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Subjects

Class 12 Chemistry Hard Quiz

Chemistry Hard Class 12 Level 10

Level 10 • 50/50 questions • 30 seconds per question.

Level readiness 50/50 Questions
Time Left 25:00 30 sec/question
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Question 1/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी बंद पात्र में द्रव और उसके वाष्प के बीच संतुलन बनने पर वाष्प दाब मुख्य रूप से किस पर निर्भर करता है?

When equilibrium is established between a liquid and its vapour in a closed vessel, vapour pressure mainly depends on which factor?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. तापमान और द्रव की प्रकृतिtemperature and nature of liquid

Step 1

Concept

वाष्प दाब संतुलन पर बना दाब है। / Vapour pressure is the pressure of vapour at equilibrium.

Step 2

Why this answer is correct

निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और तापमान पर निर्भर करता है, द्रव की मात्रा पर नहीं। / At a fixed temperature it depends on the nature of the liquid and temperature, not on the amount of liquid.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में याद रखें कि बंद पात्र में संतुलन वाष्प दाब मात्रा से स्वतंत्र होता है। / In exams remember that equilibrium vapour pressure is independent of liquid quantity.

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Question 2/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी द्रव में अवाष्पशील विलेय मिलाया जाए तो विलयन का वाष्प दाब क्यों घटता है?

Why does the vapour pressure of a solution decrease when a non-volatile solute is added to a liquid?

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Correct Answer

A. द्रव अणुओं की संख्या सतह पर घटती हैfewer solvent molecules are present at surface

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प नहीं बनाता। / A non-volatile solute does not contribute vapour.

Step 2

Why this answer is correct

उसके कण सतह पर विलायक अणुओं का स्थान घेरते हैं, इसलिए कम विलायक अणु वाष्प में जाते हैं। / Its particles occupy some surface positions, so fewer solvent molecules escape into vapour.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में सतह पर विलायक अणुओं की कमी को मुख्य कारण मानें। / For such questions focus on the reduced escaping tendency of solvent molecules.

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Question 3/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट के नियम के अनुसार आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

According to Raoult's law, the partial vapour pressure of the solvent in an ideal solution is proportional to what?

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Correct Answer

A. विलायक के मोल अंशmole fraction of solvent

Step 1

Concept

राउल्ट का नियम आदर्श विलयन के लिए लगाया जाता है। / Raoult's law applies to ideal solutions.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। / The partial vapour pressure of a component is directly proportional to its mole fraction.

Step 3

Exam Tip

सूत्र याद रखने से अधिक जरूरी है कि मोल अंश घटे तो वाष्प दाब घटता है। / Remember that when solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.

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Question 4/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस स्थिति में राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन देखने को मिलता है?

In which situation is negative deviation from Raoult's law observed?

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Correct Answer

B. विलायक और विलेय के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होsolute-solvent attraction is stronger

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित दाब से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.

Step 2

Why this answer is correct

जब भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है तो अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। / Stronger solute-solvent attractions hold molecules more tightly and reduce escaping tendency.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़कर याद करें। / Link stronger attraction with lower vapour pressure.

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Question 5/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस स्थिति में राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन अधिक संभावित है?

In which situation is positive deviation from Raoult's law more likely?

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Correct Answer

B. भिन्न अणुओं का आकर्षण समान अणुओं से कम होunlike attraction is weaker than like attraction

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than Raoult's law value.

Step 2

Why this answer is correct

भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर होने पर अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं। / Weaker unlike attractions allow molecules to escape more easily.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect weak interaction with high vapour pressure.

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Question 6/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किससे प्राप्त होता है?

For an ideal solution of two volatile liquids, how is total vapour pressure obtained?

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Correct Answer

A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग सेsum of both partial vapour pressures

Step 1

Concept

मिश्रण के वाष्प में दोनों वाष्पशील घटक योगदान देते हैं। / Both volatile components contribute to vapour.

Step 2

Why this answer is correct

डाल्टन के नियम के अनुसार कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / By Dalton's law, total vapour pressure equals the sum of partial pressures.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील घटकों वाले प्रश्न में दोनों घटकों का योगदान जोड़ें। / For volatile liquid mixtures add the contributions of all volatile components.

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Question 7/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 80 किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश 0.75 है तो आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?

If the vapour pressure of pure solvent is 80 kPa and the mole fraction of solvent is 0.75, what is the partial vapour pressure of solvent in an ideal solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 60 किलोपास्कल60 kPa

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / For an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

80 का 0.75 भाग 60 होता है। / \(80 \times 0.75 = 60\).

Step 3

Exam Tip

इकाई वही रहती है जो दिए गए दाब की है। / Keep the pressure unit the same as given.

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Question 8/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि अवाष्पशील विलेय का मोल अंश 0.20 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 100 किलोपास्कल है तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी होगी?

If the mole fraction of a non-volatile solute is 0.20 and the vapour pressure of pure solvent is 100 kPa, what is the relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 0.20

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश 0.20 है, इसलिए सापेक्ष कमी 0.20 होगी। / The solute mole fraction is 0.20.

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष कमी की कोई दाब इकाई नहीं होती। / Relative lowering has no pressure unit.

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Question 9/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस कथन से आदर्श विलयन की सही पहचान होती है?

Which statement correctly identifies an ideal solution?

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Correct Answer

A. सभी सांद्रताओं पर राउल्ट का नियम मानता हैobeys Raoult's law at all concentrations

Step 1

Concept

आदर्श विलयन की मुख्य पहचान राउल्ट के नियम का सभी सांद्रताओं पर पालन है। / The key feature of an ideal solution is obeying Raoult's law at all concentrations.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयन में मिश्रण की ऊष्मा और आयतन परिवर्तन लगभग शून्य होते हैं। / Heat and volume changes on mixing are nearly zero.

Step 3

Exam Tip

परिभाषा आधारित प्रश्नों में सभी सांद्रताओं वाला भाग जरूर देखें। / In definition questions, notice the phrase at all concentrations.

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Question 10/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट के नियम से प्राप्त दाब से कम है तो यह किस प्रकार का विचलन है?

If the actual vapour pressure of a solution is less than the pressure predicted by Raoult's law, what type of deviation is it?

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Correct Answer

B. ऋणात्मक विचलनnegative deviation

Step 1

Concept

तुलना वास्तविक दाब और राउल्ट के नियम वाले दाब के बीच करें। / Compare actual pressure with Raoult's law pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक दाब कम हो तो अणु कम आसानी से वाष्प बनाते हैं, यह ऋणात्मक विचलन है। / If actual pressure is lower, molecules escape less easily, giving negative deviation.

Step 3

Exam Tip

कम दाब को ऋणात्मक और अधिक दाब को धनात्मक याद रखें। / Lower pressure means negative deviation and higher pressure means positive deviation.

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Question 11/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

एक विलायक का शुद्ध वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब 90 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी है?

The pure vapour pressure of a solvent is 120 kPa. The vapour pressure of the solution is 90 kPa. What is the relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. 0.25

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी 120 से 90 घटाकर 30 किलोपास्कल है। / Lowering of vapour pressure is (120 - 90 = 30) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

सापेक्ष कमी 30 को 120 से भाग देने पर 0.25 मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{30}{120} = 0.25\).

Step 3

Exam Tip

पहले कमी निकालें, फिर शुद्ध दाब से भाग दें। / First find the decrease, then divide by pure solvent pressure.

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Question 12/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में वाष्प दाब में कमी किसके लगभग समानुपाती होती है?

In a dilute solution containing a non-volatile solute, the lowering of vapour pressure is approximately proportional to what?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंशmole fraction of solute

Step 1

Concept

तनु विलयन में अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को कम करता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

कमी विलेय के मोल अंश के लगभग समानुपाती होती है। / In dilute solutions, lowering is approximately proportional to solute mole fraction.

Step 3

Exam Tip

संख्या आधारित प्रश्नों में पहले मोल अंश निकालना उपयोगी रहता है। / In numerical problems, finding mole fraction first is often useful.

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Question 13/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस कारण से एसीटोन जैसे द्रव का वाष्प दाब जल की तुलना में अधिक होता है?

Why does a liquid like acetone have higher vapour pressure than water?

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Correct Answer

A. एसीटोन में अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कम होता हैacetone has comparatively weaker intermolecular attraction

Step 1

Concept

वाष्प दाब अणुओं की बाहर निकलने की प्रवृत्ति से जुड़ा है। / Vapour pressure depends on the tendency of molecules to escape.

Step 2

Why this answer is correct

कमजोर अंतराअणुक आकर्षण वाले द्रव के अणु आसानी से वाष्प बनाते हैं। / Liquids with weaker intermolecular forces vaporise more easily.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब का अर्थ अधिक वाष्पशीलता है। / Higher vapour pressure means higher volatility.

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Question 14/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि तापमान बढ़ाया जाए तो द्रव का संतुलन वाष्प दाब सामान्यतः क्यों बढ़ता है?

Why does the equilibrium vapour pressure of a liquid generally increase when temperature is increased?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती हैkinetic energy of molecules increases

Step 1

Concept

ताप बढ़ने पर अणुओं की गति तेज होती है। / Higher temperature increases molecular kinetic energy.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अणु सतह से निकलकर वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More molecules escape from the liquid surface, increasing vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

तापमान और वाष्प दाब का सीधा संबंध याद रखें। / Remember that vapour pressure generally rises with temperature.

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Question 15/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी बंद पात्र में द्रव की सतह का क्षेत्रफल बढ़ाने पर संतुलन वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

What happens to equilibrium vapour pressure if the surface area of a liquid is increased in a closed vessel?

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Correct Answer

A. वह संतुलन पर अपरिवर्तित रहेगाit remains unchanged at equilibrium

Step 1

Concept

सतह क्षेत्र बढ़ने से वाष्प बनने की गति शुरू में बढ़ सकती है। / Increasing surface area may increase the initial rate of evaporation.

Step 2

Why this answer is correct

पर संतुलन वाष्प दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है। / But equilibrium vapour pressure at fixed temperature depends on the nature of liquid.

Step 3

Exam Tip

दर और संतुलन मान को अलग-अलग समझें। / Distinguish rate of evaporation from equilibrium pressure.

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Question 16/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्पशील द्रवों के द्विघटकीय आदर्श विलयन के कुल वाष्प दाब और संरचना के बीच ग्राफ कैसा होता है?

For a binary ideal solution of volatile liquids, what is the nature of the graph between total vapour pressure and composition?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. सीधी रेखाstraight line

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक दाब उसके मोल अंश के साथ रैखिक बदलता है। / In an ideal solution, partial pressure of each component changes linearly with mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

दोनों आंशिक दाबों का योग भी संरचना के साथ सीधी रेखा देता है। / The sum of partial pressures also varies linearly with composition.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन के दाब-संरचना ग्राफ को रैखिक याद रखें। / Remember pressure-composition plot of ideal solutions as linear.

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Question 17/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में अधिक वाष्पशील घटक का मोल अंश बढ़ता है तो कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If the mole fraction of the more volatile component increases in an ideal binary solution, what happens to total vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. कुल वाष्प दाब बढ़ेगाtotal vapour pressure increases

Step 1

Concept

अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

उसका मोल अंश बढ़ने पर उसके योगदान में वृद्धि होती है। / Increasing its mole fraction increases its contribution to total vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्पशील घटक बढ़े तो कुल वाष्प दाब बढ़ने की दिशा में जाएगा। / More volatile component in greater amount pushes total pressure upward.

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Question 18/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

मिश्रण में उपस्थित घटक का वाष्प अवस्था में मोल अंश किससे संबंधित होता है?

The mole fraction of a component in the vapour phase is related to what?

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Correct Answer

A. उसके आंशिक दाब और कुल दाब सेits partial pressure and total pressure

Step 1

Concept

वाष्प अवस्था में किसी घटक का मोल अंश उसके आंशिक दाब से जुड़ा होता है। / In vapour phase, mole fraction of a component is linked to its partial pressure.

Step 2

Why this answer is correct

यह आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। / It equals partial pressure divided by total pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्प संरचना के प्रश्नों में आंशिक दाब पहले निकालें। / In vapour composition problems, calculate partial pressures first.

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Question 19/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 200 किलोपास्कल और घटक ख का 100 किलोपास्कल है। यदि क का मोल अंश 0.40 है तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?

In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is 200 kPa and that of component B is 100 kPa. If mole fraction of A is 0.40, what is total vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 140 किलोपास्कल140 kPa

Step 1

Concept

घटक क का आंशिक दाब 200 का 0.40 भाग यानी 80 किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.40 \times 200 = 80\) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

घटक ख का मोल अंश 0.60 है, इसलिए उसका दाब 60 किलोपास्कल है। / Mole fraction of B is 0.60, so its pressure is \(0.60 \times 100 = 60\) kPa.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब 80 और 60 का योग 140 किलोपास्कल है। / Total pressure is (80 + 60 = 140) kPa.

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Question 20/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

एक विलयन में विलायक का मोल अंश 0.90 है। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 50 किलोपास्कल है तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा, मान लें विलेय अवाष्पशील है?

A solution has solvent mole fraction 0.90. If pure solvent vapour pressure is 50 kPa, what is the solution vapour pressure assuming the solute is non-volatile?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 45 किलोपास्कल45 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय होने पर केवल विलायक वाष्प दाब देता है। / With a non-volatile solute, only solvent contributes to vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का दाब 50 का 0.90 भाग है। / Solution pressure is \(0.90 \times 50\).

Step 3

Exam Tip

इसलिए दाब 45 किलोपास्कल होगा। / Thus the pressure is 45 kPa.

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Question 21/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस विलयन में वाष्प दाब में अधिक कमी अपेक्षित होगी?

Which solution is expected to show greater lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. एक ही विलायक में अधिक अवाष्पशील विलेय कणों वाला विलयनsolution with more non-volatile solute particles in the same solvent

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अवाष्पशील कण सतह पर विलायक की उपलब्धता को अधिक घटाते हैं। / More non-volatile particles reduce solvent escaping tendency more.

Step 3

Exam Tip

समान विलायक में अधिक मोल अंश वाले विलेय से अधिक कमी होगी। / In the same solvent, higher solute mole fraction gives greater lowering.

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Question 22/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का संबंध क्वथनांक से कैसे है?

How is vapour pressure related to boiling point?

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Correct Answer

A. जब वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाए तो द्रव उबलता हैliquid boils when vapour pressure equals external pressure

Step 1

Concept

उबलना तब शुरू होता है जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है। / Boiling starts when vapour pressure of liquid equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसी कारण बाहरी दाब बदलने पर क्वथनांक बदलता है। / Therefore boiling point changes when external pressure changes.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब और क्वथनांक को साथ में पढ़ें। / Study vapour pressure and boiling point together.

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Question 23/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

पहाड़ों पर जल का क्वथनांक कम क्यों हो जाता है?

Why does the boiling point of water decrease on mountains?

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Correct Answer

A. बाह्य दाब कम होता हैexternal pressure is lower

Step 1

Concept

ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। / Atmospheric pressure is lower at higher altitudes.

Step 2

Why this answer is correct

जल कम ताप पर ही उस बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब बना लेता है। / Water reaches that lower external pressure at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

कम बाह्य दाब का अर्थ कम क्वथनांक है। / Lower external pressure means lower boiling point.

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Question 24/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

आदर्श विलयन बनने पर मिश्रण की ऊष्मा और आयतन परिवर्तन लगभग कैसे होते हैं?

For formation of an ideal solution, what are the approximate heat and volume changes on mixing?

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Correct Answer

A. दोनों लगभग शून्यboth nearly zero

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान होते हैं। / In an ideal solution, like-like and unlike attractions are nearly similar.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए मिश्रण पर न तो विशेष ऊष्मा निकलती है न अवशोषित होती है और आयतन भी लगभग नहीं बदलता। / Hence heat of mixing and volume change are approximately zero.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन की यह पहचान अक्सर पूछी जाती है। / This is a common identification point for ideal solutions.

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Question 25/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

कौन सा कथन अवाष्पशील विलेय के प्रभाव को सबसे सही बताता है?

Which statement best describes the effect of a non-volatile solute?

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Correct Answer

A. वह विलायक के वाष्प दाब को घटाता हैit lowers the solvent vapour pressure

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति को घटाता है। / It reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब में कमी से जुड़े सभी गुण इसी आधार पर समझें। / Many colligative properties are understood from this lowering.

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Question 26/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से बहुत कम पाया जाता है तो किस निष्कर्ष की संभावना अधिक है?

If a solution has much lower vapour pressure than the pure solvent, which conclusion is more likely?

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Correct Answer

A. विलयन में पर्याप्त मात्रा में अवाष्पशील विलेय हैsolution contains appreciable non-volatile solute

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक की तुलना में कम वाष्प दाब विलायक की कम वाष्पन प्रवृत्ति दिखाता है। / Lower vapour pressure than pure solvent shows reduced escaping tendency.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय इस प्रवृत्ति को घटाता है। / A non-volatile solute causes this reduction.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध और विलयन के दाब की तुलना से विलेय की उपस्थिति समझी जा सकती है। / Comparing pure solvent and solution pressures can indicate solute presence.

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Question 27/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अधिक वाष्प दाब वाले द्रव के बारे में कौन सा कथन सामान्यतः सही है?

Which statement is generally true for a liquid with higher vapour pressure?

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Correct Answer

A. वह अधिक वाष्पशील होता हैit is more volatile

Step 1

Concept

वाष्प दाब अणुओं के वाष्प अवस्था में जाने की प्रवृत्ति बताता है। / Vapour pressure measures escaping tendency into vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब का अर्थ अणु आसानी से वाष्प बनाते हैं। / Higher vapour pressure means molecules vaporise more easily.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्पशील द्रव सामान्यतः कम क्वथनांक रखते हैं। / More volatile liquids generally have lower boiling points.

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Question 28/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब घटने पर विलयन के क्वथनांक पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What happens to the boiling point of a solution when its vapour pressure is lowered?

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Correct Answer

A. क्वथनांक बढ़ता हैboiling point increases

Step 1

Concept

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, इसलिए बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। / A non-volatile solute lowers vapour pressure, so higher temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब की कमी को क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें। / Connect lowering of vapour pressure with elevation of boiling point.

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Question 29/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस विलयन में राउल्ट के नियम का पालन सबसे अच्छा होने की अपेक्षा होती है?

Which solution is expected to obey Raoult's law best?

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Correct Answer

A. समान आकार और समान आकर्षण वाले द्रवों का विलयनsolution of liquids with similar size and similar attractions

Step 1

Concept

राउल्ट का नियम आदर्श व्यवहार से जुड़ा है। / Raoult's law is linked with ideal behaviour.

Step 2

Why this answer is correct

समान आकार और समान आकर्षण वाले अणु मिलकर लगभग आदर्श विलयन बनाते हैं। / Liquids with similar molecular size and similar attractions behave nearly ideally.

Step 3

Exam Tip

समानता जितनी अधिक होगी, विचलन उतना कम होगा। / Greater similarity usually means smaller deviation.

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Question 30/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.05 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 200 किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय मानकर वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?

A solution has solute mole fraction 0.05. Pure solvent vapour pressure is 200 kPa. Assuming non-volatile solute, what is the lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

B. 10 किलोपास्कल10 kPa

Step 1

Concept

वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश 0.05 के बराबर है। / Relative lowering equals solute mole fraction 0.05.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक कमी शुद्ध दाब का 0.05 भाग होगी। / Actual lowering equals 0.05 of pure solvent pressure.

Step 3

Exam Tip

200 का 0.05 भाग 10 किलोपास्कल है। / \(0.05 \times 200 = 10\) kPa.

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Question 31/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब को मापते समय बंद पात्र का प्रयोग क्यों जरूरी है?

Why is a closed vessel necessary while measuring vapour pressure?

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Correct Answer

A. संतुलन बनने के लिएto establish equilibrium

Step 1

Concept

खुले पात्र में वाष्प बाहर निकलते रहते हैं। / In an open vessel, vapour escapes continuously.

Step 2

Why this answer is correct

बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन के बीच संतुलन बन सकता है। / In a closed vessel, evaporation and condensation can reach equilibrium.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब हमेशा संतुलन अवस्था के संदर्भ में समझें। / Vapour pressure should be understood as an equilibrium property.

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Question 32/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि बंद पात्र में कुछ द्रव बचा हुआ है और ताप स्थिर है, तो पात्र का आयतन थोड़ा बदलने पर संतुलन वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If some liquid remains in a closed vessel and temperature is constant, what happens to equilibrium vapour pressure when vessel volume is changed slightly?

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Correct Answer

A. लगभग वही रहेगाremains nearly the same

Step 1

Concept

जब द्रव उपस्थित रहता है तो वाष्प और द्रव संतुलन में रहते हैं। / If liquid remains, vapour and liquid stay in equilibrium.

Step 2

Why this answer is correct

निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब आयतन से स्वतंत्र रहता है। / At constant temperature, equilibrium vapour pressure is independent of vessel volume.

Step 3

Exam Tip

शर्त याद रखें कि पात्र में द्रव बचा होना चाहिए। / Remember the condition that some liquid must be present.

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Question 33/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी वाष्पशील घटक का द्रव अवस्था में मोल अंश कम होने पर उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What happens to the partial vapour pressure of a volatile component when its mole fraction in liquid phase decreases?

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Correct Answer

A. घटता हैdecreases

Step 1

Concept

राउल्ट के नियम में आंशिक दाब मोल अंश के समानुपाती है। / Raoult's law says partial pressure is proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश घटेगा तो आंशिक दाब भी घटेगा। / If mole fraction decreases, partial pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

घटक की तरल संरचना से उसका वाष्प योगदान समझें। / Use liquid composition to estimate vapour contribution.

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Question 34/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस मिश्रण में न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?

Which mixture is more likely to form a minimum boiling azeotrope?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रणmixture showing positive deviation

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में वाष्प दाब सामान्य से अधिक होता है। / Positive deviation gives higher vapour pressure than expected.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब के कारण उबाल अपेक्षाकृत कम ताप पर आ सकता है। / Higher vapour pressure can make the mixture boil at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link minimum boiling azeotrope with positive deviation.

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Question 35/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस मिश्रण में अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?

Which mixture is more likely to form a maximum boiling azeotrope?

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Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रणmixture showing negative deviation

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब होने से उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.

Step 3

Exam Tip

अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Link maximum boiling azeotrope with negative deviation.

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Question 36/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

कौन सा युग्म ऋणात्मक विचलन का अच्छा उदाहरण माना जा सकता है?

Which pair can be considered a good example of negative deviation?

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Correct Answer

A. एसीटोन और क्लोरोफॉर्मacetone and chloroform

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण मजबूत होता है। / Negative deviation occurs when unlike molecules attract more strongly.

Step 2

Why this answer is correct

एसीटोन और क्लोरोफॉर्म में विशेष आकर्षण बनने से वाष्प दाब घटता है। / Acetone and chloroform show specific attraction, lowering vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

उदाहरण याद करते समय कारण भी साथ याद रखें। / Remember examples together with the reason.

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Question 37/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

कौन सा युग्म लगभग आदर्श व्यवहार दिखा सकता है?

Which pair may show nearly ideal behaviour?

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Correct Answer

A. बेंजीन और टोलुईनbenzene and toluene

Step 1

Concept

आदर्श व्यवहार तब मिलता है जब घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान हों। / Ideal behaviour is expected when components have similar nature and attractions.

Step 2

Why this answer is correct

बेंजीन और टोलुईन के आकार और आकर्षण में समानता अधिक है। / Benzene and toluene have relatively similar size and intermolecular forces.

Step 3

Exam Tip

समान संरचना वाले द्रव अक्सर लगभग आदर्श विलयन देते हैं। / Structurally similar liquids often form nearly ideal solutions.

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Question 38/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब में सापेक्ष कमी को अणुसंख्य गुण क्यों माना जाता है?

Why is relative lowering of vapour pressure considered a colligative property?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती हैbecause it depends on number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब की सापेक्ष कमी अवाष्पशील विलेय के मोल अंश से जुड़ी है। / Relative lowering of vapour pressure is linked to mole fraction of non-volatile solute.

Step 3

Exam Tip

ऐसे गुणों में विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या देखें। / For such properties, focus more on particle number than chemical identity.

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Question 39/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि दो विलयनों में समान ताप पर विलेय कणों की संख्या समान है और विलायक समान है, तो वाष्प दाब में कमी कैसी होगी?

If two solutions have the same number of solute particles at the same temperature in the same solvent, how will the lowering of vapour pressure compare?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. लगभग समानnearly same

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

समान विलायक और समान कण संख्या होने पर प्रभाव लगभग समान होगा। / With the same solvent and same number of solute particles, the effect is nearly the same.

Step 3

Exam Tip

अलग पदार्थों के नाम से भ्रमित न हों, कण संख्या देखें। / Do not be confused by names of solutes, check particle count.

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Question 40/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

विद्युत अपघट्य विलेय के विलयन में वाष्प दाब की कमी अपेक्षा से अधिक क्यों हो सकती है?

Why can lowering of vapour pressure be greater than expected in a solution of an electrolyte?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलेय आयनों में टूटकर कणों की संख्या बढ़ा देता हैbecause solute dissociates into ions and increases particle number

Step 1

Concept

विद्युत अपघट्य जल में आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte may dissociate into ions in solution.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या बढ़ने से अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। / Increased particle number increases colligative effects.

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य प्रश्नों में वास्तविक कण संख्या पर ध्यान दें। / In electrolyte problems, focus on actual number of particles formed.

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Question 41/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

संयोजन करने वाले विलेय के कारण वाष्प दाब में कमी अपेक्षा से कम क्यों हो सकती है?

Why can lowering of vapour pressure be less than expected for an associating solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. क्योंकि कई कण मिलकर कम कण बना देते हैंbecause several particles combine to form fewer particles

Step 1

Concept

संयोजन में विलेय कण आपस में मिलते हैं। / In association, solute particles combine with one another.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव घटता है। / The actual number of particles decreases, reducing colligative effect.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब की कमी को वास्तविक कण संख्या से जोड़कर हल करें। / Relate vapour pressure lowering to actual particle number.

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Question 42/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक दाब 30 किलोपास्कल और घटक ख का आंशिक दाब 70 किलोपास्कल है। वाष्प में घटक क का मोल अंश कितना होगा?

In an ideal solution, partial pressure of component A is 30 kPa and that of component B is 70 kPa. What is mole fraction of A in vapour phase?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.30

Step 1

Concept

कुल दाब 30 और 70 का योग 100 किलोपास्कल है। / Total pressure is (30 + 70 = 100) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प में घटक क का मोल अंश 30 को 100 से भाग देने पर 0.30 है। / Vapour phase mole fraction of A is \(\frac{30}{100} = 0.30\).

Step 3

Exam Tip

वाष्प संरचना में द्रव मोल अंश नहीं, आंशिक दाब का अनुपात लें। / For vapour composition, use partial pressure ratio, not liquid mole fraction directly.

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Question 43/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस कारण से वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक में अधिक समृद्ध हो जाती है?

Why is the vapour phase richer in the more volatile component?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. क्योंकि उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान देता हैbecause its partial vapour pressure contributes more

Step 1

Concept

अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए समान परिस्थितियों में वह वाष्प में अधिक अनुपात देता है। / Under similar conditions it contributes more to vapour.

Step 3

Exam Tip

आसवन के प्रश्नों में वाष्प को अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध मानें। / In distillation questions, vapour is richer in the more volatile component.

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Question 44/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी द्रव का वाष्प दाब बहुत कम है। इसके अणुओं के बीच आकर्षण के बारे में कौन सा निष्कर्ष उचित है?

A liquid has very low vapour pressure. What is a reasonable conclusion about intermolecular attraction in it?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. आकर्षण मजबूत हैattractions are strong

Step 1

Concept

कम वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प नहीं बनते। / Low vapour pressure means molecules do not escape easily.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब होता है जब अंतराअणुक आकर्षण मजबूत हो। / This usually indicates stronger intermolecular attractions.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब से बलों की शक्ति का अनुमान लगाया जा सकता है। / Vapour pressure can help compare strength of intermolecular forces.

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Question 45/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलायक का मोल अंश 0.88 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

In a solution containing non-volatile solute, solvent mole fraction is 0.88. Pure solvent vapour pressure is 75 kPa. What is the vapour pressure of solution?

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Correct Answer

B. 66 किलोपास्कल66 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का दाब विलायक के योगदान से मिलता है। / With non-volatile solute, solution pressure comes from solvent contribution.

Step 2

Why this answer is correct

75 का 0.88 भाग 66 है। / \(75 \times 0.88 = 66\) kPa.

Step 3

Exam Tip

गुणन करते समय मोल अंश को दशमलव रूप में ही रखें। / Use mole fraction in decimal form while multiplying.

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Question 46/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलेय का मोल अंश दोगुना कर दिया जाए और विलयन तनु ही रहे, तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If mole fraction of solute is doubled while the solution remains dilute, what happens to relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. लगभग दोगुनी हो जाएगीit becomes approximately double

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश दोगुना होने पर सापेक्ष कमी भी लगभग दोगुनी होगी। / If solute mole fraction doubles, relative lowering approximately doubles.

Step 3

Exam Tip

समान परिस्थितियों में सीधा समानुपात याद रखें। / Remember direct proportionality under similar conditions.

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Question 47/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस विकल्प में वाष्प दाब की सही इकाई दी गई है?

Which option gives a correct unit of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. पास्कलpascal

Step 1

Concept

वाष्प दाब एक दाब है। / Vapour pressure is a pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब की इकाई पास्कल या किलोपास्कल जैसी होती है। / Pressure can be expressed in pascal or kilopascal.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश मात्रक रहित होता है, उसे दाब की इकाई न लिखें। / Mole fraction is unitless, so do not use it as pressure unit.

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Question 48/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में 12 प्रतिशत कम है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलेय का मोल अंश कितना है?

The vapour pressure of a solution is 12 percent lower than that of pure solvent. Assuming non-volatile solute, what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. 0.12

Step 1

Concept

प्रतिशत कमी को दशमलव में बदलें, 12 प्रतिशत का अर्थ 0.12 है। / Convert percentage lowering into decimal, so 12 percent is 0.12.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / For non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को सीधे मोल अंश न मानें, पहले दशमलव बनाएं। / Do not write percent directly as mole fraction without conversion.

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Question 49/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि दो द्रवों के मिश्रण में कुल वाष्प दाब राउल्ट के नियम से मिले मान से अधिक है, तो मिश्रण के अणुओं के बीच किस प्रकार का व्यवहार संभव है?

If total vapour pressure of a mixture is higher than the value predicted by Raoult's law, what molecular behaviour is likely?

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Correct Answer

A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर हैunlike molecular attraction is weak

Step 1

Concept

राउल्ट के नियम से अधिक दाब धनात्मक विचलन बताता है। / Higher pressure than Raoult's law indicates positive deviation.

Step 2

Why this answer is correct

यह तब होता है जब भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हो। / This occurs when attractions between unlike molecules are relatively weaker.

Step 3

Exam Tip

अधिक दाब को कमजोर आकर्षण और आसान वाष्पन से जोड़ें। / Link higher pressure with weaker attraction and easier vaporisation.

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Question 50/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब और वाष्पीकरण की दर के बारे में कौन सा कथन सबसे सही है?

Which statement about vapour pressure and rate of evaporation is most correct?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब संतुलन गुण है और वाष्पीकरण की दर सतह तथा वायु पर भी निर्भर कर सकती हैvapour pressure is an equilibrium property while evaporation rate can also depend on surface and air

Step 1

Concept

वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन अवस्था का गुण है। / Vapour pressure is an equilibrium property in a closed vessel.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्पीकरण की दर खुली परिस्थिति में सतह क्षेत्र, वायु और ताप से प्रभावित हो सकती है। / Rate of evaporation in open conditions can depend on surface area, air movement and temperature.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में संतुलन दाब और दर को अलग रखें। / In exams, keep equilibrium pressure separate from rate.

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