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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

आदर्श विलयन में विलायक का वाष्प दाब घटने का सबसे सीधा कारण क्या है?

What is the most direct reason for lowering of solvent vapour pressure in an ideal solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक का मोल अंश घट जाता हैMole fraction of solvent decreases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, solvent vapour pressure depends on solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश घटता है, इसलिए वाष्प दाब भी घटता है। / Adding solute lowers solvent mole fraction, so vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में मोल अंश को पहला संकेत मानें। / In such questions, treat mole fraction as the first clue.

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Question 2/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If the amount of non-volatile solute in a solution is increased, what happens to the solvent vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वाष्प दाब और घटेगाVapour pressure decreases further

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय की मात्रा बढ़ने पर सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता और कम होती है। / Increasing its amount further reduces availability of solvent particles at the surface.

Step 3

Exam Tip

अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक वाष्प दाब अवनमन है। / More non-volatile solute means greater lowering of vapour pressure.

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Question 3/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

The vapour pressure of pure solvent is (120) and mole fraction of solvent is (0.8). What is the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (96)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.8 \times 120 = 96\) मिलेगा। / \(P = 0.8 \times 120 = 96\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोल अंश को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / First multiply mole fraction by pure solvent vapour pressure.

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Question 4/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का पचहत्तर प्रतिशत है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If the vapour pressure of a solution is (75%) of the vapour pressure of pure solvent, what is the mole fraction of solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.75)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम से (P/P^\circ = X_{\)solvent}) मिलता है। \(/ From Raoult's law, (P/P^\circ = X_{\)solvent}).

Step 2

Why this answer is correct

पचहत्तर प्रतिशत को दशमलव में बदलने पर (0.75) मिलता है। / (75%) as a decimal is (0.75).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत वाले प्रश्न में प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / In percentage questions, convert percentage into decimal first.

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Question 5/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन किसके बराबर माना जाता है, जब विलेय अवाष्पशील हो और विलयन आदर्श हो?

Relative lowering of vapour pressure is equal to what when the solute is non-volatile and the solution is ideal?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश केMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब का अवनमन राउल्ट नियम से समझाया जाता है। / For a non-volatile solute, lowering of vapour pressure is explained using Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

आदर्श स्थिति में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / In ideal case, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष अवनमन में विलेय का मोल अंश याद रखें। / For relative lowering, remember mole fraction of solute.

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Question 6/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव पंद्रह है। वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन कितना होगा?

The mole fraction of solute is (0.15). What is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

C. (0.15)

Step 1

Concept

\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering equals (X_{\)solute}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ विलेय का मोल अंश (0.15) है, इसलिए सापेक्ष अवनमन भी (0.15) होगा। / Here solute mole fraction is (0.15), so relative lowering is also (0.15).

Step 3

Exam Tip

विलायक और विलेय के मोल अंश में भ्रम न करें। / Do not confuse solvent mole fraction with solute mole fraction.

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Question 7/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ है और विलयन का वाष्प दाब नब्बे है, तो सापेक्ष अवनमन कितना है?

If vapour pressure of pure solvent is (100) and vapour pressure of solution is (90), what is the relative lowering?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.1)

Step 1

Concept

सापेक्ष अवनमन \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\) से निकाला जाता है। / Relative lowering is calculated by \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{100-90}{100} = \frac{10}{100} = 0.1\) होगा। / \(\frac{100-90}{100} = \frac{10}{100} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

पहले वाष्प दाब का अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / First find the pressure difference, then divide by pure solvent vapour pressure.

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Question 8/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब कैसे प्राप्त किया जाता है?

How is total vapour pressure obtained in an ideal solution of two volatile liquids?

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Correct Answer

A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़करBy adding both partial vapour pressures

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में योगदान दे सकते हैं। / Volatile components can contribute to vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

डाल्टन नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब सभी आंशिक दाबों का योग है। / According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of all partial pressures.

Step 3

Exam Tip

कुल वाष्प दाब पूछे जाने पर आंशिक दाब जोड़ें। / When total vapour pressure is asked, add partial pressures.

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Question 9/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का आंशिक वाष्प दाब किस सूत्र से मिलेगा?

In an ideal binary solution, which formula gives the partial vapour pressure of component A?

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Correct Answer

A. \(P_A = X_A P_A^\circ\)

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में प्रत्येक वाष्पशील घटक राउल्ट नियम का पालन करता है। / In an ideal solution, each volatile component follows Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

घटक क के लिए \(P_A = X_A P_A^\circ\) सही रूप है। / For component A, \(P_A = X_A P_A^\circ\) is correct.

Step 3

Exam Tip

सूत्र में मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब का गुणन देखें। / Notice multiplication of mole fraction and pure component vapour pressure.

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Question 10/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि \(X_A = 0.3\) और \(P_A^\circ = 160\) है, तो \(P_A\) कितना होगा?

If \(X_A = 0.3\) and \(P_A^\circ = 160\), what will be \(P_A\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (48)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(P_A = X_A P_A^\circ\) होता है। / According to Raoult's law, \(P_A = X_A P_A^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

\(P_A = 0.3 \times 160 = 48\) मिलेगा। / \(P_A = 0.3 \times 160 = 48\).

Step 3

Exam Tip

संख्यात्मक प्रश्नों में सीधे गुणा करें और इकाई वही रखें जो दाब की दी गई हो। / In numerical questions, multiply directly and keep the same pressure unit.

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Question 11/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि \(P_A = 45\) और \(P_B = 55\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?

If \(P_A = 45\) and \(P_B = 55\), what is the total vapour pressure?

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Correct Answer

C. (100)

Step 1

Concept

कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों के योग से मिलता है। / Total vapour pressure is obtained by adding partial vapour pressures.

Step 2

Why this answer is correct

\((P_{\)total} = 45 + 55 = 100) होगा। \(/ (P_{\)total\(} = 45 + 55 = 100).\)

Step 3

Exam Tip

कुल दाब में आंशिक दाबों को जोड़ना है, गुणा नहीं करना है। / Add partial pressures for total pressure, do not multiply them.

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Question 12/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि द्विघटकीय विलयन में \(X_A = 0.35\) है, तो \(X_B\) कितना होगा?

If \(X_A = 0.35\) in a binary solution, what is \(X_B\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.65)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग (1) होता है। / In a binary solution, the sum of two mole fractions is (1).

Step 2

Why this answer is correct

\(X_B = 1 - 0.35 = 0.65\) होगा। / \(X_B = 1 - 0.35 = 0.65\).

Step 3

Exam Tip

दूसरे घटक का मोल अंश निकालने के लिए एक में से पहला घटाएँ। / To find mole fraction of the second component, subtract the first from one.

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Question 13/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि आदर्श विलयन में किसी घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If mole fraction of a component increases in an ideal solution, what happens to its partial vapour pressure?

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Correct Answer

B. बढ़ेगाIt increases

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में होता है। / In Raoult's law, partial vapour pressure is directly proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए मोल अंश बढ़ने पर आंशिक वाष्प दाब बढ़ता है। / Therefore, when mole fraction increases, partial vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

सीधे अनुपात में परिवर्तन की दिशा समान होती है। / In direct proportion, both quantities change in the same direction.

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Question 14/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से अधिक है, तो यह किस विचलन का उदाहरण है?

If actual vapour pressure of a solution is higher than expected from Raoult's law, which deviation is shown?

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Correct Answer

B. धनात्मक विचलनPositive deviation

Step 1

Concept

वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से करें। / Compare actual vapour pressure with the value expected from Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक वाष्प दाब अधिक हो तो धनात्मक विचलन कहा जाता है। / If actual vapour pressure is higher, it is called positive deviation.

Step 3

Exam Tip

अधिक वास्तविक दाब को धनात्मक शब्द से जोड़ें। / Link higher actual pressure with positive deviation.

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Question 15/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन किस कारण से हो सकता है?

What may cause negative deviation from Raoult's law?

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Correct Answer

B. नए आकर्षण अधिक मजबूत होनाNew attractions being stronger

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब होता है जब घटकों के बीच नया आकर्षण अधिक मजबूत हो और कण कम वाष्प बनें। / This happens when new attractions between components are stronger and fewer particles escape.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect stronger attraction with lower vapour pressure.

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Question 16/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अधिक क्यों हो जाता है?

Why does actual vapour pressure become higher in positive deviation?

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Correct Answer

A. क्योंकि घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होता हैBecause attraction between components is comparatively weaker

Step 1

Concept

कमजोर नए आकर्षण कणों को द्रव में कम मजबूती से रोकते हैं। / Weaker new attractions hold particles less firmly in liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कण आसानी से वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब अपेक्षा से अधिक होता है। / Particles escape more easily into vapour, so vapour pressure becomes higher than expected.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से याद रखें। / Remember weaker attraction with positive deviation.

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Question 17/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

अवाष्पशील विलेय के कारण वाष्प दाब घटने से विलयन के क्वथनांक पर क्या प्रभाव पड़ता है?

Due to lowering of vapour pressure by a non-volatile solute, what happens to boiling point of the solution?

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Correct Answer

A. क्वथनांक बढ़ता हैBoiling point increases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए विलयन को अधिक ताप चाहिए। / The solution needs higher temperature to make vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटे तो क्वथनांक बढ़ने की बात याद रखें। / When vapour pressure lowers, boiling point increases.

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Question 18/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

उबलने की अवस्था में द्रव का वाष्प दाब किसके बराबर होता है?

At the boiling point, vapour pressure of a liquid becomes equal to what?

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Correct Answer

A. बाहरी दाब केExternal pressure

Step 1

Concept

उबलना तब शुरू होता है जब द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले स्थिर रूप से बन सकते हैं। / Boiling begins when vapour bubbles can form stably inside the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

यह तब संभव है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो। / This is possible when vapour pressure equals external pressure.

Step 3

Exam Tip

उबलने के प्रश्न में दाबों की बराबरी याद रखें। / In boiling questions, remember equality of pressures.

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Question 19/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि बाहरी दाब घटा दिया जाए, तो द्रव का क्वथनांक कैसे बदलेगा?

If external pressure is decreased, how will the boiling point of a liquid change?

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Correct Answer

A. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना चाहिए। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर मिल जाती है। / If external pressure is lower, equality is reached at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

कम बाहरी दाब का अर्थ कम क्वथनांक समझें। / Lower external pressure means lower boiling point.

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Question 20/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब का अवनमन अणुसंख्य गुण क्यों कहलाता है?

Why is lowering of vapour pressure called a colligative property?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता हैBecause it depends on number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties are connected with number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब का अवनमन भी कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Lowering of vapour pressure also increases when particle number increases.

Step 3

Exam Tip

ऐसे गुणों में विलेय की प्रकृति से अधिक कण संख्या देखें। / For such properties, focus more on particle count than solute identity.

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Question 21/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि कोई विलेय विलयन में अधिक कणों में टूट जाता है, तो वाष्प दाब के अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If a solute dissociates into more particles in solution, what happens to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. अवनमन बढ़ेगाLowering increases

Step 1

Concept

वाष्प दाब का अवनमन प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on effective number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

विघटन से कण संख्या बढ़ती है, इसलिए अवनमन बढ़ता है। / Dissociation increases particle number, so lowering increases.

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य के प्रश्न में कणों की कुल संख्या गिनें। / For electrolyte questions, count total particles.

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Question 22/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलेय कण आपस में जुड़कर कम कण बना लें, तो वाष्प दाब का अवनमन कैसा होगा?

If solute particles associate to form fewer particles, how will lowering of vapour pressure change?

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Correct Answer

B. घटेगाIt decreases

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on effective number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन से कणों की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब का अवनमन घटता है। / Association decreases particle number, so lowering of vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

संघटन में कण कम और विघटन में कण अधिक होते हैं। / Association gives fewer particles, dissociation gives more particles.

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Question 23/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

एक ही ताप पर द्रव क का वाष्प दाब द्रव ख से अधिक है। कौन-सा निष्कर्ष सही है?

At the same temperature, liquid A has higher vapour pressure than liquid B. Which conclusion is correct?

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Correct Answer

A. द्रव क अधिक वाष्पशील हैLiquid A is more volatile

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। / Higher vapour pressure shows greater tendency to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए द्रव क अधिक वाष्पशील है। / Therefore, liquid A is more volatile.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब और वाष्पशीलता को सीधे संबंध में याद रखें। / Remember direct relation between vapour pressure and volatility.

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Question 24/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

मजबूत अंतरकण आकर्षण वाले द्रव का वाष्प दाब कैसा होता है?

How is vapour pressure of a liquid with strong intermolecular attraction?

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Correct Answer

B. कमLow

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखता है। / Strong attraction holds particles in the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण सतह छोड़कर वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Fewer particles leave the surface to form vapour, so vapour pressure is low.

Step 3

Exam Tip

आकर्षण और वाष्प दाब को उल्टे संबंध की तरह याद रखें। / Remember attraction and vapour pressure as inversely related.

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Question 25/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

ताप बढ़ाने पर वाष्प दाब बढ़ने का कण स्तर पर सही कारण क्या है?

What is the correct particle-level reason for increase in vapour pressure on increasing temperature?

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Correct Answer

A. अधिक कण पर्याप्त ऊर्जा पाकर सतह छोड़ते हैंMore particles get enough energy to leave the surface

Step 1

Concept

ताप बढ़ने से कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / Increasing temperature increases kinetic energy of particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण आकर्षण बलों को पार कर वाष्प बनते हैं। / More particles overcome attractions and form vapour.

Step 3

Exam Tip

ताप प्रभाव को कणों की ऊर्जा से जोड़ें। / Link temperature effect with particle energy.

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Question 26/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

बंद पात्र में द्रव और वाष्प के बीच संतुलन बनने पर कौन-सी दो दरें बराबर होती हैं?

In a closed container, which two rates become equal when liquid-vapour equilibrium is established?

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Correct Answer

A. वाष्पीकरण और संघनन की दरRates of evaporation and condensation

Step 1

Concept

बंद पात्र में द्रव वाष्प बनता रहता है। / In a closed container, liquid keeps evaporating.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प भी वापस द्रव में बदलती रहती है और संतुलन पर दोनों दरें बराबर होती हैं। / Vapour also keeps condensing back to liquid, and at equilibrium the two rates are equal.

Step 3

Exam Tip

गतिशील संतुलन में प्रक्रियाएँ रुकती नहीं, उनकी दरें बराबर होती हैं। / In dynamic equilibrium, processes do not stop; their rates become equal.

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Question 27/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

खुले पात्र में संतुलन वाष्प दाब ठीक से क्यों स्थापित नहीं होता?

Why is equilibrium vapour pressure not properly established in an open container?

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Correct Answer

A. वाष्प बाहर निकलती रहती हैVapour keeps escaping out

Step 1

Concept

संतुलन वाष्प दाब के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर रहना चाहिए। / For equilibrium vapour pressure, vapour must remain above the liquid.

Step 2

Why this answer is correct

खुले पात्र में वाष्प बाहर निकल जाती है, इसलिए स्थिर संतुलन नहीं बनता। / In an open container, vapour escapes, so stable equilibrium is not established.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब की सही समझ के लिए बंद पात्र याद रखें। / For proper vapour pressure, remember closed container.

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Question 28/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

आदर्श विलयन के लिए कौन-सा कथन सबसे सही है?

Which statement is most correct for an ideal solution?

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Correct Answer

A. यह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता हैIt obeys Raoult's law over the entire concentration range

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में घटकों के आकर्षण लगभग समान माने जाते हैं। / In an ideal solution, attractions between components are considered nearly similar.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता है। / Therefore, it obeys Raoult's law over the entire concentration range.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन की पहचान नियम पालन से करें। / Identify ideal solution by its obedience to Raoult's law.

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Question 29/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

गैर आदर्श विलयन में राउल्ट नियम से विचलन का मुख्य कारण क्या हो सकता है?

What can be the main reason for deviation from Raoult's law in a non-ideal solution?

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Correct Answer

A. घटकों के बीच आकर्षण में बड़ा अंतरLarge difference in attractions between components

Step 1

Concept

राउल्ट नियम आदर्श व्यवहार के लिए ठीक बैठता है। / Raoult's law fits ideal behaviour.

Step 2

Why this answer is correct

यदि मिश्रण बनने पर कणों के आकर्षण बहुत बदल जाएँ, तो वास्तविक वाष्प दाब अलग हो सकता है। / If particle attractions change greatly on mixing, actual vapour pressure can differ.

Step 3

Exam Tip

विचलन में हमेशा कणों के आकर्षण की प्रकृति देखें। / For deviation, always examine nature of particle attractions.

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Question 30/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि वाष्प दाब और ताप का ग्राफ ऊपर की ओर बढ़ता है, तो इसका क्या अर्थ है?

If a graph of vapour pressure and temperature rises upward, what does it mean?

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Correct Answer

A. ताप बढ़ने पर वाष्प दाब बढ़ता हैVapour pressure increases with temperature

Step 1

Concept

ग्राफ में ऊपर जाती रेखा मान के बढ़ने को दिखाती है। / An upward line in a graph shows increase in value.

Step 2

Why this answer is correct

यदि ताप बढ़ने पर रेखा ऊपर जाती है, तो वाष्प दाब बढ़ रहा है। / If the line rises as temperature increases, vapour pressure is increasing.

Step 3

Exam Tip

ग्राफ प्रश्नों में अक्ष और रेखा की दिशा दोनों पढ़ें। / In graph questions, read both axes and direction of line.

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Question 31/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

विलयन और शुद्ध विलायक के वाष्प दाब की तुलना करते समय कौन-सी शर्त समान रखनी चाहिए?

Which condition should be kept same while comparing vapour pressure of a solution and pure solvent?

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Correct Answer

A. तापTemperature

Step 1

Concept

वाष्प दाब ताप पर बहुत निर्भर करता है। / Vapour pressure depends strongly on temperature.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए सही तुलना के लिए विलयन और शुद्ध विलायक का ताप समान होना चाहिए। / So for a fair comparison, solution and pure solvent must be at the same temperature.

Step 3

Exam Tip

तुलना वाले प्रश्नों में समान ताप की शर्त अवश्य देखें। / In comparison questions, always check constant temperature.

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Question 32/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन शून्य दशमलव दो है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.2), what is the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

B. (0.8)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश (0.2) है, इसलिए विलायक का मोल अंश (1 - 0.2 = 0.8) होगा। / Solute mole fraction is (0.2), so solvent mole fraction is (1 - 0.2 = 0.8).

Step 3

Exam Tip

विलायक का मोल अंश पूछे जाने पर एक में से विलेय का मोल अंश घटाएँ। / If solvent mole fraction is asked, subtract solute mole fraction from one.

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Question 33/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छः है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब दो सौ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solvent is (0.6) and vapour pressure of pure solvent is (200), what will be the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (120)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

\(P = 0.6 \times 200 = 120\) होगा। / \(P = 0.6 \times 200 = 120\).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश को सीधे शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / Multiply mole fraction directly by vapour pressure of pure solvent.

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Question 34/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो कुल वाष्प दाब में मुख्य योगदान किसका होता है?

If the solute in a solution is non-volatile, who mainly contributes to total vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक काSolvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। / A non-volatile solute almost does not enter vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन का वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक की वाष्प से आता है। / Therefore, vapour pressure of solution mainly comes from solvent vapour.

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय दिखे तो विलायक को वाष्प स्रोत मानें। / When non-volatile solute appears, treat solvent as the vapour source.

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Question 35/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि दोनों घटक वाष्पशील हैं, तो कुल वाष्प दाब के बारे में कौन-सा कथन सही है?

If both components are volatile, which statement about total vapour pressure is correct?

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Correct Answer

A. दोनों घटक आंशिक दाब दे सकते हैंBoth components can give partial pressures

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में जा सकते हैं। / Volatile components can enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए दोनों घटक वाष्प में अपना-अपना आंशिक दाब दे सकते हैं। / Therefore, both components can contribute their own partial pressures.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील और अवाष्पशील घटकों में अंतर स्पष्ट रखें। / Keep the difference between volatile and non-volatile components clear.

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Question 36/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन में वाष्प दाब का अवनमन अधिक है, तो सामान्यतः विलेय कणों के बारे में क्या कहा जा सकता है?

If lowering of vapour pressure is greater in a solution, what can generally be said about solute particles?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. प्रभावी विलेय कणों की संख्या अधिक हैEffective number of solute particles is greater

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन अणुसंख्य गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

इसका अधिक होना प्रभावी विलेय कणों की अधिक संख्या दर्शाता है। / Greater lowering indicates greater effective number of solute particles.

Step 3

Exam Tip

अवनमन की तुलना में कण संख्या को आधार बनाएं। / In comparisons of lowering, use particle count as the base.

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Question 37/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

समान मोल मात्रा में दो अवाष्पशील विलेय अलग-अलग जल में घोले गए हैं और कोई विघटन नहीं होता। वाष्प दाब अवनमन की तुलना कैसी होगी?

Equal mole amounts of two non-volatile solutes are dissolved separately in water and no dissociation occurs. How will lowering of vapour pressure compare?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. लगभग समान होगीNearly same

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोल मात्रा और कोई विघटन नहीं होने पर कण संख्या लगभग समान होती है। / Equal mole amount and no dissociation give nearly same particle number.

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य गुण में विलेय की पहचान से अधिक कण संख्या देखें। / In colligative properties, focus more on particle count than solute identity.

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Question 38/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

नमक मिला जल शुद्ध जल से अधिक ताप पर क्यों उबलता है?

Why does salt water boil at a higher temperature than pure water?

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Correct Answer

A. नमक जल का वाष्प दाब घटाता हैSalt lowers vapour pressure of water

Step 1

Concept

नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह काम करता है। / Salt behaves like a non-volatile solute in water.

Step 2

Why this answer is correct

यह जल का वाष्प दाब घटाता है, इसलिए बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / It lowers vapour pressure of water, so higher temperature is needed to reach external pressure.

Step 3

Exam Tip

नमक जल को वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें। / Link salt water with lowering of vapour pressure and boiling point elevation.

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Question 39/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी द्रव का वाष्प दाब कम है, तो उसके क्वथनांक के बारे में क्या अनुमान लगाया जा सकता है?

If a liquid has low vapour pressure, what can be predicted about its boiling point?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अधिक हो सकता हैIt may be higher

Step 1

Concept

कम वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहता है। / A liquid with low vapour pressure needs higher temperature to reach external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए उसका क्वथनांक अधिक हो सकता है। / Therefore, its boiling point may be higher.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब और अधिक क्वथनांक को साथ याद रखें। / Remember low vapour pressure with higher boiling point.

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Question 40/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि बाहरी दाब बढ़ा दिया जाए, तो द्रव को उबालने के लिए किस परिवर्तन की आवश्यकता होगी?

If external pressure is increased, what change is needed to boil the liquid?

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Correct Answer

A. अधिक ताप देना होगाHigher temperature must be supplied

Step 1

Concept

उबाल के लिए वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होना चाहिए। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब बढ़ने पर बराबरी पाने के लिए अधिक वाष्प दाब चाहिए, जो अधिक ताप से मिलता है। / Higher external pressure needs higher vapour pressure, achieved by higher temperature.

Step 3

Exam Tip

बाहरी दाब बढ़े तो क्वथनांक बढ़ता है। / When external pressure increases, boiling point increases.

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Question 41/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब की तुलना में द्रव की मात्रा का प्रभाव कब नगण्य माना जाता है?

When is the effect of amount of liquid considered negligible for vapour pressure comparison?

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Correct Answer

A. जब ताप स्थिर हो और द्रव उपस्थित रहेWhen temperature is constant and liquid remains present

Step 1

Concept

संतुलन वाष्प दाब मुख्यतः ताप और द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है। / Equilibrium vapour pressure mainly depends on temperature and nature of liquid.

Step 2

Why this answer is correct

यदि द्रव मौजूद है और ताप स्थिर है, तो मात्रा बदलने से संतुलन वाष्प दाब खास नहीं बदलता। / If liquid is present and temperature is constant, changing amount does not significantly change equilibrium vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

मात्रा और संतुलन दाब को अलग समझें। / Separate amount of liquid from equilibrium pressure.

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Question 42/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब के प्रश्न में सबसे पहले क्या पहचानना उपयोगी है?

What is most useful to identify first in a vapour pressure question?

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Correct Answer

A. विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशीलWhether the solute is volatile or non-volatile

Step 1

Concept

विलेय की वाष्पशीलता से तय होता है कि वह वाष्प दाब में योगदान देगा या नहीं। / Volatility of solute decides whether it contributes to vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, जबकि वाष्पशील घटक आंशिक दाब दे सकता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure, while a volatile component can give partial pressure.

Step 3

Exam Tip

समाधान शुरू करने से पहले वाष्पशीलता पहचानें। / Identify volatility before solving.

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Question 43/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित से कम है, तो कणों के व्यवहार के बारे में क्या संकेत मिलता है?

If actual vapour pressure is lower than expected, what does it indicate about particle behaviour?

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Correct Answer

A. कण द्रव में अधिक मजबूती से रुके हैंParticles are held more strongly in liquid

Step 1

Concept

कम वास्तविक वाष्प दाब का अर्थ है कि कम कण वाष्प बन रहे हैं। / Lower actual vapour pressure means fewer particles are entering vapour.

Step 2

Why this answer is correct

यह मजबूत आकर्षण के कारण हो सकता है। / This can happen due to stronger attraction.

Step 3

Exam Tip

ऐसे संकेत को ऋणात्मक विचलन से जोड़ सकते हैं। / This clue can be linked with negative deviation.

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Question 44/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस स्थिति में वाष्प दाब का अवनमन सबसे अधिक होगा?

In which case will lowering of vapour pressure be maximum?

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Correct Answer

A. जब प्रभावी विलेय कणों की संख्या सबसे अधिक होWhen effective number of solute particles is maximum

Step 1

Concept

वाष्प दाब अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर है। / Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या सबसे अधिक होने पर सतह पर विलायक की उपलब्धता सबसे अधिक घटेगी। / Maximum effective particle number causes maximum reduction of solvent availability at surface.

Step 3

Exam Tip

अधिक कण संख्या का अर्थ अधिक अवनमन है। / More particles mean greater lowering.

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Question 45/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि \(X_A = 0.5\), \(P_A^\circ = 100\), \(X_B = 0.5\), और \(P_B^\circ = 200\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?

If \(X_A = 0.5\), \(P_A^\circ = 100\), \(X_B = 0.5\), and \(P_B^\circ = 200\), what is the total vapour pressure?

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Correct Answer

C. (150)

Step 1

Concept

पहले \(P_A = X_A P_A^\circ = 0.5 \times 100 = 50\) निकालें। / First calculate \(P_A = X_A P_A^\circ = 0.5 \times 100 = 50\).

Step 2

Why this answer is correct

फिर \(P_B = X_B P_B^\circ = 0.5 \times 200 = 100\) मिलेगा। / Then \(P_B = X_B P_B^\circ = 0.5 \times 200 = 100\).

Step 3

Exam Tip

कुल दाब (50 + 100 = 150) होगा। / Total pressure is (50 + 100 = 150).

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Question 46/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि \(X_A\) बढ़ता है और \(X_B\) घटता है, तो आदर्श द्विघटकीय विलयन में \(P_A\) और \(P_B\) पर क्या प्रभाव होगा?

If \(X_A\) increases and \(X_B\) decreases, what happens to \(P_A\) and \(P_B\) in an ideal binary solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(P_A\) बढ़ेगा और \(P_B\) घटेगा\(P_A\) increases and \(P_B\) decreases

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में \(P_A\), \(X_A\) के सीधे अनुपात में होता है। / In an ideal solution, \(P_A\) is directly proportional to \(X_A\).

Step 2

Why this answer is correct

\(X_A\) बढ़ने पर \(P_A\) बढ़ेगा और \(X_B\) घटने पर \(P_B\) घटेगा। / As \(X_A\) increases, \(P_A\) increases, and as \(X_B\) decreases, \(P_B\) decreases.

Step 3

Exam Tip

प्रत्येक घटक को उसके अपने मोल अंश से जोड़ें। / Link each component with its own mole fraction.

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Question 47/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब कम होने पर द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति के बारे में क्या कहा जाएगा?

When vapour pressure is low, what can be said about the tendency of liquid to form vapour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. प्रवृत्ति कम हैTendency is low

Step 1

Concept

वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति का संकेत देता है। / Vapour pressure indicates the tendency of a liquid to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब का अर्थ है कि कम कण वाष्प अवस्था में जाते हैं। / Low vapour pressure means fewer particles enter vapour phase.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब को कम वाष्पशीलता से जोड़ें। / Link low vapour pressure with low volatility.

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Question 48/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है। यह किस बात की ओर संकेत कर सकता है?

A solution has lower vapour pressure than pure solvent. What may this indicate?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अवाष्पशील विलेय उपस्थित हैNon-volatile solute is present

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। / In pure solvent, only solvent particles are present at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्पन कम होता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / Adding non-volatile solute reduces solvent evaporation, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब देखकर विलेय की उपस्थिति सोचें। / When vapour pressure is lower, think of solute presence.

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Question 49/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस विकल्प में वाष्प दाब और क्वथनांक का सही संबंध दिया गया है?

Which option gives the correct relation between vapour pressure and boiling point?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अधिक वाष्प दाब, कम क्वथनांकHigher vapour pressure, lower boiling point

Step 1

Concept

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब तक पहुँचना होता है। / For boiling, vapour pressure must reach external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब वाला द्रव यह स्थिति कम ताप पर प्राप्त कर सकता है। / A liquid with higher vapour pressure can reach this condition at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब को कम क्वथनांक से जोड़ें। / Connect higher vapour pressure with lower boiling point.

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Question 50/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट नियम पर आधारित वाष्प दाब प्रश्न हल करते समय सबसे सुरक्षित प्रारंभिक कदम क्या है?

What is the safest first step while solving vapour pressure questions based on Raoult's law?

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Correct Answer

A. दिए गए मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब पहचाननाIdentify given mole fractions and vapour pressures of pure components

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में मोल अंश और शुद्ध घटक का वाष्प दाब मुख्य राशियाँ हैं। / In Raoult's law, mole fraction and pure component vapour pressure are key quantities.

Step 2

Why this answer is correct

इन्हें पहचानकर आंशिक वाष्प दाब निकाला जाता है। / After identifying them, partial vapour pressure can be calculated.

Step 3

Exam Tip

प्रश्न हल करने से पहले दिए गए प्रतीकों का अर्थ साफ करें। / Before solving, make the meaning of given symbols clear.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 4: Vapour Pressure Medium Quiz

आदर्श विलयन में विलायक का वाष्प दाब घटने का सबसे सीधा कारण क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब का पचहत्तर प्रतिशत है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन किसके बराबर माना जाता है, जब विलेय अवाष्पशील हो और विलयन आदर्श हो?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव पंद्रह है। वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ है और विलयन का वाष्प दाब नब्बे है, तो सापेक्ष अवनमन कितना है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब कैसे प्राप्त किया जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का आंशिक वाष्प दाब किस सूत्र से मिलेगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(X_A = 0.3\) और \(P_A^\circ = 160\) है, तो \(P_A\) कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(P_A = 45\) और \(P_B = 55\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि द्विघटकीय विलयन में \(X_A = 0.35\) है, तो \(X_B\) कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि आदर्श विलयन में किसी घटक का मोल अंश बढ़ता है, तो उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से अधिक है, तो यह किस विचलन का उदाहरण है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन किस कारण से हो सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अधिक क्यों हो जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय के कारण वाष्प दाब घटने से विलयन के क्वथनांक पर क्या प्रभाव पड़ता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

उबलने की अवस्था में द्रव का वाष्प दाब किसके बराबर होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि बाहरी दाब घटा दिया जाए, तो द्रव का क्वथनांक कैसे बदलेगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्प दाब का अवनमन अणुसंख्य गुण क्यों कहलाता है?

Concept

Why this answer is correct