यदि घटक क और ख के आंशिक दाब क्रमशः 20 किलोपास्कल और 80 किलोपास्कल हैं, तो वाष्प में घटक क का मोल अंश कितना होगा?
If partial pressures of components A and B are 20 kPa and 80 kPa respectively, what is the mole fraction of A in vapour phase?
#vapour composition
#partial pressure
#numerical
A 0.20
B 0.25
C 0.80
D 4.00
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Step 1
Concept
कुल दाब (20 + 80 = 100) किलोपास्कल है। / Total pressure is (20 + 80 = 100) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में घटक क का मोल अंश (20/100 = 0.20) है। / Vapour phase mole fraction of A is (20/100 = 0.20).
Step 3
Exam Tip
वाष्प मोल अंश के लिए आंशिक दाब को कुल दाब से भाग दें। / For vapour mole fraction, divide partial pressure by total pressure.
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धनात्मक विचलन दिखाने वाले विलयन में कुल वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक क्यों हो सकता है?
Why can total vapour pressure be higher than the ideal value in a solution showing positive deviation?
#positive deviation
#total vapour pressure
#molecular attraction
A भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर होने से अणु आसानी से वाष्प बनते हैं / molecules escape easily because unlike attraction is weaker
B भिन्न अणु बहुत मजबूत आकर्षण बनाते हैं / unlike molecules form very strong attraction
C विलयन में कोई वाष्पशील घटक नहीं होता / solution has no volatile component
D तापमान हमेशा शून्य होता है / temperature is always zero
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Correct Answer
A. भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर होने से अणु आसानी से वाष्प बनते हैं / molecules escape easily because unlike attraction is weaker
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में अणुओं की बाहर निकलने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है। / In positive deviation, escaping tendency of molecules increases.
Step 2
Why this answer is correct
इसका कारण भिन्न अणुओं के बीच कमजोर आकर्षण है। / This is due to weaker attraction between unlike molecules.
Step 3
Exam Tip
कमजोर आकर्षण का परिणाम अधिक वाष्प दाब होता है। / Weaker attraction results in higher vapour pressure.
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कौन सा कथन आदर्श विलयन के लिए सही नहीं है?
Which statement is not correct for an ideal solution?
#ideal solution
#incorrect statement
#raoults law
A यह हमेशा राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है / it always shows positive deviation from Raoult's law
B यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
C मिश्रण की ऊष्मा लगभग शून्य होती है / heat of mixing is nearly zero
D मिश्रण पर आयतन परिवर्तन लगभग शून्य होता है / volume change on mixing is nearly zero
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Correct Answer
A. यह हमेशा राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है / it always shows positive deviation from Raoult's law
Step 1
Concept
आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पालन करता है। / An ideal solution obeys Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
वह धनात्मक या ऋणात्मक विचलन नहीं दिखाता। / It does not show positive or negative deviation.
Step 3
Exam Tip
असत्य कथन पहचानते समय विचलन वाले शब्द पर ध्यान दें। / While identifying incorrect statements, notice words related to deviation.
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का मान किसके बराबर होता है जब विलेय अवाष्पशील हो?
What is relative lowering of vapour pressure equal to when the solute is non-volatile?
#relative lowering
#non volatile solute
#mole fraction
A विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
B विलायक के मोलर द्रव्यमान के / molar mass of solvent
C पात्र के आयतन के / volume of vessel
D विलयन के रंग के / colour of solution
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Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश के / mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour.
Step 2
Why this answer is correct
राउल्ट के नियम से सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मिलती है। / From Raoult's law, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
इसे अणुसंख्य गुणों का मूल परिणाम मानकर याद करें। / Remember this as a key result of colligative properties.
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यदि विलेय का मोल अंश 0.30 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 70 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
If mole fraction of solute is 0.30 and pure solvent vapour pressure is 70 kPa, what is the vapour pressure of the solution?
#numerical
#solute mole fraction
#solution vapour pressure
A 49 किलोपास्कल / 49 kPa
B 21 किलोपास्कल / 21 kPa
C 70 किलोपास्कल / 70 kPa
D 30 किलोपास्कल / 30 kPa
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Correct Answer
A. 49 किलोपास्कल / 49 kPa
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश 0.30 है इसलिए विलायक का मोल अंश 0.70 है। / Solute mole fraction is 0.30, so solvent mole fraction is 0.70.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का वाष्प दाब \(70 \times 0.70 = 49\) किलोपास्कल है। / Solution vapour pressure is \(70 \times 0.70 = 49\) kPa.
Step 3
Exam Tip
पहले विलायक का मोल अंश निकालें फिर दाब निकालें। / First find solvent mole fraction, then calculate pressure.
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किस कारण से विद्युत अपघट्य विलेय वाष्प दाब में अपेक्षाकृत अधिक कमी दिखा सकता है?
Why can an electrolyte solute show comparatively greater lowering of vapour pressure?
#electrolyte
#dissociation
#colligative property
A वह आयनों में टूटकर कणों की संख्या बढ़ा देता है / it dissociates into ions and increases number of particles
B वह विलायक को वाष्प बनने से रोकता ही नहीं / it does not affect solvent vaporisation
C वह हमेशा वाष्पशील होता है / it is always volatile
D वह द्रव को गैस बना देता है / it converts liquid into gas
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Correct Answer
A. वह आयनों में टूटकर कणों की संख्या बढ़ा देता है / it dissociates into ions and increases number of particles
Step 1
Concept
विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte may dissociate into ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या बढ़ने से अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। / More particles increase the colligative effect.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब में कमी वास्तविक कण संख्या पर निर्भर करती है। / Lowering of vapour pressure depends on actual number of particles.
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यदि विलेय कण आपस में जुड़कर बड़े कण बना लें तो वाष्प दाब में कमी का प्रेक्षित मान कैसा हो सकता है?
If solute particles associate to form larger particles, how can the observed lowering of vapour pressure be affected?
#association
#lowering of vapour pressure
#particle number
A अपेक्षित मान से कम / less than expected value
B अपेक्षित मान से हमेशा अधिक / always more than expected value
C अनंत / infinite
D शुद्ध विलायक के बराबर दाब से स्वतंत्र / independent of pure solvent pressure
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Correct Answer
A. अपेक्षित मान से कम / less than expected value
Step 1
Concept
संयोजन से कणों की वास्तविक संख्या घटती है। / Association reduces the actual number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of particles.
Step 3
Exam Tip
कण कम होंगे तो वाष्प दाब में कमी भी अपेक्षाकृत कम होगी। / Fewer particles give less lowering of vapour pressure.
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बाह्य दाब घटाने पर द्रव कम ताप पर क्यों उबलने लगता है?
Why does a liquid start boiling at lower temperature when external pressure is reduced?
#boiling point
#external pressure
#vapour pressure
A वह कम ताप पर ही बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब पा लेता है / it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
B उसके अणुओं का द्रव्यमान घट जाता है / mass of its molecules decreases
C उसका रासायनिक सूत्र बदल जाता है / its chemical formula changes
D उसका वाष्प दाब शून्य हो जाता है / its vapour pressure becomes zero
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Correct Answer
A. वह कम ताप पर ही बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब पा लेता है / it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
Step 1
Concept
उबलने की शर्त है कि वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बाह्य दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / When external pressure is reduced, equality is reached at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
ऊँचाई पर क्वथनांक कम होने का कारण भी यही है। / This also explains lower boiling point at high altitude.
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वाष्प दाब घटने के कारण विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?
Why does the boiling point of a solution increase due to lowering of vapour pressure?
#boiling point elevation
#vapour pressure
#non volatile solute
A बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / higher temperature is needed to reach external pressure
B विलेय हमेशा वाष्प बनता है / solute always vaporises
C विलायक का मोल अंश एक हो जाता है / solvent mole fraction becomes one
D द्रव का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / mass of liquid becomes zero
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Correct Answer
A. बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलयन का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solution vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब तक पहुँचना पड़ता है। / For boiling, vapour pressure must reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलयन को अधिक ताप देना पड़ता है। / Therefore the solution needs higher temperature.
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किस मिश्रण में अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना होती है?
Which mixture is likely to form a maximum boiling azeotrope?
#azeotrope
#maximum boiling
#negative deviation
A ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
B धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing positive deviation
C पूरी तरह आदर्श मिश्रण / completely ideal mixture
D केवल शुद्ध द्रव / only pure liquid
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Correct Answer
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण / mixture showing negative deviation
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / In negative deviation, vapour pressure is lower than expected.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Link maximum boiling azeotrope with negative deviation.
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