यदि 25 ग्राम ग्लूकोज को 225 ग्राम जल में घोला जाए, तो विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत क्या होगा?
If 25 g glucose is dissolved in 225 g water, what is the mass percentage of the solution?
#solutions
#concentration
#mass percentage
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A 10 प्रतिशत / 10 percent
B 11.1 प्रतिशत / 11.1 percent
C 12.5 प्रतिशत / 12.5 percent
D 25 प्रतिशत / 25 percent
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Correct Answer
A. 10 प्रतिशत / 10 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में विलेय का द्रव्यमान पूरे विलयन के द्रव्यमान से तुलना किया जाता है। / Mass percentage compares solute mass with total solution mass.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का कुल द्रव्यमान 25 + 225 = 250 ग्राम है। अतः द्रव्यमान प्रतिशत = 25 ÷ 250 × 100 = 10 प्रतिशत। / Total solution mass is 25 + 225 = 250 g. So mass percent = 25 ÷ 250 × 100 = 10 percent.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में जल और विलेय के द्रव्यमान को जोड़कर ही कुल विलयन लेना चाहिए। / In exams, always add solute and solvent masses before applying the formula.
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किसी विलयन में 18 ग्राम यूरिया 200 ग्राम जल में घुली है। यूरिया का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना है?
A solution contains 18 g urea dissolved in 200 g water. What is the approximate mass percentage of urea?
#solutions
#urea
#mass percent
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A 7.6 प्रतिशत / 7.6 percent
B 8.3 प्रतिशत / 8.3 percent
C 9.0 प्रतिशत / 9.0 percent
D 18 प्रतिशत / 18 percent
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Correct Answer
B. 8.3 प्रतिशत / 8.3 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में कुल विलयन का द्रव्यमान लेना आवश्यक है। / Mass percentage needs the total mass of solution.
Step 2
Why this answer is correct
कुल द्रव्यमान 18 + 200 = 218 ग्राम है। प्रतिशत = 18 ÷ 218 × 100 = लगभग 8.3 प्रतिशत। / Total mass = 18 + 200 = 218 g. Percentage = 18 ÷ 218 × 100 = about 8.3 percent.
Step 3
Exam Tip
केवल जल के द्रव्यमान से भाग देने पर उत्तर गलत हो जाएगा। / Dividing only by the mass of water gives a wrong answer.
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500 ग्राम विलयन में 5 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार चीनी है। चीनी का द्रव्यमान कितना होगा?
A 500 g solution contains 5 percent sugar by mass. What is the mass of sugar?
#solutions
#percentage calculation
#sugar solution
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? Hint Small clue
A 20 ग्राम / 20 g
B 25 ग्राम / 25 g
C 50 ग्राम / 50 g
D 100 ग्राम / 100 g
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Correct Answer
B. 25 ग्राम / 25 g
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत बताता है कि 100 ग्राम विलयन में कितना विलेय है। / Mass percent tells the solute mass present in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
5 प्रतिशत का अर्थ है 100 ग्राम विलयन में 5 ग्राम चीनी। 500 ग्राम में चीनी = 5 × 500 ÷ 100 = 25 ग्राम। / 5 percent means 5 g sugar in 100 g solution. In 500 g solution, sugar = 5 × 500 ÷ 100 = 25 g.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत प्रश्नों में पहले यह पहचानें कि प्रतिशत विलयन के आधार पर है। / First check whether the percentage is based on solution mass.
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10 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार नमक विलयन के 300 ग्राम को बनाने के लिए नमक और जल के द्रव्यमान क्रमशः कितने होंगे?
What masses of salt and water are required to prepare 300 g of 10 percent salt solution by mass?
#solutions
#mass percent
#preparation
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A 30 ग्राम और 270 ग्राम / 30 g and 270 g
B 10 ग्राम और 290 ग्राम / 10 g and 290 g
C 33 ग्राम और 267 ग्राम / 33 g and 267 g
D 270 ग्राम और 30 ग्राम / 270 g and 30 g
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Correct Answer
A. 30 ग्राम और 270 ग्राम / 30 g and 270 g
Step 1
Concept
10 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार का अर्थ है 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम नमक। / 10 percent by mass means 10 g salt in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
300 ग्राम विलयन में नमक = 10 × 300 ÷ 100 = 30 ग्राम। जल = 300 − 30 = 270 ग्राम। / Salt in 300 g solution = 10 × 300 ÷ 100 = 30 g. Water = 300 − 30 = 270 g.
Step 3
Exam Tip
कुल विलयन का द्रव्यमान हमेशा नमक और जल के योग के बराबर होना चाहिए। / The total solution mass must equal solute plus solvent.
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यदि 20 मिलीलीटर एथेनॉल और 80 मिलीलीटर जल मिलाकर विलयन बनाया गया, तो आयतन प्रतिशत क्या माना जाएगा?
If 20 mL ethanol and 80 mL water are mixed to form a solution, what volume percentage is assumed?
#solutions
#volume percent
#ethanol water
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A 20 प्रतिशत / 20 percent
B 25 प्रतिशत / 25 percent
C 80 प्रतिशत / 80 percent
D 100 प्रतिशत / 100 percent
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Correct Answer
A. 20 प्रतिशत / 20 percent
Step 1
Concept
आयतन प्रतिशत में विलेय का आयतन कुल विलयन के आयतन से तुलना किया जाता है। / Volume percent compares solute volume with total solution volume.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ कुल आयतन 20 + 80 = 100 मिलीलीटर माना गया है। अतः आयतन प्रतिशत = 20 ÷ 100 × 100 = 20 प्रतिशत। / Here total volume is assumed as 20 + 80 = 100 mL. So volume percent = 20 ÷ 100 × 100 = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में आयतन संकुचन न दिया हो तो आयतन को जोड़कर हल करें। / If volume contraction is not mentioned, add the volumes directly.
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40 मिलीलीटर मेथेनॉल को मिलाकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मेथेनॉल का आयतन प्रतिशत क्या है?
40 mL methanol is used to make 250 mL solution. What is the volume percentage of methanol?
#solutions
#volume concentration
#methanol
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A 8 प्रतिशत / 8 percent
B 12 प्रतिशत / 12 percent
C 16 प्रतिशत / 16 percent
D 20 प्रतिशत / 20 percent
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Correct Answer
C. 16 प्रतिशत / 16 percent
Step 1
Concept
आयतन प्रतिशत = विलेय का आयतन ÷ विलयन का आयतन × 100। / Volume percent = volume of solute ÷ volume of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
मेथेनॉल का आयतन 40 मिलीलीटर और कुल विलयन 250 मिलीलीटर है। अतः प्रतिशत = 40 ÷ 250 × 100 = 16 प्रतिशत। / Methanol volume is 40 mL and final solution volume is 250 mL. So percentage = 40 ÷ 250 × 100 = 16 percent.
Step 3
Exam Tip
अंतिम आयतन दिया हो तो उसी को हर में रखें। / When final volume is given, use it in the denominator.
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यदि 2 ग्राम पोटैशियम क्लोराइड को घोलकर 100 मिलीलीटर विलयन बनाया गया, तो द्रव्यमान आयतन प्रतिशत क्या होगा?
If 2 g potassium chloride is dissolved to make 100 mL solution, what is the mass by volume percentage?
#solutions
#mass volume percent
#potassium chloride
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A 1 प्रतिशत / 1 percent
B 2 प्रतिशत / 2 percent
C 5 प्रतिशत / 5 percent
D 10 प्रतिशत / 10 percent
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Correct Answer
B. 2 प्रतिशत / 2 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत का अर्थ है 100 मिलीलीटर विलयन में विलेय का ग्राम द्रव्यमान। / Mass by volume percent means grams of solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ 100 मिलीलीटर विलयन में 2 ग्राम पोटैशियम क्लोराइड है। इसलिए द्रव्यमान आयतन प्रतिशत 2 प्रतिशत है। / Here 2 g potassium chloride is present in 100 mL solution. So mass by volume percent is 2 percent.
Step 3
Exam Tip
इस प्रकार के प्रश्न में विलेय ग्राम में और विलयन मिलीलीटर में होना चाहिए। / In this type, solute should be in grams and solution volume in millilitres.
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5 ग्राम ग्लूकोज को घोलकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। द्रव्यमान आयतन प्रतिशत कितना है?
5 g glucose is dissolved to make 250 mL solution. What is the mass by volume percentage?
#solutions
#mass by volume
#glucose
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A 1 प्रतिशत / 1 percent
B 2 प्रतिशत / 2 percent
C 2.5 प्रतिशत / 2.5 percent
D 5 प्रतिशत / 5 percent
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Correct Answer
B. 2 प्रतिशत / 2 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = विलेय का ग्राम द्रव्यमान ÷ विलयन का मिलीलीटर आयतन × 100। / Mass by volume percent = gram mass of solute ÷ mL volume of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
मान रखने पर 5 ÷ 250 × 100 = 2 प्रतिशत। / Substitution gives 5 ÷ 250 × 100 = 2 percent.
Step 3
Exam Tip
अंतिम आयतन 250 मिलीलीटर है, इसलिए जल की मात्रा अलग से जोड़ने की जरूरत नहीं है। / Final volume is 250 mL, so no separate addition of water volume is needed.
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पीने के जल में फ्लोराइड की मात्रा 1.5 भाग प्रति दस लाख है। 2 लीटर जल में फ्लोराइड का द्रव्यमान लगभग कितना होगा, यदि जल का घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर माना जाए?
Fluoride concentration in drinking water is 1.5 ppm. What is the approximate mass of fluoride in 2 L water if density of water is taken as 1 g per mL?
#solutions
#ppm
#water quality
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A 1.5 मिलीग्राम / 1.5 mg
B 2.0 मिलीग्राम / 2.0 mg
C 3.0 मिलीग्राम / 3.0 mg
D 3000 मिलीग्राम / 3000 mg
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Correct Answer
C. 3.0 मिलीग्राम / 3.0 mg
Step 1
Concept
जलीय विलयन में 1 भाग प्रति दस लाख लगभग 1 मिलीग्राम प्रति लीटर माना जा सकता है। / For dilute aqueous solutions, 1 ppm is approximately 1 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
1.5 भाग प्रति दस लाख का अर्थ लगभग 1.5 मिलीग्राम प्रति लीटर है। 2 लीटर में द्रव्यमान = 1.5 × 2 = 3.0 मिलीग्राम। / 1.5 ppm means about 1.5 mg per litre. For 2 L, mass = 1.5 × 2 = 3.0 mg.
Step 3
Exam Tip
पतले जलीय विलयनों में यह सरल संबंध जल्दी उत्तर देता है। / This shortcut is useful for dilute water solutions.
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किसी जल नमूने में 0.004 ग्राम अशुद्धि 2 किलोग्राम जल में उपस्थित है। अशुद्धि की सांद्रता भाग प्रति दस लाख में कितनी होगी?
A water sample contains 0.004 g impurity in 2 kg water. What is the concentration of impurity in ppm?
#solutions
#ppm
#impurity
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A 1 भाग प्रति दस लाख / 1 ppm
B 2 भाग प्रति दस लाख / 2 ppm
C 4 भाग प्रति दस लाख / 4 ppm
D 8 भाग प्रति दस लाख / 8 ppm
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Correct Answer
B. 2 भाग प्रति दस लाख / 2 ppm
Step 1
Concept
भाग प्रति दस लाख = विलेय का द्रव्यमान ÷ विलयन का द्रव्यमान × 10 लाख। / ppm = mass of solute ÷ mass of solution × 1,000,000.
Step 2
Why this answer is correct
0.004 ग्राम = 4 मिलीग्राम और 2 किलोग्राम जल = 2000 ग्राम है। अनुपात 0.004 ÷ 2000 × 10 लाख = 2। / 0.004 g is 4 mg and 2 kg water is 2000 g. Ratio = 0.004 ÷ 2000 × 1,000,000 = 2.
Step 3
Exam Tip
इकाइयों को पहले समान बनाना बहुत जरूरी है। / Convert units carefully before calculation.
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18 ग्राम जल और 46 ग्राम एथेनॉल के मिश्रण में एथेनॉल का मोल अंश क्या होगा?
What is the mole fraction of ethanol in a mixture of 18 g water and 46 g ethanol?
#solutions
#mole fraction
#ethanol water
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A 0.25 / 0.25
B 0.50 / 0.50
C 0.67 / 0.67
D 0.75 / 0.75
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Correct Answer
B. 0.50 / 0.50
Step 1
Concept
मोल अंश निकालने के लिए पहले दोनों पदार्थों के मोल निकालें। / To find mole fraction, first calculate moles of both substances.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल = 18 ÷ 18 = 1 और एथेनॉल के मोल = 46 ÷ 46 = 1। एथेनॉल का मोल अंश = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50। / Moles of water = 18 ÷ 18 = 1 and moles of ethanol = 46 ÷ 46 = 1. Mole fraction of ethanol = 1 ÷ (1 + 1) = 0.50.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में इकाई नहीं होती। / Mole fraction has no unit.
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90 ग्राम जल में 180 ग्राम ग्लूकोज घुला है। ग्लूकोज का मोल अंश कितना है?
180 g glucose is dissolved in 90 g water. What is the mole fraction of glucose?
#solutions
#mole fraction
#glucose
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A 1 ÷ 6 / 1 by 6
B 1 ÷ 5 / 1 by 5
C 1 ÷ 4 / 1 by 4
D 5 ÷ 6 / 5 by 6
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Correct Answer
A. 1 ÷ 6 / 1 by 6
Step 1
Concept
ग्लूकोज और जल के मोल अलग-अलग निकालें। / Calculate moles of glucose and water separately.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के मोल = 180 ÷ 180 = 1 और जल के मोल = 90 ÷ 18 = 5। ग्लूकोज का मोल अंश = 1 ÷ (1 + 5) = 1 ÷ 6। / Moles of glucose = 180 ÷ 180 = 1 and moles of water = 90 ÷ 18 = 5. Mole fraction of glucose = 1 ÷ (1 + 5) = 1 by 6.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान अधिक होने पर भी मोल अंश मोलों पर निर्भर करता है। / Even if mass is large, mole fraction depends on moles.
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एक द्विघटकीय विलयन में विलेय का मोल अंश 0.2 है। विलायक का मोल अंश क्या होगा?
In a binary solution, the mole fraction of solute is 0.2. What is the mole fraction of solvent?
#solutions
#mole fraction
#binary solution
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A 0.2 / 0.2
B 0.4 / 0.4
C 0.6 / 0.6
D 0.8 / 0.8
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Correct Answer
D. 0.8 / 0.8
Step 1
Concept
द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग 1 होता है। / In a binary solution, the sum of both mole fractions is 1.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश = 1 − 0.2 = 0.8। / Mole fraction of solvent = 1 − 0.2 = 0.8.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश वाले प्रश्नों में योग नियम बहुत तेज और सुरक्षित तरीका है। / The sum rule is a fast and safe method in mole fraction questions.
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40 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जल में घोलकर 2 लीटर विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता क्या होगी?
40 g sodium hydroxide is dissolved in water to make 2 L solution. What is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#sodium hydroxide
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A 0.25 मोल प्रति लीटर / 0.25 mol L-1
B 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
C 1.00 मोल प्रति लीटर / 1.00 mol L-1
D 2.00 मोल प्रति लीटर / 2.00 mol L-1
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Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
Step 1
Concept
मोलरता = विलेय के मोल ÷ विलयन का आयतन लीटर में। / Molarity = moles of solute ÷ volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है, इसलिए मोल = 40 ÷ 40 = 1। मोलरता = 1 ÷ 2 = 0.50। / Molar mass of sodium hydroxide is 40 g per mol, so moles = 40 ÷ 40 = 1. Molarity = 1 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लेना चाहिए। / For molarity, use final solution volume in litres.
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5.85 ग्राम सोडियम क्लोराइड को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?
5.85 g sodium chloride is dissolved to make 500 mL solution. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#sodium chloride
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? Hint Small clue
A 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mol L-1
B 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mol L-1
C 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mol L-1
D 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mol L-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mol L-1
Step 1
Concept
पहले विलेय के मोल निकालें और आयतन को लीटर में बदलें। / First find moles of solute and convert volume into litres.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड के मोल = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1। आयतन = 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of sodium chloride = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1. Volume = 500 mL = 0.5 L. Molarity = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदले बिना मोलरता न निकालें। / Never calculate molarity without converting mL into L.
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0.25 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन के 200 मिलीलीटर में ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?
How many moles of glucose are present in 200 mL of 0.25 mol L-1 glucose solution?
#solutions
#molarity
#moles calculation
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A 0.025 मोल / 0.025 mol
B 0.050 मोल / 0.050 mol
C 0.125 मोल / 0.125 mol
D 0.250 मोल / 0.250 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.050 मोल / 0.050 mol
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन 200 मिलीलीटर = 0.200 लीटर है। मोल = 0.25 × 0.200 = 0.050 मोल। / Volume 200 mL = 0.200 L. Moles = 0.25 × 0.200 = 0.050 mol.
Step 3
Exam Tip
कम आयतन में मोलरता के बराबर मोल नहीं होते, इसलिए आयतन गुणा करना जरूरी है। / A smaller volume does not contain moles equal to molarity, so multiplication by volume is essential.
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0.5 मोल प्रति लीटर विलयन के 250 मिलीलीटर को 1 लीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
250 mL of 0.5 mol L-1 solution is diluted to 1 L. What is the new molarity?
#solutions
#dilution
#molarity
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? Hint Small clue
A 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L-1
B 0.125 मोल प्रति लीटर / 0.125 mol L-1
C 0.25 मोल प्रति लीटर / 0.25 mol L-1
D 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
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Correct Answer
B. 0.125 मोल प्रति लीटर / 0.125 mol L-1
Step 1
Concept
पतलन में विलेय के मोल स्थिर रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain constant.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध 0.5 × 0.25 = नयी मोलरता × 1 है। नयी मोलरता = 0.125 मोल प्रति लीटर। / Use 0.5 × 0.25 = new molarity × 1. New molarity = 0.125 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
पतलन में आयतन बढ़ता है तो मोलरता घटती है। / On dilution, volume increases and molarity decreases.
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2 मोल प्रति लीटर विलयन से 0.5 मोल प्रति लीटर के 500 मिलीलीटर विलयन बनाने के लिए मूल विलयन का कितना आयतन चाहिए?
What volume of 2 mol L-1 stock solution is needed to prepare 500 mL of 0.5 mol L-1 solution?
#solutions
#stock solution
#dilution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 50 मिलीलीटर / 50 mL
B 100 मिलीलीटर / 100 mL
C 125 मिलीलीटर / 125 mL
D 250 मिलीलीटर / 250 mL
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Correct Answer
C. 125 मिलीलीटर / 125 mL
Step 1
Concept
पतलन में पुरानी मोलरता × पुराना आयतन = नयी मोलरता × नया आयतन। / In dilution, old molarity × old volume = new molarity × new volume.
Step 2
Why this answer is correct
2 × पुराना आयतन = 0.5 × 500। पुराना आयतन = 250 ÷ 2 = 125 मिलीलीटर। / 2 × old volume = 0.5 × 500. Old volume = 250 ÷ 2 = 125 mL.
Step 3
Exam Tip
मूल विलयन अधिक सांद्र होता है, इसलिए उसका आयतन कम लगता है। / A concentrated stock solution is required in smaller volume.
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18 ग्राम ग्लूकोज को 500 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता क्या होगी?
18 g glucose is dissolved in 500 g water. What is the molality of the solution?
#solutions
#molality
#glucose
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+10 Time+ 10 sec extra
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A 0.1 मोल प्रति किलोग्राम / 0.1 mol kg-1
B 0.2 मोल प्रति किलोग्राम / 0.2 mol kg-1
C 0.5 मोल प्रति किलोग्राम / 0.5 mol kg-1
D 1.0 मोल प्रति किलोग्राम / 1.0 mol kg-1
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Correct Answer
B. 0.2 मोल प्रति किलोग्राम / 0.2 mol kg-1
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। / Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के मोल = 18 ÷ 180 = 0.1। जल = 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। मोललता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1. Water = 500 g = 0.5 kg. Molality = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent only, not solution mass.
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58.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड 2 किलोग्राम जल में घोला गया। मोललता कितनी होगी?
58.5 g sodium chloride is dissolved in 2 kg water. What is the molality?
#solutions
#molality
#sodium chloride
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.25 मोल प्रति किलोग्राम / 0.25 mol kg-1
B 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
C 1.00 मोल प्रति किलोग्राम / 1.00 mol kg-1
D 2.00 मोल प्रति किलोग्राम / 2.00 mol kg-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
Step 1
Concept
मोललता निकालने के लिए विलेय के मोल और विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान चाहिए। / Molality needs moles of solute and kilogram mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड के मोल = 58.5 ÷ 58.5 = 1। जल का द्रव्यमान 2 किलोग्राम है। मोललता = 1 ÷ 2 = 0.50। / Moles of sodium chloride = 58.5 ÷ 58.5 = 1. Mass of water is 2 kg. Molality = 1 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
विलायक जितना अधिक होगा, समान मोल पर मोललता उतनी कम होगी। / For the same moles, more solvent gives lower molality.
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कौन-सी सांद्रता तापमान बदलने पर भी नहीं बदलती?
Which concentration term does not change with temperature?
#solutions
#molality
#temperature effect
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? Hint Small clue
A मोलरता / Molarity
B मोललता / Molality
C आयतन प्रतिशत / Volume percent
D द्रव्यमान आयतन प्रतिशत / Mass by volume percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. मोललता / Molality
Step 1
Concept
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, पर द्रव्यमान नहीं बदलता। / Volume may change with temperature, but mass does not.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है, इसलिए यह तापमान से प्रभावित नहीं होती। मोलरता आयतन पर निर्भर होने से बदल सकती है। / Molality is based on mass of solvent, so it is not affected by temperature. Molarity depends on volume and may change.
Step 3
Exam Tip
तापमान संबंधी प्रश्नों में द्रव्यमान आधारित सांद्रता को पहचानें। / For temperature-based questions, identify mass-based concentration terms.
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कौन-सा कथन मोलरता और मोललता के बारे में सही है?
Which statement about molarity and molality is correct?
#solutions
#molarity vs molality
#concept
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A मोलरता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on mass of solvent
B मोललता विलयन के आयतन पर आधारित है / Molality is based on volume of solution
C मोलरता तापमान से प्रभावित हो सकती है / Molarity may be affected by temperature
D मोललता की इकाई लीटर प्रति मोल है / Unit of molality is litre per mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. मोलरता तापमान से प्रभावित हो सकती है / Molarity may be affected by temperature
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, इसलिए मोलरता प्रभावित हो सकती है। मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Volume may change with temperature, so molarity may be affected. Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
मोलरता और मोललता को हर में लीटर और किलोग्राम से अलग पहचानें। / Distinguish molarity and molality by litre and kilogram in the denominator.
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0.1 मोल ग्लूकोज 90 ग्राम जल में घुला है। जल का मोल अंश कितना होगा?
0.1 mol glucose is dissolved in 90 g water. What is the mole fraction of water?
#solutions
#mole fraction
#water
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? Hint Small clue
A 0.833 / 0.833
B 0.909 / 0.909
C 0.980 / 0.980
D 0.990 / 0.990
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 0.980 / 0.980
Step 1
Concept
जल के मोल = 90 ÷ 18 = 5 मोल। / Moles of water = 90 ÷ 18 = 5 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल = 5 + 0.1 = 5.1। जल का मोल अंश = 5 ÷ 5.1 = लगभग 0.980। / Total moles = 5 + 0.1 = 5.1. Mole fraction of water = 5 ÷ 5.1 = about 0.980.
Step 3
Exam Tip
कम मात्रा वाले विलेय के कारण विलायक का मोल अंश 1 के पास होगा। / With a small amount of solute, solvent mole fraction will be close to 1.
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यदि किसी विलयन में विलेय और विलायक के मोल क्रमशः 2 और 3 हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या होगा?
If moles of solute and solvent in a solution are 2 and 3 respectively, what is the mole fraction of solute?
#solutions
#mole fraction
#basic calculation
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? Hint Small clue
A 0.2 / 0.2
B 0.4 / 0.4
C 0.6 / 0.6
D 0.8 / 0.8
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Correct Answer
B. 0.4 / 0.4
Step 1
Concept
मोल अंश = घटक के मोल ÷ कुल मोल। / Mole fraction = moles of the component ÷ total moles.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल = 2 + 3 = 5। विलेय का मोल अंश = 2 ÷ 5 = 0.4। / Total moles = 2 + 3 = 5. Mole fraction of solute = 2 ÷ 5 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
क्रमशः शब्द पर ध्यान दें, क्योंकि पहले दिया मान विलेय का है। / Pay attention to respectively, because the first value belongs to solute.
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0.2 मोल प्रति किलोग्राम विलयन बनाने के लिए 36 ग्राम ग्लूकोज को कितने किलोग्राम जल में घोलना होगा?
How many kilograms of water are needed to prepare a 0.2 mol kg-1 solution using 36 g glucose?
#solutions
#molality
#preparation
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? Hint Small clue
A 0.5 किलोग्राम / 0.5 kg
B 1.0 किलोग्राम / 1.0 kg
C 1.5 किलोग्राम / 1.5 kg
D 2.0 किलोग्राम / 2.0 kg
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Correct Answer
B. 1.0 किलोग्राम / 1.0 kg
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल = 36 ÷ 180 = 0.2 मोल। / Moles of glucose = 36 ÷ 180 = 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता = मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। 0.2 = 0.2 ÷ द्रव्यमान, इसलिए जल का द्रव्यमान 1.0 किलोग्राम होगा। / Molality = moles ÷ kg of solvent. 0.2 = 0.2 ÷ mass, so mass of water = 1.0 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता के प्रश्न में जल का द्रव्यमान किलोग्राम में ही निकालें। / In molality questions, calculate solvent mass in kilograms.
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1 मोल प्रति लीटर सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन के 250 मिलीलीटर में अम्ल के मोल कितने होंगे?
How many moles of acid are present in 250 mL of 1 mol L-1 sulphuric acid solution?
#solutions
#molarity
#sulphuric acid
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.25 मोल / 0.25 mol
B 0.50 मोल / 0.50 mol
C 1.00 मोल / 1.00 mol
D 2.50 मोल / 2.50 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.25 मोल / 0.25 mol
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
250 मिलीलीटर = 0.250 लीटर। मोल = 1 × 0.250 = 0.25 मोल। / 250 mL = 0.250 L. Moles = 1 × 0.250 = 0.25 mol.
Step 3
Exam Tip
विलयन का आयतन लीटर में बदलना सबसे जरूरी कदम है। / Converting solution volume into litres is the key step.
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98 ग्राम सल्फ्यूरिक अम्ल को घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता कितनी है?
98 g sulphuric acid is dissolved to make 500 mL solution. What is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#acid solution
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? Hint Small clue
A 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mol L-1
B 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mol L-1
C 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mol L-1
D 4.0 मोल प्रति लीटर / 4.0 mol L-1
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Correct Answer
C. 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mol L-1
Step 1
Concept
सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 98 ग्राम प्रति मोल है। / Molar mass of sulphuric acid is 98 g per mol.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 98 ÷ 98 = 1। आयतन 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। मोलरता = 1 ÷ 0.5 = 2.0। / Moles = 98 ÷ 98 = 1. Volume 500 mL = 0.5 L. Molarity = 1 ÷ 0.5 = 2.0.
Step 3
Exam Tip
आधे लीटर में 1 मोल होने पर मोलरता 2 मोल प्रति लीटर होती है। / If 1 mole is present in half a litre, molarity is 2 mol L-1 .
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किसी विलयन में 0.02 ग्राम विलेय 400 ग्राम विलयन में उपस्थित है। सांद्रता भाग प्रति दस लाख में कितनी होगी?
A solution contains 0.02 g solute in 400 g solution. What is its concentration in ppm?
#solutions
#ppm
#trace solute
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 25 भाग प्रति दस लाख / 25 ppm
B 50 भाग प्रति दस लाख / 50 ppm
C 100 भाग प्रति दस लाख / 100 ppm
D 200 भाग प्रति दस लाख / 200 ppm
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 50 भाग प्रति दस लाख / 50 ppm
Step 1
Concept
भाग प्रति दस लाख = विलेय का द्रव्यमान ÷ विलयन का द्रव्यमान × 10 लाख। / ppm = mass of solute ÷ mass of solution × 1,000,000.
Step 2
Why this answer is correct
0.02 ÷ 400 × 1000000 = 50। इसलिए सांद्रता 50 भाग प्रति दस लाख है। / 0.02 ÷ 400 × 1,000,000 = 50. So the concentration is 50 ppm.
Step 3
Exam Tip
बहुत कम मात्रा वाली अशुद्धियों के लिए यही इकाई उपयोगी रहती है। / This unit is useful for very small amounts of impurities.
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3 भाग प्रति दस लाख सांद्रता वाले 5 किलोग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
What is the mass of solute in 5 kg solution having concentration 3 ppm?
#solutions
#ppm
#mass calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 3 मिलीग्राम / 3 mg
B 5 मिलीग्राम / 5 mg
C 15 मिलीग्राम / 15 mg
D 30 मिलीग्राम / 30 mg
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 15 मिलीग्राम / 15 mg
Step 1
Concept
1 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 1 किलोग्राम विलयन में लगभग 1 मिलीग्राम विलेय है। / 1 ppm means about 1 mg solute in 1 kg solution.
Step 2
Why this answer is correct
3 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 3 मिलीग्राम प्रति किलोग्राम है। 5 किलोग्राम में द्रव्यमान = 3 × 5 = 15 मिलीग्राम। / 3 ppm means 3 mg per kg. In 5 kg solution, mass = 3 × 5 = 15 mg.
Step 3
Exam Tip
किलोग्राम और मिलीग्राम का संबंध याद रखने से ऐसे प्रश्न तेजी से हल होते हैं। / Remembering the kg and mg relation helps solve ppm questions quickly.
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दो विलयनों के लिए कथन देखें: पहला 1 मोल प्रति लीटर है और दूसरा 1 मोल प्रति किलोग्राम है। किस आधार पर ये अलग हैं?
Consider two solutions: the first is 1 mol L-1 and the second is 1 mol kg-1 . On what basis are they different?
#solutions
#molarity
#molality
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A पहला विलायक द्रव्यमान पर और दूसरा विलयन आयतन पर आधारित है / First is based on solvent mass and second on solution volume
B पहला विलयन आयतन पर और दूसरा विलायक द्रव्यमान पर आधारित है / First is based on solution volume and second on solvent mass
C दोनों केवल विलेय द्रव्यमान पर आधारित हैं / Both are based only on solute mass
D दोनों तापमान से समान रूप से प्रभावित होते हैं / Both are equally affected by temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. पहला विलयन आयतन पर और दूसरा विलायक द्रव्यमान पर आधारित है / First is based on solution volume and second on solvent mass
Step 1
Concept
मोल प्रति लीटर मोलरता की इकाई है। / mol L-1 is the unit of molarity.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित होती है, जबकि मोल प्रति किलोग्राम मोललता की इकाई है और यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molarity is based on volume of solution, while mol kg-1 is the unit of molality and is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
इकाई देखकर सांद्रता पद पहचानना परीक्षा में सबसे आसान तरीका है। / Identifying the unit is the easiest exam method.
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11.7 ग्राम सोडियम क्लोराइड को 400 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता कितनी होगी?
11.7 g sodium chloride is dissolved in 400 g water. What is the molality of the solution?
#solutions
#molality
#salt solution
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? Hint Small clue
A 0.25 मोल प्रति किलोग्राम / 0.25 mol kg-1
B 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
C 0.75 मोल प्रति किलोग्राम / 0.75 mol kg-1
D 1.00 मोल प्रति किलोग्राम / 1.00 mol kg-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
Step 1
Concept
सोडियम क्लोराइड के मोल = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2। / Moles of sodium chloride = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2.
Step 2
Why this answer is correct
जल = 400 ग्राम = 0.4 किलोग्राम। मोललता = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 मोल प्रति किलोग्राम। / Water = 400 g = 0.4 kg. Molality = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 mol kg-1 .
Step 3
Exam Tip
हर में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान ही रखें। / Keep only kilogram mass of solvent in the denominator.
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0.4 मोलल ग्लूकोज विलयन बनाने के लिए 0.2 मोल ग्लूकोज को कितने ग्राम जल में घोलना चाहिए?
To prepare 0.4 molal glucose solution, 0.2 mol glucose should be dissolved in how many grams of water?
#solutions
#molality
#preparation calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 250 ग्राम / 250 g
B 500 ग्राम / 500 g
C 750 ग्राम / 750 g
D 1000 ग्राम / 1000 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 500 ग्राम / 500 g
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। / Molality = moles of solute ÷ kg mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
0.4 = 0.2 ÷ विलायक द्रव्यमान। विलायक द्रव्यमान = 0.2 ÷ 0.4 = 0.5 किलोग्राम = 500 ग्राम। / 0.4 = 0.2 ÷ solvent mass. Solvent mass = 0.2 ÷ 0.4 = 0.5 kg = 500 g.
Step 3
Exam Tip
ग्राम में उत्तर चाहिए तो अंत में किलोग्राम को ग्राम में बदलें। / If answer is asked in grams, convert kg to grams at the end.
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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान 10 ग्राम और विलयन का द्रव्यमान 250 ग्राम है। द्रव्यमान प्रतिशत कितना है?
A solution has 10 g solute and 250 g solution. What is the mass percentage?
#solutions
#mass percentage
#direct formula
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 2 प्रतिशत / 2 percent
B 4 प्रतिशत / 4 percent
C 5 प्रतिशत / 5 percent
D 10 प्रतिशत / 10 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 4 प्रतिशत / 4 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में हर में सीधे विलयन का कुल द्रव्यमान लिया जाता है। / In mass percent, the denominator is the total mass of solution.
Step 2
Why this answer is correct
प्रतिशत = 10 ÷ 250 × 100 = 4 प्रतिशत। / Percentage = 10 ÷ 250 × 100 = 4 percent.
Step 3
Exam Tip
यदि कुल विलयन पहले से दिया हो तो विलेय और विलायक जोड़ने की जरूरत नहीं है। / If total solution mass is already given, no need to add solute and solvent.
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4 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार विलयन के 250 ग्राम में विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
What is the mass of solvent in 250 g of a 4 percent solution by mass?
#solutions
#mass percent
#solvent mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 10 ग्राम / 10 g
B 240 ग्राम / 240 g
C 246 ग्राम / 246 g
D 250 ग्राम / 250 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 240 ग्राम / 240 g
Step 1
Concept
4 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 4 ग्राम विलेय है। / 4 percent by mass means 4 g solute in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
250 ग्राम विलयन में विलेय = 4 × 250 ÷ 100 = 10 ग्राम। विलायक = 250 − 10 = 240 ग्राम। / Solute in 250 g solution = 4 × 250 ÷ 100 = 10 g. Solvent = 250 − 10 = 240 g.
Step 3
Exam Tip
विलायक निकालते समय कुल द्रव्यमान से विलेय घटाएँ। / To find solvent, subtract solute from total mass.
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30 मिलीलीटर अम्ल को जल में मिलाकर 150 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। अम्ल का आयतन प्रतिशत कितना है?
30 mL acid is mixed with water to make 150 mL solution. What is the volume percentage of acid?
#solutions
#volume percent
#acid solution
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A 15 प्रतिशत / 15 percent
B 20 प्रतिशत / 20 percent
C 25 प्रतिशत / 25 percent
D 30 प्रतिशत / 30 percent
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Correct Answer
B. 20 प्रतिशत / 20 percent
Step 1
Concept
आयतन प्रतिशत = विलेय का आयतन ÷ विलयन का कुल आयतन × 100। / Volume percent = volume of solute ÷ total volume of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल का आयतन 30 मिलीलीटर और विलयन का आयतन 150 मिलीलीटर है। प्रतिशत = 30 ÷ 150 × 100 = 20 प्रतिशत। / Acid volume is 30 mL and solution volume is 150 mL. Percentage = 30 ÷ 150 × 100 = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
अंतिम आयतन मिलने पर उसी का उपयोग करें, केवल जल का आयतन नहीं। / When final volume is given, use it, not only the volume of water.
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250 मिलीलीटर विलयन में 7.5 ग्राम विलेय है। द्रव्यमान आयतन प्रतिशत कितना होगा?
A 250 mL solution contains 7.5 g solute. What is the mass by volume percentage?
#solutions
#mass volume percent
#calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1.5 प्रतिशत / 1.5 percent
B 2 प्रतिशत / 2 percent
C 3 प्रतिशत / 3 percent
D 7.5 प्रतिशत / 7.5 percent
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Correct Answer
C. 3 प्रतिशत / 3 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = ग्राम विलेय ÷ मिलीलीटर विलयन × 100। / Mass by volume percent = grams of solute ÷ mL of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
7.5 ÷ 250 × 100 = 3। इसलिए द्रव्यमान आयतन प्रतिशत 3 प्रतिशत है। / 7.5 ÷ 250 × 100 = 3. So mass by volume percent is 3 percent.
Step 3
Exam Tip
इस पद में हर आयतन होता है, द्रव्यमान नहीं। / In this term, the denominator is volume, not mass.
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2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन विलयन के 500 मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
What is the mass of solute in 500 mL of 2 percent mass by volume solution?
#solutions
#mass by volume
#solute mass
50 50-50 2 wrong hide
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A 2 ग्राम / 2 g
B 5 ग्राम / 5 g
C 10 ग्राम / 10 g
D 20 ग्राम / 20 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 10 ग्राम / 10 g
Step 1
Concept
2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर विलयन में 2 ग्राम विलेय। / 2 percent mass by volume means 2 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
500 मिलीलीटर में विलेय = 2 × 500 ÷ 100 = 10 ग्राम। / In 500 mL, solute = 2 × 500 ÷ 100 = 10 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत में 100 मिलीलीटर को आधार मानें। / For mass by volume percent, take 100 mL as the base.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.25 है। यदि कुल मोल 8 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
The mole fraction of solute in a solution is 0.25. If total moles are 8, how many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#moles
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1 मोल / 1 mol
B 2 मोल / 2 mol
C 3 मोल / 3 mol
D 4 मोल / 4 mol
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Correct Answer
B. 2 मोल / 2 mol
Step 1
Concept
मोल अंश = घटक के मोल ÷ कुल मोल। / Mole fraction = moles of component ÷ total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 0.25 × 8 = 2 मोल। / Moles of solute = 0.25 × 8 = 2 mol.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को कुल मोल से गुणा करके घटक के मोल मिलते हैं। / Multiply mole fraction by total moles to get moles of the component.
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एक विलयन में विलेय और विलायक के मोल अनुपात 1:4 है। विलेय का मोल अंश कितना है?
In a solution, the mole ratio of solute to solvent is 1:4. What is the mole fraction of solute?
#solutions
#mole fraction
#ratio
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? Hint Small clue
A 0.20 / 0.20
B 0.25 / 0.25
C 0.40 / 0.40
D 0.80 / 0.80
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Correct Answer
A. 0.20 / 0.20
Step 1
Concept
अनुपात को मोल मानकर कुल मोल निकालें। / Treat the ratio as moles and find total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल 1 और विलायक के मोल 4 हैं। कुल मोल = 5। विलेय का मोल अंश = 1 ÷ 5 = 0.20। / Solute moles = 1 and solvent moles = 4. Total moles = 5. Mole fraction of solute = 1 ÷ 5 = 0.20.
Step 3
Exam Tip
मोल अनुपात वाले प्रश्नों में वास्तविक द्रव्यमान की जरूरत नहीं होती। / In mole ratio questions, actual masses are not needed.
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0.4 मोल प्रति लीटर विलयन के 750 मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 750 mL of 0.4 mol L-1 solution?
#solutions
#molarity
#moles in solution
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A 0.10 मोल / 0.10 mol
B 0.20 मोल / 0.20 mol
C 0.30 मोल / 0.30 mol
D 0.40 मोल / 0.40 mol
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Correct Answer
C. 0.30 मोल / 0.30 mol
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
750 मिलीलीटर = 0.750 लीटर। मोल = 0.4 × 0.750 = 0.30 मोल। / 750 mL = 0.750 L. Moles = 0.4 × 0.750 = 0.30 mol.
Step 3
Exam Tip
दशमलव आयतन लिखते समय शून्य लगाना गलती कम करता है। / Writing decimal volume carefully reduces errors.
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0.30 मोल विलेय को घोलकर 600 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?
0.30 mol solute is dissolved to make 600 mL solution. What is the molarity?
#solutions
#molarity
#solution volume
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A 0.20 मोल प्रति लीटर / 0.20 mol L-1
B 0.30 मोल प्रति लीटर / 0.30 mol L-1
C 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
D 0.60 मोल प्रति लीटर / 0.60 mol L-1
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Correct Answer
C. 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
Step 1
Concept
मोलरता = मोल ÷ आयतन लीटर में। / Molarity = moles ÷ volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
600 मिलीलीटर = 0.6 लीटर। मोलरता = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 मोल प्रति लीटर। / 600 mL = 0.6 L. Molarity = 0.30 ÷ 0.6 = 0.50 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
आयतन लीटर में छोटा होने पर मोलरता मोल से बड़ी हो सकती है। / When volume is less than one litre, molarity can be greater than the number of moles.
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1.2 मोल प्रति लीटर विलयन के 100 मिलीलीटर को 300 मिलीलीटर तक पतला किया गया। अंतिम मोलरता क्या होगी?
100 mL of 1.2 mol L-1 solution is diluted to 300 mL. What is the final molarity?
#solutions
#dilution
#final molarity
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A 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mol L-1
B 0.4 मोल प्रति लीटर / 0.4 mol L-1
C 0.6 मोल प्रति लीटर / 0.6 mol L-1
D 3.6 मोल प्रति लीटर / 3.6 mol L-1
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Correct Answer
B. 0.4 मोल प्रति लीटर / 0.4 mol L-1
Step 1
Concept
पतलन में विलेय की मात्रा नहीं बदलती। / During dilution, amount of solute does not change.
Step 2
Why this answer is correct
1.2 × 100 = अंतिम मोलरता × 300। अंतिम मोलरता = 120 ÷ 300 = 0.4। / 1.2 × 100 = final molarity × 300. Final molarity = 120 ÷ 300 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
समान आयतन इकाई दोनों तरफ हो तो मिलीलीटर में ही गणना कर सकते हैं। / If the same volume unit is used on both sides, mL can be used directly.
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0.1 मोल प्रति लीटर विलयन के 1 लीटर में कितना सोडियम कार्बोनेट चाहिए, यदि उसका मोलर द्रव्यमान 106 ग्राम प्रति मोल है?
How much sodium carbonate is needed for 1 L of 0.1 mol L-1 solution if its molar mass is 106 g mol-1 ?
#solutions
#molarity
#mass preparation
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A 5.3 ग्राम / 5.3 g
B 10.6 ग्राम / 10.6 g
C 21.2 ग्राम / 21.2 g
D 106 ग्राम / 106 g
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Correct Answer
B. 10.6 ग्राम / 10.6 g
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.1 × 1 = 0.1 मोल। द्रव्यमान = 0.1 × 106 = 10.6 ग्राम। / Moles = 0.1 × 1 = 0.1 mol. Mass = 0.1 × 106 = 10.6 g.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान से द्रव्यमान निकालते समय मोल से गुणा करें। / To get mass from molar mass, multiply by moles.
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किसी 2 मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान 250 ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे?
In a 2 molal solution, the mass of solvent is 250 g. How many moles of solute are present?
#solutions
#molality
#moles calculation
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A 0.25 मोल / 0.25 mol
B 0.50 मोल / 0.50 mol
C 1.00 मोल / 1.00 mol
D 2.00 मोल / 2.00 mol
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Correct Answer
B. 0.50 मोल / 0.50 mol
Step 1
Concept
2 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम विलायक में 2 मोल विलेय। / 2 molal means 2 moles solute in 1 kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
250 ग्राम = 0.25 किलोग्राम। विलेय के मोल = 2 × 0.25 = 0.50 मोल। / 250 g = 0.25 kg. Moles of solute = 2 × 0.25 = 0.50 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / In molality, convert solvent mass into kilograms.
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0.5 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल के लिए ग्लूकोज का द्रव्यमान कितना होगा?
What mass of glucose is required for 1 kg water in a 0.5 molal solution?
#solutions
#molality
#glucose mass
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A 45 ग्राम / 45 g
B 90 ग्राम / 90 g
C 180 ग्राम / 180 g
D 360 ग्राम / 360 g
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Correct Answer
B. 90 ग्राम / 90 g
Step 1
Concept
0.5 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 0.5 मोल विलेय। / 0.5 molal means 0.5 mol solute in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। द्रव्यमान = 0.5 × 180 = 90 ग्राम। / Molar mass of glucose is 180 g per mol. Mass = 0.5 × 180 = 90 g.
Step 3
Exam Tip
मोललता सीधे प्रति किलोग्राम विलायक पर आधारित होती है। / Molality is directly based on per kilogram of solvent.
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यदि 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1200 ग्राम है और उसमें 120 ग्राम विलेय है, तो द्रव्यमान प्रतिशत क्या होगा?
If 1 L solution has mass 1200 g and contains 120 g solute, what is the mass percentage?
#solutions
#mass percent
#density related
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A 5 प्रतिशत / 5 percent
B 10 प्रतिशत / 10 percent
C 12 प्रतिशत / 12 percent
D 20 प्रतिशत / 20 percent
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Correct Answer
B. 10 प्रतिशत / 10 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत आयतन से नहीं, विलयन के कुल द्रव्यमान से निकाला जाता है। / Mass percentage is calculated from total mass of solution, not from volume.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान प्रतिशत = 120 ÷ 1200 × 100 = 10 प्रतिशत। / Mass percent = 120 ÷ 1200 × 100 = 10 percent.
Step 3
Exam Tip
आयतन दिया हो तो भी द्रव्यमान प्रतिशत में कुल द्रव्यमान का उपयोग करें। / Even if volume is given, use total mass for mass percentage.
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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत 20 है। यदि विलयन का कुल द्रव्यमान 150 ग्राम है, तो विलायक का द्रव्यमान क्या होगा?
A solution has 20 mass percent solute. If total mass of solution is 150 g, what is the mass of solvent?
#solutions
#mass percent
#solvent calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 30 ग्राम / 30 g
B 60 ग्राम / 60 g
C 120 ग्राम / 120 g
D 150 ग्राम / 150 g
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Correct Answer
C. 120 ग्राम / 120 g
Step 1
Concept
20 प्रतिशत का अर्थ है कुल विलयन के 20 प्रतिशत भाग में विलेय है। / 20 percent means solute is 20 percent of total solution mass.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय = 20 × 150 ÷ 100 = 30 ग्राम। विलायक = 150 − 30 = 120 ग्राम। / Solute = 20 × 150 ÷ 100 = 30 g. Solvent = 150 − 30 = 120 g.
Step 3
Exam Tip
विलेय निकालकर कुल से घटाने पर विलायक मिलता है। / Find solute first, then subtract it from total mass to get solvent.
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50 मिलीलीटर एथेनॉल को मिलाकर 200 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। यदि इसी विलयन को 400 मिलीलीटर तक पतला करें, तो एथेनॉल का नया आयतन प्रतिशत क्या होगा?
50 mL ethanol is used to make 200 mL solution. If this solution is further diluted to 400 mL, what is the new volume percentage of ethanol?
#solutions
#volume percent
#dilution
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A 12.5 प्रतिशत / 12.5 percent
B 25 प्रतिशत / 25 percent
C 50 प्रतिशत / 50 percent
D 75 प्रतिशत / 75 percent
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Correct Answer
A. 12.5 प्रतिशत / 12.5 percent
Step 1
Concept
पतलन में एथेनॉल का आयतन 50 मिलीलीटर माना जाता है, पर कुल आयतन बढ़कर 400 मिलीलीटर हो जाता है। / On dilution, ethanol volume is taken as 50 mL, while total volume becomes 400 mL.
Step 2
Why this answer is correct
नया आयतन प्रतिशत = 50 ÷ 400 × 100 = 12.5 प्रतिशत। / New volume percent = 50 ÷ 400 × 100 = 12.5 percent.
Step 3
Exam Tip
पतलन में विलेय की मात्रा वही रहती है और कुल आयतन बढ़ता है। / During dilution, solute amount remains the same and total volume increases.
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एक जलीय विलयन में 10 मिलीग्राम विलेय 2 लीटर विलयन में है। घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर मानते हुए सांद्रता भाग प्रति दस लाख में कितनी होगी?
An aqueous solution contains 10 mg solute in 2 L solution. Assuming density as 1 g per mL, what is the concentration in ppm?
#solutions
#ppm
#aquatic solution
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A 2 भाग प्रति दस लाख / 2 ppm
B 5 भाग प्रति दस लाख / 5 ppm
C 10 भाग प्रति दस लाख / 10 ppm
D 20 भाग प्रति दस लाख / 20 ppm
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Correct Answer
B. 5 भाग प्रति दस लाख / 5 ppm
Step 1
Concept
पतले जलीय विलयन में 1 भाग प्रति दस लाख लगभग 1 मिलीग्राम प्रति लीटर होता है। / For dilute aqueous solutions, 1 ppm is about 1 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
10 मिलीग्राम विलेय 2 लीटर में है, इसलिए प्रति लीटर मात्रा = 10 ÷ 2 = 5 मिलीग्राम। अतः सांद्रता 5 भाग प्रति दस लाख है। / 10 mg solute is in 2 L, so amount per litre = 10 ÷ 2 = 5 mg. Hence concentration is 5 ppm.
Step 3
Exam Tip
जल जैसे पतले विलयन में यह सरलीकरण उपयोगी है। / This simplification is useful for dilute water-like solutions.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.1 है। यदि विलायक के मोल 9 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
In a solution, mole fraction of solute is 0.1. If moles of solvent are 9, how many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#reverse calculation
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A 0.5 मोल / 0.5 mol
B 1 मोल / 1 mol
C 2 मोल / 2 mol
D 9 मोल / 9 mol
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Correct Answer
B. 1 मोल / 1 mol
Step 1
Concept
मान लें विलेय के मोल x हैं। तब कुल मोल x + 9 होंगे। / Let moles of solute be x. Total moles will be x + 9.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश = x ÷ (x + 9) = 0.1। इससे x = 0.1x + 0.9, अर्थात 0.9x = 0.9 और x = 1 मोल। / Mole fraction = x ÷ (x + 9) = 0.1. So x = 0.1x + 0.9, giving 0.9x = 0.9 and x = 1 mol.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश वाले उल्टे प्रश्नों में छोटे समीकरण से उत्तर मिलता है। / Reverse mole fraction questions can be solved using a simple equation.
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