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Chemistry 4: Vapour Pressure MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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4: Vapour Pressure Practice Questions

Showing 401-410 of 600 questions.

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Question 401/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी आदर्श विलयन में विलायक का मोल अंश घटने पर उसके आंशिक वाष्प दाब में क्या परिवर्तन होगा?

In an ideal solution, what happens to the partial vapour pressure of the solvent when its mole fraction decreases?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. घटता हैdecreases

Step 1

Concept

राउल्ट के नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के समानुपाती होता है। / According to Raoult's law, partial vapour pressure is proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश घटेगा तो उसका वाष्प दाब भी घटेगा। / If solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में दाब और मोल अंश का सीधा संबंध याद रखें। / Remember the direct relation between pressure and mole fraction.

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Question 402/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है। इससे कौन सा निष्कर्ष सबसे उचित है?

A solution has lower vapour pressure than the pure solvent. Which conclusion is most appropriate?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलयन में अवाष्पशील विलेय उपस्थित हो सकता हैnon-volatile solute may be present in solution

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्पन को घटाता है। / A non-volatile solute reduces vaporisation of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम हो जाता है। / Therefore solution vapour pressure becomes lower than pure solvent pressure.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध विलायक और विलयन के दाब की तुलना से विलेय का प्रभाव पहचानें। / Compare pure solvent pressure and solution pressure to identify solute effect.

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Question 403/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 64 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 48 किलोपास्कल है। विलेय का मोल अंश कितना होगा यदि विलेय अवाष्पशील है?

The vapour pressure of pure solvent is 64 kPa and that of solution is 48 kPa. What is the mole fraction of solute if the solute is non-volatile?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.25

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी (64 - 48 = 16) किलोपास्कल है। / Lowering of vapour pressure is (64 - 48 = 16) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

सापेक्ष कमी (16/64 = 0.25) होगी। / Relative lowering is (16/64 = 0.25).

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

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Question 404/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब घटक ख से अधिक है। समान मोल अंश पर वाष्प में कौन अधिक होगा?

In an ideal solution of two volatile liquids, pure vapour pressure of component A is higher than that of component B. At equal mole fractions, which will be richer in vapour?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. घटक कcomponent A

Step 1

Concept

अधिक शुद्ध वाष्प दाब वाला घटक अधिक वाष्पशील होता है। / The component with higher pure vapour pressure is more volatile.

Step 2

Why this answer is correct

समान द्रव मोल अंश पर भी उसका आंशिक दाब अधिक होगा। / Even at equal liquid mole fraction, it gives higher partial pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध होती है। / Vapour phase is richer in the more volatile component.

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Question 405/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी वास्तविक विलयन का वाष्प दाब राउल्ट के नियम से मिले दाब से अधिक है तो यह किस प्रकार का विचलन है?

If the vapour pressure of a real solution is greater than the value predicted by Raoult's law, what type of deviation is it?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलनpositive deviation

Step 1

Concept

वास्तविक दाब को राउल्ट के नियम वाले दाब से मिलाएँ। / Compare actual pressure with Raoult's law pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक दाब अधिक होने पर धनात्मक विचलन होता है। / Higher actual pressure means positive deviation.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब को कमजोर भिन्न अणु आकर्षण से जोड़कर याद करें। / Link higher vapour pressure with weaker unlike molecular attractions.

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Question 406/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

ऋणात्मक विचलन वाले विलयन में अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति क्यों कम हो जाती है?

Why does the escaping tendency of molecules decrease in a solution showing negative deviation?

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Correct Answer

A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता हैattraction between unlike molecules is stronger

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा इसलिए होता है क्योंकि भिन्न अणु अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं। / This happens because unlike molecules attract more strongly.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect stronger attraction with lower vapour pressure.

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Question 407/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

एक विलयन में विलायक का मोल अंश 0.85 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 40 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

A solution has solvent mole fraction 0.85 and pure solvent vapour pressure 40 kPa. What is the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. 34 किलोपास्कल34 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मानने पर विलयन का दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करेगा। / Assuming non-volatile solute, solution pressure depends on solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(40 \times 0.85 = 34\) किलोपास्कल। / \(40 \times 0.85 = 34\) kPa.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें। / Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction.

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Question 408/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी द्रव का संतुलन वाष्प दाब किस अवस्था में सही रूप से स्थापित होता है?

Under which condition is the equilibrium vapour pressure of a liquid properly established?

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Correct Answer

A. बंद पात्र में द्रव और वाष्प के संतुलन परat equilibrium between liquid and vapour in a closed vessel

Step 1

Concept

वाष्प दाब संतुलन गुण है। / Vapour pressure is an equilibrium property.

Step 2

Why this answer is correct

बंद पात्र में वाष्पन और संघनन की दर बराबर हो सकती है। / In a closed vessel, rates of vaporisation and condensation can become equal.

Step 3

Exam Tip

परिभाषा में बंद पात्र और संतुलन दोनों आवश्यक हैं। / Both closed vessel and equilibrium are essential in the definition.

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Question 409/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

द्रव की मात्रा आधी कर देने पर संतुलन वाष्प दाब क्यों नहीं बदलता यदि द्रव अभी भी बचा है?

Why does equilibrium vapour pressure not change when the amount of liquid is halved if some liquid still remains?

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Correct Answer

A. क्योंकि निश्चित ताप पर संतुलन दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता हैbecause equilibrium pressure at fixed temperature depends on nature of liquid

Step 1

Concept

संतुलन वाष्प दाब मात्रा का साधारण अनुपात नहीं है। / Equilibrium vapour pressure is not a simple proportional amount property.

Step 2

Why this answer is correct

जब द्रव बचा हो तो निश्चित ताप पर द्रव-वाष्प संतुलन वही दाब देता है। / If liquid remains, liquid-vapour equilibrium gives the same pressure at fixed temperature.

Step 3

Exam Tip

मात्रा और संतुलन वाष्प दाब को अलग-अलग समझें। / Keep amount and equilibrium vapour pressure separate.

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Question 410/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 180 किलोपास्कल और द्रव मोल अंश 0.20 है। घटक क का आंशिक दाब कितना होगा?

In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is 180 kPa and its liquid mole fraction is 0.20. What is the partial pressure of component A?

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Correct Answer

A. 36 किलोपास्कल36 kPa

Step 1

Concept

आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। / Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(180 \times 0.20 = 36\) किलोपास्कल। / \(180 \times 0.20 = 36\) kPa.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट के नियम में द्रव अवस्था का मोल अंश लगाएँ। / Use liquid phase mole fraction in Raoult's law.

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