यदि (1) मोल विलेय (500,g) विलायक में घुला है और (i=2) है, तो प्रभावी मोललता कितनी मानी जाएगी?
If (1) mole of solute is dissolved in (500,g) solvent and (i=2), what will be the effective molality?
#molality
#effective particles
#van t hoff factor
A \(1,mol,kg^{-1}\)
B \(2,mol,kg^{-1}\)
C \(4,mol,kg^{-1}\)
D \(0.5,mol,kg^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(4,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोललता \(m=\frac{1}{0.5}=2,mol,kg^{-1}\) है। / Actual molality is \(m=\frac{1}{0.5}=2,mol,kg^{-1}\).
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी मोललता \(im=2\times2=4,mol,kg^{-1}\) होगी। / Effective molality is \(im=2\times2=4,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य गुणों में (i) लगाकर प्रभावी कण संख्या देखें। / For colligative properties, use (i) to account for effective particles.
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एक विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.25) है। यदि कुल मोल (4) हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has relative lowering of vapour pressure (0.25). If total moles are (4), how many moles of solute are present?
#relative lowering
#mole fraction
#numerical
A (0.5) मोल / (0.5) mole
B (1.0) मोल / (1.0) mole
C (2.0) मोल / (2.0) mole
D (3.0) मोल / (3.0) mole
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Correct Answer
B. (1.0) मोल / (1.0) mole
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\((X_{\)विलेय\(}=\frac{\)विलेय के मोल}{कुल मोल}=0.25), इसलिए विलेय के मोल \(0.25\times4=1.0\) हैं। \(/ (X_{\)solute\(}=\frac{\)moles of solute}{total moles\(}=0.25), so moles of solute (=0.25\times4=1.0).\)
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में हर बार कुल मोल को हर में रखें। / In mole fraction, total moles always come in the denominator.
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यदि किसी रक्त कोशिका को अतिपरासारी विलयन में रखा जाए, तो जल की गति किस कारण बाहर की ओर होगी?
If a blood cell is placed in a hypertonic solution, why will water move outward?
#hypertonic solution
#osmosis
#blood cell
A बाहर का परासरण दाब अधिक है / Outside osmotic pressure is higher
B बाहर का परासरण दाब शून्य है / Outside osmotic pressure is zero
C कोशिका में कोई जल नहीं है / The cell has no water
D झिल्ली पूरी तरह अपारगम्य है / The membrane is completely impermeable
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Correct Answer
A. बाहर का परासरण दाब अधिक है / Outside osmotic pressure is higher
Step 1
Concept
अतिपरासारी विलयन में बाहरी कण सांद्रता अधिक होती है। / A hypertonic solution has higher outside particle concentration.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए बाहरी परासरण दाब अधिक होता है और जल कोशिका से बाहर जाता है। / Therefore outside osmotic pressure is higher, and water moves out of the cell.
Step 3
Exam Tip
कोशिका वाले प्रश्नों में पहले बाहर और अंदर की सांद्रता तुलना करें। / In cell questions, first compare outside and inside concentrations.
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अल्पपरासारी विलयन में रखी कोशिका फूल सकती है। इसका सही अणुसंख्य कारण क्या है?
A cell placed in a hypotonic solution may swell. What is the correct colligative reason?
#hypotonic solution
#osmosis
#cell swelling
A बाहरी विलयन का परासरण दाब कम होने से जल अंदर प्रवेश करता है / Water enters because the outside solution has lower osmotic pressure
B बाहरी विलयन का वाष्प दाब शून्य होता है / The outside solution has zero vapour pressure
C कोशिका का ताप अचानक बढ़ता है / The cell temperature suddenly increases
D विलेय कोशिका से पूरी तरह गायब हो जाता है / Solute completely disappears from the cell
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Correct Answer
A. बाहरी विलयन का परासरण दाब कम होने से जल अंदर प्रवेश करता है / Water enters because the outside solution has lower osmotic pressure
Step 1
Concept
अल्पपरासारी विलयन में बाहर की कण सांद्रता कम होती है। / A hypotonic solution has lower particle concentration outside.
Step 2
Why this answer is correct
जल अधिक कण सांद्रता वाले कोशिका द्रव की ओर जाता है। / Water moves toward the cell fluid having higher particle concentration.
Step 3
Exam Tip
परासरण की दिशा समझने के लिए सापेक्ष परासरण दाब देखें। / To decide osmosis direction, compare relative osmotic pressure.
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निम्न में से कौन सा कथन अणुसंख्य गुणों के लिए सबसे सटीक है?
Which statement is most accurate for colligative properties?
#colligative properties
#particle number
#effective particles
A वे विलेय कणों की प्रकृति पर निर्भर करते हैं, संख्या पर नहीं / They depend on nature of solute particles, not number
B वे केवल विलायक के रंग पर निर्भर करते हैं / They depend only on colour of solvent
C वे प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं / They depend on the number of effective solute particles
D वे केवल ठोस विलेयों में मिलते हैं / They occur only for solid solutes
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Correct Answer
C. वे प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं / They depend on the number of effective solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुणों का आधार कणों की संख्या है। / Colligative properties are based on number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय की रासायनिक प्रकृति मुख्य नहीं, प्रभावी कण संख्या मुख्य है। / Chemical nature is not the main factor; effective particle number is.
Step 3
Exam Tip
वियोजन और संघटन में इसी कारण (i) लगाया जाता है। / This is why (i) is used for dissociation and association.
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यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का वाष्प दाब कैसे बदलेगा?
If the amount of non-volatile solute is increased in a solution, how will the vapour pressure of the solution change compared with the pure solvent?
#vapour pressure lowering
#non volatile solute
#mole fraction
A वह बढ़ेगा / It will increase
B वह और घटेगा / It will decrease further
C वह समान रहेगा / It will remain the same
D वह पहले घटेगा फिर शून्य हो जाएगा ही / It will first decrease and then necessarily become zero
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Correct Answer
B. वह और घटेगा / It will decrease further
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटाता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर वाष्प दाब में कमी भी बढ़ती है। / As solute mole fraction increases, lowering of vapour pressure also increases.
Step 3
Exam Tip
मात्रा बढ़े तो मोल अंश के प्रभाव को देखें। / When amount changes, track the mole fraction effect.
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एक विद्युत अपघट्य (XY) का (30%) वियोजन होता है। उसका (i) कितना होगा?
An electrolyte (XY) undergoes (30%) dissociation. What will be its (i)?
#degree of dissociation
#XY electrolyte
#van t hoff factor
A (1.30)
B (0.70)
C (1.60)
D (2.30)
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Step 1
Concept
(XY) दो आयनों में वियोजित होता है। / (XY) dissociates into two ions.
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha=1+0.30=1.30\) होगा। / For two ions, \(i=1+\alpha=1+0.30=1.30\).
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलना न भूलें। / Convert percentage into decimal before substitution.
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त्रिमर बनने वाले संघटन में तीन अणु मिलकर एक कण बनाते हैं। यदि संघटन पूर्ण हो, तो (i) क्या होगा?
In trimer formation, three molecules associate to form one particle. If association is complete, what is (i)?
#association
#trimerisation
#van t hoff factor
A (3)
B (1)
C \(\frac{1}{3}\)
D \(\frac{2}{3}\)
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Correct Answer
C. \(\frac{1}{3}\)
Step 1
Concept
पूर्ण त्रिमरीकरण में (3) प्रारंभिक कण मिलकर (1) प्रभावी कण बनाते हैं। / In complete trimerisation, (3) initial particles become (1) effective particle.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए प्रभावी कण संख्या प्रारंभिक संख्या की \(\frac{1}{3}\) हो जाती है। / Therefore effective particle number becomes \(\frac{1}{3}\) of the initial number.
Step 3
Exam Tip
संघटन जितना अधिक होगा, (i) उतना कम होगा। / Greater association gives smaller (i).
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किसी विलयन में \(\Delta T_f=0.372,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), और (m=0.1,m) है। (i) कितना है?
A solution has \(\Delta T_f=0.372,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and (m=0.1,m). What is (i)?
#freezing point depression
#numerical
#van t hoff factor
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
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Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\) लिखें। / Write \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.372}{1.86\times0.1}=\frac{0.372}{0.186}=2\) होगा। / \(i=\frac{0.372}{1.86\times0.1}=\frac{0.372}{0.186}=2\).
Step 3
Exam Tip
छोटे संख्यात्मक प्रश्नों में इकाइयों के साथ गुणा पहले करें। / In short numerical problems, multiply the denominator carefully with units.
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किसी विलयन में (0.01) मोल विलेय (1) लीटर विलयन में है और (i=2) है। (300,K) पर परासरण दाब के लिए कौन सा प्रभावी सांद्रता मान लगेगा?
A solution contains (0.01) mole solute in (1) litre solution and (i=2). What effective concentration should be used for osmotic pressure at (300,K)?
#osmotic pressure
#effective concentration
#molarity
A (0.005,M)
B (0.01,M)
C (0.02,M)
D (2.00,M)
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Correct Answer
C. (0.02,M)
Step 1
Concept
वास्तविक मोलरता \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\) है। / Actual molarity is \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\).
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब में प्रभावी सांद्रता \(iC=2\times0.01=0.02,M\) होगी। / Effective concentration for osmotic pressure is \(iC=2\times0.01=0.02,M\).
Step 3
Exam Tip
\(\pi=iCRT\) में (i) को अलग से लगाना न भूलें। / Do not forget (i) in \(\pi=iCRT\).
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