solution
C केवल पात्र की धातु का / Only the metal of the container
D अणुओं की जन्म तिथि का / Birth date of molecules
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Correct Answer
A. विलयन की आदर्शता या विचलन का / Ideality or deviation of the solution
Step 1
Concept
आदर्श विलयन का वाष्प दाब राउल्ट के नियम से निकाला जा सकता है। / Vapour pressure of an ideal solution can be calculated by Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मान की तुलना से धनात्मक या ऋणात्मक विचलन पता चलता है। / Comparing actual and calculated values indicates positive or negative deviation.
Step 3
Exam Tip
मापे गए मान और गणितीय मान की तुलना परीक्षा में बहुत काम आती है। / Comparing measured and calculated values is very useful in exams.
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किस जोड़ी में आदर्श विलयन बनने की संभावना अधिक होती है?
Which pair is more likely to form an ideal solution?
#ideal solution
#similar liquids
#intermolecular forces
A समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रव / Liquids of similar size and similar nature
B बहुत अलग ध्रुवीयता वाले द्रव / Liquids with very different polarity
C मजबूत रासायनिक अभिक्रिया करने वाले द्रव / Liquids undergoing strong chemical reaction
D एक ठोस और एक निष्क्रिय गैस / A solid and an inert gas
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Correct Answer
A. समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रव / Liquids of similar size and similar nature
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में समान और असमान अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं। / In an ideal solution, like-like and unlike attractions are nearly equal.
Step 2
Why this answer is correct
समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रवों में यह संभावना अधिक होती है। / Liquids with similar size and nature are more likely to satisfy this.
Step 3
Exam Tip
आदर्शता के लिए अणुओं की समानता को संकेत मानें। / Treat molecular similarity as a clue for ideality.
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यदि मिश्रण बनने पर असमान अणुओं के बीच नया मजबूत आकर्षण बनता है, तो वाष्प दाब का संभावित परिणाम क्या होगा?
If a new strong attraction forms between unlike molecules on mixing, what is the likely effect on vapour pressure?
#strong attraction
#negative deviation
#vapour pressure
A वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure will decrease
B वाष्प दाब बढ़ेगा / Vapour pressure will increase
C वाष्प दाब अनंत होगा / Vapour pressure will become infinite
D वाष्प दाब ताप से स्वतंत्र हो जाएगा / Vapour pressure will become independent of temperature
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Correct Answer
A. वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure will decrease
Step 1
Concept
मजबूत असमान आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक रोकता है। / Stronger unlike attraction holds molecules more firmly in the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Their tendency to enter vapour decreases, so vapour pressure becomes lower.
Step 3
Exam Tip
ऐसे मामलों को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect such cases with negative deviation.
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विलयन के वाष्प दाब में कमी को मापकर किस विलेय गुण के बारे में जानकारी मिल सकती है?
By measuring lowering of vapour pressure, information about which solute property can be obtained?
#molar mass
#colligative property
#vapour pressure lowering
A मोलर द्रव्यमान / Molar mass
B रंग की चमक / Brightness of colour
C क्रिस्टल का आकार मात्र / Only crystal shape
D धात्विक चमक / Metallic lustre
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Correct Answer
A. मोलर द्रव्यमान / Molar mass
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी कणों की संख्या से जुड़ी होती है। / Lowering of vapour pressure is linked with number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
ज्ञात विलायक और द्रव्यमान के आधार पर विलेय की मोल संख्या निकाली जा सकती है। / With known solvent and mass data, moles of solute can be calculated.
Step 3
Exam Tip
मोल संख्या से मोलर द्रव्यमान ज्ञात करना परीक्षा में सामान्य प्रयोग है। / Moles can then be used to find molar mass in exam problems.
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यदि विलेय द्रव में जुड़कर बड़े कण बना लेता है, तो समान द्रव्यमान पर वाष्प दाब में कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If a solute associates in the liquid to form larger particles, what happens to lowering of vapour pressure for the same mass?
#association
#colligative property
#abnormal molar mass
A कमी अपेक्षित से कम होगी / Lowering will be less than expected
B कमी अपेक्षित से अधिक होगी / Lowering will be more than expected
C कमी हमेशा शून्य होगी / Lowering will always be zero
D वाष्प दाब अनंत हो जाएगा / Vapour pressure will become infinite
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Correct Answer
A. कमी अपेक्षित से कम होगी / Lowering will be less than expected
Step 1
Concept
संघटन से विलेय कणों की प्रभावी संख्या घटती है। / Association reduces the effective number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
कोलिगेटिव गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए वाष्प दाब में कमी कम दिखती है। / Colligative properties depend on particle number, so lowering of vapour pressure becomes smaller.
Step 3
Exam Tip
संघटन को कम कण और कम प्रभाव से जोड़ें। / Link association with fewer particles and smaller effect.
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यदि विलेय विलयन में टूटकर अधिक कण बना देता है, तो वाष्प दाब में कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If a solute dissociates in solution to produce more particles, what is the effect on lowering of vapour pressure?
#dissociation
#colligative effect
#vapour pressure lowering
A कमी बढ़ेगी / Lowering will increase
B कमी घटेगी / Lowering will decrease
C कमी नहीं होगी / No lowering will occur
D वाष्प दाब शुद्ध विलायक से अधिक हो जाएगा / Vapour pressure will become higher than pure solvent
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Correct Answer
A. कमी बढ़ेगी / Lowering will increase
Step 1
Concept
वियोजन से विलेय कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कण विलायक के मोल अंश को अधिक घटाते हैं, इसलिए वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। / More particles reduce solvent mole fraction more, so lowering of vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
वियोजन को अधिक कोलिगेटिव प्रभाव से जोड़ें। / Connect dissociation with greater colligative effect.
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वाष्प दाब के संख्यात्मक प्रश्न में सबसे पहली सावधानी क्या होनी चाहिए?
What should be the first precaution in a numerical question on vapour pressure?
#numerical method
#moles
#mole fraction
A द्रव्यमान को मोल में बदलना / Convert mass into moles
B रंग को प्रतिशत में बदलना / Convert colour into percentage
C पात्र की आकृति बनाना / Draw the shape of the container
D विलयन को हमेशा आदर्श न मानना / Never assume the solution is ideal
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Correct Answer
A. द्रव्यमान को मोल में बदलना / Convert mass into moles
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम में मोल अंश उपयोग होता है। / Raoult's law uses mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश निकालने के लिए द्रव्यमान को मोल में बदलना जरूरी है। / To calculate mole fraction, mass must be converted into moles.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान सीधे सूत्र में रखने से गलती हो सकती है। / Directly using mass in place of moles can cause mistakes.
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किस परिस्थिति में राउल्ट के नियम का प्रयोग सीधे सबसे सुरक्षित माना जाएगा?
In which situation is direct use of Raoult's law safest?
#raoults law
#ideal solution
#application
A आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में / In an ideal or nearly ideal solution
B किसी भी रासायनिक अभिक्रिया वाले मिश्रण में / In any chemically reacting mixture
C केवल ठोस मिश्रण में / Only in a solid mixture
D जहाँ विलेय जल में अवक्षेपित हो रहा हो / Where solute is precipitating in water
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Correct Answer
A. आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में / In an ideal or nearly ideal solution
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम आदर्श व्यवहार पर आधारित है। / Raoult's law is based on ideal behaviour.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में इसका सीधा प्रयोग उचित है। / It can be directly applied to ideal or nearly ideal solutions.
Step 3
Exam Tip
अभिक्रिया या अवक्षेपण होने पर सरल नियम लगाने से पहले सावधान रहें। / Be careful before applying it to reacting or precipitating systems.
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यदि आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब घटक ख से अधिक है, तो वाष्प अवस्था में किसका योगदान सामान्यतः अधिक होगा, जब मोल अंश समान हों?
In an ideal solution, if pure vapour pressure of component A is higher than that of component B, which component generally contributes more to vapour phase when mole fractions are equal?
#pure vapour pressure
#partial pressure
#binary mixture
A घटक क / Component A
B घटक ख / Component B
C दोनों का कोई योगदान नहीं / Neither contributes
D केवल पात्र योगदान देता है / Only the container contributes
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Correct Answer
A. घटक क / Component A
Step 1
Concept
समान मोल अंश पर आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब पर निर्भर करेगा। / At equal mole fractions, partial vapour pressure depends on pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
जिसका शुद्ध वाष्प दाब अधिक है, उसका आंशिक योगदान अधिक होगा। / The component with higher pure vapour pressure contributes more.
Step 3
Exam Tip
समान मोल अंश होने पर शुद्ध वाष्प दाब की तुलना करें। / When mole fractions are equal, compare pure vapour pressures.
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