यदि किसी कोशिका को अतिपरासारी विलयन में रखा जाए, तो जल का शुद्ध प्रवाह किस दिशा में होगा?
If a cell is placed in a hypertonic solution, in which direction will net water flow?
#hypertonic solution
#osmosis
#cell
A कोशिका के अंदर / Into the cell
B कोशिका से बाहर / Out of the cell
C कोई शुद्ध प्रवाह नहीं / No net flow
D दोनों ओर केवल विलेय जाएगा / Only solute will move both ways
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Correct Answer
B. कोशिका से बाहर / Out of the cell
Step 1
Concept
अतिपरासारी विलयन कोशिका के अंदर की तुलना में अधिक सान्द्र होता है। / A hypertonic solution is more concentrated than the inside of the cell.
Step 2
Why this answer is correct
जल कम सान्द्र भाग से अधिक सान्द्र भाग की ओर जाता है। / Water moves from the less concentrated side to the more concentrated side.
Step 3
Exam Tip
इसलिए जल कोशिका से बाहर निकलेगा। / Hence water will move out of the cell.
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यदि दो विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली है और दोनों का परासरण दाब समान है, तो क्या होगा?
If two solutions are separated by a semipermeable membrane and both have equal osmotic pressure, what will happen?
#isotonic solutions
#osmosis
#semipermeable membrane
A विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होगा / There will be no net flow of solvent
B विलायक केवल पहले विलयन में जाएगा / Solvent will move only into the first solution
C विलायक केवल दूसरे विलयन में जाएगा / Solvent will move only into the second solution
D दोनों विलयन तुरंत उबलेंगे / Both solutions will boil immediately
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Correct Answer
A. विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होगा / There will be no net flow of solvent
Step 1
Concept
समान परासरण दाब वाले विलयन समपरासारी होते हैं। / Solutions with equal osmotic pressure are isotonic.
Step 2
Why this answer is correct
समपरासारी विलयनों के बीच विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Between isotonic solutions, there is no net solvent flow.
Step 3
Exam Tip
झिल्ली वाले प्रश्न में परासरण दाब की तुलना करें। / In membrane questions, compare osmotic pressures.
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यदि ताप बढ़ाया जाए और सांद्रता समान रहे, तो परासरण दाब पर क्या प्रभाव होगा?
If temperature is increased while concentration remains same, what happens to osmotic pressure?
#osmotic pressure
#temperature effect
#pi CRT
A घटेगा / It decreases
B बढ़ेगा / It increases
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D बदलाव नहीं होगा / It remains unchanged
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Correct Answer
B. बढ़ेगा / It increases
Step 1
Concept
\(\pi = CRT\) के अनुसार परासरण दाब ताप के समानुपाती है। / According to \(\pi = CRT\), osmotic pressure is proportional to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
सांद्रता समान हो तो ताप बढ़ने पर \(\pi\) बढ़ेगा। / If concentration is same, increasing temperature increases \(\pi\).
Step 3
Exam Tip
ताप को हमेशा केल्विन पैमाने पर समझें। / Always consider temperature on Kelvin scale.
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परासरण दाब के सूत्र में ताप को केल्विन में क्यों लिया जाता है?
Why is temperature taken in Kelvin in the osmotic pressure formula?
#osmotic pressure
#Kelvin
#temperature conversion
A क्योंकि यह निरपेक्ष ताप पर आधारित संबंध है / Because the relation is based on absolute temperature
B क्योंकि सेल्सियस में सांद्रता नहीं होती / Because concentration does not exist in Celsius
C क्योंकि केल्विन में विलेय गायब हो जाता है / Because solute disappears in Kelvin
D क्योंकि रंग केवल केल्विन में मापा जाता है / Because colour is measured only in Kelvin
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Correct Answer
A. क्योंकि यह निरपेक्ष ताप पर आधारित संबंध है / Because the relation is based on absolute temperature
Step 1
Concept
\(\pi = CRT\) गैस समीकरण जैसा संबंध है। / \(\pi = CRT\) is similar to the gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे संबंधों में ताप निरपेक्ष पैमाने पर लिया जाता है। / Such relations use absolute temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए सेल्सियस ताप में (273) जोड़कर केल्विन में बदलें। / Therefore convert Celsius to Kelvin by adding (273).
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यदि किसी विलयन में विलेय कणों की प्रभावी संख्या अधिक हो जाए, तो वाष्प-दाब में कमी पर क्या प्रभाव होगा?
If the effective number of solute particles in a solution increases, what happens to lowering of vapour pressure?
#vapour pressure lowering
#particle number
#ionisation
A कमी घटेगी / Lowering decreases
B कमी बढ़ेगी / Lowering increases
C कमी शून्य होगी / Lowering becomes zero
D कोई संबंध नहीं / No relation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. कमी बढ़ेगी / Lowering increases
Step 1
Concept
वाष्प-दाब में कमी सहयोगी गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
यह प्रभावी विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ती है। / It increases when effective solute particle number increases.
Step 3
Exam Tip
आयनीकरण होने पर इस प्रभाव में वृद्धि हो सकती है। / Ionisation can increase this effect.
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यदि अवाष्पशील विलेय मिलाया जाए, तो विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों हो जाता है?
Why does the boiling point of a solution become higher than that of pure solvent when a non-volatile solute is added?
#boiling point elevation
#vapour pressure
#non volatile solute
A क्योंकि विलयन का वाष्प-दाब घट जाता है / Because vapour pressure of solution decreases
B क्योंकि विलयन का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Because mass of solution becomes zero
C क्योंकि विलेय वाष्प बनकर दबाव बढ़ाता है / Because solute forms vapour and increases pressure
D क्योंकि विलायक का रंग बदलता है / Because solvent colour changes
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Correct Answer
A. क्योंकि विलयन का वाष्प-दाब घट जाता है / Because vapour pressure of solution decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प-दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बाहरी दाब के बराबर वाष्प-दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है। / Therefore boiling point of solution increases.
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एक विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक की तुलना में कम क्यों होता है?
Why is the freezing point of a solution lower than that of the pure solvent?
#freezing point depression
#conceptual
#solutions
A क्योंकि विलेय जमने की प्रक्रिया को कठिन बनाता है / Because solute makes freezing process more difficult
B क्योंकि विलेय हमेशा ऊष्मा देता है / Because solute always gives heat
C क्योंकि विलायक धातु बन जाता है / Because solvent becomes metal
D क्योंकि विलयन में कोई कण नहीं रहता / Because no particles remain in solution
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Correct Answer
A. क्योंकि विलेय जमने की प्रक्रिया को कठिन बनाता है / Because solute makes freezing process more difficult
Step 1
Concept
विलेय की उपस्थिति से विलायक अणुओं का व्यवस्थित होकर ठोस बनना कठिन होता है। / Presence of solute makes it harder for solvent molecules to arrange into solid form.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलयन कम ताप पर जमता है। / Therefore the solution freezes at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
इसे हिमांक में कमी के रूप में याद रखें। / Remember this as freezing point depression.
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यदि किसी अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता (0.5) है और \(K_b = 0.52\), तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If molality of a non-electrolyte solution is (0.5) and \(K_b = 0.52\), what will be \(\Delta T_b\)?
#delta Tb
#non electrolyte
#molality
A \(0.26\)
B \(0.52\)
C \(1.04\)
D \(2.60\)
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Correct Answer
A. \(0.26\)
Step 1
Concept
अविद्युत अपघट्य के लिए \(i=1\) है। / For a non-electrolyte, \(i=1\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b = K_bm = 0.52 \times 0.5 = 0.26\)। / \(\Delta T_b = K_bm = 0.52 \times 0.5 = 0.26\).
Step 3
Exam Tip
छोटी मोललता में ताप वृद्धि भी अनुपात में कम होगी। / Smaller molality gives proportionally smaller elevation.
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यदि किसी विलयन के लिए \(i=0.5\), \(K_f=2\) और \(m=1\), तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If for a solution \(i=0.5\), \(K_f=2\) and \(m=1\), what will be \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#association
#vant hoff factor
A \(0.5\)
B \(1.0\)
C \(2.0\)
D \(4.0\)
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Correct Answer
B. \(1.0\)
Step 1
Concept
संशोधित सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) है। / The modified formula is \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.5 \times 2 \times 1 = 1.0\)। / \(0.5 \times 2 \times 1 = 1.0\).
Step 3
Exam Tip
\(i<1\) होने पर प्रभाव सामान्य से कम हो जाता है। / When \(i<1\), the effect becomes smaller than normal.
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यदि (0.1) मोल विलेय (200) ग्राम विलायक में घुलता है और \(K_f=1.8\), तो अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If (0.1) mole solute dissolves in (200) gram solvent and \(K_f=1.8\), what is \(\Delta T_f\) for a non-electrolyte?
#freezing point depression
#molality
#numerical
A \(0.45\)
B \(0.90\)
C \(1.80\)
D \(3.60\)
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Correct Answer
B. \(0.90\)
Step 1
Concept
(200) ग्राम (0.2) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\)। / (200) gram is (0.2) kilogram, so \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोललता निकालें, फिर ताप में कमी निकालें। / First calculate molality, then freezing point depression.
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