Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम हो जाती है/Availability of solvent particles at the surface decreases
Step 1
Concept
Vapour pressure depends on solvent particles escaping from the liquid surface.
Step 2
Why this answer is correct
When solute is added, the fraction of solvent particles at the surface decreases, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
In Raoult's law, connect lower mole fraction with lower vapour pressure. चरण 1: वाष्प दाब द्रव की सतह से निकलने वाले विलायक कणों पर निर्भर करता है। चरण 2: विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक कणों का भाग घटता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। चरण 3: राउल्ट नियम में मोल अंश घटने को वाष्प दाब घटने से जोड़ें।
A. क्योंकि विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता है/Because mole fraction of solvent becomes less than one
Step 1
Concept
In pure solvent, mole fraction of solvent is one.
Step 2
Why this answer is correct
On adding solute, mole fraction of solvent becomes less than one, so vapour pressure becomes lower.
Step 3
Exam Tip
In comparison questions, use mole fraction as the base idea. चरण 1: शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश एक होता है। चरण 2: विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश एक से कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। चरण 3: शुद्ध विलायक और विलयन की तुलना में मोल अंश को आधार बनाएं।
\(According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
Here \(P = 0.7 \times 100 = 70\).
Step 3
Exam Tip
\(In such questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। चरण 2: यहाँ \(P = 0.7 \times 100 = 70\) होगा। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें।
If vapour pressure is (80%) of pure solvent, mole fraction is (0.8).
Step 3
Exam Tip
\(Convert percentage into decimal and read mole fraction directly. चरण 1: राउल्ट नियम में (P/P^\circ = X_{\)solvent}) होता है। चरण 2: यदि वाष्प दाब शुद्ध विलायक का अस्सी प्रतिशत है, तो मोल अंश (0.8) होगा। चरण 3: प्रतिशत को दशमलव में बदलकर सीधे मोल अंश निकालें।
A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
In ideal case, relative lowering is equal to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
In relative lowering questions, mole fraction of solute is the key clue. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। चरण 2: आदर्श स्थिति में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। चरण 3: सापेक्ष अवनमन में विलेय का मोल अंश मुख्य संकेत है।
\(For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).
Step 2
Why this answer is correct
Given solute mole fraction is (0.2), so relative lowering is (0.2).
Step 3
Exam Tip
\(Choose solute mole fraction, not solvent mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। चरण 2: दिया गया विलेय मोल अंश (0.2) है, इसलिए सापेक्ष अवनमन (0.2) होगा। चरण 3: यहाँ विलायक का नहीं, विलेय का मोल अंश चुनें।
First compare actual vapour pressure with the value expected from Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
If actual value is higher, positive deviation occurs.
Step 3
Exam Tip
Connect higher actual vapour pressure with positive deviation. चरण 1: पहले वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से अपेक्षित वाष्प दाब से करें। चरण 2: वास्तविक मान अधिक हो तो धनात्मक विचलन होता है। चरण 3: अधिक वास्तविक वाष्प दाब को धनात्मक विचलन से तुरंत जोड़ें।
A. घटकों के बीच नया आकर्षण अधिक मजबूत है/New attraction between components is stronger
Step 1
Concept
Lower actual vapour pressure means particles are escaping less into vapour.
Step 2
Why this answer is correct
This can happen due to stronger attraction between components.
Step 3
Exam Tip
Link stronger attraction with negative deviation and lower vapour pressure. चरण 1: वास्तविक वाष्प दाब कम होने का अर्थ है कि कण वाष्प में कम जा रहे हैं। चरण 2: यह घटकों के बीच मजबूत आकर्षण के कारण हो सकता है। चरण 3: मजबूत आकर्षण को ऋणात्मक विचलन और कम वाष्प दाब से जोड़ें।
A. उस घटक के मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब पर/Its mole fraction and vapour pressure of pure component
Step 1
Concept
In an ideal solution, each volatile component follows Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
Its partial vapour pressure is given by \(P_A = X_A P_A^\circ\).
Step 3
Exam Tip
Look at both mole fraction and pure component vapour pressure. चरण 1: आदर्श विलयन में प्रत्येक वाष्पशील घटक राउल्ट नियम का पालन करता है। चरण 2: उसका आंशिक वाष्प दाब \(P_A = X_A P_A^\circ\) से मिलता है। चरण 3: घटक का मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब दोनों देखें।
In Raoult's law, partial vapour pressure is directly proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
If mole fraction increases, partial vapour pressure of that component increases.
Step 3
Exam Tip
In direct proportion questions, keep the direction of change same. चरण 1: राउल्ट नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में होता है। चरण 2: मोल अंश बढ़ने पर उस घटक का आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। चरण 3: सीधे अनुपात वाले प्रश्नों में परिवर्तन की दिशा समान रखें।
A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर/By adding both partial vapour pressures
Step 1
Concept
Volatile components form their own vapours.
Step 2
Why this answer is correct
According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of partial pressures.
Step 3
Exam Tip
When total pressure is asked, add all partial pressures. चरण 1: वाष्पशील घटक अपनी-अपनी वाष्प बनाते हैं। चरण 2: डाल्टन नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब आंशिक दाबों का योग होता है। चरण 3: कुल दाब पूछे जाने पर सभी आंशिक दाब जोड़ें।
Total vapour pressure is the sum of partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
\((P_{\)total\(} = 40 + 60 = 100).\)
Step 3
Exam Tip
In such questions, add partial pressures, do not multiply them. चरण 1: कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों का योग होता है। \(चरण 2: (P_{\)total} = 40 + 60 = 100) होगा। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में गुणा नहीं, आंशिक दाबों का योग करें।
A non-volatile solute almost does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, solution vapour pressure mainly comes from solvent vapour.
Step 3
Exam Tip
In non-volatile solute questions, treat solvent as the main vapour source. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। चरण 2: इसलिए विलयन का वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक की वाष्प से आता है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय वाले प्रश्न में विलायक को मुख्य वाष्प स्रोत मानें।
A. विलेय कणों की संख्या अधिक हो/Number of solute particles is high
Step 1
Concept
Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
More non-volatile solute particles reduce solvent evaporation more.
Step 3
Exam Tip
More particles mean greater lowering. चरण 1: वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। चरण 2: अधिक अवाष्पशील विलेय कण विलायक के वाष्पन को अधिक घटाते हैं। चरण 3: अधिक कणों का अर्थ अधिक अवनमन समझें।
A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है/Because it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties are linked with the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Lowering of vapour pressure also increases as particle number increases.
Step 3
Exam Tip
Identify particle count instead of solute identity. चरण 1: अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। चरण 2: वाष्प दाब का अवनमन भी कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। चरण 3: प्रकृति की जगह कण संख्या को पहचानना जरूरी है।
A. द्रव क अधिक वाष्पशील है/Liquid A is more volatile
Step 1
Concept
Higher vapour pressure shows greater tendency to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, liquid A is more volatile.
Step 3
Exam Tip
Remember vapour pressure and volatility as directly related. चरण 1: अधिक वाष्प दाब अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। चरण 2: इसलिए द्रव क अधिक वाष्पशील होगा। चरण 3: वाष्प दाब और वाष्पशीलता को सीधे संबंध के रूप में याद रखें।
A. क्योंकि वह बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब कम ताप पर पा लेता है/Because it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
Step 1
Concept
Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
A liquid with high vapour pressure reaches this condition at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Connect high vapour pressure with lower boiling point. चरण 1: उबलना तब होता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए। चरण 2: अधिक वाष्प दाब वाला द्रव यह स्थिति कम ताप पर पा लेता है। चरण 3: अधिक वाष्प दाब को कम क्वथनांक से जोड़ें।
A. वाष्प दाब घटता है, इसलिए उबाल के लिए अधिक ताप चाहिए/Vapour pressure decreases, so higher temperature is needed for boiling
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Higher temperature is needed to reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
This is why boiling point of solution increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब कम करता है। चरण 2: बाहरी दाब के बराबर पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: यही कारण है कि विलयन का क्वथनांक बढ़ता है।
A. वह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता है/It follows Raoult's law over the whole concentration range
Step 1
Concept
In an ideal solution, attractions between components are not very different.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, it follows Raoult's law over the whole concentration range.
Step 3
Exam Tip
Identify ideal solution by its obedience to Raoult's law. चरण 1: आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण में बड़ा अंतर नहीं होता। चरण 2: इसलिए वह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता है। चरण 3: आदर्श विलयन की पहचान नियम पालन से करें।
In positive deviation, actual vapour pressure is higher than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This is possible when new attractions are weaker and particles escape easily.
Step 3
Exam Tip
Link weaker attraction with positive deviation. चरण 1: धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित से अधिक होता है। चरण 2: यह तब संभव है जब नए आकर्षण कमजोर हों और कण आसानी से वाष्प बनें। चरण 3: कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से जोड़ें।
A. क्योंकि घटकों के बीच आकर्षण मजबूत होता है/Because attraction between components is strong
Step 1
Concept
Strong attraction holds particles more firmly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles form vapour, so vapour pressure is lower than expected.
Step 3
Exam Tip
Remember negative deviation with stronger attraction. चरण 1: मजबूत आकर्षण कणों को द्रव में अधिक मजबूती से रोके रखता है। चरण 2: कम कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। चरण 3: ऋणात्मक विचलन को मजबूत आकर्षण से याद रखें।
Relative lowering is calculated by \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\).
Step 3
Exam Tip
First find the difference, then divide by pure solvent vapour pressure. चरण 1: सापेक्ष अवनमन \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\) से निकाला जाता है। चरण 2: \(\frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\) होगा। चरण 3: पहले अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें।
When mole fraction of non-volatile solute increases, fraction of solvent at surface decreases.
Step 2
Why this answer is correct
This increases lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Keep solute mole fraction and lowering in direct relation. चरण 1: अवाष्पशील विलेय का मोल अंश बढ़ने पर सतह पर विलायक का भाग घटता है। चरण 2: इससे वाष्प दाब का अवनमन बढ़ता है। चरण 3: विलेय मोल अंश और अवनमन को सीधे संबंध में रखें।
Lowering of vapour pressure depends on number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Equal mole amount and no dissociation give nearly equal particle numbers.
Step 3
Exam Tip
In colligative properties, focus more on particle number than identity. चरण 1: वाष्प दाब अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। चरण 2: समान मोल मात्रा और कोई विघटन नहीं होने पर कण संख्या लगभग समान होगी। चरण 3: अणुसंख्य गुण में पदार्थ की पहचान से अधिक कण संख्या देखें।
Lowering of vapour pressure is linked with number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Dissociation increases particle number, so lowering becomes greater.
Step 3
Exam Tip
For electrolytes, pay attention to particle count. चरण 1: वाष्प दाब अवनमन विलेय कणों की संख्या से जुड़ा है। चरण 2: विघटन से कण संख्या बढ़ती है, इसलिए अवनमन अधिक होगा। चरण 3: विद्युत अपघट्यों में कण संख्या का ध्यान रखें।
Lowering of vapour pressure depends on particle number.
Step 2
Why this answer is correct
Association decreases effective particle number, so lowering decreases.
Step 3
Exam Tip
Understand the direction of particle number change in association and dissociation. चरण 1: वाष्प दाब अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर है। चरण 2: संघटन से प्रभावी कण संख्या घटती है, इसलिए अवनमन घट जाता है। चरण 3: संघटन और विघटन में कण संख्या की दिशा समझें।
A. अधिक द्रव कण वाष्प बनेंगे/More liquid particles will become vapour
Step 1
Concept
Increasing temperature raises energy of liquid particles.
Step 2
Why this answer is correct
More particles enter vapour phase, so a new higher vapour pressure is established.
Step 3
Exam Tip
When temperature rises, think of increased vapour pressure. चरण 1: ताप बढ़ने से द्रव कणों की ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक कण वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए नया अधिक वाष्प दाब स्थापित होता है। चरण 3: ताप बढ़े तो वाष्प दाब बढ़ने की दिशा सोचें।
A. वाष्प बाहर निकलती रहती है/Vapour keeps escaping out
Step 1
Concept
For equilibrium vapour pressure, vapour must remain above the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
In an open container, vapour escapes out, so stable equilibrium is not formed.
Step 3
Exam Tip
Remember closed container for vapour pressure measurement. चरण 1: संतुलन वाष्प दाब के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर रहना चाहिए। चरण 2: खुले पात्र में वाष्प बाहर निकल जाती है, इसलिए स्थिर संतुलन नहीं बनता। चरण 3: वाष्प दाब मापने के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें।
A. घटक क का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती है/Partial vapour pressure of component A is proportional to its mole fraction
Step 1
Concept
In this formula, \(P_A\) is partial vapour pressure of component A.
Step 2
Why this answer is correct
As \(X_A\) increases, \(P_A\) increases because \(P_A^\circ\) is constant at fixed temperature.
Step 3
Exam Tip
Understanding symbols helps in numerical questions. चरण 1: इस सूत्र में \(P_A\) घटक क का आंशिक वाष्प दाब है। चरण 2: \(X_A\) बढ़ने पर \(P_A\) भी बढ़ता है क्योंकि \(P_A^\circ\) निश्चित ताप पर स्थिर होता है। चरण 3: प्रतीकों का अर्थ समझना संख्यात्मक प्रश्नों में मदद करता है।
According to Raoult's law, \(P_A = X_A P_A^\circ\).
Step 2
Why this answer is correct
\(P_A = 0.4 \times 200 = 80\).
Step 3
Exam Tip
First multiply the given mole fraction with vapour pressure of pure component. चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार \(P_A = X_A P_A^\circ\) है। चरण 2: \(P_A = 0.4 \times 200 = 80\) होगा। चरण 3: पहले दिए गए मोल अंश को शुद्ध घटक के वाष्प दाब से गुणा करें।
Sum of mole fractions of all components is always (1).
Step 3
Exam Tip
In mole fraction questions, remember total sum is (1). चरण 1: द्विघटकीय विलयन में केवल दो घटक होते हैं। चरण 2: सभी घटकों के मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है। चरण 3: मोल अंश से जुड़े प्रश्नों में कुल योग (1) याद रखें।
To find the second mole fraction, subtract the first from one. चरण 1: द्विघटकीय विलयन में \(X_A + X_B = 1\) होता है। चरण 2: इसलिए \(X_B = 1 - 0.3 = 0.7\) होगा। चरण 3: दूसरे मोल अंश के लिए एक में से पहला घटाएँ।
A. विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है/Escaping tendency of solvent decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute reduces availability of solvent at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, escaping tendency of solvent decreases.
Step 3
Exam Tip
Understand vapour pressure as escaping tendency of solvent. चरण 1: अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक की उपलब्धता घटाता है। चरण 2: इसलिए विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम हो जाती है। चरण 3: वाष्प दाब को वाष्प बनने की प्रवृत्ति के रूप में समझें।
A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के पास होगा/It will be close to pure solvent vapour pressure
Step 1
Concept
\(Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(If (X_{\)solvent\(}) is high, (P) will be close to (P^\circ).\)
Step 3
Exam Tip
\(Compare vapour pressure by looking at mole fraction value. चरण 1: राउल्ट नियम में (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(चरण 2: यदि (X_{\)solvent}) अधिक है, तो (P) भी \(P^\circ\) के पास होगा। चरण 3: मोल अंश का मान देखकर वाष्प दाब की तुलना करें।
A. अधिक अंतरकण आकर्षण, कम वाष्प दाब/Stronger intermolecular attraction, lower vapour pressure
Step 1
Concept
Stronger attraction holds particles in the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles form vapour, so vapour pressure is lower.
Step 3
Exam Tip
Remember attraction and vapour pressure as inversely related. चरण 1: मजबूत आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखता है। चरण 2: कम कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। चरण 3: आकर्षण और वाष्प दाब को उल्टे संबंध में याद रखें।
A. अधिक कण आकर्षण बलों को पार कर सतह छोड़ पाते हैं/More particles overcome attractions and leave the surface
Step 1
Concept
Increasing temperature raises kinetic energy of particles.
Step 2
Why this answer is correct
More particles overcome attractive forces and become vapour.
Step 3
Exam Tip
Understand temperature effect through particle energy. चरण 1: ताप बढ़ने से कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक कण आकर्षण बलों को पार करके वाष्प बनते हैं। चरण 3: ताप प्रभाव को कणों की ऊर्जा से समझें।
Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If external pressure is lower, equality is reached at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
When pressure decreases, boiling point decreases. चरण 1: उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो। चरण 2: बाहरी दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर मिल जाती है। चरण 3: दाब घटे तो क्वथनांक घटने की बात याद रखें।
When external pressure increases, boiling point increases. चरण 1: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना होता है। चरण 2: बाहरी दाब बढ़ने पर द्रव को अधिक वाष्प दाब चाहिए, जो अधिक ताप से मिलता है। चरण 3: बाहरी दाब बढ़े तो क्वथनांक बढ़ता है।
Connect salt solution with lowering of vapour pressure and boiling point elevation. चरण 1: नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह कार्य करता है। चरण 2: यह जल के वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटाता है। चरण 3: नमक वाले विलयन को वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें।
A. वाष्पीकरण और संघनन साथ-साथ बराबर दर से चलते हैं/Evaporation and condensation occur simultaneously at equal rates
Step 1
Concept
In a closed vessel, liquid particles keep evaporating.
Step 2
Why this answer is correct
At the same time, vapour particles return to liquid and both rates become equal at equilibrium.
Step 3
Exam Tip
In dynamic equilibrium, processes do not stop; rates become equal. चरण 1: बंद पात्र में द्रव कण वाष्प बनते रहते हैं। चरण 2: उसी समय वाष्प कण द्रव में लौटते रहते हैं और संतुलन पर दोनों दरें बराबर होती हैं। चरण 3: गतिशील संतुलन में प्रक्रिया बंद नहीं होती, दरें बराबर होती हैं।
At fixed temperature, \(P_A^\circ\) is constant, so \(P_A\) decreases when \(X_A\) decreases.
Step 3
Exam Tip
Use direct proportionality to answer. चरण 1: आदर्श विलयन में \(P_A = X_A P_A^\circ\) होता है। चरण 2: निश्चित ताप पर \(P_A^\circ\) स्थिर है, इसलिए \(X_A\) घटने पर \(P_A\) घटेगा। चरण 3: सीधे अनुपात को पहचानकर उत्तर दें।
A. दोनों घटक वाष्प में योगदान दे सकते हैं/Both components can contribute to vapour
Step 1
Concept
Volatile components can enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, both components give their partial vapour pressures.
Step 3
Exam Tip
Understand the roles of volatile and non-volatile components separately. चरण 1: वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में जा सकते हैं। चरण 2: इसलिए दोनों घटक अपने आंशिक वाष्प दाब देते हैं। चरण 3: वाष्पशील और अवाष्पशील घटक की भूमिका अलग-अलग समझें।
A. कुल मोल बढ़ते हैं और सतह पर विलायक की उपलब्धता घटती है/Total moles increase and availability of solvent at surface decreases
Step 1
Concept
Adding solute increases total moles, so solvent mole fraction decreases.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer solvent particles are available at the surface, so vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
Understand mole fraction and surface availability together. चरण 1: विलेय मिलाने से कुल मोल बढ़ते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश घटता है। चरण 2: सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं, इसलिए वाष्प दाब भी घटता है। चरण 3: मोल अंश और सतह उपलब्धता को एक साथ समझें।
\(For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).
Step 2
Why this answer is correct
Given relative lowering is (0.25), so mole fraction of solute is (0.25).
Step 3
Exam Tip
\(Directly connect relative lowering with solute mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। चरण 2: दिया गया सापेक्ष अवनमन (0.25) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.25) होगा। चरण 3: सापेक्ष अवनमन को सीधे विलेय मोल अंश से जोड़ें।
In a binary solution, the sum of the two mole fractions is (1).
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of solvent is (1 - 0.1 = 0.9).
Step 3
Exam Tip
Keep total mole fraction as (1). चरण 1: द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग (1) होता है। चरण 2: विलायक का मोल अंश (1 - 0.1 = 0.9) होगा। चरण 3: मोल अंश में कुल योग हमेशा (1) रखें।
\(Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(P = 0.75 \times 200 = 150\).
Step 3
Exam Tip
\(Multiply directly and do not confuse it with pure solvent vapour pressure. चरण 1: राउल्ट नियम (P = X_{\)solvent}P^\circ) देता है। चरण 2: \(P = 0.75 \times 200 = 150\) होगा। चरण 3: सीधे गुणा करें और शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भ्रमित न हों।
A. नमक मिले जल का क्वथनांक बढ़ना/Increase in boiling point of salt water
Step 1
Concept
A non-volatile solute like salt lowers vapour pressure of water.
Step 2
Why this answer is correct
Due to lower vapour pressure, higher temperature is needed for boiling.
Step 3
Exam Tip
Link daily examples with colligative properties. चरण 1: नमक जैसा अवाष्पशील विलेय जल का वाष्प दाब घटाता है। चरण 2: कम वाष्प दाब के कारण उबाल के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: दैनिक उदाहरणों को अणुसंख्य गुणों से जोड़कर याद करें।
A. ताप बढ़ने पर वाष्प दाब बढ़ता है/Vapour pressure increases with temperature
Step 1
Concept
A rising line shows increase in value.
Step 2
Why this answer is correct
If temperature increases along the horizontal axis, upward movement means vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
In graphs, read both direction and axes carefully. चरण 1: ऊपर जाती रेखा मान के बढ़ने को दिखाती है। चरण 2: यदि क्षैतिज दिशा में ताप बढ़ रहा है, तो ऊपर जाना वाष्प दाब बढ़ने का संकेत है। चरण 3: ग्राफ में दिशा और अक्ष दोनों ध्यान से पढ़ें।
For a fair comparison, solution and pure solvent must be at the same temperature.
Step 3
Exam Tip
In comparison questions, always check constant temperature. चरण 1: वाष्प दाब ताप पर बहुत निर्भर करता है। चरण 2: सही तुलना के लिए विलयन और शुद्ध विलायक का ताप समान होना चाहिए। चरण 3: तुलना वाले प्रश्नों में समान ताप की शर्त अवश्य देखें।
A. विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशील/Whether the solute is volatile or non-volatile
Step 1
Concept
Volatility of solute decides whether it contributes to vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
A non-volatile solute lowers vapour pressure, while a volatile component can give partial pressure.
Step 3
Exam Tip
Before solving, identify volatile or non-volatile nature. चरण 1: विलेय की वाष्पशीलता से तय होता है कि वह वाष्प दाब में योगदान देगा या नहीं। चरण 2: अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, जबकि वाष्पशील घटक आंशिक दाब दे सकता है। चरण 3: समाधान शुरू करने से पहले वाष्पशील और अवाष्पशील पहचानें।
