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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 General

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 271-280 of 596 questions.

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Question 271/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

निम्नलिखित में से कौन-सा विलयन का अणुसंख्यक गुण है, जो मुख्यतः विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है?

Which of the following is a colligative property of a solution that depends mainly on the number of solute particles?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Explanation

Simple Explanation

परासरण दाब अणुसंख्यक गुण है, क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है; π=iCRT में कणों की संख्या बढ़ने पर π बढ़ता है। श्यानता विलेय की प्रकृति पर भी निर्भर करती है। परीक्षा टिप: चार अणुसंख्यक गुण याद रखें। / Osmotic pressure is a colligative property because it depends on the number of solute particles; in π=iCRT , more particles produce greater π. Viscosity also depends on the nature of the solute. Exam tip: remember the four colligative properties.

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Question 272/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.5) मोल विलेय (250) ग्राम विलायक में घुलता है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.5) mole solute dissolves in (250) gram solvent, what will be the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(2.0\)

Step 1

Concept

(250) ग्राम (0.25) किलोग्राम के बराबर है। / (250) gram equals (0.25) kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\) होगी। / Molality \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेकर ही मोललता निकालें। / Use mass of solvent in kilogram while finding molality.

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Question 273/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_b = 0.60\) और \(\Delta T_b = 1.20\) है, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता कितनी होगी?

If \(K_b = 0.60\) and \(\Delta T_b = 1.20\), what is the molality of the non-electrolyte solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(2.0\)

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = K_bm\) है। / For a non-electrolyte, \(\Delta T_b = K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\)। / \(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\).

Step 3

Exam Tip

मोललता निकालने के लिए ताप वृद्धि को \(K_b\) से भाग दें। / To find molality, divide elevation by \(K_b\).

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Question 274/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_f = 2.0\) और \(\Delta T_f = 0.8\) है, तो मोललता कितनी होगी?

If \(K_f = 2.0\) and \(\Delta T_f = 0.8\), what is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(0.4\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) होगा। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\)। / \(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक में कमी में \(K_f\) का प्रयोग करें, \(K_b\) का नहीं। / Use \(K_f\), not \(K_b\), for freezing point depression.

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Question 275/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का हिमांक \(0^{\circ}C\) है और विलयन का हिमांक \(-0.72^{\circ}C\) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If freezing point of pure solvent is \(0^{\circ}C\) and freezing point of solution is \(-0.72^{\circ}C\), what is \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(0.72^{\circ}C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between freezing points of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

\(0 - (-0.72)=0.72\)। / \(0 - (-0.72)=0.72\).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_f\) को कमी के धनात्मक मान के रूप में लिखें। / Write \(\Delta T_f\) as a positive magnitude.

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Question 276/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(100^{\circ}C\) है और विलयन का क्वथनांक \(100.26^{\circ}C\) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If boiling point of pure solvent is \(100^{\circ}C\) and boiling point of solution is \(100.26^{\circ}C\), what is \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(0.26^{\circ}C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Elevation in boiling point is the difference between boiling points of solution and pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(100.26 - 100 = 0.26\)। / \(100.26 - 100 = 0.26\).

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b\) को अंतिम क्वथनांक समझने की गलती न करें। / Do not confuse \(\Delta T_b\) with the final boiling point.

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Question 277/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलयन में आयनीकरण के कारण \(\Delta T_f\) अपेक्षित से अधिक है, तो (i) का मान कैसा होगा?

If \(\Delta T_f\) is greater than expected due to ionisation in a solution, how will the value of (i) be?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. एक से अधिकGreater than one

Step 1

Concept

आयनीकरण से कण संख्या बढ़ती है। / Ionisation increases particle number.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कणों से हिमांक में कमी अधिक होती है। / More particles cause greater freezing point depression.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ऐसी स्थिति में (i) का मान एक से अधिक होगा। / Therefore (i) will be greater than one in this case.

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Question 278/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(\Delta T_b\) अपेक्षित से कम प्राप्त होता है, तो किस कारण की संभावना अधिक है?

If \(\Delta T_b\) is obtained less than expected, which reason is more likely?

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Correct Answer

B. संघटनAssociation

Step 1

Concept

\(\Delta T_b\) कम होना प्रभावी कण संख्या कम होने का संकेत देता है। / Lower \(\Delta T_b\) indicates fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन में कण आपस में जुड़कर संख्या घटाते हैं। / In association, particles combine and reduce the number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए अपेक्षित से कम उन्नयन संघटन की ओर संकेत कर सकता है। / Hence lower than expected elevation can indicate association.

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Question 279/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस विलयन में समान मोललता पर क्वथनांक में वृद्धि अधिक होगी?

Which solution will show greater elevation in boiling point at the same molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. दो आयन देने वाला विलेयSolute giving two ions

Step 1

Concept

समान मोललता पर \(\Delta T_b\) प्रभावी कण संख्या पर निर्भर करता है। / At the same molality, \(\Delta T_b\) depends on effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

दो आयन देने वाला विलेय अविद्युत अपघट्य से अधिक कण देता है। / A solute giving two ions produces more particles than a non-electrolyte.

Step 3

Exam Tip

इसलिए उसका क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा। / Therefore its boiling point elevation will be greater.

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Question 280/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब विधि बड़े अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए उपयोगी क्यों है?

Why is osmotic pressure method useful for molar mass of large molecules?

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Correct Answer

A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी दाब मापा जा सकता हैBecause pressure can be measured even in very dilute solutions

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन प्रायः बहुत तनु रखे जाते हैं। / Solutions of large molecules are often kept very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयनों में परासरण दाब फिर भी मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measurable in such solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए यह विधि जैव अणुओं जैसे बड़े विलेयों के लिए उपयोगी है। / Hence this method is useful for large solutes like biomolecules.

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