यदि दो अणु मिलकर एक द्विमर बनाते हैं और संघटन की मात्रा (60%) है, तो (i) कितना होगा?
If two molecules associate to form one dimer and the degree of association is (60%), what will be (i)?
#association
#dimerisation
#van t hoff factor
A (0.70)
B (1.60)
C (0.40)
D (1.30)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
द्विमरीकरण में \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimerisation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.60\) रखने पर (i=1-0.30=0.70) मिलेगा। / Substituting \(\alpha=0.60\), (i=1-0.30=0.70).
Step 3
Exam Tip
संघटन में (i) एक से कम आता है। / In association, (i) is less than one.
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किसी अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) है। यदि वही विलेय (50%) तक दो आयनों में वियोजित हो, तो (i) कितना होगा?
For a non-dissociated solute, \(\Delta T_b=K_bm\). If the same solute dissociates (50%) into two ions, what will be (i)?
#degree of dissociation
#van t hoff factor
#boiling point elevation
A (1.5)
B (2.0)
C (0.5)
D (1.0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For dissociation into two ions, \(i=1+\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
(50%) वियोजन का अर्थ \(\alpha=0.5\) है। / (50%) dissociation means \(\alpha=0.5\).
Step 3
Exam Tip
इसलिए (i=1+0.5=1.5) होगा। / Therefore (i=1+0.5=1.5).
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यदि किसी विलयन में (2) मोल कण प्रभावी रूप से उपस्थित हैं और आदर्श अवियोजित अवस्था में (1) मोल कण अपेक्षित था, तो (i) कितना होगा?
If (2) moles of particles are effectively present in a solution while (1) mole was expected for the ideal non-dissociated state, what is (i)?
#van t hoff factor
#effective particles
#dissociation
A (2)
B (1)
C (0.5)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)वास्तविक प्रभावी कण}{अपेक्षित कण}) होता है। \(/ (i=\frac{\)actual effective particles}{expected particles}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(i=\frac{2}{1}=2\) है। / Here \(i=\frac{2}{1}=2\).
Step 3
Exam Tip
वियोजन से जुड़े प्रश्नों में प्रभावी कणों की गिनती सबसे पहले करें। / In dissociation questions, count effective particles first.
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किसी विलयन में विलेय के कणों की वास्तविक संख्या अपेक्षित संख्या से दोगुनी है। उसका वांट हॉफ गुणक क्या होगा?
In a solution, the actual number of solute particles is twice the expected number. What is its van't Hoff factor?
#van t hoff factor
#particle number
#colligative properties
A (2)
B (1 / 2)
C (1)
D (0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
वांट हॉफ गुणक वास्तविक कण संख्या और अपेक्षित कण संख्या का अनुपात है। / The van't Hoff factor is the ratio of actual particle number to expected particle number.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक संख्या दोगुनी है, इसलिए (i=2)। / Since actual number is twice, (i=2).
Step 3
Exam Tip
कण बढ़ें तो अणुसंख्य गुण भी उसी अनुपात में बढ़ते हैं। / When particles increase, colligative properties increase proportionally.
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यदि किसी \(AB_2\) प्रकार के इलेक्ट्रोलाइट का पूर्ण वियोजन हो, तो उसका आदर्श वांट हॉफ गुणक क्या होगा?
If an electrolyte of type \(AB_2\) dissociates completely, what will be its ideal van't Hoff factor?
#AB2 electrolyte
#van t hoff factor
#dissociation
A (3)
B (2)
C (1)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (A) का एक आयन और (B) के दो आयन देता है। / On complete dissociation, \(AB_2\) gives one (A) ion and two (B) ions.
Step 2
Why this answer is correct
कुल प्रभावी कण (1+2=3) होते हैं। / Total effective particles are (1+2=3).
Step 3
Exam Tip
आदर्श (i) निकालते समय बने आयनों की कुल संख्या गिनें। / For ideal (i), count total ions formed.
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एक विलयन में (i<1) पाया गया। इससे विलेय के बारे में क्या संकेत मिलता है?
A solution is found to have (i<1). What does this indicate about the solute?
#association
#van t hoff factor
#abnormal molar mass
A विलेय के कण संघटित हो रहे हैं / Solute particles are associating
B विलेय पूर्ण वियोजित है / Solute is completely dissociated
C विलेय गैस बन रहा है / Solute is forming gas
D विलेय अवश्य ही आयनिक है / Solute must be ionic
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के कण संघटित हो रहे हैं / Solute particles are associating
Step 1
Concept
(i) प्रभावी कणों की वास्तविक संख्या को दिखाता है। / (i) represents the actual number of effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
(i<1) का अर्थ है कि कण आपस में जुड़कर कम इकाइयाँ बना रहे हैं।
Step 3
Exam Tip
संघटन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / In association, observed molar mass becomes higher.
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यदि किसी विलयन में विलेय का वियोजन अधूरा है, तो वास्तविक वांट हॉफ गुणक आदर्श मान की तुलना में कैसा होगा?
If dissociation of a solute in solution is incomplete, how will the actual van't Hoff factor compare with the ideal value?
#incomplete dissociation
#van t hoff factor
#electrolyte
A आदर्श मान से कम / Less than the ideal value
B आदर्श मान के बराबर / Equal to the ideal value
C आदर्श मान से अधिक / Greater than the ideal value
D शून्य / Zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आदर्श मान से कम / Less than the ideal value
Step 1
Concept
आदर्श मान पूर्ण वियोजन मानकर निकाला जाता है। / The ideal value assumes complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
अधूरे वियोजन में सभी अणु आयनों में नहीं टूटते, इसलिए कण कम बनते हैं। / In incomplete dissociation, not all molecules form ions, so fewer particles are produced.
Step 3
Exam Tip
वास्तविक (i) को आदर्श संख्या से सीधे बराबर न मानें। / Do not directly equate actual (i) with the ideal number.
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(0.1) मोलल ग्लूकोज विलयन और (0.1) मोलल कैल्सियम क्लोराइड विलयन में किसका हिमांक कम होगा, आदर्श वियोजन मानते हुए?
Between (0.1) molal glucose solution and (0.1) molal calcium chloride solution, which will have the lower freezing point, assuming ideal dissociation?
#calcium chloride
#freezing point depression
#van t hoff factor
A कैल्सियम क्लोराइड विलयन / Calcium chloride solution
B ग्लूकोज विलयन / Glucose solution
C दोनों का समान होगा / Both will be the same
D तुलना नहीं हो सकती / Cannot be compared
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कैल्सियम क्लोराइड विलयन / Calcium chloride solution
Step 1
Concept
ग्लूकोज के लिए (i=1) और कैल्सियम क्लोराइड के लिए आदर्श रूप से (i=3) होता है। / For glucose (i=1), while for calcium chloride ideal (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
अधिक (i) से हिमांक अवनमन अधिक होगा। / A higher (i) gives greater freezing point depression.
Step 3
Exam Tip
अधिक अवनमन का अर्थ है वास्तविक हिमांक अधिक नीचे चला गया। / Greater depression means the actual freezing point becomes lower.
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यदि किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान (M) है और विलयन में उसका प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M/2) मिलता है, तो उसका वांट हॉफ गुणक क्या होगा?
If the normal molar mass of a solute is (M) and its observed molar mass in solution is (M/2), what will be its van't Hoff factor?
#van t hoff factor
#abnormal molar mass
#colligative properties
A (2)
B (1 / 2)
C (1)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(वांट हॉफ गुणक (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ The van't Hoff factor is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(i=\frac{M}{M/2}=2\) होगा। / Here \(i=\frac{M}{M/2}=2\).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो कणों की संख्या अधिक मानी जाती है। / A lower observed molar mass indicates a larger number of particles.
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यदि किसी विलेय के कारण विलयन का हिमांक अधिक घटता है तो इसका सबसे उचित कारण क्या हो सकता है?
If a solute causes a larger depression in freezing point, what is the most suitable reason?
#freezing point depression
#van t hoff factor
#dissociation
A विलेय विलयन में अधिक कण दे रहा है / The solute gives more particles in solution
B विलेय का रंग गहरा है / The solute has a dark colour
C विलायक का आयतन स्थिर है / The solvent volume is constant
D विलेय कम घुलनशील है / The solute is less soluble
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय विलयन में अधिक कण दे रहा है / The solute gives more particles in solution
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Depression in freezing point depends on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो कण बढ़ जाते हैं और अवनमन अधिक होता है। / If the solute dissociates into ions, particle count increases and depression becomes larger.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में वांट हॉफ गुणक को याद रखें। / Remember the van't Hoff factor in such questions.
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यदि (0.1,m) विलयन का आदर्श \(\Delta T_f\) (0.186,K) है, पर वास्तविक \(\Delta T_f\) (0.279,K) है, तो (i) क्या होगा?
If the ideal \(\Delta T_f\) for a (0.1,m) solution is (0.186,K), but the actual \(\Delta T_f\) is (0.279,K), what is (i)?
#freezing point depression
#van't Hoff factor
#numerical
A (0.67)
B (1.0)
C (1.5)
D (2.0)
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Step 1
Concept
वास्तविक प्रभाव \(=i\times\) आदर्श प्रभाव होता है। / Actual effect \(=i\times\) ideal effect.
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\)। / \(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\).
Step 3
Exam Tip
मापे गए और अपेक्षित अणुसंख्य प्रभाव का अनुपात (i) देता है। / The ratio of measured to expected colligative effect gives (i).
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यदि किसी विलयन में (NaCl) का वियोजन (60%) है, तो (i) का मान क्या होगा?
If (NaCl) is (60%) dissociated in a solution, what is the value of (i)?
#sodium chloride
#degree of dissociation
#van't Hoff factor
A (1.2)
B (1.4)
C (1.6)
D (2.0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
(NaCl) पूर्ण वियोजन पर (2) आयन देता है। / (NaCl) gives (2) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(n-1)=1+0.6(2-1)=1.6)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.6(2-1)=1.6).
Step 3
Exam Tip
(NaCl) के लिए सरल रूप \(i=1+\alpha\) भी याद रख सकते हैं। / For (NaCl), you may remember the simple form \(i=1+\alpha\).
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किसी विलयन में विलेय के संघटन के कारण (i) का मान (1) से कम है। इससे \(\Delta T_f\) पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
In a solution, association of solute makes (i) less than (1). What will be the effect on \(\Delta T_f\)?
#association
#freezing point depression
#van't Hoff factor
A \(\Delta T_f\) अपेक्षित से कम होगा / \(\Delta T_f\) will be less than expected
B \(\Delta T_f\) अपेक्षित से अधिक होगा / \(\Delta T_f\) will be more than expected
C \(\Delta T_f\) अनंत होगा / \(\Delta T_f\) will be infinite
D \(\Delta T_f\) हमेशा शून्य होगा / \(\Delta T_f\) will always be zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\Delta T_f\) अपेक्षित से कम होगा / \(\Delta T_f\) will be less than expected
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\) है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
(i<1) होने पर समान (m) पर हिमांक अवनमन घट जाएगा। / If (i<1), freezing point depression decreases for the same (m).
Step 3
Exam Tip
संघटन में कण कम होते हैं, इसलिए सभी अणुसंख्य प्रभाव घटते हैं। / Association reduces the number of particles, so all colligative effects decrease.
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किसी संघटित विलेय के लिए (i=0.75) है। अणुसंख्य प्रभाव सामान्य अवियोजित विलेय की तुलना में कैसा होगा?
For an associated solute, (i=0.75). How will the colligative effect compare with a normal non-dissociated solute?
#association
#colligative effect
#van't Hoff factor
A (25%) अधिक / (25%) more
B (75%) के बराबर / Equal to (75%)
C दोगुना / Double
D तीन गुना / Triple
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (75%) के बराबर / Equal to (75%)
Step 1
Concept
अणुसंख्य प्रभाव (i) के समानुपाती होता है। / Colligative effect is proportional to (i).
Step 2
Why this answer is correct
(i=0.75) होने से प्रभाव सामान्य मान का (75%) होगा। / With (i=0.75), the effect is (75%) of the normal value.
Step 3
Exam Tip
(i) को सीधे गुणक की तरह प्रयोग करें। / Use (i) directly as a multiplying factor.
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यदि (0.1,m) \(BaCl_2\) विलयन में वियोजन (80%) है, तो (i) का मान क्या होगा?
If a (0.1,m) \(BaCl_2\) solution has (80%) dissociation, what is the value of (i)?
#barium chloride
#degree of dissociation
#van't Hoff factor
A (1.8)
B (2.2)
C (2.6)
D (3.0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(BaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। / \(BaCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(n-1)=1+0.8(3-1)=2.6)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.8(3-1)=2.6).
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत वियोजन को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percentage dissociation into decimal first.
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किसी (0.1,m) विलयन का \(\Delta T_b\) (0.052,K) है। यदि विलायक के लिए \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो (i) क्या होगा?
A (0.1,m) solution has \(\Delta T_b=0.052,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) for the solvent, what is (i)?
#boiling point elevation
#van't Hoff factor
#numerical
A (0.5)
B (1.0)
C (1.5)
D (2.0)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) का उपयोग करें। / Use \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.052=i\times0.52\times0.1\), इसलिए (i=1)। / \(0.052=i\times0.52\times0.1\), so (i=1).
Step 3
Exam Tip
यदि मापा मान सामान्य गणना के बराबर हो तो विलेय अवियोजित जैसा व्यवहार करता है। / If the measured value matches normal calculation, the solute behaves as non-dissociated.
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किस विकल्प में समान मोललता पर क्वथनांक का क्रम सही है, यदि वियोजन पूर्ण माना जाए?
Which option gives the correct order of boiling point for equal molal solutions, assuming complete dissociation?
#boiling point elevation
#order
#van't Hoff factor
A ग्लूकोज \(< NaCl < CaCl_2\) / Glucose \(< NaCl < CaCl_2\)
B \(CaCl_2 < NaCl <\) ग्लूकोज / \(CaCl_2 < NaCl <\) glucose
C (NaCl <) ग्लूकोज \(< CaCl_2\) / (NaCl <) glucose \(< CaCl_2\)
D ग्लूकोज \(= NaCl = CaCl_2\) / Glucose \(= NaCl = CaCl_2\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ग्लूकोज \(< NaCl < CaCl_2\) / Glucose \(< NaCl < CaCl_2\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=iK_bm\) है। / Boiling point elevation is \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
समान (m) और समान विलायक में (i) जितना अधिक होगा, क्वथनांक उतना अधिक होगा। / For the same (m) and solvent, larger (i) gives a higher boiling point.
Step 3
Exam Tip
(i) के आधार पर क्रम बनाएं: ग्लूकोज (1), (NaCl) (2), \(CaCl_2\) (3)। / Arrange by (i): glucose (1), (NaCl) (2), \(CaCl_2\) (3).
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यदि किसी विलयन में (1) मोल विलेय से प्रभावी कण (1.5) मोल बनते हैं, तो (i) क्या होगा?
If (1) mol of solute produces (1.5) mol of effective particles in solution, what is (i)?
#van't Hoff factor
#effective particles
#conceptual
A (0.5)
B (1.0)
C (1.5)
D (2.5)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)विलयन में प्रभावी कणों के मोल}{डाले गए विलेय के मोल})। \(/ (i=\frac{\)moles of effective particles in solution}{moles of solute added}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(i=\frac{1.5}{1}=1.5\)। / Here, \(i=\frac{1.5}{1}=1.5\).
Step 3
Exam Tip
(i) को कणों के अनुपात की तरह समझें, केवल सूत्र याद न करें। / Understand (i) as a particle ratio, not just a formula.
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एक विलेय का (i=0.5) पाया गया। इससे कौन-सा निष्कर्ष सबसे उचित है?
A solute is found to have (i=0.5). Which conclusion is most appropriate?
#association
#van't Hoff factor
#dimer
A वह पूर्ण वियोजित है / It is completely dissociated
B वह द्विमर बनाने के कारण संघटित है / It is associated by forming dimers
C वह विलयन में तीन आयन देता है / It gives three ions in solution
D वह गैस बन गया है / It has become a gas
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह द्विमर बनाने के कारण संघटित है / It is associated by forming dimers
Step 1
Concept
(i<1) का अर्थ है कि स्वतंत्र कणों की संख्या घट गई है।
Step 2
Why this answer is correct
यह सामान्यतः संघटन के कारण होता है, जैसे दो अणु मिलकर एक द्विमर बनाते हैं। / This usually happens due to association, such as two molecules forming a dimer.
Step 3
Exam Tip
(i<1) देखते ही वियोजन नहीं, संघटन सोचें। / When (i<1), think of association, not dissociation.
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किसी विलयन में (KCl) का (i=1.8) है। यदि आदर्श पूर्ण वियोजन पर (i=2) होता, तो यह मान क्या बताता है?
In a solution, (KCl) has (i=1.8). If ideal complete dissociation gives (i=2), what does this value indicate?
#potassium chloride
#partial dissociation
#van't Hoff factor
A पूर्ण संघटन हुआ है / Complete association has occurred
B आंशिक वियोजन हुआ है / Partial dissociation has occurred
C कोई वियोजन नहीं हुआ है / No dissociation has occurred
D विलेय विलायक बन गया है / Solute has become solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. आंशिक वियोजन हुआ है / Partial dissociation has occurred
Step 1
Concept
(KCl) पूर्ण रूप से टूटे तो दो आयन देता है। / (KCl) gives two ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1.8) का मान (1) से अधिक पर (2) से कम है, इसलिए वियोजन पूर्ण नहीं है। / (i=1.8) is more than (1) but less than (2), so dissociation is not complete.
Step 3
Exam Tip
(1<i<) अधिकतम आयन संख्या हो तो आंशिक वियोजन सोचें। / When (1<i<) maximum ion number, think of partial dissociation.
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यदि \(CaCl_2\) का वास्तविक (i) (2.4) है, तो वियोजन की मात्रा लगभग कितनी है?
If the actual (i) of \(CaCl_2\) is (2.4), what is the approximate degree of dissociation?
#degree of dissociation
#calcium chloride
#van't Hoff factor
A (40%)
B (50%)
C (70%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(CaCl_2\) से पूर्ण वियोजन पर (3) आयन बनते हैं, इसलिए (i=1+\alpha(3-1))। / \(CaCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation, so (i=1+\alpha(3-1)).
Step 2
Why this answer is correct
\(2.4=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.7\)। / \(2.4=1+2\alpha\), hence \(\alpha=0.7\).
Step 3
Exam Tip
आयन संख्या (n) हो तो (i=1+\alpha(n-1)) याद रखें। / If the number of ions is (n), use (i=1+\alpha(n-1)).
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किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से प्राप्त प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(30,g,mol^{-1}\) है। (i) का मान क्या होगा?
The true molar mass of a solute is \(60,g,mol^{-1}\), but the observed molar mass from freezing point depression is \(30,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?
#abnormal molar mass
#van't Hoff factor
#freezing point
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(30=\frac{60}{i}\), इसलिए (i=2)। / \(30=\frac{60}{i}\), so (i=2).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो कणों की संख्या बढ़ी है, यानी वियोजन हुआ है। / A lower observed molar mass means more particles are present, indicating dissociation.
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यदि \(AB_2\) पूर्ण रूप से \(A^{2+}\) और (2B^-) में टूटता है, तो आदर्श (i) का मान क्या होगा?
If \(AB_2\) dissociates completely into \(A^{2+}\) and (2B^-), what is the ideal value of (i)?
#van't Hoff factor
#dissociation
#electrolyte
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
(i) विलयन में बनने वाले कुल कणों की संख्या का अनुपात बताता है। / (i) represents the ratio of particles formed in solution.
Step 2
Why this answer is correct
एक \(AB_2\) इकाई से (1+2=3) आयन बनते हैं। / One unit of \(AB_2\) gives (1+2=3) ions.
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन में (i) सीधे कुल आयनों की संख्या के बराबर लें। / For complete dissociation, (i) equals the total number of ions formed.
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एक विलयन में (0.1) मोल (NaCl) पूर्ण रूप से आयनों में टूटता है। यदि समान मोललता पर यूरिया की तुलना की जाए, तो (NaCl) के विलयन में क्वथनांक उन्नयन लगभग कितना होगा?
In a solution, (0.1) mol of (NaCl) dissociates completely into ions. At the same molality, what will be the boiling point elevation of the (NaCl) solution compared with urea?
#colligative properties
#boiling point elevation
#van't Hoff factor
A यूरिया के बराबर / Same as urea
B यूरिया का आधा / Half of urea
C यूरिया का लगभग दोगुना / Nearly double of urea
D यूरिया का लगभग तीन गुना / Nearly three times of urea
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. यूरिया का लगभग दोगुना / Nearly double of urea
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Boiling point elevation depends on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया नहीं टूटता, जबकि (NaCl) से लगभग दो कण बनते हैं, इसलिए प्रभाव लगभग दोगुना होगा। / Urea does not dissociate, while (NaCl) gives about two particles, so the effect is nearly doubled.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में विद्युत अपघट्य के लिए (i) को अवश्य लगाएं। / In exams, always include (i) for electrolytes.
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एक परीक्षा प्रश्न में विलेय को अवियोजित और अवाष्पशील बताया गया है। अणुसंख्य गुण हल करते समय सबसे सुरक्षित प्रारंभिक मान कौन सा लेना चाहिए?
In an exam question, the solute is described as non-dissociating and non-volatile. What is the safest initial value to use while solving colligative property questions?
#non dissociating solute
#van't Hoff factor
#exam tip
A (i = 1)
B (i = 2)
C (i = 0)
D (i = 4)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (i = 1)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय आयनों में नहीं टूटता। / A non-dissociating solute does not split into ions.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए एक विलेय कण एक प्रभावी कण की तरह काम करता है। / One solute particle acts as one effective particle.
Step 3
Exam Tip
जब वियोजन या सहयोजन न हो, तो (i = 1) से शुरुआत करें। / When no dissociation or association is mentioned, start with (i = 1).
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समान मोललता वाले \(AlCl_3\), \(CaCl_2\), (NaCl), और ग्लूकोज विलयनों में पूर्ण वियोजन मानने पर सबसे अधिक हिमांक अवनमन किसमें होगा?
Among equal molal solutions of \(AlCl_3\), \(CaCl_2\), (NaCl), and glucose, which will show the greatest freezing point depression assuming complete dissociation?
#AlCl3
#freezing point depression
#van't Hoff factor
A ग्लूकोज / Glucose
B (NaCl)
C \(CaCl_2\)
D \(AlCl_3\)
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Correct Answer
D. \(AlCl_3\)
Step 1
Concept
समान मोललता में अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक अवनमन देगा। / At equal molality, the solute giving more ions causes greater depression.
Step 2
Why this answer is correct
\(AlCl_3\) से चार आयन बन सकते हैं, इसलिए (i) सबसे अधिक है। / \(AlCl_3\) can form four ions, so its (i) is highest.
Step 3
Exam Tip
अधिक (i) का अर्थ है अधिक \( \Delta T_f \)। / Higher (i) means greater \( \Delta T_f \).
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यदि दो कण सहयोजित होकर एक कण बनाते हैं, तो आदर्श रूप से (i) का मान क्या होगा?
If two particles associate to form one particle, what will be the ideal value of (i)?
#association
#van't Hoff factor
#particle number
A (2)
B (1)
C (0.5)
D (0)
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Step 1
Concept
दो प्रारंभिक कण मिलकर एक प्रभावी कण बना रहे हैं। / Two initial particles combine to form one effective particle.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी कणों की संख्या आधी हो जाती है। / The number of effective particles becomes half.
Step 3
Exam Tip
इसलिए आदर्श रूप में (i = 0.5) होगा। / Therefore, ideally (i = 0.5).
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यदि (0.1) मोल (NaCl) पूर्ण वियोजित होकर (0.2) मोल प्रभावी कण देता है, तो (i) कितना होगा?
If (0.1) mole of (NaCl) completely dissociates to give (0.2) mole of effective particles, what is (i)?
#NaCl
#van't Hoff factor
#effective particles
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
(i) = प्रेक्षित प्रभावी कणों के मोल ÷ प्रारंभिक विलेय के मोल। / (i) equals moles of effective particles divided by initial moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\(i = \frac{0.2}{0.1} = 2\) होगा। / \(i = \frac{0.2}{0.1} = 2\).
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन वाले (NaCl) के लिए (i) लगभग (2) याद रखें। / For completely dissociated (NaCl), (i) is about (2).
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एक विलयन में \( \Delta T_f = 1.86\), \(K_f = 1.86\), और (m = 0.5) है। (i) का मान क्या होगा?
A solution has \( \Delta T_f = 1.86\), \(K_f = 1.86\), and (m = 0.5). What is the value of (i)?
#van't Hoff factor
#freezing point depression
#numerical
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
वियोजन सहित सूत्र \( \Delta T_f = iK_fm \) है। / With dissociation, \( \Delta T_f = iK_fm \).
Step 2
Why this answer is correct
\(i = \frac{1.86}{1.86 \times 0.5} = 2\) मिलेगा। / \(i = \frac{1.86}{1.86 \times 0.5} = 2\).
Step 3
Exam Tip
(i) निकालते समय हर में \(K_fm\) दोनों रखें। / While finding (i), keep both \(K_f\) and (m) in the denominator.
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यदि (AB) पूर्ण वियोजित होकर (A^+) और (B^-) देता है, तो समान मोललता पर उसका अणुसंख्य प्रभाव अवियोजित विलेय की तुलना में कैसा होगा?
If (AB) completely dissociates into (A^+) and (B^-), how will its colligative effect compare with a non-dissociating solute at the same molality?
#dissociation
#colligative effect
#van't Hoff factor
A लगभग आधा / Nearly half
B लगभग दोगुना / Nearly double
C लगभग शून्य / Nearly zero
D बिल्कुल घटकर नहीं रहेगा / It will completely disappear
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Correct Answer
B. लगभग दोगुना / Nearly double
Step 1
Concept
(AB) से दो आयन बनते हैं। / (AB) forms two ions.
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजन में प्रभावी कणों की संख्या लगभग दोगुनी हो जाती है। / In complete dissociation, the number of effective particles is nearly doubled.
Step 3
Exam Tip
इसलिए समान मोललता पर अणुसंख्य प्रभाव लगभग दोगुना होगा। / So the colligative effect is nearly double at the same molality.
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